Қазақстан республикасы білім және ғылым министрлігі шәКӘрім атындағы Сем

1. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ қосылыстағы комплекстүзгіштің координациялық саны мен тотығу дәрежесі

A) 6 және 4+ B) 4және 4⁺ C)4 және 2+

D) 2 және 0 E)6 және 2+

2. Калий хлоропентагидроксоплатинаты (IV) деп аталатын қосылыстың формуласы:

A) K₂[Pt(OH)₅Cl] C) K₂[Pt(OH)₆Cl₂] E)K[Pt(H₂O)₇Cl₂]

B) K[Pt(H₂O)₅Cl] D) K[Pt(H₂O)₅Cl₂]

3.Комплексті ионның [Ni₂ (NO) ₂(CN) ₆]^4- атын атаңыз:

А) никель нитроцианид анионы

В) никель цианонитрит ионы

С) гексанитратоцианоникелет (III) анионы

Д) гексацианодинитроникелат (II) анионы

Е) гексанитродицианоникелат (III) ионы

4. Кешен ионының заряды бойынша кешен катионға жататын кешен қосылысын анықтаңыз.

A) [Co (NH₃)₂(NO₂)₃] B) K₃ [AIF₆] C) Na ₂ [Zn (OH)₄]

D) [Cr (NH₃)₅C1] SO₄ E) K₂ [PtC1₄]

5. Ацидокомплекске жататын кешен қосылысы:

A) [Cu(NH₃)₄]SO₄ В)Na₂[Pb(OH)₄] C) K₃[Al(OH)₆]

D) [Cu (H₂O) ₄] SO₄ E) K ₂[Co (SO₃)₂]

6. Тұрақтылығы ең жоғары болаты кешен ионы:

A) [HgCl₄]^2- K_Т-З=8,5.10^-18

В) [HgBr₄]^2- K_Т-З=1,0.10^-21

C) [HgI₄]^2- K_Т-З=1,5.10^-30

D) [Hg(CNS)₄]^2- K_Т-З=1,0.10^-22

E) [Zn(CN)₄]^2- K_Т-З=1,3.10^-17

7. Құрамындағы комплекстүзгіш пен лигандаларға оңай ыдырайтын кешен ионын анықтаңыз.

A) [Ag(S₂O₃)₂]^3- K_ТЗ=1,0.10^-13

В) [Ag(CN)₂]^- K_ТЗ=1,0.10^-21

C) [Ag(SCN)₂]^- K_ТЗ=2,0.10^-11

D) [Ag(NH₃)₂]⁺ K_ТЗ=5,9.10^-8

E) [Ag(NO₂)₂]^- K_ТЗ=1,3.10^-3

8. Қандай қосылыстың ерітіндісінде Cu²⁺ иондардың концентрациясы ең аз болады?

A) CuSO₄ C) Cu (NO₃)₂

B) CuCl₂ D) [Cu (NH₃)₄] SO₄ E) CuSO₄.5H₂O

9. Нитропентаамминкобальт (III) хлориді кешен қосылыстың формуласы:

A) [Co (NH₃)₃(NO₂)₂Cl]; D) [Co (NH₃)₅NO₂] Cl;

B) [Co (NH₃)₅(NO₂) Cl₂]; E) [Co (NH₃)₅ Cl] (NO₂)₂;

C) [Co (NH₃)₃(NO₂) Cl] Cl

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

1. [Cu(NH₃)₄]SO₄ , K₂[PtC1₆], K[Ag(CN)₂] комплексті қосылыстардың атын атап комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін және координациялық санын анықтаңыз.

2. [Cr(H₂O)₄Cl₂]OH, K₂[HgBr₄], Na₄[Fe(CN)₆] комплексті қосылыстардың атын атап комплекстүзгіштің тотығу дәржесін және координациялық санын анықтаңыз.

3. Кобальт (III) координациялық саны =6 болса,CoCl₃∙6NH₃, CoCl₃∙5NH₃, CoCl₃∙4NH₃ комплексті қосылыстардың координациялық формулаларын жазып, аттарын атаңыз.

