Ионный тип химической связи. Определение, схемы образования, примеры веществ. Кристаллическое состояние вещества, ионные кристаллы



Дата24.06.2016
өлшемі33 Kb.
#156731
Ионный тип химической связи. Определение, схемы образования, примеры веществ. Кристаллическое состояние вещества, ионные кристаллы.
Ионная связь – это химическая связь, основанная на электростатическом притяжении разноименно заряженных частиц – анионов и катионов.

В отличие от ковалентной связи ионная связь ненасыщена и ненаправлена, поскольку электрическое поле действует одинаково во всех направлениях.



Схема образования ионной связи может быть проиллюстрирована следующим образом:


Li0 -1e Li+

S0 +2e S2-

Формула сульфида лития - Li2S,

количественное соотношение катионов и анионов 2:1 вследствие различия величин зарядов.

Атомы элементов – металлов отдают валентные электроны атомам неметаллов(происходит передача электронов). При этом число электронов становится не равно числу протнов в ядрах – частицы становятся заряженными.
Катио́н — положительно заряженный ион.

Как правило, катионы образуются из атомов металлов в результате отдачи электронов с последнего энергетического уровня с целью достижения состояния завершенности предвнешнего уровня.

Например: Na0 -1e Na+ или Ca0 – 2e Ca 2+

Иначе образуется катион аммония. Он образуется при растворении газообразного аммиака в воде или кислотах:

NH30 + H2O NH4+ + OH-

NH30 + H+ NH4+

Катионы могут характеризоваться величиной положительного электрического заряда: например, NH4+ — однозарядный катион, Ca2+ — двузарядный катион. Величина заряда определяется, как правило, числом отданных атомом электронов. 

Анио́н — отрицательно заряженный ион.

Как правило, анионы образуются из атомов неметаллов в результате приема электронов на последний энергетический уровень с целью достижения состояния его завершенности.

Например: Сl0 +1e Cl- или S0 + 2e S 2-

Также анионы могут образовываться при диссоциации молекул некоторых веществ (например некоторых лвс) в водных растворах: HCl0 + H2O H3O+ + Cl-

Полярная молекула хлороводорода в диссоциирует с образованием катиона гидроксония и хлорид – аниона

(Более упрощенно процесс диссоциации молекулы хлороводорода может быть выражен так: HCl0=H++Cl- )

Анионы также характеризуются величиной отрицательного электрического заряда, который, как правило, равен числу электронов недостающих до завершения последнего энергетического уровня.

Например, Cl(хлорид –анион) - однозарядный анион, а SO42− (сульфат –анион) — двузарядный анион. 
Ионными соединениями являются сложные вещества в составе которых есть элементы – металлы и элементы – неметаллы, например: соли, щелочи, гидриды и оксиды металлов и др..

Ионные соединения имеют кристаллическое строение, т.е. катионы и анионы располагаются в пространстве упорядоченно (на определенном расстоянии друг от друга), образуя кристаллическую решетку.



В узлах кристаллической решетки ионных кристаллов поочередно располагаются ионы противоположного знака, в них нельзя выделить отдельные молекулы, кристалл представляет собой как бы одну гигантскую молекулу.
Ионные вещества – твердые, как правило, имеют высокую плотность, тугоплавки. Многие из этих веществ растворимы в воде и их растворы электропроводны.



Достарыңызбен бөлісу:




©dereksiz.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет