Приложение Лабораторный эксперимент

Выполнить 2 лабораторных опыта, наблюдения записать в таблицу.

Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой.

1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете?

2) Аккуратно ! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в таблицу:

Mg + HCl →

Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде

1) В стакан с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, перемешайте стеклянной палочкой.

2) потрогайте стакан; наблюдения запишите в соответствующую графу таблицы.
…………………… …………..

Фамилии учащихся, класс.

1. 
   Прочитайте текст § 23 с.64 - 66 до пункта «Расчёты по термохимическим уравнениям.»
   
2. 
   Запишите в рабочую тетрадь 4 определения:
   

1. 
   экзотермические реакции,
   
2. 
   эндотермические реакции,
   
3. 
   термохимические уравнения реакций (ТХУ)
   
4. 
   тепловой эффект реакции (Q)
   

3. 
   Выпишите из учебника по одному примеру термохимических уравнений, соответствующих экзо- и эндотермическим реакциям.
   

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

t˚

СаСО₃ (тв.) = СаО (тв.) + СО₂ (г) – 157 кДж

Дано: Решение:

------------------------- √ 1 моль

m (СаСО₃) - ? М_r 100

М 100 г/моль

m 100г

1. 
   Проводим вспомогательные вычисления
   

M(СаСО₃) = 1 моль 100 г/моль = 100г

2. 
   Составим соотношение – по уравнению реакции видно:
   

1. 
   Кратко записать условия задачи («дано»).
   
2. 
   Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.
   
3. 
   Провести вспомогательные вычисления (√, М_r, М, m).
   
4. 
   Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).
   
5. 
   Записать ответ.
   

Решите задачу по алгоритму.

2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О (ж) + 572 кДж,

а количество выделившейся при этом энергии 57,2 кДж.
Приложение 4.
Проверь себя.

1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции ….

а) разложения; б) горения;

в) эндотермические; г) экзотермические.

Образец ответа: 1ав.

2. Какую схему можно назвать термохимическим уравнением реакции?

а) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж) + 572 кДж

б) 2 H₂ + O₂ = 2 H₂О + 572 кДж

в) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж)

г) H₂ + O₂ → H₂О + 572 кДж
3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O₂(г) = СO₂(г) + 394 кДж

б) СаСO₃ = СO₂ + СаО – 310 кДж

г) Н₂ + I₂ = 2HI – 52 кДж

д) 3Fe + O₂ = Fe₃O₄ + 118 кДж
4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH₄(г) + 2 O₂(г) = СO₂(г) + 2 H₂О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H₂О = 2 H₂ + О₂ – 572 кДж

Г) 2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1. 
   Эндотермическая реакция
   
2. 
   Реакция обмена
   
3. 
   Экзотермическая реакция
   

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ Б. 2HgO = 2Hg + O₂

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1. 
   обе реакции экзотермические
   
2. 
   обе реакции эндотермические
   
3. 
   А – эндотермическая, а Б – экзотермическая
   
4. 
   А – экзотермическая, а Б – эндотермическая
   

Выбери наиболее подходящее:

1. 
   Я легко справился со всеми заданиями.
   
2. 
   Я не знаю как ответить на вопросы № .
   
3. 
   Я научился решать задачи по ТХУ.
   
4. 
   Мне ещё нужна тренировка в решении задач по ТХУ.
   
5. 
   Я доволен / не доволен сегодняшним уроком.