4. Кешен иондардың Ag(CN)₂]^- (K_Т-З=1,0∙10^-21 ), [Ag(NH₃)₂]⁺ ( K_Т-З=6,8∙10^-8 ) [Ag(SCN)₂]^- (K_Т-З=2,0∙10^-11) жақшадағы тұрақсыздық константаларK_Т-З шамаларын пайдаланып, ерітінділердің мольдік концентрациялары бірдей жағдайда, Ag ⁺ иондарының концентрациясы жоғары болатын ерітіндіні анықтаңыз.

5. Комплекстүзгіштері Cr³⁺,Pd²⁺,Ni²⁺ болатын кешен ионардың [Cr(NH₃)₅NO₃]^x, [Pd(NH₃)Cl₃]^x, [Ni(CN)₄]^x зарядын анықтап, комплексті қосылыстарын құрастырып, аттарын атаңыз.

6.Кешен иондардың[Co(CN)₄]^2-,[Hg(CN)₄]^2-, [Cd(CN)₄]^2- тұрақсыздық константаларының мәндері сәйкес 8∙10^-20, 4∙10^-41, 1,4∙10^-17 . Ерітіндінің молярлы концентрациялары бірдей болса, CN ^– иондардың концентрациясы үлкен болатын кешен ионың анықтаңыз.

7. Rb₂[PbBr₆]; K₂[PbCl₄], Na[Sb(SO₄)₂] қосылыстардағы комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін, координациялық санын кешен ионның зарядың және K_Т-З көрінісін жазыныз.

8. [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [PtCl₆]^2- кешен иондардың аттарың атап, тұрақсыздық константаларының көрінісің жазыңыз. Комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін мен координациялық санын анықтаңыз.

9. [Zn(NH₃)₄]⁺, [Fe(CN)₆]^3-, [PtCl₄]^2- комплексті иондардың аттарын атап, тұрақсыздық константаларының көрінісің жазыңыз. Комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін мен координациялық санын анықтаңыз.

10. Платина (II) комплекстүзгіштің координациялық саны 4 тең болса, PtC1₂∙3NH₃; PtC1₂∙NH₃.KCl; PtC1₂∙2NH₃ кешен қосылыстардың координациялық формулаларын жазып, аттарын атаңыз.

11. Fe ³⁺, NH₃, Cl^-, K⁺ бөлшектердің тіркесімі бойынша жеті кешен қосылысты құрастыруға болады. Осы қосылыстардың формулаларын жазыңыз.

12. [Cr(CN)₆]^3- кешен ионның түзілу механизмің қарастырып, кеңістіктегі құрылысын анықтаңыз.

13.[AuCN₂]^- кешен ионы комплекстүзгіштің AO гибридтелу түрін анықтаңыз.

14. Құрамы CuCl₂.4H₂O және 4KCN.CoCN₂ болатын қосылыстардың координациялық құрылысын қарастырып олардың координациялық формаларын жазып, атын атаңыз.

15. Кешен қосылыстардың формулаларын құрастырыңыз:

a) аммоний гексахлоропаллааты (IV) цезий дихлороаргенаты (I)

б) дихлоротетраамминкобальта (III) сульфаты

хлоротетраминотемір (III) хлориді

в) аммоний гидроксотрихлороаураты (III) индий (I) тетраиодоиндат(III)

д) бромотетраамминкобальт (III) нитраты

е/натрий бис (тиосульфато) аргенаты (I)

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ)

1. Есептеу жүргізбей ақ, мына процестердің қайсысы үшін энтропияның өзгерісі оң болатынын көрсетініз.

