Студенттердің білімін бақылау-бағалау құралдары

A) Ток күші.

B) Потенциал.
*C) Ұсталу уақыты.
D) Айналу уақыты.
E) Қатты фазадағы ион концентрациясы.
598. Хроматография әдісінде қолданылатын негізгі адсорбент:
*A) Активтелген көмір
B) N₂
C) CO₂
D) Ar
E) O₂
599. Анықталатын қоспа компоненттерінің газтәрізді және сұйық фазалар арасында таралуына негізделген хроматографиялық талдау:

A) Газ-қатты.

B) Қағаздық.
C) Жұқа қабаттық.
*D) Газ-сұйықтық.
E) Ауа-сұйықтық.
600. Аниондарды алмастыра алатын құрамында ионогенді топтары бар қатты ерімейтін полинегіздер:
А) Хроматограф.
В) Молекулярлық торлар.
С) Катиониттер.
*D) Аниониттер.
Е) Сілтілер.
601. Катиондарды алмастыра алатын құрамында ионогенді топтары бар қатты ерімейтін полиқышқылдар:
А) Хроматограф.
В) Молекулярлық торлар.
*С) Катиониттер.
D) Аниониттер.
Е) Сілтілер.
602. Ионалмасу хроматографиясы:
А) Арнайы реактивтердің көмегімен анықталатын компоненттерді ерігіштігі әртүрлі тұнбаларға айналдыруға негізделген.
*В) Анықталатын заттың ерітіндісін бағанадан өткізу арқылы адсорбенттің қозғалмалы иондарын электролит иондарымен алмастыруға, яғни ионалмасу процестеріне негізделген.
С) Бір-бірінде ерімейтін екі сұйықтың арасында анықталатын қоспадағы компоненттердің әртүрлі таралуына, яғни олардың таралу коэффициенттерін өлшеуге негізделген.
D) Сәйкес адсорбенттерде қоспадағы компоненттердің талғамды адсорбциялануына негізделген.
Е) Қозғалмайтын фаза ретінде әртүрлі аз ұшатын еріткіштерді пайдалануға негізделген.
1. Бір тамшының көлемі 0,08 мл ерітіндідегі натрий ионының анықтау минимумы 0,125 мкг. Шекті сұйылту шамасын есептеңдер. Жауабы: 6,4·105 мл/г
2. Көлемі 0,2 мл ерітіндідегі калий ионын натрий гексанитрокобальтымен(III) анықтау минимумы 0,025 мкг. Осы реакция үшін шекті сұйылту нешеге тең? Жауабы: 8·106 мл/г
3. Көлемі 0,2 мл ерітіндідегі реакцияның шекті сұйылтуы 1·105 мл/г. Реакцияның анықтау минимумы нешеге тең? Жауабы: 2 мкг
4. Құрамында 1 г/л күміс ионы бар ерітіндіні 25 есе сұйылтудан алынған 0,02 мл ерітіндіден күміс ионын күміс хроматы түрінде анықтау реакциясының сұйылту шегін және анықтау минимумын есептеңдер. Жауабы: 2,5·104 мл/г; 0,8 мкг
5. Күміс нитраты 0,0004 моль/л ерітіндісінің 0,02 мл минималды көлемінен күміс ионын хромат түрінде анықтау реакциясының анықтау минимумы мен шекті сұйылтуын есептеңдер. Жауабы: 0,85 мкг; 2,3·104 мл/г
6. Көлемі 0,05 мл ерітіндідегі мыс(II) ионының минималды концентрациясы 2·10-6 г/мл. Мыс(II) ионын купронмен ашу реакциясының анықтау минимумы нешеге тең? Жауабы: 0,1 мкг
7. Эквивалентінің молярлық концентрациясы: а) 0,1 моль/л калий сульфаты; б) 0,002 моль/л мырыш сульфаты; с) 0,06 моль/л натрий фосфаты ерітінділердің иондық күшін есептеңдер. Жауабы: 0,15; 0,004; 0,12
8. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л аммоний карбонаты, аммоний хлориді және аммиак ерітінділерінің бірдей көлемдерін қосқанда түзілген ерітіндінің иондық күшін есептеңдер. Жауабы: 0,13
9. Концентрациясы моль/л ерітіндідегі иондардың активтілігі нешеге тең? Жауабы: 0,02 моль/л; 0,08 моль/л
10. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л тұз қышқылы ерітіндісінің рН-ын иондық күшті ескермей және ескеріп есептеңдер. Жауабы: 1,08; 1,00
11. Тұз қышқылының массалық үлесі 0,36 % және азот қышқылының массалық үлесі 0,33 % ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 1,09; 1,35
12. 400 мл ерітіндіде 4 г натрий гидроксиді бар ерітіндінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 13,62
13. Натрий гидроксидінің массалық үлестері а) 0,6 %; б) 0,16 % ерітінділердің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 13,08; 12,52
14. Азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы 4-ке тең, ерітіндідегі Н3О+ және ОН- иондарының активтілігі нешеге тең? Жауабы: 1·10-4 моль/л; 1·10-10 моль/л
21. рН-ы 5,3-ке тең ерітіндідегі сутек ионының активтілігін есептеңдер. Жауабы: 5·10-6 моль/л
15. рН-ы 10,57-ке тең ерітіндідегі гидроксид ионының активтілігін есептеңдер.
16. Көлемі 1 л концентрациясы 1·10-5 М натрий гидроксиді ерітіндісіне: а) 0,001 моль натрий гидроксидін; б) 0,001 моль хлосутек қышқылын қосқанда ерітіндінің рН-ы қалай өзгереді? Жауабы: 9,0 ден 11,0-ге дейін артады; 9,0 ден 3,0-ке дейін кемиді
17. Молярлық концентрациясы 1,33·10-5 моль/л қаныққан ерітіндідегі күміс хлоридінің ерігіштік кебейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 1,77·10-10
18. Көлемі 1 л қаныққан ерітіндіде 2,4·10-3 г барий сульфаты бар тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең болады? Жауабы: 1,1·10-10
27. Массасы 8,6·10-3 г магнийаммоний фосфаты бар көлемі 1 л қаныққан ерітіндідегі тұздың ерітіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 2,38·10-13
19. Қорғасын иодидінің қаныққан ерітіндісіндегі (20 °С) күміс және иодид иондарының концентрациясы нешеге тең (моль/л)? Жауабы: 6,5·10-4; 1,3·10-3
20. 20°С температурада 300 мл суда Рb3(AsО4)2неше грамын ерітугеболады? Жауабы: 8,8·10-6 г
21. 20 °С-де көлемі 500 мл ерітіндіде неше грамм Sn(ОН)4 бар, Ks(Sn(ОН)4) = 1·10-57.
Жауабы: 9,35·10-11 г
22. Молярлық концентрациялары 0,0005 моль/л стронций хлориді мен калия сульфаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда стронций сульфаты тұнбаға түсе ме? Жауабы: тұнба түзілмейді
23. Массасы 1,55·10-2 г жаңа тұндырылған магний гидроксиді бар 500 мл қаныққан ерітіндідегі Мg(ОН)2ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Жауабы: 6·10-10
24. Қаныққан ерітіндідегі (20 °С) молярлық концентрациясы 4,7·10-6 моль/л күміс фосфатының ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 1,3·10-20
25. 1,44·10-7 моль кальций фосфаты бар 200 мл қаныққан ерітіндідегі тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 2,1·10-29
26. Эквивалентінің молярлық концентрациялары 0,02 моль/л стронций хлориді мен калий хроматы ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда стронций хроматының тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзілмейді
27. Кальций фосфатының қаныққан ерітіндісінен кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін С2О42-ионының ерітіндідегі концентрациясы қандай болуы керек? Жауабы: (С(С2О42-)) > 2,7·10-4молъ/л
28. Күміс хлоридінің судағы және 0,001 моль/л күміс нитратын қосқандағы ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 1,33·10-5 моль/л; 1,78·10-7 моль/л
29. Кальций сульфатының судағы және 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісіндегі ерігіштігі нешеге тең? Жауабы: 7,9·10-3 моль/л; 2,4·10-2 моль/л
30. Күміс хлориді тұнбасының ерігіштігі 0,01 моль/л, кальций нитратын қосқанда ерігішітігі қалай өзгереді? Жауабы: 1,25 есе артады
31. Кальций сульфатының 0,01 моль/л магний нитраты ерітіндісіндегі ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 9·10-3 моль/л және 0,12 г/л
32. Күміс хроматының судағы және 0,1 моль/л АgNО3 ерітіндісіндегі ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 0,79·10-4 моль/л; 2·10-10 моль/л
33. Барий хроматының 1 моль/л натрий нитраты ерітіндісіндегі ерігіштігі судағы ерігіштігінен неше есе артық? Жауабы: 2,7 есе
34. Құмырсқа қышқылының 0,05 моль/л ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 3·10-3 моль/л
35. Иондану дәрежесі 3,84 % хлорлылау қышқылының 2·10-3 моль/л ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,68·10-5 моль/л.
36. 0,0004 моль/л аммиак ерітіндісінің иондану дәрежесі нешеге тең? Жауабы: 21 %.
37. Құмырсқа қышқылының 0,10 моль/л ерітіндісін 100 есе сұйылтқанда оның иондану дәрежесі қалай өзгереді? Жауабы: 10 есе артады.
38. Иондану дәрежесі 24,9 % фторсутек қышқылы ерітіндісіндегі фторид ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 2,5·10-3 моль/л.
39. 0,20 моль/л хлорлылау қышқылы ерітіндісіндегі ОН- ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,67·10-5 моль/л
40. а) 0,1 моль/л сірке қышқылы; б) 0,5 моль/л құмырсқа қышқылы; в) 0,10 моль/л азотты қышқылы ерітінділерінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 2,88; 2,02; 2,08.
41. а) 0,20 моль/л пиридин; б) 0,020 моль/л диэтиламин; в) 0,20 моль/л метиламин; г) 0,0010 моль/л гидразин ерітінділерінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 9,24; 11,70; 11,98; 9,49.
42. Аммиактың массалық үлесі 5,25 % ерітіндісіндегі аммоний ионның концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,3·10-3 моль/л
43. 3 г/л ортобор қышқылы ерітіндісінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 5,73.
44. Аммоний ацетатының 0,10 моль/л ерітіндісінің гидролиз константасы мен гидролиз дәрежесін есептеңдер. Жауабы: 0,32·10-4; 0,56 %
45. Аммоний сульфатының 0,10 моль/л ерітіндісінің гидролиз константасы мен гидролиз дәрежесін есептеңдер. Жауабы: 5,7·10-10; 5,39·10-3 %
46. Аммоний нитратының 0,030 моль/л, натрий форматының 0,20 моль/л, аммоний хлоридінің 0,050 моль/л ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 5,38; 8,52; 5,27.
47. Натрий ацетатының 0,50 моль/л ерітіндісінің СОН- және рН есептеңдер. Жауабы: 5,37·10-6 моль/л; 8,73.
48. Натрий формиатының 0,10 моль/л ерітіндісін 10 есе сұйылтқанда ерітінді рН-ы қалай өзгереді. Жауабы: 0,5 есе кемиді.
49. 8·10-3 г/мл аммоний нитраты ерітіндісінің гидролиз дәрежесі мен рН есептеңдер.
Жауабы: 7,59·10-3 %; 5,12.
50. 0,1 моль/л натрий карбонаты ерітіндісінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 11,68.
51. Көлемі 1л ерітіндіде: а) 0,10 моль сірке қышқылы және 0,010 моль натрий ацетаты; б) 0,10 моль аммиак және 0,20 моль аммоний нитраты бар буфер ерітінділерінің рН есептеңдер. Жауабы: 3,76; 8,94.
52. а) 15 мл 0,50 моль/л сірке қышқылы және 25 мл 0,50 моль/л натрий ацетаты; б) 10 мл 0,050 моль/л құмырсқа қышқылы және 15 мл 0,040 моль/л натрий формиаты; в) 30 мл 0,30 моль/л сірке қышқылы және 50 мл 0,10 моль/л натрий ацетаты компоненттерінен тұратын буфер ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 4,98; 3,83; 4,50.
53. 1 л 0,1 моль/л аммиактан және аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісіне: а) 0,01 моль НСІ; б) 0,01 моль NaОН ерітінділерін қосқанда ерітінді рН-ы қалай өзгереді?
Жауабы: 0,09-ға кемиді; 0,09-ға артады.
54. Ғе3+/Ғе2+редокс жұбының тепе-теңдік концентрациялары а) [Ғе2+] = [Ғе3+]; б) [Ғе2+]/[Ғе3+] = 1/10; в) [Ғе2+]/[Ғе3+] = 10/1 болғандағы тотығу-тотықсыздану потенциалын есептеңдер. Жауабы: 0,77 В; 0,71 В.
55. Концентрациялары бірдей калий перманганаты мен марганец сульфатынан тұратын, рН = 1 ерітіндінің тотығу-тотықсыздану потенциалы нешеге тең? Жауабы: 1,42 В.
56. Тотығу-тотықсыздану потенциалы 1,87 В болатын Со3+/Со2+ редокс жүйесінің тотыққан және тотықсызданған жұптары концентрацияларының қатынасы нешеге тең? Жауабы: 1:23.
57. Темір(II) ионын стандартты жағдайда сутек пероксидімен тотықтыруға болады ма? Жауабы: болады, ΔЕ° > 0
58. 2Ғе3+ + Sn2+ ↔ 2Ғе2+ + Sn4+ реакциясының қай бағытта жүретінін анықтаңдар С(Ғе3+) = С(Sn2+) = 1·10-4моль/л; С(Ғе2+) = С(Sn4+) = 1моль/л. Жауабы: тура бағытта, ΔЕ°>0
59. С(Сr2О72-) = С(Мn2+) = С(Сr3+) = С(МnО4-) = 0,1 моль/л және рН=2болғандағы 5Сr2О72- + 6Мn2+ + 22Н+ ↔10Сr3+ + 6MnО4-+ 11H2О реакциясының қай бағытта жүретінін есептеңдер. Жауабы: кері бағытта, ΔЕ°<0.
60. Sn2+ +2Ғе3+ ↔Sn4+ + 2Ғе2+реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңдер.
Жауабы: 1·1021.
61. 2I-+ Н2О2 + 2Н+ ↔I2 + 2Н2О реакциясының тепе-теңік константасын есептеңдер. Жауабы: 3·1019
62. 0,1 моль/л комплексті ион [Аg(S2О3)]- ерітіндісіндегі күміс және тиосульфат иондарының тепе-теңдік концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,2·10-5 моль/л
63. 1 моль/л комплексті ион [Аu(NН3)2]+ерітіндісіндегі Аu+ және аммиактың тепе-теңдік концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,2·10-7 моль/л; 6,3·10-10 моль/л
64. Концентрациясы 0,1 моль/л Na4[Hg(SO4)3] комплексті қосылыстың ерітіндісіндегі Нg2+ және SO42- иондарының тепе-теңдік концентрациялары нешеге тең? Жауабы: 1,4·10-7 моль/л; 4,2·10-7 моль/л
65. Концентрациясы 1 моль/л K4[Fe(СN)6] комплексті қосылыстың ерітіндісіндегі темір(II) және цианид иондарының концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,1·10-6 моль/л; 6,9·10-6 моль/л
66. Концентрациясы 0,1 моль/л комплексті ион [Аg(NН3)2]+ ерітіндісіндегі комплекстүзіші мен лигандалардың сәйкес тепе-теңдік концентрациялары 0,0025 моль/л және 0,0049 моль/л. Комплексті ионның [Аg(NН3)2]+ тұрақтылық константасын есептеңдер. Жауабы: 1,7·107 моль/л
67. Концентрациясы 0,1 моль/л [Со(NН3)6]3+ионының ерітіндісіндегі комплекстүзіші мен лиганданың сәйкес тепе-теңдік концентрациялары 1,5·10-6 және 9·10-6 моль/л. Комплексті ионның [Со(NН3)6]3+ тұрақтылық константасын есептеңдер.
68. Көлемі 2 мл 2 моль/л комплексті косылыстың [Аg(NН3)2]NО3ерітіндісіне сондай көлемде 1 моль/л NaІ ерітіндісін қосқанда күміс иодиді тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзіледі
69. Концентрациясы 0,20 моль/л комплексті қосылыстың Na2[Рb(СН3СОО)4] ерітіндісіне тең көлемдегі 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісін қосқанда қорғасын хлоридінің тұнбасы түзіле ме?
70. Көлемі 25 мл 2 моль/л комплексті қосылыстың [Аg(NН3)2]NО3 ерітіндісіне тең көлемдегі 1,0 моль/л калий хроматы ерітіндісін қосқанда күміс хроматының тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзіледі
71. Құрамында 0,2000 г күміс бар тиынның ерітіндісіне натрий хлоридінің артық мөлшерін қосқанда 0,2393 г күміс хлориді түзілді. Тиындағы күмістің массалық үлесін () есептеңдер және егер күмістің теория жүзіндегі мөлшері 90  болса, талдау қатесі нешеге тең болады. Жауабы: 90,10 .
72. Массасы 0,6416 г натрий хлориді сынамасын қыздырғанда, оның массасы 0,4930 г кеміді. Натрий хлоридінің құрамындағы гигриоскопиялық ылғалдың мөлшерін есептеңдер. Жауабы: 23,20 .
73. Массасы 0,1112 г аппатит сынамасын талдау барысында 0,9926 г (NH4)3PO4/2MoO3 тұнбасы алынды. Аппатиттегі фосфордың және фосфор(V) оксидінің мөлшері нешеге тең? Жауабы: 14,75 ; 33,78 .
74. Алюминийді анықтау үшін алынатын гравиметриялық форма Al2O3. Гравиметриялық фактордың мәнін есептеңдер. Жауабы: 0,5292.
75. Фосфорды және фосфор(V) оксидін анықтаудағы алынған тұнбаның формуласы Mg2P2O7. Гравиметриялық фактордың мәні нешеге тең? Жауабы: 0,2783; 0,6377.
76. Берілген гравиметриялық форма MgO, Mg2P2O7, AgCl, CaC2O4, Fe2O3, BaSO4 түрінде алынса талдауға қай қосылыстардан 0,5 г, қай қосылыстардан 0,1-0,2 г сынамалар алу керек?
77. Аммиакпен тұнбаға түсіру арқылы темірді анықтауға алынатын құрамында 30  темір бар FeCl3 тұзынан алынатын гравиометриялық формасының массасы нешеге тең?
Жауабы: 0,2330 г.
78. Хлорды күміс хлориді түрінде анықтауға алынатын тұнбаның массасы 0,4-0,6 г болу үшін құрамында 15  хлоры бар сынамадан неше грамм өлшеп алу керек? Жауабы: 0,6-0,1 г.
79. Массасы 0,9865 г KAl(SO4)2·12H2O тұзы бар ерітіндіден алюминийді тұнбаға түсіру үшін 5  аммиак ерітіндісінің (артық мөлшерде есептелген) қандай көлемін ( 0,98 г/см3) алу керек? Жауабы: 3,3 мл.
80. Сынама массасы 0,05 г NaCl натрий хлоридін хлорды тұнбаға түсіруге концентрациясы 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісінен неше мл қажет? Жауабы: 8,6 мл.

. Элементарлық талдау:

*А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
E) Сандық талдауда қолданылатын барлық әдістердің жинақталған тобы.
2. Молекулярлық талдау:
А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық талдау әдісі.
В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық талдау әдісі.
*С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
E) Сандық талдауда қолданылатын барлық әдістердің жинақталған тобы.
3. Функционалдық талдау:
А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
*В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
E) Сандық талдауда қолданылатын барлық әдістердің жинақталған тобы.
4. Фазалық талдау:
А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
*D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
E) Сандық талдауда қолданылатын барлық әдістердің жинақталған тобы.
5. Химиялық талдаудағы заттың аналитикалық қасиетіне тән емес:
А) Иісі.
В) Түсі.
*С) ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы.
D) Жалын түсінің боялуы.
E) Кристалдардың пішіні мен түсі.
6. Жартылай микроталдау әдісі:
А) Грамм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 1 - 10 г.
*В) Сантиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 0,05 - 0,5 г.
С) Миллиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10-3 - 10-6 г.
D) Микрограмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10-6 - 10-9 г.
Е) Нанограмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 10-9 - 10-12 г.
7. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
8. Микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
9. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
10. Грамм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
11. Ультрамикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
12. Миллиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
13. Нанограмм-әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
14. Микрограмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
15. Сантиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
16. Субмикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
17. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция:
A) Селективті.
*B) Спецификалық.
C) Талғамды.
D) Топ реагентінің әсері.
E) Бөлу реакциясы.
18. Зерттелетін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау:
A) Бөлшектік.
*B) Жүйелік.
C) Топ реагентінің әсері.
D) Бөлу реакциясы.
E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
19. Зерттелетін ерітіндінің бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:
*A) Бөлшектік.
B) Жүйелік.
C) Топ реагентінің әсері.
D) Бөлу реакциясы.
E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
20. Спецификалық реактив:
*A) Басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі.
B) Зерттелетін заттардың өзіне тән қасиеттерімен ерекшеленетін жаңа қосылыстарға айналуына көмектеседі.
C) Түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі.
D) Топтың барлық иондармен әрекеттеседі.
E) Спецификалық реактивтер болмайды
21. Селективті реактив:
A) Басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі.
B) Зерттелетін заттардың өзіне тән қасиеттерімен ерекшеленетін жаңа қосылыстарға айналуына көмектеседі.
*C) Түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі.
D) Топтың барлық иондармен әрекеттеседі.
E) Селективті реактивтер болмайды.
22. “Бөлшектік” талдау кезінде қолданылатын реакция:
А) Каталитикалық.
В) Гомогенді.
С) Гетерогенді.
D) Селективті.
*Е) Спецификалық.
23. “Сулы” жолмен жүргізілетін талдау:
А) Элементарлық.
В) Молекулярлық.
*С) Иондық.
D) Фазалық.
E) Құрылыстық.
24. Жүйелік талдауда топтарға бөлу үшін қолданылады:
А) Спецификалық реакция.
В) Селективті реагент.
*С) Топтық реагент.
D) Гомогенді реакция.
Е) Гетерогенді реакция.
25. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:
F) Реакцияның сезімталдылығы.
G) Реакцияның спецификалығы.
H) *Ашу шегі.
I) Шекті сұйылту.
J) Минималды концентрация.
26. Ерітіндідегі ионның ашу шегін есептейтін формула:
А)
В)
С)
D)
*Е)
27. Ашу шегінің өлшем бірлігі:
A) моль/л
B) моль
C) тонна
*D) мкг
E) кг
28. Көлемі 0,02 мл ерітіндідегі алюминий ионының ашу шегі 1,2 мкг болатын ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы мен эквивалентінің молярлық концентрациясы:
A) *6,0·10-5; 6,7·10-3
B) 1,0·10-5; 2,0·10-4
C) 6,6·10-5; 0,1
D) 1,0·10-5; 0,5
E) 6,6·10-5; 2,0·10-4
29. Шекті концентрациясы 1,2·10-3 г/мл тең болатын К+ ионын анықтауға қажет KCl ерітіндісінің минималды концентрациясы CM (моль/л):
A) 3·10-1
B) 2,3·10-1
*C) 3·10-2
D) 1,6·10-5
E) 1,6·10-1
30. Шекті сұйылтылған 1:10000 ерітіндінің 0,1 мл көлеміндегі реакцияның ашу шегі:
A) 10-5 г
B) *10-6 г
C) 105 мкг
D) 106 мкг
E) 10-4 г
31. 1 гAg+ионын 25000 г еріткіштен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылту мәні:
A) 0,02 мл
B) 4·10-5 г
C) 0,8 мкг
D) 25000:1
E) * 1:25000
32. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады:
A) Ерігіштік көбейтіндісімен – Ks.
B) Молярлық ерігіштікпен – S.
*C) Ашу шегімен – m.
D) Заттың массалық концентрациясымен - Cm.
E) Заттың массалық үлесімен – w.
33. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:
А) Аз мөлшерде шекті сұйылту болғанда.
*B) Ашу шегі аз болғанда.
C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.
D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.
E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.
34. Катиондарды топқа бөлудегі аналитикалық жіктеу олардың электрондық конфигурациясымен тығыз байланыстылығын көрсететін шама:
А)
В)
*С)
D)
Е)
35. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ag+, , Pb2+ иондары:
*A) II топ
B) IV топ
C) IIIтоп
D) Vтоп
E) VI топ
36. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Mn2+, Mg2+, Bi3+, Fe2+, Fe3+, Sb3+, Sb5+ иондары:
A) II топ
B) IV топ
C) IIIтоп
*D) Vтоп
E) VI топ
37. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ni2+, Hg2+, Co2+, Cd2+, Cu2+ иондары:
A) II топ
B) IV топ
C) IIIтоп
D) Vтоп
*E) VI топ
38. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ba2+, Ca2+, Sr2+ иондары:
A) II топ
B) IV топ
*C) IIIтоп
D) Vтоп
E) VI топ
39. Күкіртсутекті жіктелу бойынша Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондар тобының топ реагенті:
A) HCl
B) H2SO4
C) Na2HPO4
D) Na2SO4
*E) (NH4)2CO3
40. VI аналитикалық топ катиондарын V аналитикалық топ катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосылатын реагент:
A) HCl
B) H2SO4
C) NaOH
D) NaOH + H2O2
*E) NH4OH
41.Тұнбалары концентрлі аммиактың әсерінен ерітіндіге көшетін аналитикалық топ:
A) 2
*B) 6
C) 3
D) 5
E) 1
42. NaOH ерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
F) 2 топ катиондары.
G) 3 топ катиондары.
H) *4 топ катиондары.
I) 5 топ катиондары.
J) 6 топ катиондары.
43. NH4OHерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
K) 2 топ катиондары.
L) 3 топ катиондары.
M) 1топ катиондары.
N) 5 топ катиондары.
O) *6 топ катиондары.
44. Топ реактиві жоқ анион:
А)
В)
С) Cl-
*D)
Е)
45. Сірке қышқылында еритін тұнба:
А) CaC2O4
*В) BaCO3
С) BaSO4
D) Ag2SO4
Е) CaSO4
46. Калий гидротартраты тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай:
A) рН = 1
*B) рН = 7
C) рН = 13
D) Қыздыру.
E) Шексіз сұйылту.
47. Mn2+ ионы анықталатын негізгі спецификалық реакция:
A) Марганец(II) оксидінің түзілуі.
B) Марганец(IV) гидроксидінің түзілуі.
C) Марганец фосфатының түзілуі.
*D) Қорғасын диоксидімен тотықтыру реакциясы.
E) Марганец карбонатының түзілуі.
48. NH4OH-тің артық мөлшерінде ерімейді:
F) Ag3AsO4
G) AgCl
H) *AgJ
I) AgCNS
J) AgF
49. Калий ионын Na3[Co(NO2)6] қосылысымен ашу кезінде кедергі келтіретін реактив:
F) CH3COOH
G) CaCl2
H) *NH4Cl
I) NaCl
J) BaCl2
50. ионының бейтарап ортадағы тотықсыздану өнімі:
А) Мn2+
В) Мn3+
*С) МnO(OH)2
D) Мn(OH)2
Е) Мn5+
51. Күміс хлориді тұнбасы еритін реактив:
А) HClсұй.
В) KJ
С) HNO3 конц.
*D) NH3·H2O
Е) NaOH
52. Fe3+ ионына натрий ацетатын қосып сұйылту және қыздыру кезінде түзіледі:
А) Рубин түсті ерітінді.
*В) Қызыл-қоңыр түсті тұнба.
С) Қан-қызыл түсті ерітінді.
D) Көк түсті тұнба.
Е) Сарғыш түсті ерітінді.
53. Қызыл-қоңыр түсті газ:
А) CO2
В) SO2
*С) NO2
D) H2S
Е) CH3COOH
54. Күміс нитратымен ақ тұнба беретін газ:
А) CH3COOH
В) Br2
С) J2
*D) HCl
Е) O2
55. Гидролизге ұшырайтын анион:
А) Cl -
В) Br -
С) J -
*D)
Е)
56. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:
*А)
В)
С)
D)
Е) J-
57. Ерігіштігі ерітіндінің қышқылдығына тәуелді емес қосылыс:
А) CaCO3
*В) AgJ
С) ZnS
D) Ca3(PO4)2
Е) (MgOH)2CO3
58. Әлсіз сілтілік ортада диметилглиоксим селективті реагент болып табылатын ион:
A) Co2+
B) Fe3+
C) Cd2+
D) *Nі2+
E) Cu2+
59. Күміс хлориді еритін қосылыс:
*А) KCN
В)H2SO4
С) NaOH
D) HNO3
Е) HCl
60. Ерігіштігін төмендету үшін этил спиртін қосатын тұнба:
А) SrSO4
В) PbSO4
С) *CaSO4
D) Ag2SO4
Е) BaSO4
61. Жоғары температурада аммоний тұздарынан аммиакты ығыстырып шығаратын реагент:
А) KCl
В) NaNO3
С) HCl
D) CH3COOH
Е) *KOH
62. Калий ионын NaHC4H4O6 реагентімен ашу кезінде кедергі келтіретін ион:
A) Na+
B) *NH4+
C) Mg2+
D) Ba2+
E) Ca2+
63. Ag+ ионын K2CrO4ерітіндісімен анықтауға кедергі жасайтын катион:
A) Ca2+
B) Al3+
C) NH4+
D) Zn2+
E) *Ba2+
64. CrO42- ионымен нашар еритін тұз түзбейтін катион:
A) Ag+
B) Ba2+
C) Pb2+
D) *Ca2+
E)Sr2+
65. Сілтінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксид:
A) *Fe(OH)3
B) Cr(OH)3
C) Al(OH)3
D) Pb(OH)2
E) Zn(OH)2
66. Сілтінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксид:
A) Al(OH)3
B) *Cd(OH)2
C) Cr(OH)3
D) Zn(OH)2
E) Sn(OH)2
67. Fe3+ ионының тиоцианат SCN- ионымен әрекеттесуінен түзіледі:
A) *Fe(SCN)3
B) Fe(CN)2
C) FeN
D) FeS
E) Әрекеттеспейді.
68. Nі3(PO4)2 ерімейді:
A) H2SO4
B) HNO3
C) CH3COOH
D) NH4OH
E)*NaOH
69. K3[Fe(CN)6] тұнба бермейтін қосылыс:
A) *FeCl3
B) FeSO4
C) ZnCl2
D) CoCl2
E)Nі(NO3)2
70. Ақ түсті тұнба:
A) *NH4HC4H4O6
B) K2Na[Co(NO2)6]
C) [NH2Hg2O]J
D) NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O
E) K2Pb[Cu(NO2)6]
71. (NH4)2S әсер еткенде сульфид түрінде тұнба бермейтін тұз:
A) Mn(NO3)2
B) FeSO4
C) *AlCl3
D) ZnCl2
E) CoCl2
72. Минералды қышқылдардың сұйылтылған ерітінділерінде ерімейтін сульфид:
A) *NіS
B) Al2S3
C) Fe2S3
D) ZnS
E) Cr2S3
73. CaSO4 тұнбасыеритін реагент:
А) CH3COOH
В) NaOH
С) HClсұй.
