Программа вступительных экзаменов для поступающих в аспирантуру по специальности 02. 00. 02 Аналитическая химия Санкт-Петербург

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования
«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Химический факультет

И.о. председателя Ученого совета

Химического факультета
_______________Л.Н. Москвин
22 марта 2011 г., протокол № 7
ПРОГРАММА

вступительных экзаменов для поступающих в аспирантуру

по специальности 02.00.02 - Аналитическая химия

Санкт-Петербург

2011
1. Введение.
Аналитическая химия как научная дисциплина. Становление аналитической химии как науки (исторический обзор). Место аналитической химии среди других химических дисциплин. Специфические особенности аналитической химии. Аналитическая химия как наука, изучающая химические и физические явления, лежащие в основе распознавания и определения химических веществ. Основные направления развития аналитической химии. Методы обнаружения и определения, разделения и концентрирования. Комбинированные методы анализа. Аналитическая химия и химический анализ. Общность и различия их целей и задач. Изотопный, элементный, молекулярный и фазовый анализ, функциональный анализ органических соединений.

Традиционная классификация методов анализа: Химические, физико-химические и физические методы.

Понятие о характеристических свойствах веществ как проявление индивидуальных особенностей атомов и молекул в условиях определенных внешних воздействий. Процессы, инициирующие проявление характеристических свойств: взаимодействие вещества с электромагнитным излучением и корпускулярными потоками, взаимодействие веществ в растворах. Электрохимические процессы, процессы межфазного распределения.

Аналитический сигнал как регистрируемая величина проявления характеристических свойств определяемых веществ. Возможности средств регистрации аналитического сигнала и экономические аспекты химического анализа.

2.2. Скорость химических реакций. Кинетическое уравнение реакции. Константа скорости реакции. Элементарная и скоростьопределяющая стадии реакции, молекулярность и порядок химической реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Катализаторы и ингибиторы. Влияние температуры на скорость реакции. Зависимость константы скорости реакции от температуры – уравнение Аррениуса.

2.3. Современные представления теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Слабые электролиты и ионные пары. Константы ионизации и диссоциации. Единство сильных и слабых электролитов.

2.4. Протолитические равновесия. Теория кислот и оснований Аррениуса. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда – Лоури. Сопряженные кислоты и основания. Влияние растворителя на силу протолитов. Уравнение Бренстеда и вытекающие из него следствия. Классификация растворителей по их протондонорным и протонакцепторным свойствам. Невилирующие и дифференцирующие действия растворителей. Автопротолиз. Константа автопротолиза. Шкалы кислотности.

Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория Усановича. Основные представления теории ЖМКО Пирсона.

Диссоциация и ионное произведение воды. Способы выражения кислотности в водных растворах. Шкала рН. Функция кислотности Гаммета. Расчет кислотности среды в растворах одно- и многопротонных протолитов. Влияние кислотности среды на относительное распределение различных форм слабых протолитов в растворах. Равновесие в многокомпонентных растворах протолитов. Уравнения кривых нейтрализации. Использование их для расчета кислотности среды в случае смеси протолитов. Буферная емкость. Различные типы буферных систем. Применение кислотно-основных реакций для решения химико-аналитических задач

Расширение аналитических возможностей использования протолитических реакций в неводных растворителях.

2.5. Реакции комплексообразования. Современные представления об образовании и строении комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Принцип ступенчатого комплексообразования. Константы образования или устойчивости. Ступенчатые и общие константы образования. Основные факторы, определяющие полноту образования комплексного соединения. Влияние кислотности среды и природы растворителя. Условные константы образования и их использование в химико-аналитических расчетах. Расчет долей форм комплексного соединения в зависимости о концентрации лиганда. Влияние побочныхроцессов комплексообразования, кислотности среды и др. на полноту образования данной формы комплексного соединения. Инертные и лабильные комплексные соединения.

Классификация катионов в отношении их способности к комплексообразованию в соответствии с их электронной структурой и природой донорных атомов лиганда.

Аналитически важные химические и физические свойства комплексных соединений.

Комплексные соединения полидентатными лигандами. Использование органических реагентов. Донорные атомы в молекуле ОР. Влияние структуры молекулы ОР на ее координирующую способность.

Особенности образования разнолигандных и разнометальных комплексов. Ионные ассоциаты. Изо- и гетерополисоединения. Особая роль в химико-аналитических процессах сольвато-, оксо- и гидроксокомплексов.

Применение комплексных соединений в аналитической химии.

2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Природа ОВ реакций. Уравнение Нернста. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал, реальный потенциал. Направление окислительно-восстановительных реакций, связь константы равновесия реакции со стандартными потенциалами. Влияние ионной силы раствора, концентрации окисленной и восстановленной форм, кислотности среды, реакций осаждения и комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала. Основные представления о механизмах окислительно-восстановительных реакций. Внутрисферный и внешнесферный механизмы реакций.

Применение окислительно-восстановительных реакций в химико-аналитических операциях.

2.7. Реакции осаждения. Растворимость и произведение растворимости малорастворимого электролита. Влияние на растворимость одноименных ионов и ионной силы раствора. Влияние кислотности среды, реакций комплексообразования и окислительно-восстановительных реакций на растворение и полноту осаждения малорастворимых соединений. Особенности осаждения и растворения амфотерных гидроксидов. Условное произведение растворимости. Применение реакций осаждения для целей обнаружения, разделения и определения.

2.8. Представление о механизме образования кристаллических и аморфных осадков. Теории образования центров кристаллизации и роста частиц осадка. Влияние условий осаждения на размер частиц и структуру осадка. Коллоидные растворы и коллоидные осадки. Строение и заряд коллоидных частиц. Коагуляция, седиментация и пептизация. Основные факторы, влияющие на эти процессы.

Созревание и старение осадков. Загрязнение осадков. Соосаждение и послеосаждение. Основные виды соосаждения- адсорбция и окклюзия. Первичная адсорбция, ионообменная адсорбция, адсорбция ионных пар и мономолекулярная адсорбция. Правило Фаянса-Паннета-Хана. Образование твердых растворов. Закон Хлопина. Основные факторы, определяющие чистоту кристаллических и аморфных осадков.

Кривые титрования – основа для выбора условий титрования. Линейные, логарифмические и билогарифмические кривые титрования. Построение кривых титрования. Основные характеристики кривых титрования, положение точки эквивалентности и нахождение точки конца титрования. Скачок титрования и положение точки эквивалентности. Индекс крутизны. Индикаторные и безиндикаторные методы нахождения точки конца титрования. Индикаторная ошибка титрования.

Расчеты результатов анализа. Титрованные растворы и первичные стандарты.

3.2. Титриметрические методы на основе реакций нейтрализации, комплексообразования, окисления-восстановления и осаждения. Основные аналитические задачи, решаемые титриметрическими методами.

3.3. Гравиметрические методы конечного определения. Основные методы гравиметрии, Особенности проведения операций осаждения, отделения осадков, их промывания и высушивания и (прокаливания) в зависимости от типа образующегося осадка. Форма осаждения и форма взвешивания, основные предъявляемые к ним требования. Выбор осадителя. Основные достоинства недостатки использования органических осадителей. Наиболее часто используемые органические осадители.

Основные задачи, решаемы с использованием гравиметрических методов.

3.4. Кинетические методы анализа. Основные принципы кинетических методов анализа. Индикаторные реакции и индикаторные вещества. Дифференциальный и интегральные варианты кинетического метода анализа. Применение кинетического метода анализа для определения малых количеств вещества. Различные способы определения концентраций по данным кинетических измерений.
4. Электрохимические методы анализа.
4.1. Потенциометрия. Классификация потонциометрических методов по классам равновесных потенциалов (электродные, окислительно-восстановительные и мембранные), по способу выполнения определения (прямая потенциометрия и ионометрия и потенциометрическое титрование).