A) MgO _(к) + H₂ (г) = Mg _(к) +H₂O(c)

B) C _{(графит)} + CO_{2 (г)} = 2CO _(г)

C) CH₃COOH _(сулы) = CH₃COO^-_(сулы) + H ⁺ _(сулы)

D) 4HCl _(г) +O_{2 (г)} =2Cl_2(г) + 2H₂O _(г)

E) NH₄NO_{3 (к)} = N₂O _(г) + 2H₂O _(г)

2. Кез келген температурада мына жағдайлардың қайсысы мүмкін болады:

A) ΔH<0, ΔS>0 B) ΔH<0, ΔS<0 C) ΔH > 0, ΔS>0

3. Кез келген температурада мына жағдайлардың қайсысы жүзеге аспайды:

A) ΔH>0, ΔS>0 B) ΔH>0, ΔS<0 C) ΔH <0, ΔS<0

4. P=cont болған кезде реакция өзбетінше мына жағдайда жүреді:

A) ΔG>0; B) ΔG=0; C) ΔG<0; D) ΔS<0; E) ΔH>0

5. 4CO+2SO₂=S₂+4CO₂ реакцияға қатысатын затардың стандарты жағдайдағы түзілу энтальпиялары (ΔH ⁰_f) белгілі болса химиялық реакцияның жылу эффектісін ΔH ⁰ ₂₉₈ қалай есептеуге болады:

A) ΔH ⁰  ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (CO)+ ΔH ⁰_f (SO₂) - ΔH ⁰_f (S₂)- ΔH ⁰_f (CO₂);

B) ΔH ⁰  ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (S₂) + ΔH ⁰_f (CO₂) - ΔH ⁰_f (CO) - ΔH ⁰_f (SO₂);

C) ΔH ⁰ ₂₉₈ = 4ΔH ⁰_f (CO)+ 2ΔH ⁰_f (SO₂) +2 ΔH ⁰_f (S₂)+4 ΔH ⁰_f (CO₂);

D) ΔH ⁰ ₂₉₈ = 4ΔH ⁰_f (CO)+ 2ΔH ⁰_f (SO₂) - ΔH ⁰_f (S₂)-4 ΔH ⁰_f (CO₂);

E) ΔH ⁰ ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (S₂) + 4ΔH ⁰_f (CO₂) -4 ΔH ⁰_f (CO) -2 ΔH ⁰_f (SO₂);

6. PtCl_{2 (к)} + Cl_{2 (г)} =PtCl_{4 (к)} реакцияның жылу эффектісін (кДж/моль) және реакция түрін анықтаңыз, егер стандартты жағдайда заттардың түзілу энтальпиялары ΔH ⁰ ₂₉₈ (кДж/моль):

PtCl_{2 (к)} = -118,0; PtCl₄(к) = -226,0 тең болса.

1. 
   -344, экзотермиялық D) 344, эндотермиялық
   
2. 
   -108, эндотермиялық E) -266, эндотермиялық
   
3. 
   -108, экзотермиялық
   

A) H₂O _(c) → H₂O _(г) D) 4HCl _(г) + O_{2 (г)} →2H₂O _(г) +2Cl_2(г)

B) H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} →2HCl _(г) E) 2NH_{3 (г)} →N_{2 (г)} +3H_{2 (г)}

C) N₂O_{4 (г)} →2NO_{2 (г)}

8. Азот диоксидінің стандартты түзілу жылуы: ΔH ⁰ ₂₉₈(NO₂) =-33,5 кДж/моль. Келтірілген реакциялардың ішінен жылу эффектісі осы санға тең реакцияны белгілеңіз (T=298K).

A) N₂+2O₂ =2NO₂; D) NO + 1|2 O₂ =NO₂;

B) 2NO +O₂ =2NO₂; E) 4NH₃ +7O₂=4NO₂+6H₂O

C) 1|2 N₂ +O₂=NO₂;

9. Энтропияның өзгеруі ΔS өсу ретімен жүретін процесті анықтаңыз.

