Термодинамика –ағзадағы энергия, жылу және зат алмасу процестері жөніндегі ғылым


Гесс заңы бойынша осы екі жылу бір-біріне тең болуға тиіс



бет15/20
Дата18.04.2024
өлшемі4.82 Mb.
#499127
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Лекц 8 Термодинам 24

Гесс заңы бойынша осы екі жылу бір-біріне тең болуға тиіс.
Бұған глюкозаның тотығуы биохимиялық реакциясы мысал бола алады.
С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + Н2О + 2820 кДж/моль.
Бос энергия G – жүйенің жұмыс істеу қабілеттілігі.
Бос энергия мына формуламен анықталады:
G = U + рV - TS
Мұндағы, U – жүйенің ішкі энергиясы,
р – қысым, V – көлем, Т температура, S – энтропия.
U + рv = Н - жүйе энтальпиясы
Жүйенің атқаратын максималды пайдалы жұмысы Аmax жүйенің бос энергиясымен тығыз байланысты:
Аmax  - (U + pv – TS) = TS - U - pv = - ( G),

<таңбасы қайтымсыз процестерге тән.
Қандай да бір параметрдің градиенті Г оның I нүктесінің x нүктесінің арасындағы ара-қатынас ерекшелігін айтады.
Г = I /x
Кез-келген термодинамикалық жүйе жүйедеге қандай да бір градиент болған жағдайда ғана жұмыс атқара алады.

Бұл жағдайда жүйедегі бос энергия градиент көрсеткішімен анықталады:
G = R T lnI1 /I2
Мұндағы, R – универсал газ тұрақтысы, R = k×NA = 8,31 Дж/(моль·К), k = 1,38×10-23Дж/К, NA = 6,022 ×1023 моль−1, Т – температура, I1, I2 – градиентті анықтайтын параметр мәндері.
Градиент және бос энергия
Термодинамиканың екінші заңына сәйкес жүйенің күйі оның ерекше функциясы – энтропиямен S сипатталады.
Энтропия берілген жағдайда қандай процестер жүруі мүмкін және ол жүрген жағдайда қай шекке дейін жүруі мүмкін екендігін анықтайды.
Энтропия қайтымсыз процестердегі энергияны жоғалтуды сипаттайды.
Энтропияның өзгерісі S жүйенің сіңірген жалпы жылу мөлшерінің жүйе температурасына қатынасымен анықталады.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет