«Алюминий и его соединения»
жүктеу/скачать 64.5 Kb.
|
| Тема: «Алюминий и его соединения».
Цели: Образовательная -сформировать знания обучающихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в ПСХЭ, строения атома и кристалла - выявить и оценить степень овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах и их соединениях на примере алюминия, готовности обучающихся применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку образовательного процесса; - продолжить развитие умений наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента -формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых веществ.
-развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения Воспитательная: -воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности Лабораторный опыт №14 «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно- основных свойств». Оборудование и реактивы: хлорид алюминия, соляная кислота, гидроксид натрия. Ход урока
Слайд №2 (-леруогд, - имийекр, - иксолодр, -ддрооов, -лйминиаю) Задание классу. Решите анаграммы и исключите лишнее (углерод, кремний, кислород, водород, алюминий). Откуда произошло название этого элемента? (Алюмен – в переводе с латин. – квасцы, которые в древности использовали для крашения тканей) Слайд №3 (Алюмен – в переводе с латин. – квасцы, которые в древности использовали для крашения тканей) 1.2. Итак, вы уже поняли, что тема сегодняшнего урока «Алюминий и его соединения», а я хочу назвать урок «Номер 13! Счастливый или нет?». Почему же я дала такое название? (порядковый номер Al в ПСХЭ – 13, с таким числом связаны суеверия. Слайд №4: (положение в ПСХЭ), строение атома, тип связи, тип кристаллической решетки) Алюминий: переходный элемент, соединения которого обладают амфотерными свойствами. Металл. Тип связи: металлическая. Тип кристаллической решетки: металлическая. Слайд №5: Открытие алюминия. Сообщение обучающегося: однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому неизвестный металл он сумел получить из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного металла». Спустя полторы тысячи лет в историю алюминия была вписана новая страница. Это сделал талантливый немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс Филипп.
-1. Алюминий - один из семи металлов древности? (Al не относится к металлам древности). -2. Алюминий - не пропускает солнечные и тепловые лучи? (фольга на окнах отражает тепловые, но пропускает световые лучи) -3 Алюминиевая посуда - признак низкого достоинства? (Алюминиевую посуду называют посудой бедняков, т.к. этот металл способствует развитию старческого атеросклероза. При приготовлении пищи в такой посуде алюминий частично переходит в организм, где и накапливается. А в 19 веке на императорских приемах алюминиевая посуда была самой престижной. Наполеон III устроил однажды банкет, на котором особо почетным гостям выдали алюминиевые ложки и вилки. Гости попроще удостоились обычными для императорского двора золотыми и серебряными приборами. К тому же, только у сына Наполеона III была очень дорогая по тем временам алюминиевая погремушка.)
( Al находится в природе в виде соединений: -бокситы Al2O3 · n H2O (c примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) - каолин Al2O3 · 2 SiO2 · 2 H2O - корунд Al2O3 (кристаллы, окрашенные примесями в красный цвет – рубины, в синий цвет – сапфиры)
(это серебристо- белый мягкий, легкий (плотность 2,699г/см3) металл. Масса алюминиевой детали составляет лишь треть массы стальной детали такого же размера. Устойчив к коррозии. Поверхность алюминия всегда покрыта плотным, тончайшим слоем Al2O3; эта пленка прозрачна, поэтому алюминий обладает высокой отражательной способностью (отражает 90% падающих на него световых лучей) и благодаря своему блеску имеет декоративный вид. Хорошо поддается обработке, его можно раскатать в фольгу толщиной менее 0,01 мм. Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие обычные металлы (кроме меди и серебра). На физических свойствах алюминия основано применение его в быту (первые слайды дали информацию о направлениях применения алюминия и его сплавов).
Охарактеризуйте взаимодействие алюминия с кислотами (с разбавленными; с концентрированными серной и азотной кислотами на холоде) Вывод: алюминий активный металл, сильный восстановитель. Задание классу: найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции. Запишите соответствующие уравнения реакций. Если испытываете затруднение, обратитесь за помощью к странице 184 учебника: 1. Al + O2 A AlCl3 + H2 2. Al + H2O Б AlCl3 3 Al + Cl2 B AlCl3 + H2O 4 Al + HCl Г AlCl3 + Hg 5 Al + NaOH Д AlCl3 + HgCl2 6 Al + HgCl2 Е NaAlO2 + H2 7 Al + Fe3O4 Ж Al(OH)3 + H2 З Al(OH)3 + Na И Al2O3 + Fe K Al2O3 (для самопроверки: 1-к, 2-ж, 3-б, 4-а, 5-е, 6 –д, 7 – и) Вывод: алюминий проявляет амфотерные свойства (реагирует и с кислотами, и со щелочами)
2.1. Слайд №9 Оксид алюминия (глинозём) - Al2O3: встречается в природе в виде твердого минерала корунда; загрязненный примесями SiO2, Fe2O3 известен под названием наждак Задание классу: определите характер данного оксида, подтвердите уравнениями реакций: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O; 2.2. Гидроксид алюминия Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O
1. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (наблюдается выпадение осадка) 2. Al(OH)3+ NaOHизб → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+ 3HCl → AlCl3 + 3H2O H+ + OH-→ H2O Вывод: гидроксид алюминия является амфотерным гидроксидом и взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами.
Графический диктант (+, ─)
Домашнее задание: §41; упр. 3 – 5, стр.187 4. Рефлексия. Что нового вы узнали на уроке? Какой момент урока вам понравился? Какое впечатление у вас осталось от урока? Подведение итогов и выводы урока. жүктеу/скачать 64.5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|