Термодинамика –ағзадағы энергия, жылу және зат алмасу процестері жөніндегі ғылым

Гесс заңы бойынша осы екі жылу бір-біріне тең болуға тиіс

жүктеу/скачать 4.82 Mb. бет 15/20 Дата 18.04.2024 өлшемі 4.82 Mb. #499127

Бұл бет үшін навигация:

• Аmax
• G = R T lnI1 / I2 Мұндағы, R
• Энтропия қайтымсыз процестердегі энергияны жоғалтуды сипаттайды. Энтропияның өзгерісі S

Гесс заңы бойынша осы екі жылу бір-біріне тең болуға тиіс. Бұған глюкозаның тотығуы биохимиялық реакциясы мысал бола алады. С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + Н2О + 2820 кДж/моль. Бос энергия G – жүйенің жұмыс істеу қабілеттілігі. Бос энергия мына формуламен анықталады: G = U + рV - TS Мұндағы, U – жүйенің ішкі энергиясы, р – қысым, V – көлем, Т – температура, S – энтропия. U + рv = Н - жүйе энтальпиясы Жүйенің атқаратын максималды пайдалы жұмысы Аmax жүйенің бос энергиясымен тығыз байланысты: Аmax  - (U + pv – TS) = TS - U - pv = - ( G), “< “ таңбасы қайтымсыз процестерге тән. Қандай да бір параметрдің градиенті Г оның I нүктесінің x нүктесінің арасындағы ара-қатынас ерекшелігін айтады. Г = I /x Кез-келген термодинамикалық жүйе жүйедеге қандай да бір градиент болған жағдайда ғана жұмыс атқара алады. Бұл жағдайда жүйедегі бос энергия градиент көрсеткішімен анықталады: G = R T lnI1 /I2 Мұндағы, R – универсал газ тұрақтысы, R = k×NA = 8,31 Дж/(моль·К), k = 1,38×10-23Дж/К, NA = 6,022 ×1023 моль−1, Т – температура, I1, I2 – градиентті анықтайтын параметр мәндері. Градиент және бос энергия Термодинамиканың екінші заңына сәйкес жүйенің күйі оның ерекше функциясы – энтропиямен S сипатталады. Энтропия берілген жағдайда қандай процестер жүруі мүмкін және ол жүрген жағдайда қай шекке дейін жүруі мүмкін екендігін анықтайды. Энтропия қайтымсыз процестердегі энергияны жоғалтуды сипаттайды. Энтропияның өзгерісі S жүйенің сіңірген жалпы жылу мөлшерінің жүйе температурасына қатынасымен анықталады. жүктеу/скачать 4.82 Mb. Достарыңызбен бөлісу: