Элементы vа (15) группы главной подгруппы
жүктеу/скачать 408.35 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Оксиды азота.
| Соли аммония, образующиеся при взаимодействии аммиака с кислотами, по свойствам похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов NН4+ (0,142 нм) и K+ (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные сильными кислотами, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются с образованием слабокислой среды.
Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью. Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. Если анион происходит от кислоты – окислителя, то имеет место окисление аммиачного азота, например, при нагревании идут реакции: NН4NО3 = N2О↑ + 2Н2О; NН4NО2 = N2↑ + 2Н2О. Соли аммония, анион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются с образованием аммиака: NH4Cl = NH3↑ + HCl; (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2 + H2O. Соли аммония взаимодействуют с оксидами, щелочами, кислотами, солями. Оксиды азота. С кислородом азот образует ряд оксидов: несолеобразующие N2О и NО и солеобразующие N2О3, NО2, N2О4, N2О5. Все оксиды, за исключением N2О, являются ядовитыми веществами. Некоторые свойства оксидов азота представлены в таблице 4. N2O – оксид азота (I), или закись азота, бесцветный газ со слабым сладковатым запахом и вкусом, известен под названием «веселящий газ», так как значительные количества его возбуждающе действуют на нервную систему. В смеси с кислородом применяют для наркоза в лёгких операциях. Мало растворим в воде. Получается оксид азота (I) при нагревании нитрата аммония: NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O. Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-ной азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 = N2O↑ + H2SO4 + H2O. жүктеу/скачать 408.35 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|