Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором:
t°
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
t°
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
t°
2Cr + N2 = 2CrN
t°
2Cr + 3S = Cr2S3
В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивирует, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома(II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III): Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 ; 2Cr + 6HCl + O2 = 2CrCl3 + 2H2O + H2
МАРГАНЕЦ
Mn, химический элемент с атомным номером 25, атомная масса 54,9. Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Природный марганец состоит только из нуклида 55Mn. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома марганца 3s2p6d54s2. В периодической системе Д. И. Менделеева марганец входит в группу VIIВ, и располагается в 4-м периоде. Образует соединения в степенях окисления от +2 до +7, наиболее устойчивы степени окисления +2 и +7. У марганца, как и у многих других переходных металлов, известны также соединения, содержащие атомы марганца в степени окисления 0.
Марганец в компактном виде — твердый серебристо-белый, хрупкий металл.
Химические свойства
Марганец – активный металл.
Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии металлического марганца с различными неметаллами образуются соединения марганца (II):
Мn + С2 = МnСl2 (хлорид марганца (II));
Mn + S = МnS (cулъфид марганца (II));
3Мn + 2 Р = Мn3Р2 (фосфид марганца (II));
3Mn + N2 = Мn3N2 (нитрид марганца (II));
2Mn + N2 = Мn2Si (силицид марганца (II)).
Достарыңызбен бөлісу: |