A) CaO _(к) +H₂O _(с) = Ca (OH) _{2 (к)} D) C _{(графит)} → C _(алмаз)

B) NH_{3 (г)} +HCl _(г) = NH₄Cl _(г) E) 4Fe _(к) + 3O_{2 (г)} = 2Fe₂O_{3 (к)}

C) N₂O_4(г)→2NO_2(г)

10. (NH₄)₂CrO_4(кр) аммоний хроматының түзілу Гиббс энергиясы мына реакцияның Гиббс энергиясының өзгеруіне тең:

A) 2NH_{3 (г)} +H₂CrO_{4 (c)} = (NH₄)₂CrO_{4 (к)}

B) 2NH_{3 (г)} +CrO_{3 (к)} +H₂O _(с) = (NH₄)₂CrO_{4 (қ)}

C) N_{2 (г)} +4H₂ (_г) +Cr _(қ) + 4O_{2 (г)} = (NH₄)₂CrO_{4 (қ)}

D) 2N_(г)+8H_(г)+Cr_(г)+4O_(г)=(NH₄)₂CrO_4(қ)

E) (NH₄)₂CrO_{4 (ққ)} =2NH_{3 (г)} +CrO₃ (_қ) +H₂O (_с)

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

1. Термохимиялық теңдеулер бойынша реакциялардың экзо- немесе эндотермиялық екенің анықтаңыз:

C _(г) + H₂O _(г) =CO _(г) + H_{2 (г)} ΔH⁰= +132кДж

CuO _(к) + C _(г) = C _(к) +CO _(г) ΔH⁰= +46 кДж

FeO _(к) + CO _(г) = Fe _(к) +CO_{2 (г)} ΔH⁰= - 12 кДж

MgO _(г) + Al₂O_{3 (г)} = (MgAl₂) O _{4 (г)} ΔH⁰= -39 кДж

2. Реакцияларды теңестіріп стандартты энтальпиясын есептеңіз.

A) ZnS _(г) +O_{2 (г)} = ZnO _(г) + SO_{2 (г)}

B) Al₂ (SO₄) _3(г) = Al₂O_{3 (г)} +SO_{3 (г)}

C) AgNO_{3 (г)} = Ag _{( г)} + NO_2(г) +SO_3(г)

D) SO_{2 (г)} +H₂S _(г) = S _(г) + H₂O _(ж)

3. ΔH ⁰ _тұз. _MgO(к)= -602 кДж /моль ; ΔH⁰ _тұз. _CO2(г)= -395,4 кДж/моль мәндерін және магний карбонатының MgO_(к) мен CO_2(г) заттарға ыдырау реакцияның жылуын (энтальпиясын) 115,6 кДж/моль пайдаланып MgCO _3(к) үшін стандартты түзілу жылуын есептеңіз.

4. Берілген термохимиялық тендеулер бойынша мышьяк (V) оксидінің жай заттардан стандартты түзілу энтальпиясын есептеніз.

4As_(г) + 3O_2(г) = 2As₂O _3(к); ΔH⁰= - 1328 кДж

As₂O _3(к) + O_2(г) =As₂O _5(г) ; ΔH⁰= - 261 кДж

5. Реакция тендеуі бойынша темір (III) оксидінің стандартты энтропиясын есептеңіз.

4FeO_(к) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(к) : ΔS ^o _х.р. = -259 Дж/К

6. Темір (III) оксидінің жай заттардаң стандартты түзілу энтропиясын:

4Fe_(к) +3O_2(г) = 2Fe₂O_3(к) берілгендер бойынша есептеңіз:

2Fe_(к) +O_2(г) = 2Fe₂O_(к) ; ΔS ^o _(I)= -145 Дж/К

4FeO_(к) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(к); ΔS ^o _(II)= -259 Дж/К

7. T=1230 K температурада 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} =2SO_{2 (г)} реакцияның Гиббс энергиясын есептеңіз, егер реакцияның ΔH⁰= - 198 кДж және ΔS ^o =-187Дж/К болса. Осы жағдайда жабық жүйеде бұл реакция өздігінен жүре ме?

8. Төмендегі реакцияларды пайдаланып этиленнің C₂H₄ түзілу жылуын (ΔH⁰ _тұз,298) есептеңіз:

C₂H_4(г) +3O_2(г) =2CO_{2 (г)} +2H₂O_(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-1323 кДж

C _{(графит)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} ; ΔH⁰ ₂₉₈=-393,5кДж

H_{2 (г)} + 0,5 O_{2 (г)} = H₂O_(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-241,8 кДж

2Mg _(к) + O_{2 (г)} = 2MgO _(к) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-1203,6 кДж

C _{(графит)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} ; ΔH⁰ ₂₉₈=-393,5 кДж

MgO _(к) + CO _{2 (г)} = MgCO_3(к) ΔH⁰ ₂₉₈=-117,7 кДж

10. Төменде келтірілген реакциялардың ΔG⁰₂₉₈ –ң мәндерін талдай отырып, қорғасын мен қалайыға қандай тотығу дәрежелері біршама тән екендігін анықтаңыз:

PbO_2(к) + Pb_(г) = 2PbO_(к) ; ΔG⁰₂₉₈ <0

SnO_{2 (к)} + Sn_(г) =2SnO_(к) ; ΔG⁰₂₉₈ >0

11. Есептеулер жүргізбей ақ төменде көрсетілген реакциялар жүру барысында жүйенің энтропиясы қалай өзгеретіндігін (таңбасын) анықтаңыз:

A) 2NH_{3 (г)} = N_{2 (г)} + 3H_2(г) ;

B) 2CH₃OH _(г) + 3O_{2 (г)} = 4H₂O_(г) +2CO_2(г) ;

C) 2H₂S _(г) + 3O_{2 (г)} = 2H₂O_(с) + 2SO_2(г) ;

D) 2NO _(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)}

12. Мына оксидтердің қайсысы 298 K температурада алюминиймен тотықсыздануы мүмкін: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Жауабыңызды есептеулермен дәлелдеңіз.

13. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция қай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

N_2(г) + 0,5 O_2(г) = N₂O_(г) .

14. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция бай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

Fe₂O_{3 (к)} +3CO _(г) = 2 Fe _(к) +3CO_2(г)

15. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция бай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

Cu _(к) + ZnO _(к) = CuO _(к) + Zn _(к)

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ)

1. Егер реакциялық 2NO + O₂ →2NO₂ ыдыстың көлемін 2 есе ұлғайтса реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді:

A) 4 есе азаяды; B)8 есе азаяды; C)4 есе өседі; D) 8 есе өседі

2. Жүйеге катализатор қосқанда реакция жылдамдығының өсуі немен түсіндіріледі:

А) активтендіру энергиясының азаюымен;

В) молекулалардың орташа кинетикалық энергиясының өсуімен;

С) соқтығысу санының өсуімен;

D) активті молекула санының өсуімен.

3. 20 ⁰ C температурада белгілі бір реакцияның жылдамдық константасы 10^-4 мин ^-1 , ал 50 ⁰ C температурада 8∙10^-4 мин ^-1ге тең. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті нешеге тең:

A) 2; B)3; C)4; D)5

4. Келтірілген реакция үшін:

S_(к) + O_2(г) = SO_2(г)

Әрекеттесу массалар заңының көрінісі:

1. 
   υ=k.C_(S).C_(O2) В) υ=k.C_(O2) С) υ=k.C_(S)
   

5. 2NH_3(г) + HCl_(г) →NH₄ Cl_(к) реакцияда аммиактың концентрациясын 2 есе арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

A) өзгермейді B)2есе артады C)2есе кемиді

D)4 есе артады E) 4есе кемиді

6. Әрекеттескен заттардың концентрациясын 2 есе артырса реакция:

2N₂O₅=2N₂O₄ +O₂ жылдамдығы қалай өзгреді?

1. 
   10 есе артады; B) 4есе кемиді; C)өзгермейді;
   

7. Температуралық коэффициент γ=3 болса, реакция жылдамдығын 81 есе кеміту үшін температураны неше градусқа төмендету керек?

A)40; B) 30; C)20; D)10; E)9

8. Тепе-теңдікті: 2CO₂(г) + O₂(г) ↔2CO₂(г) +Q бастапқы заттарға (солға) қарай ығыстыру үшін:

А) СО концентрациясын арттыру керек

В) температураны кеміту керек

С) қысымды арттыру керек

D) CO₂ концентрациясын кеміту керек

Е) температураны арттыру керек

9. 2NH_3(г) +5NO_2(г) = 7NO_(г) + 3H₂O_(г) реакциядағы аммиактың концентрациясын 4 есе артырса, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

A) 2 B) 16 C) 32 D) 128 E) 512

10.Температураны 70 ⁰C- ден 40 ⁰C-қа дейін төмендетсе, реакция жылдамдығы қалай өзгереді ( γ=3)?

A) 3есе кемиді B) 9 есе артады C) 27 есе артады

D) 27есе кемиді E) 30есе артады

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

1.A және В заттарының арасындағы реакция А+2В→С теңдеуімен өрнектеледі. Бастапқы концентрациялар [A]₀ = 0,03моль/л, [B]₀=0,05моль/л құрайды. Реакция жылдамдығының константасы 0,4. А затының концентрациясы 0,01 моль/л ге азайғандағы біраз уақыт өткеннен кейінгі жылдамдығын және реакцияның бастапқы жылдамдығын табыңдар.

2. Егер a)жүйедегі қысымды 3 есе арттырса ;б) жүйенің көлемін 3 есе азайтса ; в) NO концентрациясын 3есе арттырса, 2NO₍₂₎ +O_2(г) →2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

3. Егер температураны 30 ⁰C-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 15,6 есе өссе, реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті нешеге тең?

4. Реакцияның жылу эффектісі оның активтендіру энергиясына тәуелді ме? Жауаптарыңды дәлелдеңдер.

5. Егер тура реакция жылу бөле жүрсе, онда қандай бағыттағы тура немесе кері реакцияға үшін активтендіру энергиясы үлкен болады?

6. Егер 280 K-ге қарағанда реакция жылдамдығы 300K-та 10 есе көп болса, реакцияның активтендіру энергиясының мәні неге тең?

7. O_{3 (г)} +NO_(г) →O_2(г) + NO_2(г) реакциясының активтендіру энергиясы 10 кДж/моль-ге тең. Температураны 27 ^oC- ден 37 ⁰C-ге дейін көтергенде реакция жылдамдығы неше есе өзгереді?

8. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті активтендіру энергиясының мәніне байланысты ма? Жауаптарыңды дәлелдеңдер.

9. 2SO₂ + O₂ =2SO₃ теңдеу бойынша:

а)оттегінің концентрациясын 2 есе өсіргенде ;б) SO₂ нің концентрациясын 3 есе өсіргенде жылдамдығы қалай өзгереді?

10. Реакцияның жылдамдығын 9 есе арттыру үшін берілген реакциядағы 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O күкіртсутек пен күкірт (IV) оксидінің концентрацияларын неше есе өсіру керек?

11. 2Fe_(қ) + 3Cl_2(г) = 2FeCl_3(қ) реакцияның жылдамдығы қысымды 3 есе арттырғанда қалай өзгереді?

12. Газдар қоспасының температурасын 140 ⁰C-ден 110 ⁰C-ге дейін төмендетсе температуралық жылдамдық коэффициенті 3-ке тең реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

13. Температура 45 ⁰C-ге төмендегенде 25 есе баяулайтын реакция жылдамдығының температуралық жылдамдық коэффициентін табындар.

14. Жабық ыдыста тепе-теңдік орнаған:

CO_{2 (г)} + H ₂ →CO_(г) + H₂O_(г) ; тепе-теңдік константасы бірге тең.

a) Егер берілген температурада 1 моль CO₂ және 5моль H₂ араластырса, CO₂ нің қанша проценті CO-ға айналады;

б) егер тепе тендік орнағанда реакцияға сутектің бастапқы мөлшерінің 90% реакцияға түссе, CO₂ мен H₂ қандай көлемдік қатынаста араластырылған?

15. N_2(г) + 3H_2(г) →2NH_3(г) ΔH ⁰ =-92,4кДж жүйесінде тепе-тендік кезінде қатысатын заттардың концентрациялары тең : [N₂]=3 моль/л ; [H₂]=9 моль/л ; [NH₃]=4моль/л.

a) H₂ және N₂ бастапқы концентрацияларын;

б) температураның өсуімен тепе-тендік қалай қарай ығысатын;