В. А. Митерев н. С. Реметова

Анализденетін үлгіде Na₂CO₃жәнеNaOH проценттік мөлшерін (%) төмендегі теңдеу бойынша есептейміз:

N_а - қышқыл нормальдылығы

V_а - қышқылдың көлемі

W_а - қышқылдың массалық үлесі

Э_в - сілтінің эквиваленті

V_в- сілтінің көлемі

а_в - сілтінің өлшемі

Na₂CO₃ пен NaOH эквивалентін өздерінің қышқылдарымен әректтесетін реакциядан анықтаймыз.

1. 
   Ацидиметрия әдісінде қандай зат жұмыс ерітіндісі болып табылады
   

1. 
   NaOH
   
2. 
   H₂SO₄
   
3. 
   NH₄OH
   
4. 
   CH₃COOH
   
5. 
   NaCl
   

2. 
   Алкалиметрия әдісінде қандай зат жұмыс ерітіндісі болып табылады
   

1. 
   NaOH
   
2. 
   H₂SO₄
   
3. 
   NH₄OH
   
4. 
   CH₃COOH
   
5. 
   NaCl
   

3. 
   Ацидиметрия әдісінде қандай зат жұмыс ерітіндісі болып табылады
   

1. 
   KOH
   
2. 
   HCl
   
3. 
   CH₃COOH
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   NaCl
   

4. 
   Алкалиметрия әдісінде қандай зат жұмыс ерітіндісі болып табылады
   

1. 
   KOH
   
2. 
   HCl
   
3. 
   CH₃COOH
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   NaCl
   

5. 
   Ацидиметрия әдісінде қандай зат қалыптастыратын
   

1. 
   H₂SO₄
   
2. 
   Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O
   
3. 
   H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   KOH
   

6. 
   Ацидиметрия әдісінде қандай зат қалыптастыратын ерітінді болып табылады.
   

1. 
   H₂SO₄
   
2. 
   Na₂CO₃
   
3. 
   H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   KOH
   

7. 
   Ацидиметрия әдісінде қандай зат қалыптастыратын ерітінді болып табылады.
   

1. 
   NaOH
   
2. 
   NH₄OH
   
3. 
   H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   HCl
   

8. 
   Алкалиметрия әдісінде қандай зат қалыптастыратын ерітінді болып табылады
   

1. 
   NaOH
   
2. 
   NH₄OH
   
3. 
   H₂C₂O₄∙2H₂O
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   HCl
   

9. 
   Қандай затты ацидиметриялық әдіспен анықтайды.
   

1. 
   Zn(NO₃)₂
   
2. 
   AlCl₃
   
3. 
   CоSO₄
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   H₃PO₄
   

10. 
    Қандай затты ацидиметриялық әдіспен анықтайды.
    

1. 
   Zn(NO₃)₂
   
2. 
   AlCl₃
   
3. 
   CоSO₄
   
4. 
   NaHCO₃
   
5. 
   H₃PO₄
   

11. 
    Қандай затты алкалиметриялық әдіспен анықтайды.
    

1. 
   NH₄OH
   
2. 
   NaHCO₃
   
3. 
   H₃PO₄
   
4. 
   Na₂CO₃
   
5. 
   NaCl
   

12. 
    Қандай затты алкалиметриялық әдіспен анықтайды
    

1. 
   NH₄OH
   
2. 
   NaHCO₃
   
3. 
   CH₃COOH
   
4. 
   Na₂CO₃
   
5. 
   NaCl
   

13. 
    Эквивалетті молярлы концентрациясы 0,3 моль/л , 25мл NaOH ерітіндісін титрлеуге кеткен эквивалентті молярлы концентрациясы 0,1 моль/л H₂SO₄ ерітіндісінің көлемін есепте
    

1. 
   80,0мл
   
2. 
   75,0мл
   
3. 
   70,0мл
   
4. 
   85,0мл
   
5. 
   65,0мл
   

14. 
    Эквивалентті молярлы концентрациясы 0,4 моль/л, 15 мл HNO₃ ерітіндісін титрлеуге кеткен эквивалентті молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінің көлемін есепте
    

1. 
   70,0мл
   
2. 
   65,0мл
   
3. 
   60,0мл
   
4. 
   55,0мл
   
5. 
   50,0мл
   

15. 
    10 мл NaOH ерітіндісін титрлеу үшін эквивалентті молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 5 мл HCl ерітіндісі кетті. NaOH
    

1. 
   0,30 моль/л
   
2. 
   0,25 моль/л
   
3. 
   0,20 моль/л
   
4. 
   0,15 моль/л
   
5. 
   0,10 моль/л
   

9.1. Тотығу және тотықсыздану

Атомның тотығу дәрежесінің мәні оң, теріс немесе нолге тең. Оң тотығу дәрежесінің мәні оң, теріс немесе нолге тең. Оң тотығу дәрежесі осы элементтің берген электрон санымен өлшеніп, соңына оң таңба (+) қойылады. Теріс тотығу дәрежесі осы элементтің қосып алған электрондарының санымен анықталады да, соңына теріс таңба қойылады

(-) қойылады.

Элементтердің тотығу дәрежесін анықтағанда төмендегі жағдайларды ескереді:

1) Жай заттардағы атомдардың тотығу дәрежесі нольге тең;

2) Молекулалардағы атомдардың тотығу дәрежесінің алгебралық қосындысы нолге тең болады;

3) Қосылыстарда сілтілік металдардың тұрақты тотығу дәрежесі (+1), II топтың негізгі топша металлдары, мырыш және кадмий (+2);

4) Сутектің тотығу дәрежесі барлық қосылыстарда (+1), тек гидрид металдарында тотығу дәрежесі( -1) тең (NaH, CaH₂ және т. б.) ;

5) Қосылыстарда оттегінің тотығу дәрежесі (-2) тең, тек пероксидте (-1) және оттек фторидінде OF₂ (+2).

Мысалы, қосылыстарда NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂O, NO, НNO₂, NO₂ және HNO₃азоттың тотығу дәрежелері -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 тең.

Тотығатын зат электронды береді де, тотықсызданатын зат электронды қосып алады. Реакция кезінде электрондарды беретін бөлшекті (атомды, ионды немесе молекуланы) тотықсыздандырғыш дейді, ал электронды қосып алатын бөлшекті тотықтырғыш деп атайды.

Барлық тотығу-тотықсыздану реакцияларын негізгі үш типке бөлуге болады: молекулааралық, молекулаiшiлiк және диспропорция реакциялары.

1. Молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакцияларында тотыктырғыш пен тотығсыздандырғыш әр турлi заттардың құрамында болады.

2.Молекулаiшiлiк тотығу-тотығсыздану реакцияларында тотыктырғыш пен тотығсыздандырғыш бiр заттың құрамында болады.

3. Диспропорция реакцияларында бiр атом әрi тотықтырғыш, әрi тотығсыздандырғыш болады.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларында электрондарды беретiн заттар тотығсыздандырғыш, ал электрондарды қосып алатын заттар тотықтырғыш деп аталады. Реакция барысында тотығсыздандырғыштың тотығу дәрежесi жоғарылап, тотығады, ал тотығтырғыштың тотығу дәрежесi төмендеп, тотықсызданады.

3. 
   
   
   жүктеу/скачать 0.76 Mb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: