Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых

1) гелий, неон 2) лед, жидкая вода

3) белый и красный фосфор 4) углерод-12, углерод-13
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li₂Te 2) Li₂O

3) Li₂Se 4) Li₂S

16
A3. Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль SiH₄ и

0,5 моль SiF₄ равна

1)36 2)44 3)51 4)68

K₂Mg₂(SO₄)₃ = ...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

(CaOH)₂SO₄ + HC1 -> средние соли + ...

сумма коэффициентов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А6. Количество (моль) сульфата хрома(Ш), в порции которого

содержится 19,2 г серы, равно

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,6
А7. Количество вещества (моль) в порции сульфата калия, содержащей

1,204-10²³ атомов калия, равно

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4
А8. Цис-reкceн-2 и транс-гексен-2 являются.

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) одним и тем же веществом 4) гомологами
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом цинка(II) и серной кислотой равна

1)3 2)7 3)6 4)4
А11. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду

1) P,N, Ba 2) C, Si, Sn

3) Те. F, Si 4) Н, О, F
А12. В молекулярном уравнении реакции

H₂SO₄ + Zn -> H₂S + ZnSO₄ + H₂O

сумма коэффициентов равна

1) 18 2) 19 3) 21 4) 22

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия

17

А14. Возможно протекание следующей реакции

2) этилен + свежеосажденный гидроксид меди(II)

3) уксусный альдегид + аммиачный раствор оксида серебра(I)

4) бутан +раствор перманганата калия

окраску лакмуса, при действии на него карбоната натрия выделяется

углекислый газ; при взаимодействии с аммиачным раствором оксида

серебра(I) образуется серебро, это

1) метановая кислота 2) уксусная кислота

3) ацетальдегид 4) пропиловый спирт

1) нитрат лития 2) сульфат меди(II)

3) хлорид железа(Ш) 4) карбонат рубидия
А17. Диоксид углерода получают в лаборатории

1) термическим разложением известняка

2) сжиганием угля

3) сжиганием этилена

4) обработкой мрамора хлороводородной кислотой
А18. Масса (в граммах) 10%-го раствора хлорида калия, в котором следует

растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20%-й

раствор, равна

1) 150 2) 120 3) 75 4) 30

Си(ОН)₂ + НС1 средняя соль + ... , Са + Н₂О ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 8 2) 10 3) 11 4) 18

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(II)

4) сульфат цинка, сульфат меди(II), сульфат лития
А21. Обработали избытком соляной кислоты смесь порций карбоната и

оксида натрия (по 30 г каждая), раствор выпарили досуха и получили

количество сухого остатка (моль), равное

1) 1,534 2) 0,767 3) 0,384 4) 0,192

А22. В гомогенной системе 4NH₃ + ЗО₂ = 2N₂ + 6Н₂О равновесные кон-

центрации веществ (моль/л) составили: аммиак - 0,4; кислород - 0,2;

водяной пар-1.8. Следовательно, исходная концентрация (моль/л)

аммиака была равна

1) 0,4 2) 1,2 3) 1,6 4) 1,8

1) Ag⁺, K⁺, F^- , NO₂ ^- 2) Си^2+, А1^3+, ОН^-

3) Zn^{2 +}, NH₄⁺, S^2- ,CI^- 4) Ва ²⁺, Na⁺, СО₃ ^2- , F ^-
А24. Гидроксид натрия в промышленности можно получить

а) электролизом раствора NaCl на ртутном катоде

б) прокаливанием питьевой соды NaHCО₃

в) нагреванием смеси Na₂CO₃ и Ва(ОН)₂ в растворе

г) действием лития на раствор NaNO₃

д) электролизом раствора NaCl на инертном катоде

1) б, г, д 2) б, в, г 3) а, в, д 4) а, б, д


Часть В

Ответом может быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений (градусы, проценты,граммы и т.д.) не пишите.
В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

Название атома (иона)	Электронная конфигурация
1) сера 2) хром 3) катион кальция	A) 1s22s22p63s23р6 Б) 1s 22s22p63s23 р63d44s2 В) 1s22s22p63s23p4 Г) 1s22s22p63s23p63d54 s 1 Д) Is22s22p63s23p64s24p2

В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

19

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

ВЗ. Масса ацетальдегида, полученного при окислении 115 мл этанола

(плотность 0,8 г/см3) с практическим выходом 75%, составляет ...

(в граммах).