Основы теория потенциометрии и ионометрии. Электрометрический потенциал. Электрохимическое равновесие. Электродный потенциал. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Измерение равновесного электродного потенциала. Формирование и измерение окислительно-восстановительного потенциала. Выбор электрода. Мембранный потенциал. Общая теория мембранного потенциала. Мембранные электроды. Стеклянный электрод. Электроды с кристаллической мембраной. Жидкостные и пленочные мембранные электроды. Измерение мембранного потенциала. Электродная функция ионоселективного электрода. Уравнение Никольского. Прямое потенциометрическое измерение активности ионов. Потенциометрическое титрование.

4.2. Кулонометрия. Гальваностатическая и потенциостатическая кулонометрия. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Аналитические возможности метода.

4.3. Вольтамперометрия. Постояннотоковая (классическая) полярография. Основные принципы полярографии. Полярографическая волна. Остаточный ток. Предельный ток, диффузионный и миграционный токи. Уравнение зависимости диффузионного тока от концентрации деполяризатора. Влияние различных факторов на величину предельного тока и вид полярограммы. Дифференциальная и разностная полярография. Принципиальная схема полярографа. Основные аналитические задачи, решаемые полярографическим методом.

Амперометрия. Основные принципы метода. Амперометрическое титрование, кривые титрования. Выбор потенциала индикаторного электрода. Амперометрическое титрование с двумя поляризованными электродами (биамперометрия). Техника амперометричекого титрования.

4.4. Кондуктометричекие методы анализа. Аналитические возможности метода.

Основные требования к источникам света. Общая характеристика процессов испарения пробы и возбуждения атомов в источниках света. Племена и их свойства. Газовые смеси. Температура, особенности испарения проб в пламенах. Дуга постоянного и переменного тока, схема и устройство. Характеристика дугового разряда, стабилизация, температура и др. Искровые источники, особенности электрического разряда большой плотности. Конденсированная искра. Схема искровых источников. Спектральные источники света при пониженном давлении. Тлеющий разряд. Высокочастотный разряд и области его применения в анализе. Работа с пробами различного агрегатного состояния.

Спектральные приборы. Классификация и основные характеристики. Диспергирующие системы. Призмы, дисперсия вещества, типы призм. Плоские и вогнутые диффракционные решетки. Реплики. Диспергирующие системы со скрещенной дисперсией. Призменные и дифракционные спектральные приборы. Оптические схемы и устройство.

Регистрация спектров. Фотографическая пластинка, ее свойства, характеристики. Почернение. Характеристическая кривая. Коэффициент контрастности. Чувствительность и контрастность фотоэмульсий. Фотоэлектрические приемники излучения. Фотоэлемент, фотоэлектронный умножитель. Спектральная область чувствительности.

Качественный спектральный анализ. Расшифровка спектра. Таблицы, атласы.

Количественный спектральный анализ. Аналитические линии. Гомологические пары линий. Способы измерения почернения спектральных линий. Построение градуировочных зависимостей. Метод трех эталонов. Стандартные образцы. Аналитические возможности метода.

5.2. Фотометрия пламени. Установки для эмиссионной пламенной фотометрии. Техника измерения. Методы построения градуировочных кривых. Способ учета состава пробы.

5.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия. Теория метода. Атомно-абсорбционные измерительные системы. Источники света. Лампы с полым катодом. Источники сплошного спектра. Многоэлементные источники света. Высокочастотные лампы. Способы атомизации пробы. Пламена, горелки, распылители. Катодное распыление. Графитовая кювета. Импульсная лампа. Помехи в ААС и способы их устранения. Способ модуляции сигналов и учет оптических помех. Зеемановская ААП. Общие принципы учета и устранения влияния химической формы определяемого элемента в ААС.

Применение ААС в аналитической химии при анализе промышленных, геологических объектов, при контроле загрязнений объектов окружающее среды.

5.4. Атомно-флуоресцентный анализ. Характеристика метода. Флуоресценция атомов. Возбуждение флоуресценции. Оптические схемы приборов. Регистрация излучения. Основные аналитические задачи, решаемые этим методом.

5.5. Рентгеноспектральный флоуресцентный анализ. Принцип метода. Характеристические спектры. Взаимодействие рентгеновского излучения с веществом. Механизм возбуждения. Поглощение и рассеяние. Рентгеноспектральные установки. Стандарты. Отбор и подготовка проб для анализа. Основные области аналитического использования метода.

5.6. Молекулярный спектральный анализ. Классификация молекулярных спектральных методов анализа в зависимости от области частот используемого электромагнитного излучения. Электронные и электронно-колебательные спектры молекул. Основные условия поглощения и излучения света. Основные величины, характеризующие молекулярное поглощение и излучение. Поглощательная и излучательная способность вещества и ее связь со строением молекулы.

Основные законы светопоглощения. Причины отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера. Принцип аддитивности, его значение для фотометрических методов анализа. Люминесценция кристаллофосфоров и дискретных центров. Связь интенсивности излучения с концентрацией вещества. Тушение люминесценции. Измерение квантовых выходов люминесценции. Основные типы приборов, используемые для абсорбционного и люминесцентного анализа.

Использование собственного поглощения и излучения неорганических и органических веществ. Использование комплексных соединений неорганических ионов с неорганическими и органическими лигандами в абсорбционной и люминесцентной фотометрии. Выбор оптимальных условий проведения реакций для получения фотометрируемой формы. Устранение влияния сопутствующих компонентов. Особенности формирования люминесцентных систем.

Визуальные методы определения концентрации окрашенных лил люминесцентных веществ. Методы объективной фотометрии.

Дифференциальная абсорбционная фотометрия. Ее преимущества и недостатки по сравнению с другими методами.

Количественный абсорбционный анализ смесей. Метод Фирордта, спектрофотометрический метод. Выбор аналитических длин волн при спектрофотометрическом анализе смесей.

Особенности люминесцентных определений по сравнению с абсорбционными методами..

Фотометрическое титрование. Основные способы установления точки конца титрования.

Использование ИК-излучения для фотометрического анализа жидких и твердых образцов.

Активационный анализ. Ядерные реакции, используемые в активационном анализе. Факторы, влияющие на аналитические возможности активационного метода. Недеструктивный и деструктивный активационный анализ.

7.2.Экстракционные методы разделения. Физико-химические основы экстракции. Распределение вещества между двумя жидкими фазами.

Закон распределения, константа и коэффициент распределения. Значение кинетических факторов в экстракции. Экстракция как химическая реакция. Константа равновесия реакции экстракции. Классификация экстракционных систем по типу экстрагента.

7.3. Сорбция и ионный обмен. Сорбенты и ионообменные материалы. Органические иониты. Матрицы ионита. Функциональные группы. Обменная емкость. Механизмы процессов сорбции – десорбции. Роль реакций комплексообразования. Неорганические иониты. Принципы классификации. Преимущества и недостатки по сравнению с органическими ионообменными материалами. Общие представления о кинетике ионного обмена. Основные области применения ионообменных процессов.

7.4. Хроматографические методы разделения. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию несмешивающихся фаз, по направлению их относительного перемещения, по геометрической форме пространства, в которой проходит процесс, по способу элюирования.

Общие представления о жидкостно-адсорбционной, ионообменной и гель-хроматографии. Жидкостно-жидкостная хроматография. Распределительная хроматография с неподвижной полярной фазой. Экстракционная хроматография. Преимущества и недостатки по сравнению с ионообменной хроматографией. Газожидкостная и газоадсорбционная хроматография. Основные характеристики методов. Области применения.

7.5. Методы разделения, основанные на образовании выделяемым веществом новой фазы. Разделение с использованием реакций осаждения. Ограничения в применимости метода. Дистилляционные методы: отгонка, дистилляция, ректификация.
8. Комбинированные (гибридные) методы анализа.
8.1. Хроматографический анализ. Газовая хроматография, высокоэффективная жидкостная хроматография, ионная хроматография. Схема хроматографов, принципы детектирования. Основные области применения в химическом анализе.

8.2. Масс-спектрометрический анализ. Возможности метода и основные области применения.

9.2. Пробоотбор в анализе объектов. Способы получения средней пробы. Аналитическая проба. Пробоотбор в анализе минерального сырья, сталей, сплавов. ГОСТы на пробоотбор. Отбор водных проб. Пробоотбор в анализе почв. Особенности пробоотбора газов, атмосферного воздуха. Способы уменьшения ошибок, связанных с пробоотбором.

9.3. Способы переведения пробы в раствор. Действие кислот и смесей кислот. Сплавление со щелочными и кислотными плавнями. Сплавление в присутствии окислителей. Спекания с оксидом кальция, карбонатами магния и кальция, смесью карбоната кальция и хлорида аммония.

Сухое и мокрое озоление. Разложение в токе кислорода, хлора. Электролитическое разложение. Специальные виды разложения: термическое, в токе инертного газа, под давлением и др.

Факторы, влияющие на скорость разложения. Рациональный выбор реагентов, используемых для разложения. Ошибки, связанные с процессом разложения. Ошибки, обусловленные взаимодействием разлагаемого вещества и реагента.

9.4. Подготовка раствора к анализу и выбор метода конечного определения. Выбор рационального метода разделения и концентрирования в зависимости от характера пробы. Сочетание метода конечного определения с методом предварительного разделения и концентрирования.

Понятие статистической гипотезы. Типы статистических гипотез и способы их проверки, критерии, используемые гипотез о законе распределения, для сравнения дисперсий и средних величин. Понятие случайной и систематической погрешности. Использование статистических критериев для характеристики аналитического метода. Предел обнаружения, селективность, правильность, сходимость и воспроизводимость результатов химического анализа.

Статистика косвенных измерений. Закон распространения ошибок. Примеры использования закона в различных методах химического анализа.

Корреляционный и регрессивный анализ. Метод наименьших квадратов. Применение метода наименьших квадратов для описания градуировочных зависимостей. Оптимизация линейных зависимостей по МНК. Понятие о параболической регрессии. Общие сведения о регрессионном анализе.

10.2. Сравнение химических, физико-химических и физических методов анализа по основным метрологическим характеристикам.

Общие принципы выбора метода анализа, адекватного решаемой задаче. Примеры рациональных схем основных объектов анализа.

1. 
   Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия. М.: Химия, 1977.
   
2. 
   Петерс Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение. Теория и практика аналитической химии. В 2 кн. М.: Химия, 1978.
   
3. 
   Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. М.: Химия, 1979.
   
4. 
   Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. Т. 1,2. М.: Мир, 1979.
   
5. 
   Янсон Э.Ю. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1987.
   
6. 
   Основы аналитической химии. В 2-х кн. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 1999.
   
7. 
   Отто М. Современные методы аналитической химии. В 2-х томах. М.: Техносфера, 2003.
   
8. 
   Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2-х томах. Под ред. Р.Кельнера, Ж.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Видмера. Пер. с англ. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Мир. 2004.
   

1. 
   Джуа М. История химии. М.: Мир, 1966.
   
2. 
   Сабдавари Ф., Робинсон А. История аналитической химии. М.: Мир, 1984.
   
3. 
   Золотов Ю.А. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М.: Наука, 1992.
   
4. 
   Батлер Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия, 1973.
   
5. 
   Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. М.: Мир, 1975.
   
6. 
   Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979.
   
7. 
   Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984
   
8. 
   Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия в 2-х книгах М.: Химия, 1990.
   
9. 
   Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970, 360 с.
   
10. 
    Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: «Химия». 1989.
    
11. 
    Е.Т. Денисов Кинетика гомогенных химических реакций. М.:Высшая школа. 1988, 392 с.
    
12. 
    Уэндланд У. Термические методы анализа, пер. с англ. М. 1978 г.
    
13. 
    Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. Т.4. Аналитическая химия М., ВИНИТИ, 1985, 179 с.
    
14. 
    Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия.2001.
    
15. 
    Будников Г.К., Майстренко В.Н., Вяселев М.Р. Основы современного электрохимического анализа. М.: Мир, 2003, 592 с.
    
16. 
    Никольский Б.П., Матерова Е.А. Ионоселективные электроды. Л. «Химия». 1980.
    
17. 
    Шульц М.М., Писаревский А.М., Полозова И.П. Окислительный потенциал. Теория и практика. Л. «Химия». 1984.
    
18. 
    Корыта И., Штулик К. Ионоселективные электроды. Пер. с англ. п/ред. О.М. Петрухина. М. «Мир». 1989.
    
19. 
    Демина Л.А., Краснова Н.Б., Юрищева Б.С., Чупахин М.С. Ионометрия в неорганическом анализе. М.: «Химия». 1991.
    
20. 
    IUPAC Recommendations 2002. Measurements of pH. Definitions, standards and procedures// Pure Appl. Chem. 2002. Vol. 74. No 11. P. 2169.
    
21. 
    Сонгина О.А, Захаров В.А. Амперометрическое титрование. М. Химия, 1978.
    
22. 
    А.М. Бонд. Полярографические методы в аналитической химии. – М.: Химия, 1983, 327 с.
    
23. 
    Брайнина Х.З., Нейман Е.Я., Слепушкин В.В. Инверсионные электроаналитические методы. М.: Химия, 1983, 239 с
    
24. 
    Плэмбек Дж. Электрохимические методы анализа. / Пер. с англ. М.: Мир, 1985. 496с.
    
25. 
    Электроаналитические методы в охране окружающей среды./ Под. ред Р.М. Кальвода Химия, 1990.
    
26. 
    Юинг Г. Инструментальные методы химического анализа. М.: Мир. 1989, 608 с.
    
27. 
    Зайдель А.Н. Атомно-флуоресцентный анализ. Физические основы метода. М.: Наука. 1980.
    
28. 
    Терек Т., Мика Й., Гегуш Э. Эмиссионный спектральный анализ: В 2-х частях / Пер. с англ. В.Н.Егорова. М.: Мир. 1982.
    
29. 
    Хавезов И., Цалев Д. Атомно-абсорбционный анализ. Л.: Химия. 1983.
    
30. 
    Спектральный анализ чистых веществ / Под ред. Х.И.Зильберштейна. Изд. 2-е. Спб.: Химия. 1994.
    
31. 
    Дробышев А.И. Основы атомного спектрального анализа. Изд-е 2-е. СПб.: Изд. СПбУ. 2005.
    
32. 
    Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. 5-е изд., Л.: Химия, 1986, 432 с.
    
33. 
    Берштейн И.Я., Каминский Ю.Л. Спектрофотометрический анализ в органической химии. 2-е изд. Л.: Химия, 1986, 200 с.
    
34. 
    Гришаева Т.И. Люминесцентные методы методы анализа. Л. НПО «Профессионал», 2003. 226 с.
    
35. 
    Калинкин И.П. Фотометрические методы анализа. В Новом справочнике химика и технолога. Аналитическая химия. Под общей ред. Д.х.н., проф. Калинкина И.П. Часть III с.224-424: СПб АНО НПО «Мир и семья», АНО НПО «Профессионал», 2004.
    
36. 
    Барбалат Ю.А. Люминесциенция и люминесцентные методы анализа. В Новом справочнике химика и технолога. Аналитическая химия. Под общей ред. Д.х.н., проф. Калинкина И.П. Часть III с.498-520: СПб АНО НПО «Мир и семья», АНО НПО «Профессионал», 2004.
    
37. 
    Золотов Ю.А., Цизин Г.И., Моросанова Е.И., Дмитриенко С.Г. Успехи химии. 2005. Т.74, №1. С. 41-66.
    
38. 
    Химические применения мессбауэровской спектроскопии / Под. Ред. В.И. Гольданского. М.: Мир. 1970.
    
39. 
    Кузнецов Р.А. Активационный анализ. М.: Атомиздат, 1974.
    
40. 
    Вилков Ю.А., Пентин Л.В. Физические методы исследования в химии. М.: Мир, 2003.
    
41. 
    Гюнтер Х. Введение в курс спектроскопии ЯМР. М.: Мир, Пер.с англ., 1984.
    
42. 
    Сергеев Н.М. Спектроскопия ЯМР. М.: Наука, 1986.
    
43. 
    Лундин А.Г., Федин Э.И. ЯМР-спектроскопия. М.: Наука. 1986.