Тұнбаның ерігіштігіне рН-тың әсері.
Ең басты факторларды қарастырайық.
І. Металдардың аз еритін гидроксидтерін тұнбаға түсіру:
Меn+ + ОНm- → Меm(ОН)n;
Тұнбаның құрамына ОН- кіреді. [OH-] [H+] –тің қатынасына байланысты [H+] [OH-] = Кн2о = 10-14. Теңдеуден байқайтынымыз, рН азайған сайын ОН- концентрациясы да азаяды. Толық тұнбаға түсу [OH-] –қа байланысты ма? Гидроксидтің ЕК артқан сайын, толық тұнбаға түсу үшін [OH-] көп болуы қажет, сондықтан рН-тың үлкен болуы шарт. Тұнбаға түсуге қажетті рН-ты есептеп шығаруға болады. Мысалы: Mg(OH)2 үшін [Mg2+][OH-]2 = ЕКMg(OH)2 = 1,8 ∙ 10-11 м/л.
Осыдан[OH-] = √ЕК Mg(OH)2/ [Mg2+] біз концентрациясы ≈ 10-6 М болған кезде тұнбаға толық түсті деп есептейміз, сонда [OH-] = √1,8·10-11 / [10-6 ] ≈ 4∙10-3 г-ион/л, сондықтан POH = -Ig 4 ∙ 10-3 = -(0,6 – 3) = 2,4
pH = 14 – 2,4 = 11,6
СондықтанMg2+, рН ≥ 11,6 болған жағдайда толық тұнбаға түседі. Сол сияқты Fe(OH)3 үшін рН ≥ 3,5 болуы қажет, сонда Mg2+ мен Fe3+ оңай айыруға болады.
Осы дәріске ағымдық, аралық, қорытынды бақылау бойынша тест тапсырмалары және сұрақтар
Гравиметриялық талдау әдісіне түсінік.
Ерітінді құрамынан тұнбаны тұнба түрінде бөліп алу, тұнбаның түрлері.
Өлшеу және тұнбалану формалары.
Тұндырғышқа, тұнбаға қойылатын талаптар.
Тұндырғышты таңдау және мөлшерін есептеу.
Тұгдыру жолы, толық тұндыру, тұнбаның пісіп жетілуі
Адсорбция және окклюзия туралы түсінік.
Гравиметриялық талдаудағы есептеулер.
Әдістің жалпы бағалануы және қолданылуы.
Достарыңызбен бөлісу: |
