Неметаллы. Общая характеристика неметаллов



Дата19.06.2016
өлшемі51.5 Kb.
#147703
Маршрутный лист

Тема: Неметаллы. Общая характеристика неметаллов.
Условные обозначения: Словарь

ПС – периодическая система 1. Окислительные свойства

е – электрон 2. Электроотрицательность

неМе – неметалл 3. Аллотропия

Э.О. – электроотрицательность 4. Аллотропные видоизменения

А. – аллотропия (модификации)

Х.р. – химическая реакция


  1. Положение неметаллов в ПС.

B

неМе

At

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.




  1. Строение атомов неметаллов.




III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B

1s22s22p1


2p1

C

1s22s22p2

2p2


N

1s22s22p3


2p3

O

1s22s22p4


2p4

F

1s22s22p5


2p5


Ne

1s22s22p6


2p6

2s2









2s2








2s2







2s2

↑↓





2s2

↑↓

↑↓



2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓




↑↓




↑↓




↑↓




↑↓




↑↓



Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.
3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.
Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

* газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;

* жидкость – Br2;

* твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
Причины А:

Образование молекул с разным Образование различных

числом атомов (кислород, озон) кристаллических форм (алмаз, графит)
4. Физические свойства неметаллов.
Неметаллы







5. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)



6. Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

-4 -3 -2 -1

RH4 → RH3 → H2R → HR

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

NH3 → H2O → HCl

осн. амф. кисл.


HCl + H2O [ H3O ]+ +Cl-

NH3 + H2O NH4++OH-

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2

3) Летучие водородные соединения

CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.



По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl


Выводы:
1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов.

3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют ………….. характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

5) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции.
ТЕСТ
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются …….

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.

Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …..

В группах неметаллические свойства элементов ………

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?



4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?


5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

Азот +6


Хлор +5

Сера +4


Кремний +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H2+S=H2S

S —


2SO2 + O2 → 2SO3

S—


8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

а) 4 б) 5 в) 6 г)7

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

• серы


фосфора

• кремния

• хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:



• 2, 1

• 2, 8, 2



• 2, 8, 7

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест.


Достарыңызбен бөлісу:




©dereksiz.org 2023
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет