Практическое задание
жүктеу/скачать 69.98 Kb.
|
1 2
Отчет практика- Бұл бет үшін навигация:
- Металл массой 40 г вытесняет из кислоты 14,6 л водорода при 18 ℃ и давлении 1,013•105 Па. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г•К). Определите атомную массу металла и название металла.
|
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ
Дайте определение понятиям: «стехиометрическая», «структурная» и «электронная валентность». Как можно определить каждый вид валентности для элемента? Может ли структурная и электронная валентность совпадать у элемента в соединениях? Приведите примеры. Определите стехиометрическую, структурную и электронную валентность фосфора в соединениях: фосфорноватистая кислота, фосфористая кислота, ортофосфорная кислота. Постройте графические формулы указанных кислот. Валентностью элемента называется свойство его атомов соединяться с определенным числом других атомов. Количественным выражением валентности являются три показателя: стехиометрическая валентность, электронная валентность и координационное число. Стехиометрическая валентность показывает, сколько атомов другого элемента присоединяет атом данного элемента. За единицу валентности принята валентность водорода, так как водород всегда одновалентен. Структурная валентность определяется из геометрической структуры вещества. Электронная валентность - это способность атома химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Электрохимическая валентность фосфора в фосфорноватистой кислоте равна 1 +, в фосфористой 3+, в фосфорноватой 4+, в фосфорной 5+, а структурная валентность остается равной 5. Выведите уравнение Менделеева – Клапейрона. Дайте пояснения ко всем величинам, входящим в это уравнение. Укажите единицы измерения величин. Какое значение оно имеет в стехиометрических расчетах? Металл массой 40 г вытесняет из кислоты 14,6 л водорода при 18 ℃ и давлении 1,013•105 Па. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г•К). Определите атомную массу металла и название металла. Идеальный газ — это газ, в котором пренебрегают взаимодействием молекул газа между собой. Идеальными считают разреженные газы. Особенно близкими к идеальным считают гелий и водород. Идеальный газ — это упрощенная математическая модель, которая широко применяется для описания свойств и поведения реальных газов при атмосферном давлении и комнатной температуре. Давление, объем и температура — это основные параметры состояния системы, и они связаны друг с другом. Соотношение, при котором определяется данная связь, называется уравнением состояния данного газа. Существует эквивалентная макроскопическая формулировка идеального газа — это такой газ, который одновременно будет подчиняться закону Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, то есть: В представленном выше уравнении состоянии газа под const подразумевается количество молей. Свойства классического и квазиклассического идеального газа описываются уравнением состояния идеального газа, которое называется уравнением Менделеева-Клапейрона, ниже представлена формула Менделеева-Клапейрона. Таким образом давление и объем прямо пропорциональны количеству молей и температуре. Также уравнение Клапейрона-Менделеева можно записать в ином виде: Универсальная газовая постоянная (R) — это величина, которая является константой, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 K. Постоянную Больцмана используют в формулах, описывающих изучаемое явление или поведение рассматриваемого объекта с микроскопической точки зрения, тогда как универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, касающихся макроскопических систем, когда число частиц задано в молях. Металл массой 40 г вытесняет из кислоты 14,6 л водорода при 18 ℃ и давлении 1,013•105 Па. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г•К). Определите атомную массу металла и название металла. n(H2)=PV/RT=1.013*10^2*14.6/8.31/281=0.633моль Пусть металл одновалентен тогда 2Me+2HCl=2Mecl+H2 M(Me)=40/1,266=32г – такого металла нет Металла двухвалентный: Me+2HCl=MeCl2+H2 M(Me)=40/0.633=63,2 данный металл медь жүктеу/скачать 69.98 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||||||
1 2