Тема: «Химия металлов»
жүктеу/скачать 1.37 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Контрольные вопросы, задания и тест для отработки НБ по теме: «Химия металлов»
| Часть С. Решите задачи
I уровень 1. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили металл массой 7,8 г. Объем хлора, выделившегося (н.у.) на аноде, равен ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 2. При взаимодействии 200 г 40 %-го раствора сульфата меди (II) с магнием получили медь количеством вещества _________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.) 3. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г серы и 56 г железа, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 4. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с водой составил 1,12 л. Масса натрия, вступившего в реакцию, равна _______ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 5. Объем угарного газа, необходимого для восстановления железа из оксида железа (III) массой 40 г, равен ________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) II уровень 1. При обработке 6 г чугуна соляной кислотой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите содержание железа в чугуне (в %). 2. Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 23 г натрия с 78 г воды. 3. Рассчитайте массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл 20 %-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Железную пластинку массой 10 г выдержали в 10 % растворе сульфата меди (II)массой 160 г до полного окончания реакции. Определите массу пластинки после реакции. 5. Смешали 110 г 15%-го раствора гидроксида натрия и 157,5 г 10% раствора соляной кислоты. Определите среду полученного раствора и массу соли в нем. Контрольные вопросы, задания и тест для отработки НБ по теме: «Химия металлов» 1) Положение химических элементов металлов в ПСХЭ. Нахождение металлов в природе. 2) Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. 3) Давать сравнительную характеристику металлов по положению в ПС. 4) Какова распространенность металлов в природе? Как изменяется восстановительная способность металлов в периодах, в главных подгруппах? Почему? Чем отличаются металлические кристаллические решетки от ионных, атомных? 1 ) Металлы – простые вещества. Получение металлов в промышленности, физические свойства металлов. 2) Основные физические свойства простых веществ – металлов. Способы получения, важнейшие восстановители металлов. 3) Описывать физические свойства металлов и объяснять их. Называть способы получения металлов в промышленности. 4) В виде каких соединений встречаются в природе хром, свинец? Приведите уравнения реакций получения этих металлов. Чем объясняется сходство физических свойств металлов? 1 ) Металлы – простые вещества. Химические свойства металлов. 2) Важнейшие химические свойства металлов. 3) Составлять уравнения химических реакций, составлять электронный баланс для ОВР. 4) При взаимодействии 3,45 г щелочного металла с водой образовалось 5,6 л ( н.у) водорода. Назовите щелочной металл. При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образуется 16 г его гидроксида. Определите металл. жүктеу/скачать 1.37 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|