Ионный тип химической связи. Определение, схемы образования, примеры веществ. Кристаллическое состояние вещества, ионные кристаллы

Атомы элементов – металлов отдают валентные электроны атомам неметаллов(происходит передача электронов). При этом число электронов становится не равно числу протнов в ядрах – частицы становятся заряженными.
Катио́н — положительно заряженный ион.

Как правило, катионы образуются из атомов металлов в результате отдачи электронов с последнего энергетического уровня с целью достижения состояния завершенности предвнешнего уровня.

Например: Na⁰ -1e Na⁺ или Ca⁰ – 2e  Ca ²⁺

Иначе образуется катион аммония. Он образуется при растворении газообразного аммиака в воде или кислотах:

NH₃⁰ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

NH₃⁰ + H⁺  NH₄⁺

Катионы могут характеризоваться величиной положительного электрического заряда: например, NH₄⁺ — однозарядный катион, Ca²⁺ — двузарядный катион. Величина заряда определяется, как правило, числом отданных атомом электронов. 

Анио́н — отрицательно заряженный ион.

Как правило, анионы образуются из атомов неметаллов в результате приема электронов на последний энергетический уровень с целью достижения состояния его завершенности.

Например: Сl⁰ +1e Cl^- или S⁰ + 2e  S ^2-

Также анионы могут образовываться при диссоциации молекул некоторых веществ (например некоторых лвс) в водных растворах: HCl⁰ + H₂O  H₃O⁺ + Cl^-

Полярная молекула хлороводорода в диссоциирует с образованием катиона гидроксония и хлорид – аниона

(Более упрощенно процесс диссоциации молекулы хлороводорода может быть выражен так: HCl⁰=H⁺+Cl^- )

Анионы также характеризуются величиной отрицательного электрического заряда, который, как правило, равен числу электронов недостающих до завершения последнего энергетического уровня.

Например, Cl⁻ (хлорид –анион) - однозарядный анион, а SO₄²⁻ (сульфат –анион) — двузарядный анион. 
Ионными соединениями являются сложные вещества в составе которых есть элементы – металлы и элементы – неметаллы, например: соли, щелочи, гидриды и оксиды металлов и др..

Ионные соединения имеют кристаллическое строение, т.е. катионы и анионы располагаются в пространстве упорядоченно (на определенном расстоянии друг от друга), образуя кристаллическую решетку.

В узлах кристаллической решетки ионных кристаллов поочередно располагаются ионы противоположного знака, в них нельзя выделить отдельные молекулы, кристалл представляет собой как бы одну гигантскую молекулу.
Ионные вещества – твердые, как правило, имеют высокую плотность, тугоплавки. Многие из этих веществ растворимы в воде и их растворы электропроводны.