МИНЕРАЛЫ – СОКРОВИЩА ЗЕМЛИ: АМЕТИСТ

МИНЕРАЛЫ – СОКРОВИЩА ЗЕМЛИ: АМЕТИСТ

Шубина М.В., 21 группа. Руководитель: Андреева С. В.

Аметист был известен уже в Древнем Египте. В Древнем Риме аметист называли «благословенным камнем», считали, что он приносит удачу, покой и благо, успокаивает нервы и улаживает распри. В средние века его называли «апостольским камнем». Согласно большинству европейских астрологических календарей, этот камень может быть полезен людям, родившимся во второй половине февраля — первой половине марта.

Аметист считается одним из самых сильных защищающих камней Земли, уступающим по силе защиты лишь изумруду.

Название аметиста происходит из древнегреческого языка, где означает «не пьяный» или «неопьяняющий», и выражает собою поверие древних, что аметист предохраняет его владельца от пьянства. Красивый фиолетовый или вишнёво-синий цвет аметиста, которым он отличается от простого кварца и горного хрусталя, обусловлен не следами оксидов железа и марганца, как думали прежде, а примесью органического красящего вещества.

Встречается обычно в виде свободно сидящих в пустотах и жилах среди кристаллических горных пород кристаллов и их сростков. Кристаллы образованы комбинацией плоскостей призмы иромбоэдра, причём из всех кварцев именно для аметиста характерной чертой является преобладание граней ромбоэдра. Реже кристаллы имеют длиннопризматический или скипетровидный облик. Обычно содержится в друзах и кристаллических щётках внутри агатовых жеод и в миндалинах, и трещинах вулканических пород.

Для аметиста характерна незначительная переменчивость окраски в зависимости от освещения. Устойчивость окраски аметистов из разных месторождений неодинакова; так, кристаллы аметиста из хрусталеносных жил как правило устойчивы даже к прямому солнечному свету, в то время как аметисты, находимые в жеодах среди осадочных пород обычно быстро выцветают под действием даже рассеянного солнечного света.

Красивые друзы и кристаллы аметиста встречаются: у Оберштейна в Биркенфельде, в Циллертале, в Зибенбюргене, Хемнице, у дер. Ватиха и Липовой близ Мурзинки на Ср. Урале, крупные кристаллы ювелирного качества на Приполярном Урале, на о. Цейлон, у бухты Св. Марии (St. Marys Bay), в Северной Америке и в особенно значительном количестве в Бразилии. Также на Мадагаскаре, в Уругвае, в Армении (щётки небольших кристаллов в агатовых жеодах).

Уникальное в своём роде месторождение «Мыс Корабль» находится на Кольском полуострове. Это месторождение известно аметистовыми щётками с ровной и иногда достаточно тёмной фиолетовой окраской.

Украшения с аметистом пользуются большим спросом у любителей украшений с натуральными камнями благодаря их необычайной красоте, разнообразию цвета и замечательным свойствам.
Литература:

1. Журнал «Минералы Сокровища Земли» №1 – Аметист, издательство «ДеАгостини»

2. Аметист в базе catalogmineralov.ru (http://www.catalogmineralov.ru/mineral/amethyst.html#)

3. Аметист Материал из Википедии (http://ru.wikipedia.org/wiki)

4. Джордж Кунц «Драгоценные камни в мифах и легендах»

5. Шуман Вальтер «Драгоценные и полудрагоценные камни»

РЕАКЦИЯ БЕЛОУСОВА — ЖАБОТИНСКОГО

Золотарь А.А., 22 группа, руководитель: Сыровая А.О.

Реакция Белоусова — Жаботинского — класс химических реакций, протекающих в колебательном режиме, при котором некоторые параметры реакции (цвет, концентрация компонентов, температура и др.) изменяются периодически, образуя сложную пространственно-временную структуру реакционной среды.

В настоящее время под этим названием объединяется целый класс родственных химических систем, близких по механизму, но различающихся используемыми катализаторами (Ce³⁺, Mn²⁺ и комплексы Fe²⁺, Ru²⁺), органическими восстановителями (малоновая кислота, броммалоновая кислота, лимонная кислота, яблочная кислота и др.) и окислителями (броматы, иодаты и др.). Первая модель реакции Белоусова — Жаботинского была получена в 1967 году Жаботинским и Корзухиным на основе подбора эмпирических соотношений, правильно описывающих колебания в системе. В её основе лежала знаменитая консервативная модель Лотки — Вольтерра. Реакция Белоусова — Жаботинского стала одной из самых известных в науке химических реакций, её исследованиями занимаются множество учёных и групп различных научных дисциплин и направлений во всём мире: математике, химии, физике, биологии. Обнаружены её многочисленные аналоги в разных химических системах (см., например, твердофазный аналог — органический самораспространяющийся высокотемпературный синтез). Опубликованы тысячи статей и книг, защищено множество кандидатских и докторских диссертаций. Открытие реакции фактически дало толчок к развитию таких разделов современной науки, как синергетика, теория динамических систем и детерминированного хаоса.

Литература:

1. Корзухин М. Д., Жаботинский А. М. Математическое моделирование химических и экологических автоколебательных

ВКЛАД М.ЛОМОНОСОВА В ОРГАНИЗАЦИЮ ХИМИИ КАК НАУКИ

Запара И.А., 22 группа. Руководитель: Сыровая А.О.

Ломоносов был одним из величайших новаторов в истории химии всех времен. Для Ломоносова химия — «наука изменений» — учение о процессах, происходящих в телах. Это ломоносовское определение химии близко современному ее пониманию. Новый подход к задачам химии, пристальное внимание к весовым отношениям привели Ломоносова к замечательным опытам над окислением металлов, надолго опередившим позднейшие опыты французского химика Лавуазье и давшим те же результаты. В своей лабора-тории Ломоносов вел большую исследовательскую и научно-техническую работу, производил анализы минералов и образцов руд. В 1750 году Ломоносов закладывает основы научного понимания процесса приготовле-ния фарфора. Он впервые в науке высказывает правильную мысль о значении в структуре фарфора стеклообразного вещества. Исследования Ломоносова способствовали развитию фабричного производства «краповой» краски из отечественного сырья, начавшегося около 1759 года. М. В. Ломоносов сыграл заметную роль также в организации производства в России синей брусковой краски — «русского индиго». Ломоносов уделял внимание и минеральным красителям. Великий закон природы, установленный Ломо-носовым, находится в неразрывной связи со всем его философским мирово-ззрением и определяет характер сделанных им многочисленных частных открытий и самого метода экспериментальной работы. Одним из конкретных проявлений всеобщего закона Ломоносова был открытый и эксперименталь-но подтвержденный им закон сохранения вещества при химических превра-щениях, установление которого долгое время совершенно несправедливо приписывалось французскому химику Антуану Лорану Лавуазье (1743—1794). Предложенный Ломоносовым всеобщий закон природы включает в себя и закон сохранения энергии, вошедший в науку лишь в середине XIX века.
Литература:

1. Кудрявцев Б. Б. Михаил Васильевич Ломоносов. 1711-1765: Его жизнь и деятельность. — Изд. 2-е. — М.: Гостехиздат, 1950. — 112 с. — (Люди русской науки). (1-е изд. — 1949)

жүктеу/скачать 3.09 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: