Q/T: S Q/T
мұндағы, Q – жүйенің сіңірген жылуы, Т – температура.
Оқшауланған жүйе үшін Q = 0
болғандықтан теңдеу мынадай түрге өзгереді:
S 0
Яғни,
қайтымды процестер кезінде
энтропияның өзгерісі
S = 0,
Ал қайтымсыз процестерде энтропия оң мәнге ие:
S > 0
Оқшауланған жүйедегі энтропия тепе-теңдік (қайтымды) жағдайда S өзгеріссіз қалады және тепе-теңсіздік (қайтымсыз) жағдайда өседі.
Энтропия – оқшауланған жүйедегі энергия айналымы бағытын анықтаушы критерий болып есептеледі.
Термодинамиканың екінші заңының
жалпы анықтамасы:
Оқшауланған жүйеде өздігінен жүретін процесс егер процесс қайтымсыз болса, бос энергияның азаюына алып келеді, ал егер қайтымды болған жағдайда бос энергияның мөлшері тұрақты немесе өте аз (минимум) көрсеткішінде болады.
G 0.
Энтропия – жүйедегі реттіліктің өлшемі
S=klnW - Планк-Больцман теңдеуі
мұндағы S - энтропия, k – Больцман тұрақтысы, 3810-24 ДжК-1 немесе 3,311 10-24 энтропиялық бірлікке тең.
(энтропиялық бірлік 1 кал/град тең),
W – термодинамикалық ықтималдық.
Мұз: S = 9.8; су: S = 16.7; бу: S = 45.1
Организм, ашық жүйе болып есептеледі, сырттан энергияны қабылдайды және оны энергияға бай қосылыс (АТФ) түрінде жинақтайды.
Бұл жағдайда жүйенің энтропиясы төмендейді.
Қорға жиналған энергия пайдалы жұмыс жасау үшін жұмсалады.
Тірі организмдерде жүріп отыратын барлық процестер қайтымсыз болғандықтан энтропия үнемі өсіп отырады. Бұл кезде энергияның бір бөлігі энергиясы аз метаболизмнің соңғы өнімдері түрінде сыртқа шығарылып отырады.
Достарыңызбен бөлісу: |
