Зміст методичних вказівок, що входять до даного робочого зошита, відповідає програмі з неорганічної хімії, затвердженій Міністерством охорони здоров’я України
жүктеу/скачать 1.77 Mb.
|
5. Лабораторна робота. Дослід 1. Відновні властивості металів. У дві пробірки внесіть по 10–12 крапель: у першу — 0,2Н розчину сульфату міді(ІІ), у другу — 0,2Н розчину сульфату цинку. В обидві пробірки занурьте залізний дріт. Поясніть, чому в розчині сульфату міді через 2–3 хвилини на поверхні заліза утворюється червоний наліт. Додайте в цю пробірку 2–3 краплі 0,5Н розчину гексоціаноферату(ІІІ) калію K3[Fe(CN)6]. Інтенсивне синє забарвлення розчину свідчить про наявність у розчині Fe2+–іонів. У другу пробірку додайте 2–3 краплі 0,5Н розчину K3[Fe(CN)6]. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть відсутність синього забарвлення у другій пробірці. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
У пробірку внесіть 2–3 краплі 0,5Н розчину йодиду калію, додайте 4–5 крапель хлороформу та 3–5 крапель хлорної води. Струсіть пробірку та дайте рідинам розшаруватися. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть спостереження. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
У три пробірки внесіть по 2–3 краплі 0,1Н розчину перманганату калію. У першу пробірку додайте 2 краплі 2Н розчину сірчаної кислоти, у другу — 2 краплі очищеної води, у третю — 2 краплі розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10%. Після цього додайте краплями у кожну пробірку 0,1Н розчин сульфіту натрію до зміни забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій. Поясніть різну окислювальну активність перманганату калію залежно від реакції середовища. Розрахуйте ЕРС реакції. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Відновні та окислювальні властивості азотистої кислоти. а) До 1–2 крапель 0,1Н розчину перманганату калію додайте 3–4 краплі розведеної сірчаної кислоти, а потім краплями 0,5Н розчин нітриту натрію до повного знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 3. Диспропорціювання йоду в лужному середовищі. У пробірку внесіть 1–2 кристали йоду, додайте 3–5 крапель розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10% та нагрійте. Відмітьте зміну забарвлення розчину та зникнення осаду. До охолодженого розчину додайте краплями розчин розведеної сірчаної кислоти до слабко кислого середовища. Що відбувається при цьому? Напишіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ “Зараховано” „____”_________________200__р. ______________________ (підпис викладача) 1. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює A. молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів B. молярній масі, поділеній на число відданих електронів C. молярній масі, поділеній на кислотність окисника D. молярній масі, поділеній на основність окисника E. молярній масі, поділеній на валентність окисника 2. У ряду НF – HCI – HBr – HI A. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає B. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає C. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає D. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає E. сила кислот однакова 3. При одержанні солі алюміній сульфід гідролізує з утворенням A. Аl(OH)3 та H2S B. Аl(OH)3 та H2S C. Аl(OH)]2S та H2S D. Аl(OH)3 та AlHS2 E. Аl(OH)S та AlHS2 4. Подібність за будовою елементів алюмінію та бору визначається A. однаковим числом валентних електронів на зовнішньому енергорівні B. структурою передостанніх електронних шарів C. розмірами атомів D. наявністю вакантних d-орбіталей E. однаковою хімічною активністю 5. Гомолітичний розрив - це: A. Руйнування зв’ язуючої електронної пари між атомами з утворенням радикалів B. іонізація C. асоціація D. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням йонів E. руйнування зв’ язуючої електронної пари між атомами з утворенням нових атомів 6. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює A. номеру групи в періодичній системі B. номеру підгрупи в періодичній системі C. номеру періода D. номеру ряду E. різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8 7. Механізм водневого зв’ язку зводиться до: A. донорно-акцепторної взаємодії між атомом гідрогену і атомом більш електронегативного елементу B. електростатичного притягання протилежно заряджених йонів C. утворення "електронного газу" D. донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з одноковою електронегативністю E. дисперсійної взаємодії 8. До амфотерних оксидів належать: A. d-елементи у їх проміжних ступенях окиснення B. d-елементи у їх вищих ступенях окиснення C. d-елементи у їх мінімальних ступенях окиснення D. всі оксиди d-елементів E. оксиди s i p - елементів 9. Надпероксиди - це сполуки, які містять йон: A. О2- B. О22- C. О2- D. О3- E. О20 10. У ряду V-Nb-Ta: A. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення знижується B. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення підвищується C. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення посилюється D. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення понижується E. хімічна активність металу та здатність виявляти нижчі ступені окиснення не змінюється 11. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона? A. спінове B. магнітне C. головне D. орбітальне E. азимутальне 12. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає: A. правило Хунда B. Принцип Паулі C. перше правило Кнечковського D. друге правило Кнечковського E. закон Мозлі 13. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул ? A. напрямленість B. насичуваність C. полярність D. поляризованість E. енергія 14. Бінарні сполуки, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює – ?, називають: A. надпероксидами B. Пероксидами C. Озонідами D. Оксидами E. Оксидами – дипероксидами 15. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl2? A. змішаного B. Середнього C. Кислого D. Основного E. Подвійного 16. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від: A. концентрацій реагуючих речовин B. Площі поверхні стикання C. Природи реагуючих речовин D. Температури E. Каталізаторів 17. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому А. 3 S13P3 B. 1S2 2S22P6 3S23P5 C. 1S2 2S22P3 D. 1S2 2S22P5 E. 1S2 2S22P6 3S23P4 18. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає: A. молярну концентрацію B. Масову частку C. Нормальну концентрацію D. Мольну частку E. Моляльну концентрацію 19. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl? A. Йонний B. Ковалентний неполярний C. Водневий D. Ковалентний полярний E. Металічний 20. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює: A. 2 B. 0 C. 1 D. 3 E. 4 21. Який з наведених оксидів не реагує з водою при розчиненні в ній? A. СО B. СаО C. СО2 D. СrO3 E. Cl2O7 22 Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 15? A. 30 г/моль B. 7,5 г/моль C. 15 г/моль D. 45 г/моль E. 60 г/моль 23 Молярна маса еквівалентну для сульфатної кислоти (М(Н2SО4) = 98 г/моль) дорівнює: A. 49 г/моль B. 98 г/моль C. 32 г/моль D. 196 г/моль E. 25,5 г/моль 24 Вкажіть речовину, стандартна ентропія утворення якої (S0) має найбільшу величину. A. СО2(г) B. Fe(т) C. H2O(р) D. СаО(т) E. Na2SO4(т) 25 Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти: A. 20 г KI B. 2 г KI C. 0,2 г KI D. 10 г KI E. 4 г KI 26 У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? A. H2SO4 B. HCl C. H2CO3 D. CH3COOH E. H2SO3 27 Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НClO4. A. 1 B. 0 C. 2 D. 3 E. 4 28 Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль? A. FeSO4 B. NaCl C. K2CO3 D. NH4Cl E. KBr 29 Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку? A. N2 B. CO2 C. AlCl3 D. H2S E. NaCl 30 Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s_-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів? A. Cl, S, N B. Cl, Mg, O C. Al, S, N D. Na, Ca, Fe E. Fe, Cu, Cr 31Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид: A. СО B. SiO2 C. CO2 D. P2O3 E. SO2 32. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах: A. Fe+3, Cl- B. Ba2+, SO4- C. Fe2+, OH- D. Fe3+, OH- E. Ag+, Cl- 33. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу: A. Cr2S3 B. CaS C. Al2(SO4)3 D. KBr E. Cr(NO3)3 34. Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозвинену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини? A. Трегери B. Промотори C. Адсорбенти D. Інгібітори E. Активатори 35. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це: A. Закон Гесса. B. Закон Авогадро C. Закон Генрі D. Закон Нернста E. Закон діючих мас 36. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні? A. n = 4; l = 2. B. n = 4; l = 3. C. n = 3; l = 2. D. n = 4; l = 1. E. n = 3; l = 1. 37. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює: A. 9 B. 12 C. 8 D. 13 E. 10 38. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку? A. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами. B. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів. C. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів D. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами E. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами. 39. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу: A. KJ B. ZnSO4 C. KNO2 D. Al2(SO4)3 E. CrCl3 40 . Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є: A. Перхлоратна кислота B. Хлорноватиста кислота C. Хлоритна кислота D. Хлоратна кислота E. Гіпохлоритна кислота 41 . Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу? A. *Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах B. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля C. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах D. Реакція протікає при будь-яких температурах E. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах 42 . Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид: A. СО B. SiO2 C. CO2 D. P2O3 E. SO2 43 . Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах: A. Fe+3, Cl- B. Ba2+, SO4- C. Fe2+, OH- D. Fe3+, OH- E. Ag+, Cl- 44 . Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу: A. Cr2S3 B. CaS C. Al2(SO4)3 D. KBr E. Cr(NO3)3 45 . Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозви-нену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини? A. Трегери B. Промотори C. Адсорбенти D. Інгібітори E. Активатори 46 . Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це: A. Закон Гесса. B. Закон Авогадро C. Закон Генрі D. Закон Нернста E. Закон діючих мас 47 . Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні? A. n = 4; l = 2. B. n = 4; l = 3. C. n = 3; l = 2. D. n = 4; l = 1. E. n = 3; l = 1. 48 . Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює: A. 9 B. 12 C. 8 D. 13 E. 10 49 . Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку? A. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами. B. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів C. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів D. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами E. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами. 50 . Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу: A. KJ B. ZnSO4 жүктеу/скачать 1.77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|