D) *(NH4)2SO4
Е) H2SO4сұй.
74. Аммиактың артық мөлшерінде комплекс түзетін қосылыс:
А) Pb(OH)2
В) SnCl2
С) PbJ2
D) *Ag2O
Е) H2O
75. Mn2+ ионы қышқылдық ортада PbO2 тотыққанда түзіледі:
А) *MnO4-
В) MnO42-
С) Mn(V)
D) Mn0
Е) Mn(ІV)
76. Аммиакатты комплексті қосылыстарды бұзуға пайдаланады:
А) Сұйылтуды.
*В) Қыздыруды.
С) Қышқылдандыруды.
D) Тотықтыруды.
Е) Тотықсыздандыруды.
77. Ақ түсті сульфид:
А) FeS
В) NiS
*С) ZnS
D) CoS
Е) MnS
78. Жүйелік талдауда мыс ионын анықтау үшін қолданылатын реактив:
A) KOH
*B) K4[Fe(CN)6]
C) KSCN
D) Na2S2O3
E) NaOH
79. Калийионынанықтауүшінқолданылатынкомплекстіқосылыс:
A) K2[HgJ4] + KOH
*B) Na3[Co(NO2)6]
C) K4[Fe(CN)6]
D) [Ag(NH3)2]Cl
E) [Cu(NH3)4]SO4
80. Аммоний ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:
*A) K2[HgJ4] + KOH
B) Na3[Co(NO2)6]
C) K4[Fe(CN)6]
D) [Ag(NH3)2]Cl
E) [Cu(NH3)4]SO4
81. Темір(III) ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:
A) K2[HgJ4] + KOH
B) Na3[Co(NO2)6]
*C) K4[Fe(CN)6]
D) [Ag(NH3)2]Cl
E) [Cu(NH3)4]SO4
82. Мыс ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:
A) K2[HgJ4] + KOH
B) Na3[Co(NO2)6]
*C) K4[Fe(CN)6]
D) [Ag(NH3)2]Cl
E) [Cu(NH3)4]SO4
83. Мырыш ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:
A) K2[HgJ4] + KOH
B) Na3[Co(NO2)6]
*C) K4[Fe(CN)6]
D) [Ag(NH3)2]Cl
E) [Cu(NH3)4]SO4
84. Сынап ионымен тотығу-тотықсыздану реакциясына түсетін реактив:
A) Йод ерітіндісі.
B) Калий иодиді.
*C) Қалайы(ІІ) хлориді.
D) Натрий висмутаты.
E) Күміс хлориді.
85. Магнезиалды қоспамен ашылатын ион:
A) *PO43-
B) CO32-
*C) S2O32-
D) SO42-
E) SO32-
86. ионынаспецификалықреакция:
A) Na3[Co(NO2)6]
*B) NaOH, t0
C) Микрокристаллоскопиялық.
D) KH2SbO4
E) H2SO4, t0
87. Бөлшектік талдау арқылы ионын анықтайтын реактив:
*A) K2[HgJ4] + KOH
B) NaOH, t0
C) Микрокристаллоскопиялық.
D) Na3[Co(NO2)6]
E) KH2SbO4
88. KH2SbO4 реактиві қатысында ақ тұнба түзілетін жағдай:
A) рН = 7
*B) Қышқылдық орта.
C) рН = 13
D) Қыздыру.
E) К+ ионы қатысында.
89. Калий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:
A) NaHC4H4O6
B) NaH2SbO4
C) Жалынның боялуы.
D) Na2Pb[Cu(NO2)6]
*E) Na3[Co(NO2)6]
90. Натрий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:
A) KHC4H4O6
*B) KH2SbO4
C) K3[Co(NO2)6]
D) K2Pb[Cu(NO2)6]
E) Жалынның боялуы.
91. Кальций тұздары Na2HPO4әсерінен қышқылдарда жақсы еритін, ал сілтілер мен ыстық суда ерімейтін CaHPO4 ақ тұнбасын береді, реакцияны жүргізуге болмайды:
A) Қыздыру арқылы.
B) Салқындату арқылы.
C) *Қышқылдар қатысында.
D) Сілтілер қатысында.
E) Бейтарап ортада.
92. Сілтілік ортада сары, қышқылдық ортада қызғылт-сары түске боялатын ион:
A) Марганец.
B) Магний.
C) Кобальт.
*D) Хром.
E) Мыс.
93. Калий ионын анықтау үшін микрокристалкопиялық реакцияға қолданылатын реактив:
A) Na3[Co(NO2)6]
*B) Na2Pb[Cu(NO2)6]
C) K2[HgJ4]
D) NaHC4H4O6
E) UO2(CH3COO)2
94. Калийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:
A) Қызылға.
B) Жасылға.
*C) Күлгінге.
D) Көгілдірге.
E) Ашық қызылға.
95. Кальцийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:
A) Сарыға.
B) Сары-жасылға.
C) *Қанық қызылға.
D) Ақшыл көкке.
E) Жасылға.
96. Натрийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:
A) *Сарыға.
B) Сары-жасылға.
C) *Қанық қызылға.
D) Ақшыл көкке.
E) Жасылға.
97. Варийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:
A) Сарыға.
B) *Сары-жасылға.
C) *Қанық қызылға.
D) Ақшыл көкке.
E) Жасылға.
98. Са(NH4)2[Fe(CN)6] тұнбасының түсі:
A) Қызыл.
B) *Ақ.
C) Сары.
D) Қара.
E) Жасыл.
99. [OHg2NH2]J тұнбасының түсі:
A) *Қызыл-қоңыр.
B) Ақ.
C) Сары.
D) Көк.
E) Жасыл.
100. AgCl ақ тұнбасы неліктен жарықта қараяды:
A) Коагуляция процесінен.
B) [AgCl2]- комплексті ионының түзілуінен.
*C) Ag+ ионының металл күміске дейін тотықсыздануынан.
D) AgCl тұнбасының суда аз мөлшерде еруінен.
E) Бөгде иондардың кедергі келтіруінен.
101. SrCl2 + (NH4)2SO4 = SrSO4↓+ 2NH4Cl реакциясын жүргізу үшін қажет негізгі жағдай:
А) Күшті қышқылды орта.
В) Аммоний буфері қатысында.
С) Бейтарап орта.
D) Ацетат буфері қатысында.
*Е) Қаныққан ерітінділерінен тұнбаға түсіру.
102. Бөлшектік талдауда темір(ІІІ) ионын анықтайтын реактив:
A) KCN
*B) K4[Fe(CN)6]
C) K3[Fe(CN)6]
D) CH3COONa
E) NH4OH
103. ионын түссіздендіреді:
A) Силикат ионы.
*B) Оксалат ионы.
C) Нитрат ионы.
D) Фосфат ионы.
E) Карбонат ионы.
104. Гидролиз сапалық реакциясы болып табылатын катион:
A) Магний.
*B) Сурьма(III).
C) Марганец.
D) Темір(III).
E) Темір(II).
105. Хром(ІІІ) ионын анықтауға спецификалық реакция:
A) Хром(ІІІ) гидроксидінің түзілуі.
B) Хромиттің түзілуі.
C) Фосфаттың түзілуі.
*D) Сілтілік ортада бром суымен реакциясы.
E) Натрий гидрофосфатымен реакциясы.
106. Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсетпейтін катион:
A) Қалайы(II, IV).
B) Хром(III).
*C) Магний(II).
D) Мырыш.
E) Сурьма(ІІІ, V).
107. Cu2+ ионын анықтауға спецификалық реакция:
A) Мыс(ІІ) гидроксидінің түзілуі.
B) Мыс(ІІ) негіздік карбонатының түзілуі.
C) Мыс фосфатының түзілуі.
*D) Мыс гексацианоферраты(ІІ) түзілуі.
E) Мыстың металдармен ығыстырылуы.
108. Марганец(IV) гидроксиді тұнбасының түсі:
A) Ақ.
B) Көк.
C) Алқызыл.
*D) Күрең-қызыл.
E) Сұр-жасыл.
109. Сынап(ІІ) ионын анықтауға спецификалықреакция:
A) Сынап(II) сульфидінің түзілуі.
B) Сынап(II) фосфатының түзілуі.
*C) Қалайы(II) тұзымен тотығу-тотықсыздану реакциясы.
D) Сынап хроматының түзілуі.
E) Тетраамминсынап(II) комплексті ионының түзілуі.
110. Алюминий ионын анықтайтын реактив:
A) α-нитрозо-β-нафтол.
B) Диметилглиоксим.
C) Купрон.
D) Дитизон.
*E) Ализарин.
111. Кобальтионын анықтайтын реактив:
*A) α-нитрозо-β-нафтол.
B) Диметилглиоксим.
C) Купрон.
D) Дитизон.
E) Ализарин.
112. Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсететін катион:
A) Темір(II).
B) Темір(III).
C) Марганец(II).
*D) Сурьма(III).
E) Кадмий(ІІ).
113. ионымен нашар еритін қосылыс түзетін реактив:
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
B) Диметилглиоксим.
*C) Аммоний молибдаты HNO3 қатысында.
D) Натрий гидрофосфаты аммоний тұздары мен аммиак қатысында.
E) Калийдің гексацианоферраты(II).
114. Күміс хроматы тұнбасының түсі:
A) Жасыл.
B) Күлгін.
C) Сары.
D) Алқызыл.
*E) Қызыл-қоңыр.
115. Ca(NO3)2 және Ba(NO3)2 қоспаларын бөледі:
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
B) Сұйылтылған хлорсутек қышқылымен.
C) Аммоний оксалатымен.
D) Натрий карбонатымен.
*E) Калий дихроматымен.
116. BaSO4, CaSO4, SrSO4, PbSO4 сульфаттарын концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісімен өңдегенде ерітіндіге көшетін ион:
A) Ba2+
B) Sr2+
C) Ca2+
*D) Pb2+
E) Ba2+, Pb2+
117. Қорғасын сульфатымен суда жақсы еритін қосылыс түзеді:
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
*B) Концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі.
C) Артық мөлшердегі калий иодиді.
D) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.
118. Барий ионына спецификалық реакция:
A) Барий сульфатының түзілуі.
B) Барий карбонатының түзілуі.
*C) Барий хроматының түзілуі.
D) Жалынның боялуы.
E) Барий оксалатының түзілуі.
119. Калий-натрий гексанитрокобальтаты(III) тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай:
A) Қыздыру.
*B) Бейтарап орта.
C) Күшті қышқылды орта.
D) Әлсіз қышқылды орта.
E) Сілтілік орта.
120. BiJ3 тұнбасының түсі:
A) Сары.
*B) Қара.
C) Қызыл.
D) Ақ.
E) Алқызыл.
121. Калий ионына тән микрокристаллоскопиялық реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс:
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
E) Натрий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
122. Hg2+ ионын Hg22+ және Hg0 дейін тотықсыздандыратын қосылыс:
A) Sn(OH)2
B) [SnCl6]4-
C) Sn0
D) *SnCl2
E) [SnCl4]2-
123. Mn2+ ионы(NH4)2S әрекетекенде түзіледі:
A) MnO(OH)2
B) MnO4-
C)* MnS
D) Mn(OH)2
E) MnSO4
124. K2Pb[Cu(NO2)6] тұнбасының түсі:
A) Сары.
*B) Қара.
C) Қызыл.
D) Ақ.
E) Алқызыл.
125. III топ катиондары сульфаттарын карбонаттарға айналдыру үшін қажетті жағдай:
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
B) Қыздыру.
C) Араластыру.
D) Салқындату.
E) Натрий ацетатын қосу.
126. Стронций ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:
A) Сарыға.
B) Сары-жасылға.
*C) Ашық қызылға.
D) Көгілдірке.
E) Жасылға.
127. Кальций ионын K4[Fe(CN)6] реактивімен анықтау үшін қажетті жағдай:
A) Суыту.
B) Араластыру.
C) Аммоний ацетатын қосу.
*D) Аммоний хлоридін қосу.
E) Қыздыру.
128. Ca(NH4)2[Fe(CN)6] комплексті қосылысының түсі:
A) Қызыл.
*B) Ақ.
C) Сары.
D) Қара.
E) Жасыл.
129. Сынап иодидімен суда жақсы еритін қосылыс түзетін реагент:
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
*C) Артық мөлшердегі калий иодиді.
D) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.
130. Жүйелік талдауда стронций ионын кальций ионы қатысында анықтауға болатын реактив:
A) Калий хроматы.
*B) Гипс суы.
C) Натрий карбонаты.
D) Сұйылтылған күкірт қышқылы.
E) Аммоний оксалаты.
131. Мышьяк(V) ионын мышьяк(ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:
A) AgNO3
B) NH4OH
C) HCl + H2S
D) * MgCl2 + NH4OH + NH4Cl
E) KJ
132. AgCl тұнбасынНg2Cl2тұнбасынанбөугеқолданылатынреагент:
A) KCl, K2CO3
B) HNO3 конц.
C) *NH4ОН конц.
D) HCl конц.
E) Na2S2O3
133. Сынап(ІІ) ионын ерітіндіден мыс(ІІ) ионы қатысында ашуға болатын реагент:
A) H2SO4
B) HCl
C) *SnCl2
D) Na2S2O3
E) Na2S
134. Висмут ионы қатысында қорғасын ионын анықтауға болатын реагент:
A) NH4OH
B) (NH4)2CO3
C) Na2S2O3
D) Na2HPO4
E) *H2SO4
135. Ag2S тұнбасы еритін реактив:
A) HCl
B) Na2S
C) NaOH
D) *KCN
E) H2SO4
136. Каломель тұнбасын ерітетін қосылыс:
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі.
*C) Патша сұйығы.
D) Сұйылтылған сірке қышқылы.
E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.
137. Стронций ионын анықтайтын реактив:
A) Na3[Co(NO2)6]
*B) H2SO4сұй.
C) HCl сұй.
D) K3[Sb(OH)6]
E) Na2Pb[Cu(NO2)6]
138. Күміс иодиді тұнбасының түсі:
*A) Сары.
B) Ақ.
C) Қызғылт-сары.
D) Қара.
E) Жасыл.
139. Жүйелік талдауда күміс ионын анықтау үшін спецификалық реакция:
A) Күміс фосфатының түзілуі.
B) Күміс тиосульфатының түзілуі.
*C) Күміс хлоридінің түзілуі.
D) Күміс оксидінің түзілуі.
E) Күміс сульфатының түзілуі.
140. Барий карбонаты тұнбасын ерітетін қосылыс:
A) Аммоний гидроксиді.
B) Натрий гидроксиді.
C) Аммоний ацетаты.
D) Аммоний хлориді.
*E) Сірке қышқылы.
141. Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реакция:
A) NaOH
B) SnCl2
*C) KJ
D) Na3[Co(NO2)6]
E) СН3СООН
142. Жүйелік талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықталатын иондар тобы:
A) Fe2+, Fe3+
B) Cr3+, Mn2+
*C) Sb3+, Bi3+
D) Ni2+, Co2+
E) As3+, As5+
143. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив:
A) HCl
B) NH4Cl
C) *CH3COONH4
D) NH4OH
E) NaOH
144. Sr2+- ионын Ca2+- ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:
А) H2SO4
В) NH3
С) NaOH
*D) (NH4)2SO4
Е) CH3COONH4
145. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Zn2+ ионын , иондарынан бөлу үшін қолданылатын реагент:
A) NH4OHконц.
B) NaOH
C) H2SO4
*D) Na2CO3
E) HNO3 сұй., t0
146. Cu2S, HgS тұнбаларын VІ аналитикалық топтың басқа катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосады:
A) (NH4)2S
B) H2S
C) *H2SO4 + Na2S2O3
D) Na2S2O3
E) (NH4)2S2
147. CH3COO-, CO32-, SO42-, S2O32-, PO43- иондар қоспасынан сульфат ионын жеке бөліп алуға қолданады:
A) Барий тұзын.
B) Стронций тұзын.
C) *Барий тұзымен тұндырып, содан соң HCl өңдеу арқылы.
D) Қышқылдық ортада мырышпен SO2 тотықсыздандыруды.
E) Кальций тұзымен.
148. Zn2+, Sn2+, Cd2+ иондары тұздарының ерітіндісіне KOH артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cd(OH)2
B) Sn(OH)2, Cd(OH)2
C) Sn(OH)2
D) *Cd(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
149. Al3+, Zn2+, Cu2+ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:
A) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2
B) Cu(OH)2, Zn(OH)2
C) *Al(OH)3
D) Zn(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
150. Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) SrSO4, BaSO4, CaSO4
B) BaSO4
C) * SrSO4, BaSO4
D) BaSO4, CaSO4
E) SrSO4
151. Cu2+, Cd2+, Co2+, Nі2+, Hg2+ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:
A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
E) *Гидроксидтері NН4OH артық мөлшерінде ериді.
152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:
A) NO3-, S2O32-
B) SO32-, Cl-
C) CH3COO-, CO32-
D) *CO32- , NO2-
E)BO2-, F-
153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:
A) BO2- және S2O32-
B) Cl- және NO3-
C) Br- және S2-
D) SO32- және NO3-
E) *NO2- және J-
154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:
A) Mn2+, Fe2+
B) Mg2+, Ni2+
*C) Al3+, Sn4+
D) , Sb3+
E) Fe3+, Sn2+
155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:
A) Ag+
*B) Pb2+
C) Sr2+
D) Ca2+
E) Ba2+
156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H2O2 қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO3 ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:
A) Магний.
B) Темір.
C) Висмут.
*D) Марганец.
E) Сурьма.
156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады:
A) HCl + HNO3 қоспасымен өңдеу арқылы.
B) NH4OH қатысында қыздыру арқылы.
C) HNO3 қатысында қыздыру арқылы.
D) Қыздыру арқылы.
*E) Na2CO3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы.
157. Ag+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Cd2+ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион:
A) Ag+
B) Cd2+
C) Zn2+
D) *Cu2+
E) Ni2+
158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:
А) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2
В) Cu(OH)2, Zn(OH)2
С) Zn(OH)2
*D) Al(OH)3
Е) Тұнба түзілмейді.
159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:
А) NH3
В) KCN
*С) Na2S2O3
D) HCl
Е) NaOH
160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:
A) MnSO4, AlCl3, K3AsO3, SnCl2, AgNO3
*B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2
C) ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4
D) Al2(SO4)3, NiSO4, BiCl3, SnCl2, SbCl3
E) Hg(NO3)2, CuSO4, MgCl2, CdSO4, H3AsO3
161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:
A) SnCl2, AgNO3, MnSO4, CuSO4, CdSO4
*B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4
C) ZnSO4, Hg2(NO3)2, AgNO3, CuSO4, CoSO4
D) FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3, ZnSO4, CdSO4
E) CrCl3, K3AsO3, K3AsO4, AlCl3, Ni(OH)2
162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:
A) Al(OH)3, Mn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3
B) Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4, Be(OH)2
C) Cr(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3, Mg(OH)2
D) Cr(OH)3,SbO(OH)3, Ni(OH)2, Co(OH)2
*E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:
*A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3
B) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2
C) Sn(OH)2, Cd(OH)2, AgO, Fe(OH)3
D) Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
E) Ni(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)2
164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:
A) Cr3+
B) Mn2+
*C)
D) Sb3+
E) Co2+
165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:
*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.
B) Концентрленген ерітінділер үшін.
C) Нашар еритін электролиттер үшін.
D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін.
E) Сулы ерітінділер үшін.
166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:
А) Кез-келген жағдайда.
В) Тек күшті электролиттер үшін.
С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін.
*D) Әлсіз электролиттер үшін.
Е) Сипаттауға болмайды.
167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:
A) H2SO4
B) HNO3
C) HCl
*D) CH3COOH
E) HJ
168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші:
F) 0,2
G) 0,4
H) *0,6
I) 0,8
J) 1,0
169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші:
A) I = C
B) I = 2C
*C) I = 3C
D) I = 4C
E) I = 6C
170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:
F) Диссоциациялану дәрежесі.
G) Диссоциациялану константасы.
H) Иондық атмосфера.
I) *Активтілік.
J) Активтілік коэффициент.
171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы:
F) Диссоциациялану дәрежесі.
G) Диссоциациялану константасы.
H) Иондық атмосфера.
I) Активтілік.
J) *Активтілік коэффициент.
172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі:
F) 5,100
G) 0,510
H) *0,051
I) 0,196
J) 0,019
173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші:
A) 0,5
B) 0,1
C) *0,05
D) 0,01
E) 0,005
174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
F) 0,1
G) 0,2
H) *0,3
I) 0,4
J) 0,5
175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер:
A) Ерітінді концентрациясы> 10-4 M.
*B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:
А)
В)
*С)
D)
Е)
177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:
A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.
*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:
A) 0,00015
B) 0,0015
*C) 0,015
D) 0,15
E) 1,5
179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші:
*A) 0,03
B) 0,06
C) 0,6
D) 0,3
E) 0,006
180. Иондық күшті есептейтін формула:
A)
B)
C)
D)
*E)
181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
*А) 0,1
В) 0,2
С) 0,3
D) 0,4
Е) 0,5
182. коэффициенті ескеретін фактор:
A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы.
*B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі.
C) Иондар гидратациясы.
D) Иондар мөлшері.
E) Судың активтілігінің өзгеруі.
19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы:
A) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; концентрацияның орнына диссоциациялану константасының теңдеуіне қолданылады.
B) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.
*C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.
D) Ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондар активтілігін анықтауға қолданылады.
E) Ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды.
183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:
A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.
B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.
C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
184. A + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса:
A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейді.
C) Реакция солдан оңға қарай жүреді.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең болады.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары болады.
185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:
А)
*В)
С)
D) a=C
Е)
186. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы тәуелді:
*А) Температураға.
В) Бастапқы заттар концентрациясына.
С) Аралық өнім концентрациясына.
D) Өнімнің концентрациясына.
Е) Бастапқы заттардың көлеміне.
187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек:
А)
*В)
С) a=C
D)
Е)
188. тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:
*A)
B)
C)
D)
E)
189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні:
*А)
В)
С)
D)
Е)
190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
A) Ks = [Ba2+] = [OH-]
B) Ks = [Ba2+] = [OH-]2
C) Ks = [Ba2+][OH-]
*D) Ks = [Ba2+][OH-]2
E) Ks = [Ba(OH)2] = [Ba2+][OH-]2
191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):
A) *1000 есе
B) 2200 есе
C) 3500 есе
D) 20 есе
E) 4772 есе
192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:
A) г-моль/л
*B) Өлшемсіз шама.
C) г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
D) г-моль/л1/n;мұндағыn молекуладағы иондар саны.
E) г/л
193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):
A) PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4
B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4
C) CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4
D) Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз.
E) PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4,
194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):
*A) BaSO4+ CaCO3
B) BaSO4+ CaSO4
C) BaCO3 + CaCO3
D) BaCO3+ CaSO4
E) BaSO4 + CaCl2
195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:
A) Ерігіштікті арттырады.
*B) Ерігіштікті кемітеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
E) Ерігіштік өзгермейді.
196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:
A) Ерігіштікті арттырады.
*B) Ерігіштікті кемітеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
E) Ерігіштік өзгермейді.
197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:
A)
B)
C)
D) *
E)
198. 0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:
A) Түзілмейді.
B)*Түзіледі.
C) Ерітінді қанықпаған болады.
D) Ерітінді қаныққан болады.
E) Золь пайда болады.
199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:
A) Әсер етпейді.
B) *Ерігіштік төмендейді.
C) Ерігіштік артады.
D) Тұнба толық ериді.
E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.
200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:
A) *Ерігіштік ұлғаяды.
B) Ерігіштік төмендейді.
C) Тұнба толық ериді.
D) Әсер етпейді.
E) Қаныққан ерітінді түзіледі.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ():
A)
*B)
C)
D) жүйесі Кs мәніне тәуелсіз.
E) тең болғанда тәуелділік сақталады.
202. Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.
D) Температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді.
E) Температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.
203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):
A) PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2
*B) PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl
C) AgJ + KCl → AgCl + KJ
D) Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3
E) 2AgCl + Pb(NO3) 2 → PbCl2 + 2AgNO3
204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)3↓ ↔ Al3+ + 3OH-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:
A) [Al3+] = [OH-]
B) [Al3+] = [OH-]3
C) Ks = [Al3+][OH-]
D) * Ks = [Al3+][OH-]3
E) Ks = [Al(OH)3] = [Al3+][OH-]3
205. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 1,78·10-10тең болатын AgClерігіштігі (моль/л):
A) 10-10
B) 10-7
C) *10-5
D) 10-3
E) 1
206. Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5моль/лтең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:
F) 5·10-15
G) 1·10-15
H) *5·10-13
I) 1·10-10
J) 5·10-5
207. KNO3 қосқанда PbSO4 тұзының ерігіштігі:
А) Кемиді.
В) Кемиді, содан соң артады.
С) Артады, содан соң кемиді.
D) Өзгермейді.
Е) *Артады.
208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:
A) *Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5
B) Ks(AgCl) = 1,78·10-10
C) Ks(AgBr) = 5,3·10-13
D) Ks(AgJ) = 8,3·10-17
Е) Ks(Ag2S) = 6,3·10-50
209. Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:
F) *5·10-10
G) 5·10-8
H) 1·10-7
I) 5·10-4
J) 2·10-2
210. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 1,1·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):
F) 4·10-9
G) 1·10-9
H) 1·10-6
I) *1·10-3
J) 1·10-1
211. Гидроксид - ионының қандай концентрациясында Mg2+-ионы Mg(OH)2 түрінде толық тұнбаға түседі (Кs(Mg(OH)2=1,6·10-11):
F) 4·10-6
G) 2·10-5
H) *4·10-3
I) 5·10-2
J) 1·10-1
212. 0,01 МNa2SO4 ерітіндісі қосылғаннан кейінгі барий сульфатының ерігіштігі (Ks(BaSO4) = 1,1·10-10):
F) 10-10 моль/л
G) *10-8 моль/л
H) 10-5 моль/л
I) 10-3 моль/л
J) 10-2 моль/л
213. 0,1 МKNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі:
F) *Артады.
G) Өзгермейді.
H) Төмендейді.
I) Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.
J) Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.
214. K2SO4 қосылғаннанкейін барий сульфатының ерігіштігі:
F) Артады.
G) Өзгермейді.
H) *Төмендейді.
I) Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.
J) Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.
215. Көлемдері бірдей 0,01 МPbCl2мен 0,01 МK2SO4ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):
F) Тұнба түзілмейді.
G) *Кристалды ақ тұнба түзіледі.
H) Аморфты сары тұнба түзіледі.
I) Біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі.
J) Ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі.
216. 0,001 МAgNO3 ерітіндісіне бірдей көлемде қосылатын KClерітіндісінің тұнба түзілу үшін қажет болатын минималды концентрациясы (Ks(AgCl) = 1,78·10-10):
F) 10-10
G) 10-8
H) *10-6
I) 10-4
J) 10-2
217. Қорғасын концентрациясы көп болатын тұздың қаныққан ерітіндісі:
F) *Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6
G) Ks(PbSO4) = 1,6·10-8
H) Ks(PbS) = 2,5·10-27
I) Ks(PbCO3) = 7,5·10-14
J) Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14
218. Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:
F) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.
G) Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.
H) *1,5 есе артық.
I) 5 есе артық.
J) Көп мөлшерде.
219. Концентрациясы6·10-2моль/л магний хлориді ерітіндісіненMg(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10):
F) 2
G) 4
H) 6
I) 8
J) *10
220. Концентрациясы 5·10-4моль/лмыс нитраты ерітіндісіненСu(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Cu(OH)2) = 2,2·10-20):
F) 2
G) 4
H) *6
I) 8
J) 10
221. Концентрациялары 0,01 моль/л және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17):
A) AgCl
B) *AgJ
C) AgClжәнеAgJ бірге түседі.
D) Екі тұз да тұнбаға түспейді.
E) Қос тұз түрінде тұнбаға түседі.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
F) Ni(OH)2; Ks(Ni(OH)2) = 2,0·10-15
G) NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7
H) NiC2O4; Ks(NiC2O4) = 4,0·10-10
I) NiS; Ks(NiS) = 3,2·10-19
J) *Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23
223. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы сипатталады:
А) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
В) Комплексті тұздар алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
С) Комплексті тұздар әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
D)* Комплексті тұздар алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
Е) Комплекс тұздар бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
224. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өтетін тұнба:
А) Ni(OH)2; Ks(Ni(OH)2) = 2,0·10-15
В) *NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7
С) NiC2O4; Ks(NiC2O4) = 4,0·10-10
D) NiS; Ks(NiS) = 3,2·10-19
E) Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23
225. Металл сульфидтерінің ерігіштігі хлорсутекке қарағанда азот қышқылында жоғары, себебі:
A) Хлорсутекке қарағанда азот қышқылы күшті.
B) Металл сульфидтері күшті тотықсыздандырғыштар.
C) Хлорсутек қышқылының тотықсыздандырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне кедергі келтіреді.
*D) Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.
E) Азот қышқылының құрамындағы азоттың (ІV) оксиді сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.
226. AgC2O4↓ тұнбасы бар ерітіндідегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса, тұнбаның ерігіштігі:
A) Өзгермейді.
B) Үш есе артады.
C) Үш есе кемиді.
*D) Тоғыз есе кемиді.
E) Тоғыз есе артады.
227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12):
A) Ag2CrO4
*B) AgCl
C) Тұнба түзілмейді.
D) Екі тұз бірге түзіледі.
E) Ag3CrO4Cl
228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль):
A) 2,3·10-8
B) 7,5·10-3
*C) 4,8·10-9
D) 1,1·10-5
E) 6,5·10-7
229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:
A) 1·10-3
*B) 4·10-9
C) 2·10-6
D) 3·10-6
E) 4·10-6
230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+ ионының ерітіндіде қалатын мөлшері (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):
F) 1,6·10-8
G) 1,6·10-5
H) *1,6·10-4
I) 1·10-2
J) 1·10-1
231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3 тұзының ерігіштігі S (моль/л):
A) 2·10-23
*B) 1·10-5
C) 1·10-3
D) 1·10-7
E) 1·10-18
232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:
А)
В)
С)
*D) Ks =[A]m[B]n
Е)
233. Нашар еритін хромат:
А) Ks(Ag2CrO4)=1,1·10-12
В) Ks(BaCrO4)=1,2·10-10
*С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14
D) Ks(SrCrO4)=3,6·10-5
Е) Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4
234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
A) AgBrO3; Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5
B) AgCl; Ks(AgCl) = 1,78·10-10
C) AgBr; Ks(AgBr) = 5,3·10-13
D) AgJ; Ks(AgJ) = 8,3·10-17
E) *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50
235. Қаныққан ерітіндіде:
А) ИК = Ks
*В) ИК >Ks
С) ИК < Ks
D) Белгілі бір заңдылық жоқ.
Е) Тұнба түзілмейді.
236. Аса қаныққан ерітіндіде:
А) ИК = Ks
*В) ИК >Ks
С) ИК D) Спирт қосылғанда.
Е) Су қосылғанда.
237. Қанықпаған ерітіндіде:
А) ИК = Ks
*В) ИК С) ИК >Ks
D) Спирт қосылғанда.
E) Қышқыл қосылғанда.
238. Протолиттік реакция:
А) Реагенттің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
С) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
Д) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
Е) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
A)
*B)
C)
D)
E)
240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
A)
B)
*C)
D)
E) H2SO4
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
В)
С)
D)
Е)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
В)
С)
D)
Е)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
C)
D) S2-
E)
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
A) HCOOH
*B)
C)
D) H2CO3
E)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
A) H2CO3
B) CH3COOH
*C) Cl-
D)
E) HCOOH
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
A) Cl-
B) S2-
C)
*D)
E)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
A) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон.
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
A)
*B)
C)
D)
E)
250. Амфолит болып табылады:
A) HCl
B) H2SO4
*C)
D) H2CO3
E)
251. Амфолит болып табылады:
A) H2SO4
B) HClO4
C) NaOH
*D)
E)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
A) Na2C2O4
B) H2S
*C) KH2PO4
D) Na3PO4
E) HCN
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:
*А) 1·10-14
В) 1·1014
С) 1·10-7
D) 1·10+7
Е) 14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:
А) 1·10-14
В) 1·10-7
С) 7
*D) 14
Е) 1·10+14
255. Сутектік көрсеткіш:
A) Ерітіндінің жалпы концентрациясы.
B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі.
E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
D)
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
E) *12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
E) *12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:
F) 3
G) *10-3
H) 3·10-3
I) 11
J) 10-9
260. Ерітінді рН=6 болған кездегіиондарының концентрациясы:
A) 8
B) 10-4
C) 6
D) *10-8
E) 10-10
261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
A) 10-2
B) 10-12
C) 2
*D) 12
E) 1
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) ln10-3
B) -ln10-3
C) 10-3
*D) -lg10-3
E) -ln103
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
A) 14- ln10-1
B) 14- lg10-1
C) 14 + ln10-1
*D) 14 + lg10-1
E) 10-14
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :
A) 10-1
B) 10-3
*C) 10-5
D) 10-7
E) 10-9
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы :
A) 10-2
B) 10-4
C) 10-6
D) 10-8
*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :
A) 2,2·10-4
B) 2,2·10-5
*C) 2,2·10-6
D) 2,2·10-7
E) 2,2·10-8
269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:
А) 1
*В) 2
С) 3
D) 4
Е) 5
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:
А)
*В)
С)
D)
Е)
271. болғанда, ерітінді ортасы:
А) Сілтілік.
В) Әлсіз сілтілік.
С) Бейтарап.
D) Әлсіз қышқылдық.
*Е) Күшті қышқылдық.
272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
F) 2 есе артады.
G) *2-ге артады.
H) Өзгермейді.
I) 2 есе кемиді.
J) 2-ге кемиді.
273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:
A) 2,2·10-4
B) 2,2·10-5
C) *2,2·10-6
D) 2,2·10-7
E) 2,2·10-8
274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):
A) 4
B) 3
C) 7
D) 6
E) *5
275. CHA) HCl
B) NaCl
C) NaOH
D) KNO3
E) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
F) 2 есе артады.
G) 2-ге артады.
H) Өзгермейді.
I) *2-ге кемиді.
J) 2 есе кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
F) *6-ғаартады.
G) 3-кеартады.
H) Өзгермейді.
I) 2-гекемиді.
J) 5-кекемиді.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
A) 6-ғаартады.
B) 3-кеартады.
C) Өзгермейді.
D) *2-гекемиді.
E) 5-кекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+
E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
А) pH
В) pKW
*С) pKa
D) pKв
Е)
282. Күшті қышқыл:
А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5
В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7
С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10
283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:
A)
B)
*C)
D)
E)
284. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
285. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
B) Аррениус теңдеуіне.
C) Нернст теңдеуіне.
D) Илькович теңдеуіне.
E) Вант-Гофф теңдеуіне.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
B)
C)
D)
E)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
B) α = 0,87
C) α = 0,5
D) α = 0,3
E) α = 0,013
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
A) K(HNO2)= 5,1 . 10-4
B) K(HBrO)= 2,5 . 10-9
C) *K(HІO3)= 1,6 . 10-1
D) K(HІO)= 2,3 . 10-11
E) K(HF)= 6,8 . 10-4
289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:
A) K(HNO2) = 5,1 . 10-4
B) K(HBrO) = 2,5 . 10-9
C) K(HІO3)= 1,6 . 10-1
D) *K(HІO)= 2,3 . 10-11
E) K(HF)= 6,8 . 10-4
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5
B) Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7
C) Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9
D) Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
E) *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5
B) Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7
C) Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9
D) *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
E) Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):
A) 10-1
B) 10-2
C) *10-3
D) 10-4
E) 10-5
293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) 10-1
B) *10-2
C) 10-3
D) 10-4
E) 10-5
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) *3
D) 4
E) 5
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) 10-1
B) * 10-2
C) 10-3
D) 10-4
E) 10-5
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
A) 4,2·10-1моль/л
B) 4,2·10-2моль/л
C) 4,2·10-3моль/л
*D) 4,2·10-4моль/л
E) 4,2·10-5моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
A) 1·10-20
B) 1·10-18
C) 1·10-10
D) 1·10-8
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
A) 1·10-1
B) 1·10-5
C) 1·10-6
D) 1·10-10
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 0,5
*C) 3
D) 2
E) 2,5
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
A)
*B)
C)
D)
E)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
А)
В)
*С)
D)
Е)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
*D)
E)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
B)
C)
D)
E)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
A)
B)
C)
D)
*E)
307. HNO2ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
A)
*B)
C)
D)
E)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
B)
C)
D)
E)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20
C) 6,50
D) 4,50
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
A) 1,15
B) 2,20
C) 3,50
D) 4,50
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
A) pH = pK
B) pH = pK + 5
C) *pH=pK1
D) pH=pK- 5
E) pH = pK - 4
312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4
B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
*D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4
*B) CH3COOH + CH3COONa
C) HCOOH + HCOONa
D) NH4OH + NH4Cl
E) H2CO3 + NaHCO3
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
A)
B)
*C)
D)
E)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
A)
*B)
C)
D)
E)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:
A) 10-1
B) 10-2
C) 10-3
D) 10-4
E) *10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
A) 1,22
B) 2,29
C) 3,47
*D) 4,75
E) 6,03
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
A) 1,05
B) 2,66
C) 3,92
*D) 4,75
E) 6,16
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
В) 7,35
С) 3,5
D) 4,0
Е) 4,75
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
А) 5,0
В) 6,3
С) 7,0
D) 8,3
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) 1
B) 3
C) *5
D) 7
E) 9
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) 2
B) 4
C) *6
D) 8
E) 10
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) 10 есеартады.
B) 2 есеартады.
C) *өзгермейді.
D) 2 есе кемиді.
E) 10 есе кемиді.
330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) 10 есе артады
B) 2 есе артады
C) *өзгермейді
D) 2 есе кемиді
E) 10 есе кемиді
331. Буферлік әсері бар қоспа:
A) CH3COOK + CH3COONa
B) *CH3COOH + CH3COONa
C) NH4Cl + NaCl
D) NaCl + HCl
E) CH3COOH + HCOOH
332. Буферлік әсері бар ерітінді:
А) Күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері.
*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
С) Күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері.
D) Күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы.
Е) Күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :
A) 2,95·10-6
B) 2,95·10-7
*C) 2,95·10-8
D) 2,95·10-9
E) 2,95·10-10
334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданылатын қатынас:
*A)
B)
C)
D)
E)
335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:
A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
*D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
A) Аммоний буфері.
B) Гемоглобин буфері.
*C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
A) Аммоний буфері.
*B) Гемоглобин буфері.
C) Оксигемоглобин буфері.
D) Ацетат буфері.
E) Фосфат буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
*B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
*E) Фосфат буфері.
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
A) Ацетат буфері.
B) Аммоний буфері.
*C) Формиатбуфері.
D) Гидрокарбонат буфері.
E) Фосфат буфері.
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
A)
B)
*C)
D)
E)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
*D)
E)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
A) 8,5
B) 7,2
*C) 8,4
D) 9,3
E) 10,9
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
A)
B)
C)
D) *
E)
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) Na+, Sn2+, Sn4+
B) *Fe3+, Al3+, Cr3+
C) Mn2+, K+, Bі3+
D) Lі+, Nі2+, Co2+
E) Ba2+, Cu2+, Fe2+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
A)
*B)
C)
D)
E)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
A)
B)
C)
D)
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А) ; Е° = +1,51 В
В) ; Е° = +1,69 В
С) ; Е° = +0,59 В
D) ; Е° = +0,58 В
E) ; Е° = -1,18 В
353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) -0,1 В
*В) +0,78 В
С) -0,15 В
D) -1,29 В
E) -0,77 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
В) +1,58 B
С) +1,33 B
D) +0,75 B
E) +2,54 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) +0,92 В
*В) +0,32 В
С) -0,92 В
D) -0,62 В
Е) +0,77 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
F) 0,92 В
G) *0,62 В
H) 0,92 В
I) 0,62 В
J) 0,77 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
F) +1,569 В
G) +1,451 В
H) *+1,038 В
I) -1 В
J) -10-5 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
F) -1,29 В
G) -1,408 В
H) *+1,172 В
I) +1,231 В
J) +1,349 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
А) Т = 298К
В) Т = 293К
С) n = 1
D) n = 5
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
A) KMnO4
B) K2Cr2O7
C) PbO2
*D) MnO2
E) Na2S
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
A)
B)
*C)
D)
E)
363. Электрон доноры:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
*D) Тотықсыздандырғыш.
E) Тотықтырғыш.
364. Электрон акцепторы:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
D) Тотықсыздандырғыш.
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K3[Fe(C2O4)3]
D) Na3[Fe(PO4)2]
E) [Fe(NH3)CO3]Cl
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6]
*B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K4[Fe(CN)6]
D) Na3[Co(NO2)6]
E) [Ag(NH3)2]Cl
367. комплексті ионның заряды:
A) 0
*B) 1+
C) 2+
D) 1-
E) 2-
368. комплексті ионның заряды:
*A) 0
B) 1+
C) 2+
D) 1–
E) 2–
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) CuSO4·5H2O
B) FeSO4·7H2O
C) H2C2O4·2H2O
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
E) Na2SO4·10H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) MgOHCl
B) Cu2(OH)2SO4
C) K4[Fe(CN)6]
D) H2C2O4·2H2O
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
А) +2
В) -2
*С) +3
D) -5
Е) -3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 6; 3
B) 2; 2
C) 3; 1
D) 5; 3
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
A) 2; 1
B) 2; 2
C) 4; 4
D) 3; 3
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
A) Ks(AgCl)=1,78·10-10
B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12
E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18
B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6
E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
А) Ішкі сфера заряды.
В) Комплексті ионның заряды.
*С) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
Е) Комплекстүзуші заряды.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
F)
G)
H)
I)
J) *
378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:
F)
G)
H) *
I)
J)
379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
*A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
А) Металдық.
В) Иондық.
С) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
A) 1 г
B) 0,1 г
C) 0,01 г
D) 0,001 г
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01
*В) 0,1
С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегі шама:
A) Анықталатын заттың формуласы.
B) Аморфты тұнбаның формуласы.
C) Тұндырғыш.
*D) Гравиметриялық форма.
E) Тұндырылған форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
A) MgCl2·6H2O
B) MgNH4PO4
*C) Mg2P2O7
D) Mg(OH)2
E) MgO
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:
A) Ильинскийреактиві.
B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі.
C) 8-оксихинолин.
*D) Диметилглиоксим.
E) Калийдіңконцентрліерітіндісі.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі.
C) Ильинский реактиві.
D) Диметилглиоксим.
E) Калийдің концентрлі ерітіндісі.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) *Гравиметрия.
Д) Амперометрия.
Е) Кулонометрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
A) Ba(NO3)2
B) BaBr2
*C) BaCl2
D) Ba(ClO4)2
E) Ba(CH3COO)2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
A) K2C2O4
B) Na2C2O4
C) H2C2O4
D) H2C2O4·2H2O
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01
В) 0,1
*С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
371. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады:
А) Талданатын бастапқы заттың сипатымен.
В) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен.
*С) Тұндырылған форманың сипатымен.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
Е) Тұнбаны күйдіру температурасымен.
372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:
K) Молярлық концентрация.
L) Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
M) Пайыздық мөлшер.
N) *Титр.
O) Анықталатын зат бойынша титр.
373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) Гравиметрия.
Д) Титриметрия.
Е) Кулонометрия.
374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:
K) Молярлық концентрация.
L) Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
M) *Пайыздық мөлшер.
N) Титр.
O) Анықталатын зат бойынша титр.
375. Титрленген ерітінді:
K) Титрленентін ерітінді.
L) Титрлейтін ерітінді.
M) Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді.
N) *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.
O) Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.
376. Бюретка дәлдігі:
F) 1 мл
G) 0,5 мл
H) 0,0001 мл
I) 0,05 мл
J) *0,02 мл
377. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бір миллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:
F) 21 мл
G) 21,0 мл
H) *21,00 мл
I) 21,000 мл
J) 21,0000 мл
378. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері:
K) Массалық үлес.
L) Мольдік үлес.
M) Молярлық концентрация.
N) *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
O) Молялды концентрация.
379. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері:
K) Массалық үлес.
L) Мольдік үлес
M) *Молярлық концентрация.
N) Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
O) Молялды концентрация.
380. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:
K) 1
L)
M)
N) *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.
O) Алынған қышқыл массасына байланысты 1, , болуы мүмкін.
381. Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп, ерітіндісін титрлеуге негізделген әдіс:
K) Кері титрлеу.
L) Орынбасу титрлеуі.
M) Қалдық бойынша титрлеу.
N) Пипетирлеу әдісі.
O) *Жеке сынамалар әдісі.
382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделген әдіс:
K) Кері титрлеу.
L) Орынбасу титрлеуі.
M) Қалдық бойынша титрлеу.
N) *Пипетирлеу әдісі.
O) Жеке сынамалар әдісі.
383. 0,05 МAl2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы:
K) 0,05
L) 0,1
M) 0,2
N) *0,3
O) 0,5
384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:
K) 0,6
L) 0,5
M) 0,4
N) 0,3
O) *0,2
385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:
K) 200 мл дейін.
L) 500 мл дейін.
M) *1000 мл дейін.
N) 2000 мл дейін.
O) 5000мл дейін.
386.10 гNaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі(г/мл):
K) 4
L) 0,25
M) 25
N) *0,04
O) 0,4
387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):
K) 1
L) 0,5
M) 0,01
N) *0,035
O) 35
388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
K) 1,0
L) 0,5
M) *0,1
N) 0,05
O) 0,01
389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
K) 1,0
L) 0,5
M) *0,1
N) 0,05
O) 0,01
390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажет көлемі(мл):
K) 10
L) 20
M) *30
N) 40
O) 50
391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):
K) 100
L) *150
M) 200
N) 500
O) 1000
392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):
A) 53 г
B) 53·10-1 г
*C) 53·10-2 г
D) 53·10-3 г
E) 53·10-4 г
393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
A) 98
B) 49,53
C) 97
D) 82,59
*E) 32,67
394. Титрант қышқыл болатын әдіс:
A) Перманганатометрия.
B) Алкалиметрия.
C) *Ацидометрия.
D) Потенциометрия.
E) Комплексонометрия.
395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:
A) *116 г
B) 6,2 г
C) 0,058 г
D) 5,81 г
E) 62 г
396. NaOH бірінші стандарт ретінде:
A) Жабық бюкске өлшенсе қолданылады.
B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.
C) Сатылатын препаратты қолдануға болады.
D) Сатылатын препаратты қолдануға болмайды.
E) Сақтағанда құрамы өзгермейді, сондықтан қолданылады.
397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) 0,05
B) 5·10-5
*C) 0,1
D) 0,5
E) 10-3
398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*A) 40
B) 56
C) 98
D) 53
E) 49
399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
F) 0,001
G) 0,01
H) *0,1
I) 1
J) 2
400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):
F) 4,90
G) *0,49
H) 9,80
I) 0,98
J) 98,00
401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):
K) 1025,00
L) *102,50
M) 10,25
N) 1,025
O) 1,13
402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):
F) 56
G) 5,6
H) 0,56
I) *1,12
J) 11,2
403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):
F) *500
G) 100
H) 50
I) 10
J) 5
404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):
А) 0,1060
В) 1,0600
С) 0,0053
*D) 0,5300
Е) 0,0530
405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 л ерітіндінің титрі (г/мл):
A) 5,3 ·10-1
B) 5,3 ·102
C) 1,87
D) 1,87·10+3
*E) 5,3·10-4
406. Массасы 0,365 г HCl еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) 0,001
B) 0,01
*C) 0,1
D) 1
E) 2
407. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы H3PO4 эквиваленттік факторы:
A) 1
B) *
C)
D) 3
E) 5
408. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 реакциясындағы Na2CO3 эквиваленттік факторы:
A) *1
B)
C) 2
D)
E) 5
409. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:
A) 1
*B)
C)
D) 3
E) 5
410. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:
*A) 1
B)
C) 2
D) 4
E) 0
411. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:
A)
B)
C)
D)
E) *
412. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3=HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:
A)
B)
C) *
D)
E)
413. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:
*A) Ca(OH)2, Na2SO3, H2SO4
B) Ca(OH)2, H2SO4, NaCl
C) HNO3, NaOH, CaCl2
D) KJ, NaCl, H3PO4
E) H3PO4, AlCl3, Ba(OH)2
414. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең:
*А) Бір сутегі ионына.
В) Бір оттек атомына.
С) Бір сутек атомына.
D) Бір сутек молекуласына.
Е) Бір электронға.
415. Жанама титрлеуде:
A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.
*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.
E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.
416. Кері титрлеуде:
A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.
B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.
E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.
417. Бірінші стандарт:
*А) Бензоил қышқылы.
В) Хлорсутек қышқылы.
С) Күкірт қышқылы.
D) Азот қышқылы.
Е) Калий гидроксиді.
418. Ацидиметрия әдісінде титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
A) H2C2O4·2H2O
B) C6O5СOOH
C) H2C4H4O6
*D) Na2B4O7·10H2O
E) KCl
419. Алкалиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
*А) H2C2O4·2H2O
В) HCl
С) H2SO4
D) Na2SO4
Е) Na2CO3
420. Ацидиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
А) H2C2O4·2H2O
В) Na2C2O4
С) (NH4)2C2O4
*D) Na2CO3
Е) NaHC4H4O6
421. Жұмысшы ерітіндісін міндетті түрде стандарттайды, егер:
A) Кристаллогидрат болса.
*B) Қатты немесе ерітінді күйінде сақтағанда тұрақсыз болса.
C) Қанық түске боялған болса.
D) Мөлшері өте аз болғанда.
E) Мөлшері өте көп болғанда.
422. Стандартты ерітінділерді дайындайды:
А) Кері титрлеу әдісімен.
В) Тура титрлеу әдісімен.
С) Орынбасушыны титрлеу әдісімен.
*D) Жеке сынамалар алу әдісімен.
Е) Реверсивті титрлеу әдісімен.
423. Стандарт ерітінділерін дайындауға қажетті өлшеулерді жүргізген кезде салыстырмалы қателігі төмен қосылыс:
*A) M(Na2B4O7·10H2O) = 381,4 г/моль
B) M(NaOH) = 40 г/моль
C) M(KOH) = 56 г/моль
D) M(H2C2O4·2H2O) = 126,8 г/моль
E) M(Na2CO3) = 106 г/моль
424. Нейтралдау әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттар:
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.
D) Массаларының қатынасы 1:1.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
425. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін формула:
А) m(x) = CЭ(x)·fЭ(x)·V
В) m(x) = T(x)·MЭ(x)·V
С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)
*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V
Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V
426. Анықталатын зат бойынша титрді есептейтін формула:
А)
*В)
С)
D)
Е)
427. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктедегі сутегі ионының концентрациясы:
A) [H+]< 10-7
B) [H+] = 10-4
C) [H+]> 10-7
*D) [H+] = 10-7
E) [H+] = 10-10
428. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутегі ионының концентрациясы:
*A) [H+]< 10-7
B) [H+] = 10-4
C) [H+]> 10-7
D) [H+] = 10-7
E) [H+] = 10-10
429. Сірке қышқылы ерітіндісін натрий гидроксидімен титрлеу кезінде экваленттік нүктеде түзіледі:
A) Әлсіз қышқыл.
B) Буфер жүйесі.
*C) Гидролизге ұшырайтын тұз.
D) Күшті негіз.
E) Күшті қышқыл.
430. Фосфор қышқылын титрлеу кезінде аралық нүктелерде ерітінді рН есептелінеді:
A) Әлсіз қышқылмен.
*B) Буфер жүйесімен.
C) Гидролизге ұшырайтын тұзбен.
D) Күшті негізбен.
E) Күшті қышқылмен.
431. Титрант сілті болатын әдіс:
A) Ацидиметрия.
B) Гравиметрия.
C) Редоксиметрия.
D) *Алкалиметрия.
E) Титриметрия.
432. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісімен анықталмайтын зат:
A) Қышқылдар.
B) Қышқыл–тұздар.
C) Негіздер.
D) *Тотықсыздандырғыштар.
E) Негіз – тұздар.
433. Хлорсутек қышқылы ерітіндісін стандарттау үшін қолданылатын бастапқы зат:
A) KOH
B) NaOH
C) H2C2O4·2H2O
D) *Na2B4O7·10H2O
E) Ca(OH)2
434. Сілтілік ортадан қышқылдық ортаға ауысқанда метилоранж түсі өзгереді:
A) Қызылдан–сарыға.
B) Қызылдан-көкке.
C) Көктен – қызылға.
D) Түссізден - малина түске.
E) *Сарыдан – қызылға.
435. Эквиваленттік нүкте рН = 7 болады:
A) *Күшті негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
C) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлегенде.
D) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлегенде.
E) Әлсіз қышқылды күшті негіздік тұзбен титрлегенде.
436. Бейтараптау әдісінде эквиваленттік нүкте анықталады:
A) Калий перманганаты ерітіндісінің түсі арқылы.
B) *Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түсінің өзгеруі арқылы.
C) Индикаторсыз.
D) Индикатормен.
E) Ақ тұнбалардың түзілуі арқылы.
437. Натрий гидроксидімен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс:
A) H3PO4
*B) HCl
C) H2SO4
D) CH3COOH
E) HCOOH
438. Полипротондықышқылдардысатылаптитрлеугеболады, егер:
A)
B)
*C)
D)
E)
439. Эквиваленттік нүктесі нейтралдау сызығына сәйкес келеді:
A) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлегенде.
B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
*C) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлегенде.
D) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлегенде.
440. Эквиваленттік нүктесі рН < 7 аймағында болады:
A) Күшті қышқылды күшті негізбен титрлегенде.
*B) Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
C) Әлсіз қышқылды күшті негізбен титрлегенде.
D) Күшті негізді күшті қышқылмен титрлегенде.
E) Әлсіз қышқылды әлсіз негізбен титрлегенде.
441. 100 мл 0,1 моль/л HCl ерітіндісіне 100 мл 0,1 моль/л NaOH қосқан кездегі ерітіндінің рН:
A) 1
B) 3
C) 5
*D) 7
E) 13
442. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі индикаторлары қанағаттандыратын талап:
*A) Қышқылдық және негіздік формаларының түстерінде айырмашылық болу керек.
B) Түстің өзгеруі қайтымсыз болу керек.
C) Түс ауысу интервалы өте аз болу керек.
D) Түс ауысу интервалы ерітінді рН мәніне тәуелді болмау керек.
E) Түс ауысу интервалы болмау керек.
443. Ацидиметрия әдісіндегі негізгі индикатор:
*A) Метил қызыл-сарысы.
B) Фенолфталеин.
C) Әмбебап индикатор.
D) Крахмал.
E) Калий хроматы.
444. Алкалиметрия әдісіндегі негізгі индикатор:
A) Метил қызыл-сарысы.
*B) Фенолфталеин.
C) Әмбебап индикатор.
D) Крахмал.
E) Калий хроматы.
445. Түссізден малина түске өзгеретін фенолфталеин индикаторының рН мәні:
A) 8
B) 4
C) 7
*D) 9
E) 6
446. рН = 1,0 болғанда метил қызыл-сары индикаторының түсі:
A) Түссіз.
B) Сары.
*C) Қызыл.
D) Қызыл-сары.
E) Көк.
447. Фенолфталеин индикаторы рН мәнінің ауысу интервалы:
A) 4,2 - 6,2
*B) 8,2 - 10,0
C) 5,0 - 8,0
D) 3,2 - 4,4
E) 1,2 - 2,8
448. Қышқылдық-негіздік титрлеу бойынша судың карбонаттық кермектілігін анықтауда қолданылатын индикатор:
*A) Метил қызыл-сарысы.
B) Метил қызыл.
C) Фенолфталеин.
D) Әмбебап индикатор.
E) Көк лакмус.
449. Индикаторлар теориясының негізгі теңдеуі:
A)
*B)
C)
D)
E)
450. "Индикаторлар дегеніміз құрамында иондалмаған молекула түрінде және ион түрінде түстері әр түрлі болатын әлсіз органикалық қышқылдар мен негіздер" бұл индикаторлар теориясы бойынша негізделген:
F) Хромофорлы теорияға.
G) *Иондық теорияға.
H) Координациялық-иондық теорияға.
I) Хинофенолятты теорияға.
J) Барлық теорияларға.
451. "Органикалық қосылыстардың түстерінің өзгеруі молекула құрылысына байланысты, яғни ішкітоптасуларға байланысты молекула құрылысы өзгереді" бұл индикаторлар теориясы бойынша негізделген:
F) *Хромофорлы теорияға.
G) Иондық теорияға.
H) Координациялық-иондық теорияға.
I) Хинофенолятты теорияға.
J) Барлық теорияларға.
452. "Қышқылдық индикаторлар ерітінділерінде бір-бірімен байланысқан тізбек бар HІnd0 - HІnd - H+ + Іnd-" бұл индикаторлар теориясы бойынша негізделген:
F) Хромофорлы теорияға.
G) Иондық теорияға.
H) Координациялық-иондық теорияға.
I) Хинофенолятты теорияға.
J) Иондық-хромофорлы теорияға.
453. Индикатор түсін өзгертетін рН-тың белгілі бір аймағы:
F) Индикатордың иондану константасы.
G) Титрлеу көрсеткіші.
H) *Индикатор түсін өзгерту аймағы.
I) Титрлеу қисығы.
J) Титрлеу секірмесі.
454. Қышқылдық-негіздік индикаторлар үшін түс ауысу аймағының мәні:
F) pH = 1 - 14
G) pH = 1 - 7
H) pH = 7 - 14
I) pH = 7 ± 1
J) *pH = pK ±1
455. Титрлеу аяқталған кездегі рН мәні:
F) Индикатордың иондану константасы.
G) *Титрлеу көрсеткіші.
H) Индикатор түсін өзгерту аймағы.
I) Титрлеу қисығы.
J) Титрлеу секірмесі.
456. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді:
F) Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін.
G) Жалпы көлемнің титрант көлеміне тәуелділігін.
H) *Ерітінді рН-ының титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін.
I) Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.
J) Ерітінді потенциалының титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.
457. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеген кезде қолданылатын индикатор:
F) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесінің рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.
G) Барлық индикаторларды.
H) *Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында жатқан рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.
I) Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесінің рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.
J) Тек лакмус индикаторын.
458. Титрлеудің соңғы нүктесінде ерітіндіде күшті қышқылдың артық мөлшері болған кездегі индикаторлық қатенің түрі:
*A) Сутектік.
B) Қышқылдық.
C) Гидроксилдік.
D) Негіздік.
E) Молекулалық.
459. Сутектік қате пайда болатын жағдай:
*A) рТ < 7
B) рТ > 7
C) рТ = 7
D)
E)
460. Титрлеудіңсоңғынүктесіндеерітіндідеәлсізнегіздіңартықмөлшеріболғанкездегіиндикаторлыққатеніңтүрі:
A) Сутектік.
B) Қышқылдық.
C) Гидроксилдік.
*D) Негіздік.
E) Молекулалық.
461. Титрлеудің соңғы нүктесінде ерітіндіде күшті сілтінің артық мөлшері болған кездегі индикаторлық қатенің түрі:
A) Сутектік.
B) Қышқылдық.
*C) Гидроксилдік.
D) Негіздік.
E) Молекулалық.
462. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылын эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л натрий гидроксидімен титрлеу кезіндегі бастапқы нүктедегі ерітіндінің рН:
*А) 1
В) 2
С) 7
D) 8
Е) 13
463. Күшті қышқылды күшті сілтімен титрлеу кезінде фенолфталеиннің түсі түссізден күлгінге өзгерген кездегі ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:
А) 10-8
*В) 10-9
С) 10-10
D) 10-11
Е) 10-12
464. Күшті сілтіні күшті қышқылмен титрлеуде метил қызыл-сарысының түсі қызыл түске өзгерген кездегі ерітіндідегі сутек ионының концентрациясы:
А) 10-1
В) 10-2
*С) 10-4
D) 10-6
Е) 10-7
465. Циммерман-Рейнгард қоспасы қатысында титрлеуді жүргізетін жартылай реакция:
A)
B)
*C)
D)
E)
466. Бірнеше заттарды жеке-жеке титрлеу үшін редокс-жұптардың стандартты потенциалының айырмашылығы болуы керек:
*A) 0,2В
B) 1,0В
C) 0,1В
D) 0,01В
E) 0,02В
467. Тотығу-тотықсыздану индикаторының түс өзгеру ауданын есептейтін формула:
A)
B)
*C)
D)
E)
468. Нернст теңдеуіне сәйкес келетін формула:
A) *
B)
C)
D)
E)
469. Надхром қышқылындағы хромның тотығу дәрежесі мен валенттілігі:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) *6
470. SnO32- + 6H+ + 2e- → Sn2+ + 3H2O (E0 = +0,84 В), Cr2O72- + 14H+ + 6e-→ 2Cr3+ + 7H2O (E0 = +1,33 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі:
A) *Cr2O72- + Sn2+ + 14H+
B) SnO32- + 2Cr3+ + 6H+
C) Cr2O72- + SnO3- + 14H+
D) Sn2+ + 2Cr3+
E) Cr2O72- + SnO32- + 6H+
471. J2 + 2e- → 2J-(E0=+0,54 В), AsO43- + 2H2O + 2e-→ AsO2- + 4OH- (E0=-0,67 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі:
A) AsO43- + 2J-
B) *J2 + AsO2- + 4OH-
C) 2J- + AsO2-
D) AsO43- + J2
E) J2 + AsO2-
472. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионы түзілу үшін қажет:
A) Бейтарап орта
B) Сілтілік орта
C) Сілтілік орта фенолфталеин қатысында
D) *Қышқылдық орта
E) Қышқылдық орта, метилоранж қатысында
473. KMnO4 ерітіндісін стандартауға қолданылатын қосылыс:
*A) Na2C2O4
B) NaCl
C) K2Cr2O7
D) Na2S2O3·5H2O
E) Na2CO3
474. KMnO4 ерітіндісін титрлеуде индикатор қолданылады, егер концентрациясы тең болса:
A) 1,0
B) 0,1
C) 0,05
D) 0,02
*E) 0,01
475. Пероксидті перманганатометриялық анықтауда қолданылады:
*A) Тура титрлеу.
B) Кері титрлеу.
C) Орынбасу титрлеу.
D) Реверсивті титрлеу.
E) Комплексонометриялық титрлеу.
476. KMnO4 ерітіндісін стандарттаудың дұрыс шарты:
A) KMnO4 дәл өлшенген сынамасын судың белгілі көлемінде ерітеді.
B) KMnO4концентрациясын шамамен даярлап, бірден стандарттайды.
C) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 20-30 мин қайнатады, салқындатады, қағаз фильтрмен сүзеді, содан соң стандарттайды.
*D) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 7-10 күн күн түспейтін жерде сақтайды, шыны фильтрде сүзеді, содан соң стандарттайды.
E) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 1-2 күннен кейін шыны фильтрде сүзеді, содан соң стандарттайды.
477. Жартылай реакциядағы қымыздық қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (М(H2C2O4·H2O)= 126,08 г/моль):
A) 49,04
B) 31,61
C) 248,19
D) 127,11
*E) 63,04
478. Редоксиметрияда заттың химиялық эквиваленті - ол берілген зат бөлшегі эквивалентті:
А) Оттегінің бір атомына.
В) Сутегінің бір ионына.
С) Оттегінің бір молекулалық массасына.
*D) Бір электронға.
Е) Оттегінің бір молекуласына.
479. Калий перманганатының қышқылдық ортадағы эквивалентінің молярлық массасы (E°(MnO4-/Mn2+) = 1,52 B; M(KMnO4) = 158 г/моль):
А) 158 г/моль
*В) 31,6 г/моль
С) 1,58 г/моль
D) 52,6 г/моль
Е) 5,26 г/моль
480. Сілтілік ортада жүретін жартылай реакциядағы калий перманганатының эквивалентінің молярлық массасы (M(KMnO4) = 158 г/моль):
*А) 158 г/моль
В) 15,8 г/моль
С) 31,6 г/моль
D) 3,16 г/моль
Е) 52,6 г/моль
481. Перманганатометриялық титрлеуде қолданылатын индикатор:
А) Тұндыру.
В) Адсорбциялық.
С) Металлохромдық.
*D) Индикаторсыз.
Е) Қышқылдық-негіздік.
482. Иодометрия әдісіндегі титрант:
А) NaCl
В) (NH4)2C2O4
С) KMnO4
*D) Na2S2O3·5H2O
Е) Na2SO3
483. Перманганатометриялық титрлеу әдісімен Fe (II) ионын анықтауда қолданылатын Циммерман-Рейнгард қоспасы:
А) MnSO4, NaCl, H2SO4
В) MnSO4, H2SO4, CaCl2
*С) MnSO4, H3PO4, H2SO4
D) MnSO4, H2SO4, ZnCl2
Е) MnSO4, H3PO4, HCl
484. 2S2O32- + J3- → S4O62-+ 3J- жартылай реакциясындағы натрий тиосульфатының эквивалентінің молярлық массасы (M(Na2S2O3·5H2O) = 248,19 г/моль):
А) 124,09 г/моль
*В) 248,19 г/моль
С) 24,82 г/моль
D) 12,409 г/моль
Е) 24,82 г/моль
485. жартылай редокс реакциясындағы калий дихроматының эквивалентінің молярлық массасы (M(K2Cr2O7) = 294,22 г/моль):
А) 38,09 г/моль
В) 294,22 г/моль
*С) 49,03 г/моль
D) 29,42 г/моль
Е) 98,06 г/моль
486. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л 100 мл ерітінді дайындауға қажет калий дихроматының массасы (M(K2Cr2O7) = 294,22 г/моль):
А) 98,06 г
В) 9,806 г
С) 0,9806 г
*D) 0,09806 г
Е) 0,009806 г
487. Натрий тиосульфаты ерітіндісін калий бихроматы ерітіндісі бойынша тура титрлеу арқылы стандартауға болмайды, себебі:
A) Реакция баяу жүреді.
B) Эквиваленттік нүктені анықтау мүмкін емес.
C) K2Cr2O7 дәл массасын өлшеу мүмкін емес.
*D) Реакцияның бір теңдеумен өрнектелуі мүмкін емес.
E) Реакция қайтымды.
488. Титриметриялық талдауда қолданылатын иод ерітіндісін даярлау тәсілі:
A) Калий иодиді мен әктас қоспасын айдау арқылы тазаланған иод ерітіндісінің дәл сынамасын қолдану.
B) Сатып алынған иод ерітіндісінің дәл сынамасын қолдану.
C) Йодты суда еріту.
*D) Йодты калий иодидінде еріту.
E) Йодты сұйылтылған спиртте еріту.
489. Иодометриялық титрлеуде қолданылатын индикатор:
A) Метил қызыл-сарысы.
B) Фенолфталеин.
C) Әмбебап индикаторы.
*D) Крахмал.
E) Калий хроматы.
490. Жартылай реакциядағы натрий тиосульфатының эквивалентінің молярлық массасы (М(Na2S2O3·5H2O) = 248,19 г/моль):
A) 49,04
B) 31,61
*C) 248,19
D) 127,11
E) 63,04
491. Иодометрия әдісінде қолданылатын титрант:
A) Натрий хлориді.
B) Аммоний оксалаты.
C) Калий перманганаты.
*D) Натрий тиосульфаты.
E) Натрий сульфиті.
492. Салицил қышқылын анықтайтын әдіс:
A) Йодометриялық.
*B) Броматометриялық.
C) Перманганатометриялық.
D) Цериметриялық.
E) Ванадатометриялық.
493. Fe(II) ионын калий бихроматымен титрлеу кезінде эквиваленттік нүктені анықтау үшін қолданылатын индикатор (Е0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B; Е0(Cr2O72-, 14H+/2Cr3+) = 1,33 B):
A) Дифениламин (Е0 = +0,76 B).
*B) Фенилантронил қышқылы (Е0 = +0,88 B).
C) Дифениламиназосульфон қышқылы (Е0 = +0,04 B).
D) Бейтарап қызыл (Е0 = +0,24 B).
E) Метил көгі (Е0 = +0,53 B).
494. Бихроматометриялық әдіспен анықтайды:
А) Mg2+
В) Cr3+
С) Cl-
*D) Fe2+
Е) MnO4-
495. Тұндыру әдісінде эквиваленттік нүкте анықталады:
A) Негізбен.
B) Тұнба түзілумен.
C) *Индикаторсыз да, индикатормен де.
D) Буфермен.
E) Қышқылмен.
496. Титрлеу секірмесінің ауданы жоғары болатын тұнба:
*A) Ks(AgJ) = 8,3·10-17
B) Ks(AgBr) = 5,3·10-13
C) Ks(AgCl) = 1,78·10-10
D) Ks(AgJO3) = 3,0·10-8
E) Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12
497. Мор әдісі бойынша анықталатын иондар тобы:
*A) Cl-, Br-, CN-
B) Cl-, CN-, I-
C) CN-, Br-, SCN-
D) I-, SCN-, CN-
E) S-, I-, SCN-
498. Фольгард әдісінің титранты:
A) NaCl
B) AgNO3
*C) KSCN
D) J2
E) Na2S2O3
499. Меркурометриялық титрлеуде қолданылатын реакция:
*A)
B)
C)
D)
E)
500. Фольгард әдісінің индикаторы:
A) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
*B) NH4Fe(SO4)2·12H2O
C) FeSO4
D) K4[Fe(CN)6]
E) Fe2O3
501. Тұндыру титрлеу әдісінде эквиваленттік нүкте анықталады:
A) Индикатормен.
B) Индикаторсыз.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
D) Крахмалмен.
E) Метил қызыл-сарысы қолданылады.
502. Тұндыру титрлеу әдісіндегі титрант:
А) NaOH
В) HNO3
*С) AgNO3
D) Ca(NO3)2
Е) NH4NO3
503. Мор әдісінің индикаторы:
А) Флуоресцеин.
*В) Калий хроматы.
С) Темір (ІІІ) тұзы.
D) Метил қызыл-сарысы.
Е) Индикаторсыз титрленеді.
504. Аргентометриялық титрлеу әдісімен хлорид ионын анықтауға болмайды, егер ерітіндіде:
А) Na+ ионы болса.
В) K+ ионы болса.
С) ионы болса.
D) CH3COO- ионы болса.
*Е) ионы болса.
505. Тұндыру титрлеу әдісінде қолданылатын темір (ІІІ) ионы индикаторы:
*А) Металлохромды.
В) Редокс.
С) Адсорбциялық.
D) Тұндыру.
Е) Қышқылдық-негіздік.
506. Флюоресцеин индикаторы:
А) Қышқылдық-негіздік.
В) Редокс.
С) Тұндыру.
D) Металлохромды.
*Е) Адсорбциялық.
507. Комплексон - І формуласы:
A) ><
B) ><
C)
D) <
*E) <
508. Комплексон - ІІІ ерітіндісін стандарттайтын бастапқы зат:
A) Na2CO3
B) K2Cr2O7
C) J2
*D) MgSO4·7H2O
E) CaSO4
509. Металлохромды индикатор:
*A) Мурексид.
B) Метил қызыл-сарысы.
C) Фенолфталеин.
D) Дифениламин.
E) Әмбебап индикаторы.
510. Комплексонометриялық титрлеу әдісімен магнийді эриохром-қара индикаторы қатысында анықтағанда ерітінді түсінің ауысуы:
*A) Шарап қызылдан - көкке.
B) Қарадан - көкке.
C) Сары қызылдан – күлгінге.
D) Шарап қызылдан – қараға.
E) Қызылдан – түссізге.
511. Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+ теңдеуіне сәйкес келетін әдіс:
A) Қышқылдық-негіздік әрекеттесу.
*B) Комплекстүзу.
C) Тұндыру.
D) Тотығу-тотықсыздану.
E) Гравиметрия.
512. Магний (ІІ) ионын комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтаудағы комплексон - ІІІ эквиваленттік факторы:
А)
В)
*С) 1
D)
Е)
513. Эриохром-қара индикаторы:
А) Қышқылдық-негіздік.
В) Адсорбциялық.
*С) Металлохромды.
D) Редокс.
Е) Тұндыру.
514. «Трилон-Б» қысқартылған формуласы:
А) H3Y
В) H4Y
*С) Na2H2Y·2H2O
D) NaH3Y
Е) Na3HY
515. Комплексонометриялық әдісінде титрлеу қисығын тұрғызу үшін пайдаланатын индикатордың титрлеу көрсеткіші:
А) pT = pH
*В) pT = pM
С) pT = Ks
D) pT = lgβ
Е) pT = E
516. Комплексон - ІII формуласы:
*A) ><·2H2O
B) ><
C) ><·2H2O
D) <
E) <
517. Комплексон - IІ формуласы:
*A) ><
B) ><
C)
D) <
E) <
518. Сыну көрсеткішін өлшеуге негізденген физика-химиялық талдау:
A) Нефелометрия.
B) Турбидиметрия.
C) Полярография.
*D) Рефрактометрия.
E) Хроматография.
519. Поляризация жазықтығының айналу бұрышын өлшеуге негізденген физика-химиялық талдау:
A) Нефелометрия.
B) Турбидиметрия.
C) Полярография.
D) Рефрактометрия.
*E) Поляриметрия.
520. Молекулярлық талдаудың оптикалық әдісінде өлшенетін параметр:
А) Потенциал – Е.
В) Ток күші – І.
С) Токтың мөлшері – Q.
D) Меншікті электрөткізгіштік – χ.
*Е) Оптикалық тығыздық – D.
521. Жұтылу спектрі:
А) Оптикалық жұтылу мен концентрация арасындағы қисықтық байланыс.
*В) Оптикалық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы қисықтық байланыс.
С) Оптикалық жұтылу мен түсетін жарықтың интенсивтілігі арасындағы қисықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы қисықтық байланыс.
Е) Молярлық жұтылу мен концентрация арасындағы қисықтық байланыс.
522. Жұтылу спектрін анықтауда графикалық қисық тұрғызылатын тәуелділік:
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
B) Жұмысшы электродының потенциалы – титрант көлемі.
C) Шекті диффузиялық ток – заттың концентрациясы.
D) Электрод потенциалы – заттың концентрациясы.
E) Электрөткізгіштік - заттың концентрациясы.
523. Боялған ерітінділерден өткен белгілі толқын ұзындығы бар жарықтың интенсивтілігін өлшеуге негізденген физика-химиялық талдау:
*A) Колориметрия.
B) Амперометрия.
C) Полярография.
D) Потенциометрия.
E) Хроматография.
524. Фотоколориметрияда жарықсүзгіштер қажет:
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
B) Кванттық ауысулардың ықтималдылығын білу үшін.
C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін.
*D) Жоғарғы спектралды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.
E) Спектр белгілеп отыратын экспозицияны білу үшін.
525. Боялған ерітіндідегі заттың мөлшері мен түсінің интенсивтілігі арасындағы тәуелділікті сипаттайтын теңдеу:
*A)
B)
C)
D)
E)
526. Ерітінді бояуының интенсивтілігі мен ондағы боялған заттың құрамы арасындағы байланыс өрнектеледі:
А) Илькович теңдеуімен.
В) Вант-Гофф заңымен.
*С) Бугер-Ламберт-Бер заңымен.
D) Ом заңымен.
Е) Нернст теңдеуімен.
527. Ерітіндінің оптикалық тығыздығы (D) анықталады:
A)
B)
*C)
D)
E)
528. D және T өлшемдері арасындағы байланыс:
A)
B)
C) D = æСh
D)
*E)
529. Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуі:
*A)
B)
C)
D)
E)
530. Ультракүлгін аймағындағы оптикалық диапазон:
F) *200 - 300 нм
G) 380 - 780 нм
H) 0,78 - 250 мкм
I) 250 - 350 мкм
J) 1- 100 нм
531. Көрінетін аймақтағы оптикалық диапазон:
6. 200-300 нм
7. *380-780 нм
8. 0,78-250 мкм
9. 250 - 350 мкм
10. 1-100 нм
532. Инфрақызыл аймақтағы оптикалық диапазон:
F) 200-300 нм
G) 380-780 нм
H) *0,78-250 мкм
I) 250 - 350 мкм
J) 1-100 нм
533. Индикаторлы сутегі электродының шарты:
A) *
B)
C)
D)
E) >1
534. Cутегі электродының потенциалы -0,059В тең ерітіндінің рН:
A) 14
B) 10
C) 8
D) 6
E) *1
535. Электр қозғаушы күшті өлшеуге негізделген талдау:
А) Гравиметрия.
В) Амперометрия.
С) Кулонометрия.
D) Фотометрия.
Е) *Потенциометрия.
536. Cутегі электродының потенциалы мен ерітінді рН арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу:
A)
B)
C) *
D)
E)
537. Редокс электроды:
A) Al/Al3+
B) *H+, MnO4-/Mn2+
C) Ag, AgJ / KJ
D) Ag/Ag+
E) Tі2+/Tі3+
538. Редокс электроды:
A) Cu/Cu2+
B) Ag/AgBr, KBr
C) *Pt/Fe3+/ Fe2+
D) Ag / Ag+
E) Шыны электроды.
539. Тотығу-тотықсыздану электроды:
A) Ag/AgBr, KBr
B) *Pt /Sn4+, Sn2+
C) Cu/Cu2+
D) Шыны.
E) MnO4-/Mn2+
540. Sn0+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+Hg0
A) *Sn0/Sn2+//Hg2+/Hg0
B) Sn2+//Sn0/Hg0//Hg2+
C) Hg2+//Hg0/Sn0//Sn2+
D) Hg0/Hg2+//Sn2+/Sn0
E) Sn0/Hg2+//Sn2+/Hg0
541. NaOH және Na2CO3 қоспасын фенолфталеин қатысында HCl ерітіндісімен титрлеуді жүргізгенде титрленетін зат:
A) NaOH
B) NaOH және Na2CO3
C) Na2CO3
D) *NaOH және Na2CO3 жартысы.
E) NaOH жартысы.
542. Электрон доноры:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
D) *Тотықсыздандырғыш.
E) Тотықтырғыш.
543. Электрон акцепторы:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.
D) Тотықсыздандырғыш.
E) *Тотықтырғыш.
544. Cутегі электродының потенциалы:
A)
B)
C) *
D)
E)
545. Cутегі электродының потенциалы -0,236В тең ерітіндінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
D) *4
E) 5
546. Cутегі электродының потенциалы -0,295В тең ерітіндінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) *5
547. 250С температурадағы таза су ерітіндісіне батырылған сутегі электродының потенциалы:
A) -0,236
B) -0,295
C) -0,336
D) *-0,413
E) -0,518
548. Потенциометрия әдісінде ерітіндінің рН мәнін анықтауда қолданылатын салыстырушы электрод:
A) Каломель электроды.
B) Меркурсульфатты электрод.
C) Тамшылап тұрған сынап электроды.
*D) Хлоркүміс электроды.
E) Мыс электроды.
549. Орта рН мәнін анықтау кезінде қолданылатын индикаторлы электрод:
*A) Сутегі электроды.
B) Каломель электроды.
C) Меркурсульфатты электрод.
D) Тамшылап тұрған сынап электроды.
E) Мыс электроды.
550. Нернст теңдеуіне сәйкес келетін формула:
A) *
B)
C)
D)
E)
551. Қатты фаза түзілетін жағдайда Ag+ + e- → Ag0 жүйесінің реалды стандартты потенциалын есептейтін теңдеу:
A) *
B)
C)
D)
E)
552. Потенциометриялық титрлеуде қисық тұрғызылатын қатынас:
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
B) Шекті диффузиялық ток – титрант көлемі.
C) Ток мөлшері – титрант көлемі.
D) Электрөткізгіштік – титрант көлемі.
E) Оптикалық тығыздық – титрант көлемі.
553. Потенциометрия әдісінде ерітіндінің рН мәнін анықтауда қолданылатын индикаторлы электрод:
A) Каломель электроды.
B) Меркурсульфатты электрод.
C) Тамшылап тұрған сынап электроды.
*D) Хлоркүміс электроды.
E) Мыс электроды.
554. Индикаторлы және стандартты электродтар арасында пайда болатын потенциалдар айырымын өлшеуге негізделген әдіс:
А) Поляризация.
*В) Потенциометрия.
С) Полярография.
D) Кондуктометрия.
Е) Кулонометрия.
555. Потенциометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтау қисық тұрғызылады:
А) Ток күші - титрант көлемі.
В) Ток мөлшері - титрант көлемі.
С) Электрөткізгіштік - титрант көлемі.
*D) Потенциал - титрант көлемі.
Е) Оптикалық тығыздық - титрант көлемі.
556. Потенциометриялық титрлеуде қолданылатын индикатор:
А) Метил қызыл-сарысы.
В) Фенолфталеин.
С) Эриохром-қара.
D) Темір аммоний ашудасы.
*Е) Ешқандай индикатор қолданылмайды.
557. Тотығу-тотықсыздану эдектродының тепе-теңдік потенциалының ерітіндіде заттың тотыққан және тотықсызданған түрі бар концентрациясына тәуелділігі өрнектеледі:
А) Илькович теңдеуімен.
В) Вант-Гофф заңымен.
С) Бугер-Ламберт-Бер заңымен.
D) Ом заңымен.
*Е) Нернст теңдеуімен.
558. 0,1 М HCl ерітіндісіндегі сутегі электродының потенциалы:
A) +0,059
B) +0,028
*C) –0,059
D) –0,028
E) –0,011
559. Кез-келген температурада потенциалы нольге тең электрод:
А) Шыны.
В) Қалайы.
С) Хлоркүміс.
*D) Сутегі.
Е) Хингидронды.
560. Тотығу-тотықсыздану реакцияларында қолданылатын индикаторлы электрод:
*A) Платина электроды.
B) Сутегі электроды.
C) Хлоркүміс электроды.
D) Меркурсульфат электроды.
E) Сурьма электроды.
561. Салыстырушы электрод:
A) Платина электроды.
*B) Коломель электроды.
C) Сынап электроды.
D) Сурьма электроды.
E) Күміс электроды.
562. Салыстырушы электрод:
A) Платина электроды.
B) Сынап электроды.
*C) Хлоркүміс электроды.
D) Сурьма электроды.
E) Күміс электроды.
563. Полярографиялық әдісте қолданылатын жұмысшы электрод:
A) Каломель электроды.
*B) Тамшылап тұрған сынап электроды.
C) Меркурсульфатты электрод.
D) Хлоркүміс электроды.
E) Мыс электроды.
564. Полярографияда максимумдарды жою үшін қолданылады:
A) Крахмал.
B) Электролиттер.
C) Бейэлектролиттер.
*D) Желатин.
E) Су арқылы.
565. Ток күшінің полярографиялық қисығы бойынша электрохимиялық реакцияларда заттардың табиғаты мен концентрациясын анықтауда кездесетін потенциал:
A) Колориметрия.
B) Амперометрия.
C) *Полярография.
D) Потенциометрия.
E) Хроматография.
566. Полярографияда сілтілік ортада оттегінің әсерін ығыстыру үшін қолданылады:
A) Na2SO4
B) *Na2SO3
C) NaNO3
D) NaCl
E) Na3PO4
567. Полярографияда фондық электролиттер қолданылады:
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Толқын биіктігін жоғарылату үшін
C) Толқын биіктігін кеміту үшін
D) Зарядталған токты күшейту үшін
E) Электрөткізгіштікті арттыру үшін
568. Бір капиллярмен жүргізілетін полярографиялауда шекті диффузиялық ток есептелінеді:
A)
B)
*C)
D)
E)
569. Илькович теңдеуі:
K) *
L)
M)
N)
O)
570. Полярография әдісінде беттік белсенді зат қолданылады:
А) Толқын биіктігін арттыру үшін.
В) Толқын биіктігін кеміту үшін.
*С) Полярограммада максимумдар алу үшін.
D) Токтың зарядталуын арттыру.
Е) Фондық электролитті алмастыру үшін.
571. Ерітіндіге фондық электролит енгізгенде шектеледі:
А) Шекті диффузиялық ток.
В) Жартылай толқын потенциалы.
*С) Миграциялық ток.
D) Зарядталған ток.
Е) Сапалық сипаттамасы жоқ.
572. Кулонометрия әдісіндегі K2Cr2O7 титрлеу үшін қажет реактив:
A) *H+
B) Fe3+
C) OH-
D) MnO4-
E) NO3-
573. Кулонометрия әдісінің тұрақты потенциалда ерітіндіден өткен токтың мөлшерін анықтау үшін қолданады:
A) Оптикалық жұтылу мен концентрация арасындағы сызықтық байланыс.
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
E) *Уақытқа байланысты ток күшінің интегралдануы.
574. Заттың электрохимиялық түрленулеріне сандық түрде жұмсалынған токтың мөлшерін өлшеуге негізделген әдіс:
А) Электрохимия.
В) Потенциометрия.
С) Кондуктометрия.
*D) Кулонометрия.
Е) Полярография.
575. Кулонометрия әдісіндегі негізгі жағдай - бұл:
*А) Ток бойынша электрохимиялық процестердің 100 % шығыммен жүруі.
В) Электродқа қонбаған заттарды анықтау.
С) Реакция нәтижесінде газ тәрізді өнім беретін затарды анықтау.
D) Реакция нәтижесінде газ-сұйықты өнім беретін затарды анықтау.
Е) Заттардың микромөлшерін анықтау.
576. Кулонометрия әдісі негізделген:
*А) Электролизге.
В) Ерітіндінің электрөткізгіштігіне.
С) Сорбцияға.
D) Экстракцияға.
Е) Гемолизге.
577. Жұмысшы электроды потенциалы тұрақты болатын кулонометриялық талдау түрі:
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*B) Тұрақты потенциалдағы кулонометрия.
C) Тұрақты ток күшіндегі амперометрия.
D) Тұрақты потенциалдағы амперометрия.
E) Тұрақты ток күшіндегі полярография.
578. Тұрақты токтағы кулонометрияда ерітіндіден өткен ток мөлшерін анықтау үшін қолданылады:
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
C) Масса электрондар санына кері пропорционал.
D) Масса электролиз уақытына кері пропорционал.
E) Масса Фарадей санына кері пропорционал.
579. Кулонометрия әдісіндегі құрал:
A) Хроматограф.
*B) Кулонометр.
C) Полярограф.
D) Спектрофотометр.
E) Кондуктометр.
580. Кулонометрия әдісі арқылы өлшейді:
A) Ток күшін.
B) Кернеуді.
C) Толқын биіктігін.
*D) Ток мөлшерін.
E) Оптикалық тығыздық.
581. Вольтамперометрия әдісінің сапалық сипаттамасы:
А) Шекті диффузиялық ток.
*В) Жартылай толқын потенциалы.
С) Миграциялық ток.
D) Зарядталған ток.
Е) Сапалық сипаттамасы жоқ.
582. Амперометриялық титрлеу кезінде қисық тұрғызылады:
*А) Ток күші - титрант көлемі.
В) Ток мөлшері - титрант көлемі.
С) Оптикалық тығыздық - титрант көлемі.
D) Ерітіндінің рН - титрант көлемі.
Е) Электрөткізгіштік - титрант көлемі.
583. Күрделі қоспадағы заттарды бір-бірінен ажырататын физика-химиялық әдіс:
А) Гравиметрия.
В) Нефелометрия.
С) Термометрия.
D) Рефрактометрия.
*Е) Хроматография.
583. Хроматографтан шығарда газдың құрамының өзгеруіне сезімтал аспап:
А) Термостат.
В) Ротаметр.
*С) Детектор.
D) Катарометр.
Е) Бағана.
585. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша:
A) Адсорбциялық.
*B) Таралу.
C) Ионалмасу.
D) Тұндыру.
E) Тотығу-тотықсыздану.
586. Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша:
A) Капиллярлы.
B) Жұқа қабаттық.
C) Қағаздық.
D) Фазалық.
*E) Бағаналық.
587. Катион алмасу болатын теңдеу:
A) ROH + Cl- = RCl- + OH-
B) R-Cu++NO3-=RNO3+Cu+
C) ROH-+Cu+=RCu+OH-
D) *RNa+K+=RK+Na+
E) R++Cl-= RCl
588. Катионит:
A) RCl
B) ROH
C) RNH3Cl
D) *RSO3
E) RNH3OH
589. Анионит:
A) RNa
B) RH
C) *RNH3OH
D) RSO3H
E) RSO3Na
590. Жұқа қабаттық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр:
A)К – таралу коэффициенті.
B)S –шың ауданы.
C) - келтірілген шың ауданы.
*D) - бөлу факторы.
E) -айналу ұзындығы.
591. Зерттелетін қоспа компоненттерінің газтәрізді және сұйық фаза арасында таралуына негізделген талдау әдісі:
A) Колориметрия.
B) Амперометрия.
C) Полярография.
D) Потенциометрия.
E) *Хроматография.
592. Агрегаттық күйіне байланысты хроматография жіктеледі:
A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.
*B) Газ,сұйықтық, газ-сұйықтық.
C) Фазалық.
D) Газ,сұйық, қатты.
E) Газ-сұйықтық, сұйық-сұйықтық, газ-қатты, сұйық- қатты.
593. Катион алмасуға қабілетті иониттер:
A) Элюенттер.
*B) Катиониттер.
C) Аниониттер.
D) Органикалық еріткіштер.
E) Спецификалық реактивтер.
694. Анион алмасуға қабілетті иониттер:
A) Элюенттер.
B) Катиониттер.
*C) Аниониттер.
D) Органикалық еріткіштер.
E) Спецификалық реактивтер.
595. Сынап (ІІ) және қорғасын тұздарының қоспасын тасымалдығышы бар бағанадан өткізіп, қосымша калий иодиді ерітіндісімен өңдеген кезде боялған қос қабат түзіледі, механизмі бойынша хроматография:
A) Ионалмасу.
*B) Тұндыру.
C) Таралу.
D) Адсорбциялық.
E) Газ-сұйықтық.
596. Хроматограммадағы зат концентрациясы анықталатын параметр:
A) Шың ені.
B) *Шың биктігі.
C) Бөгелу уақыты.
D) Бөгелу көлемі.
E) Бөгелу уақыты мен көлемі.
597. Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр:
A) Ток күші.
B) Потенциал.
*C) Ұсталу уақыты.
D) Айналу уақыты.
E) Қатты фазадағы ион концентрациясы.
598. Хроматография әдісінде қолданылатын негізгі адсорбент:
*A) Активтелген көмір
B) N2
C) CO2
D) Ar
E) O2
599. Анықталатын қоспа компоненттерінің газтәрізді және сұйық фазалар арасында таралуына негізделген хроматографиялық талдау:
A) Газ-қатты.
B) Қағаздық.
C) Жұқа қабаттық.
*D) Газ-сұйықтық.
E) Ауа-сұйықтық.
600. Аниондарды алмастыра алатын құрамында ионогенді топтары бар қатты ерімейтін полинегіздер:
А) Хроматограф.
В) Молекулярлық торлар.
С) Катиониттер.
*D) Аниониттер.
Е) Сілтілер.
601. Катиондарды алмастыра алатын құрамында ионогенді топтары бар қатты ерімейтін полиқышқылдар:
А) Хроматограф.
В) Молекулярлық торлар.
*С) Катиониттер.
D) Аниониттер.
Е) Сілтілер.
602. Ионалмасу хроматографиясы:
А) Арнайы реактивтердің көмегімен анықталатын компоненттерді ерігіштігі әртүрлі тұнбаларға айналдыруға негізделген.
*В) Анықталатын заттың ерітіндісін бағанадан өткізу арқылы адсорбенттің қозғалмалы иондарын электролит иондарымен алмастыруға, яғни ионалмасу процестеріне негізделген.
С) Бір-бірінде ерімейтін екі сұйықтың арасында анықталатын қоспадағы компоненттердің әртүрлі таралуына, яғни олардың таралу коэффициенттерін өлшеуге негізделген.
D) Сәйкес адсорбенттерде қоспадағы компоненттердің талғамды адсорбциялануына негізделген.
Е) Қозғалмайтын фаза ретінде әртүрлі аз ұшатын еріткіштерді пайдалануға негізделген.