молекуле, записав номера веществ без пробелов и запятых

1) С₂Н₄

2) СО₂

3) H₂SO₄

4)SO₃

5) НСIОз

Тест по химии № 5

Инструкция для учащихся

1) углерод 2) бром

3) цинк 4) магний
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li₂Te 2) Li₂O

3) Li₂Se 4) Li₂S
20

A3. Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль С₄Н₁₀ и

0,5 моль С_зН₈ равна

1) 36 2) 44 3) 51 4) 68

сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
А5. В молекулярном уравнении реакции

Fe(HSO4)₂ + КОН средние соли + ...

сумма коэффициентов перед формулами продуктов равна

1) 17 2) 10 3) 7 4) 4

1,786 г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна

1) 22 2) 32 3) 38 4) 40
А7. Объем (в литрах, н.у.) порции этилена, в которой содержится

2,559-10²³ атомов углерода, равен

1) 4,76 2) 9,52 3) 10,6 4) 19,5
А8. Пропилен и циклопропан являются

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом
А9. Элемент, в ядре изотопа ¹⁹⁰Х которого находится 112 нейтронов, — это

1) кадмий 2) висмут

3) осмий 4) платина
А10. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между

гидроксидом железа(Ш) и азотной кислотой равна

1) 17 2) 14 3) 12 4)20
А11. Наименьшую электроотрицательность имеет первой элемент в ряду

1) F,C1, К 2) С1,Са, Вг

3) As, Bi, Cl 4) Se, S, Cl
A12. В молекулярном уравнении реакции

Fe + КОН + KNO₃ -> K₂Fe0₄ + KNO₂ + H₂O

сумма коэффициентов равна

1) 19 2) 14 3) 11 4) 8

21

A13. Анилин не взаимодействует с

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия

1) стирола, пропена, этилена

2) пропилена, метаналя, этана

3) стирола, этина, метановой кислоты

4) пропена, бутадиена, гексана
А15. 3,4-диметилгексан из бутена-1 можно получить последовательным

действием

1) бромной воды; цинка (нагревание)

2) брома; спиртового раствора гидроксида калия

3) хлороводорода; цинка
4) А16. И катион, и анион не гидролизуются в растворе соли

1) хлорид аммония 2) хлорид бария

3) хлорид железа(Ш) 4) ацетат бария
А17. С помощью раствора нитрата серебра(I) можно различить ионы

1) Mg^{2 +}и Na⁺ 2) СI^- и I^-

3) Ва²⁺и К⁺ 4) F^- и HNO3
А18. Масса (в граммах) хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г

8,1%-го раствора, чтобы получить 20%-й раствор хлорида натрия,

равна

1) 18 2) 21 3) 26 4) 35

Ва(ОН)₂ + H₂S -> средняя соль + ... , А1(амальгама) + Н₂О -> ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 8 2) 10 3) 11 4) 18

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(II)

4) сульфат цинка, сульфат меди(II), сульфат лития
А21. Исходя из пирита FeS₂ произведено 20 т 98%-ной серной кислоты.

Потери во всем процессе составляют 20%. Расход массы (в тоннах)

пирита равен

1) 20 2) 15 3) 10 4) 5

22

А22. В гомогенной системе А + В —> 2С концентрацию вещества А

0,05 до 0,1 (моль/л). Скорость прямой реакции возросла в

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 3 раза 4) 16 раз
А23. Одновременно в растворе могут находиться ионы

1) Na⁺, Mg^2+, SO4 ^2-, I^- 2) Pb^2+, Ba²⁺, S^2- . СН3СООН^-

3) Li⁺, Ca^{2 +}, PO ₄^3-, F^- 4) А1³⁺ . Fe²⁺ , ОН^-, NO^3-
А24. Сероводород в лаборатории можно получить

а) обработкой FeS азотной кислотой (конц.)

б) действием НС1(конц.) на FeS

в) нагреванием серы с парафином

г) гидролизом сульфида алюминия

д) действием H₂SO₄(конц.) на FeS₂

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

Название атома (иона)	Электронная конфигурация
1) германий 2) селенид-ион 3) литий	A) 1s22s1 Б) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 В)1s22s22p63s23p63 d 104s24p2 Г) Is22s22p63s23p63d104s24p6 Д) 1s22s22p63s23p63 d 104s2

23
В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.

ВЗ. При взаимодействии этана объемом 4,48 л (н.у.) с азотной кислотой

получен нитроэтан массой 11,25 г с практическим выходом ...

(в процентах).

молекуле

2) СН₂О

3) СН_зСООН

4) HNO₃

5)О₃
Тест по химии № 6

Инструкция для учащихся

элементов, — это

1) аминоуксусная кислота 2) этилацетат

3) гидрокарбонат калия 4) нитробензол

1) Li₂Te 2) Li₂O

3) Li₂Se 4) Li₂S
A3. Наименьшее количество вещества (моль) содержится в 100 г

1) SO₂ 2) SiO₂

3) SnO₂ 4) SeO₂
A4. В уравнении электролитической диссоциации соли K₃Na(SO₄)₂ = ...

сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

1)4 2) 5 3) 6 4) 7
А5. В молекулярном уравнении реакции

Ва(ОН)₂ + Н₃РО₄ -> средняя соль + ...

сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

этого газа равна

1) 28 2) 42 3) 51 4) 56
А7. Масса (в граммах) порции нитрида магния, в которой содержится

1,806-10²³ атомов магния, равна

1) 10 2) 20 3) 30 4) 40
А8. Гексан и 2,2-диметилбутан являются

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом
А9. В атоме хлора число полностью заполненных энергетических

подуровней равно

1)5 2) 2 3) 3 4) 4
А10. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между

гидроксидом железа(П) и серной кислотой равна

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
А11. Высшая степень окисления элемента постоянна в ряду

l) F, Cl, Br 2) О, S, Se

3) Na, Mg, Ca 4) Те, Se, S
А12. В молекулярном уравнении реакции

SO₂ + Н₂О + KMnO₄ -> H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄

25
сумма коэффициентов равна
1) 6 2) 14 3) 22 4) 30
А13. Анилин не взаимодействует с

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
А14. Реакции гидратации (присоединение воды) характерны для

1) пропена, толуола, ацетилена 2) хлорэтана, этена, этина

3) пропилена, пропина, стирола 4) бензола, пропана, этина
А15. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород

и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество,

обладающее ароматическими свойствами, - это

1) этан 2) этен

3) метан 4) ацетилен
А16. рН< 7 в растворах каждой соли набора

1) NH₄C1, Fe₂(SO₄) ₃ 2) Na₂SO₄, ZnCl₂

3) Ba(NO₃)₂, K₂CO₃ 4) NaClO₄, CH₃COОK
А17. С помощью раствора гидроксида кальция можно различить ионы

1) Li⁺ и Na⁺ 2) Ва²+и К⁺

который необходим для приготовления 250 мл раствора с

концентрацией вещества 3 моль/л, равен

1) 176,5 2) 200 3) 215 4) 297,5

LiOH + С1₂О₇ - > . . . , Al + H2SO4(paзб.) -> ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 11 2) 13 3) 15 4) 17

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(П), сульфат лития
А21. В производстве 4 т 63%-ной азотной кислоты по схеме

H₂O+O₂ HNO₃

концентрации (моль/л) участвующих веществ составили: дисульфид

углерода-0,5; кислород - 0,2; оксид углерода(1У) - 0,6. Исходная

концентрация (моль/л) кислорода была равна

1) 0,2 2) 0,6 3) 1,6 4) 2
А23. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1) Ba^{2 +},Na⁺, OH^-, I^- 2) Zn^2+, NH⁺, СI^- , СН₃СОО^-

3) Cu^2+,A1^3+,NO^3-,SO4^2- 4) Ag⁺,Ca^{2 +,}F^-,S^{2 -}
А24. Цинк будет выделять водород из

а) раствора хлорида алюминия (конц.)

б) раствора карбоната натрия (конц.)

в) раствора этанола (конц.)

г) серной кислоты (разб.)

д) раствора глюкозы (разб.)

1) в, г, д 2) а, б, д 3) а, б, г 4) а, в, г

Часть В

Ответом может быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите.
В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков), Например, ГАБ.

Название атома (иона)	Электронная конфигурация
1) сурьма 2) хром 3) катион магния	А)1s22s22p63s23p6d104s24p64d45s1 Б) 1s22s22p63s23p63d54sl В) 1s22s22p6 Г) ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 Д) 1s2 2s22 p 63s23 p 6

27
В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.

Формула органического соединения	Класс
1) С2Н2 2) С5Н12 3) С3Н6 4) С6Н6	А) алканы Б) алкины В) арены Г) альдегиды Д) алкены

ВЗ. Относительная плотность по воздуху паров органического

соединения - 2,966. При сгорании этого вещества массой 43 г

образуется оксид углерода(1У) объемом 67,2 л (н.у.) и вода массой 63 г. Число атомов углерода в органическом соединении равно . . . .

в молекуле

1)H₂S

2)NH₃

3)РН₃

4) HF