Характеристика химического элемента
Генетический ряд неметалла
жүктеу/скачать 21.01 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе. Амфотерность. Понятие об амфотерности и переходных металлах.
| Генетический ряд неметалла
Признаки генетического ряда неметалла: один и тот же химический элемент-неметалл; разные формы существования этого элемента: простые вещества (аллотропия) и соединения: оксиды, основания, соли, водородные соединения; взаимопревращения веществ разных классов. По итогам этого обобщения можно записать генетический ряд фосфора: P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PO4 Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе. Амфотерность. Понятие об амфотерности и переходных металлах. Гидроксиды некоторых химических элементов будут проявлять двойственные свойства – и основные, и кислотные ― в зависимости от сореагента. Такие гидроксиды называют амфотерными, а элементы ― переходными. Аналогичный характер имеют их оксиды. Например, у цинка: Zn(OH)2 = H2ZnO2, и, соответственно, записывается соль состава Na2ZnO2. Записывать формулы комплексов мешает отсутствие знаний о них и сложность формул, а формулу метаалюминия NaAlO2 сознание того, что соль с такой формулой образуется только при сплавлении твердых щелочей и оксида или гидроксида алюминия. Предлагаем записывать просто: Al(OН)3 = H3AlO3 и, соответственно, формулу ортоалюмината Na3AlO3. Характеристика алюминия по его положению в периодической системе Алюминий ― это элемент 3 периода, главной подгруппы III группы или IIIA группы. Строение атома алюминия можно отразить с помощью такой записи: 13Al 2e, 8e, 3e. Отсюда следует, что атомы алюминия, так же как и алюминий ― простое вещество, проявляют сильные восстановительные свойства, получая в результате с. о. +3. Восстановительную способность и металлические свойства в сравнении с соседями по периоду и групп можно отразить с помощью записей: Mg>Al>Si Металлические и восстановительные свойства уменьшаются Be Алюминий ― простое вещество, это металл. Следовательно, для него характерны металлическая кристаллическая решетка (и соответствующие физические свойства) и металлическая химическая связь, схему образования которой можно записать так: Al0 (атом) ― 3ē ↔ Al3+ (ион). Ион ― заряженная частица, образующаяся при отдаче или принятии электронов атомом или группой атомов. Оксид алюминия Al2O3 ― это солеобразующий амфотерный оксид. Соответственно, взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами, но не с водой. Гидроксид алюминия Al(OH)3 = H3AlO3 ― это нерастворимый амфотерный гидроксид. Соответственно, он разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и со щелочами. Генетический ряд алюминия Al→Al2O3→Al(OH)3→AlСl3 ↓
NaAlO2 Выводы: У атомов металлов на внешнем электронном уровне малое количество электронов, поэтому для них характерно проявление восстановительных свойств. Генетический ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль. У атомов неметаллов на внешнем электронном уровне большее количество электронов, чем у атомов-металлов, поэтому в большинстве соединений и превращений они проявляют окислительные свойства. Генетический ряд неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Гидроксиды некоторых химических элементов будут проявлять двойственные свойства ― и основные, и кислотные ― в зависимости от сореагента. Такие гидроксиды называют амфотерными, а элементы ― переходными. Аналогичный характер имеют их оксиды. жүктеу/скачать 21.01 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|