Зміст методичних вказівок, що входять до даного робочого зошита, відповідає програмі з неорганічної хімії, затвердженій Міністерством охорони здоров’я України

Дослід 3. Деревоподібні утворення

жүктеу/скачать 1.77 Mb.

бет	6/10
Дата	25.06.2016
өлшемі	1.77 Mb.
	#158075

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Дослід 3. Деревоподібні утворення.

В стакан наливають 5 мл розчину силікату натрію і вносять кристали NiCl₂, CaCl₂ і MnCl₂ (не перемішувати). Написати рівняння реакцій і вказати, які сполуки є напівпроникними мембранами.

Рівняння: ___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

Висновок: ___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

до після ___________________________________________

Дослід 4. Гемоліз і плазмоліз еритроцитів.

В три пробірки наливають:

1 пробірка

3 мл 0,2% р–н NaCl

3 краплі крові

2 пробірка

3 мл 0,9% р–н NaCl

3 краплі крові

3 пробірка

3 мл 4% р–н NaCl

3 краплі крові

Пробірки залишають у штативі на 15 хв. ( не перемішувати !).

Запишіть результати досліду, поясніть явища, які ви спостерігаєте.

Висновок: ___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

0,2% 0,9% 4% ___________________________________________

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Рівновага в розчинах слабких електролітів.

Добуток розчинності
1. Значення теми: Знання теорії електролітичної дисоціації дає можливість прогнозувати перебіг хімічних реакцій, що лежить в основі виготовлення і застосування ліків.
2. Основні питання теми:

2.1. Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса та її розвиток Каблуковим.

2.2. Сильні та слабкі електроліти. Рівновага в розчинах слабких електролітів. Ступінь та константа дисоціації. Закон розведення Оствальда.

2.3. Основні положення теорії сильних електролітів. Активність іонів, коефіцієнт активності.

2.4. Рівновага в розчинах малорозчинних сполук. Розчинність та добуток розчинності. Умови випадання та розчинення осаду.
3. Література:

3.1. Лекційний матеріал.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 176–196.

3.3. Глинка Н.Л., Общая химия, 1983 с. 223–249.

3.4. Оленин С.С., Фадеев Г.Н., Неорганическая химия, М.: 1979,с.126–138.

3.5. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія, с. 173–203.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Розчинність хлориду срібла при 25°С дорівнює 1,34

10^–4моль/л Обчислити добуток розчинності цієї солі.
Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
4.2. Ступінь дисоціації азотистої кислоти в 0,01М розчині дорівнює 18%. Обчисліть константу дисоціації.
Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
4.3. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії розчинів: гідрату аміаку з оцтовою кислотою, сульфату міді (II) з сульфідом натрію.
Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.4. Напишіть вираз добутку розчинності гідроксиду алюмінію. Укажіть умови утворення та розчинення осаду Al(OH)₃.
Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
5. Лабораторна робота.

Дослід 1. Іонні реакції.

1 пробірка

2 кр. Nа₂СO₃ (С = 0,5моль/л)

3 кр. НСl (С = 2моль/л)

2 пробірка

2 кр. Nа₂СO₃ (C = 0,5моль/л)

3 кр. СН₃СООН (С = 2 моль/л)

Поясніть свої спостереження. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Умови випадання осадів.

1 пробірка

2 кр. FeSO₄ (С = 0,5моль/л)

4 кр. Н₂S (С = 2моль/л)

2 пробірка

2 кр. FeSO₄ (C = 0,5моль/л)

4 кр. Na₂S (С = 0,5моль/л)

Поясніть утворення осаду в одному випадку та його відсутність в другому. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

Дослід 3. Умови розчинення осадів.

1 пробірка

2 кр. CuSO₄ (С = 0,5моль/л)

4 кр. Na₂S (С = 0,5моль/л)

4 кр. HCl (C = 2 моль/л)

2 пробірка

2 кр. FeSO₄ (C = 0,5моль/л)

4 кр. Na₂S (С = 0,5 моль/л)

4 кр. HCl (C = 2 моль/л)

Поясніть свої спостереження. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Теорія сильних електролітів. Дисоціація води.

Кислотність середовища
1. Значення теми: Оцінка кислотності середовища має велике значення для перебігу більшості хімічних та ферментативних процесів, для стану біологічних рідин організму людини.
2. Основні питання теми:

2.1. Основні положення теорії сильних електролітів. Активність, коефіцієнт активності, іонна сила розчинів сильних електролітів.

2.2. Дисоціації води. Застосування закону діючих мас до рівноважного процесу дисоціації води. Константа дисоціації.

2.3. Іонний добуток води. Оцінка кислотності середовища і її біологічне значення.

3. Література:

3.1. Лекційний матеріал.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 189–196.

3.3. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія, 1991

3.4. Глинка Н.Л. Общая химия, 1983

3.5. Левітін Є.Я. та ін. Практикум з загальної та неорганічної хімії, 1998, с. 46–51.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Визначити рівноважну концентрацію йонів гідрогену та гідроксид–йонів в 0,1М розчині HNO₃.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.2. Обчисліть концентрацію гідроксид–йонів в розчині NaOH, якщо рН = 12.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.3. Обчисліть концентрацію гідроксид–йонів у 0,01М розчині NH₄OH (Кд(NH₄OH) = 2·10^–5).

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.4. Обчисліть концентрацію гідроксид–йонів у 0,001М розчині HNO₂ (Кд(HNO₂) = 4·10^–4).

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.5. Визначити рН 0,001М розчину Ва(ОН)₂.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
4.6. Визначити рівноважну концентрацію йонів гідрогену та гідроксид–йонів в 0,01Н розчині H₂SO₄.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
5. Лабораторна робота.

Дослід 1. Визначення рН за допомогою універсального індикаторного паперу.

В одну пробірку налити 2мл НСl, в другу — 2мл NаОН. В кожну занурити стрічку універсального індикаторного паперу, потім витягти і порівняти з кольоровою шкалою. Відмітити результати.

[H⁺] моль/л

збільшення кислотності збільшення лужності

рН

Реакція сильно слабко слабко сильно

розчину кисла кисла лужна лужна

нейтральна

Дослід 2. Визначення рН за допомогою розчину універсального індикатора.

До 3мл досліджуваного розчину (1, 2, 3) додати 2 краплі розчину універсального індикатора. Порівняти забарвлення з кольоровою шкалою і визначити рН.

№ р–ну	Забарвлення	рН
1.
2.
3.

Висновок:___________________________________________________________________________

„Зараховано”'>Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Водневий показник (рН)
1. Значення теми: Дія різноманітних біохімічних каталізаторів, а також специфіка біохімічних процесів пов’язана з певним рН середовища. Знання закономірностей, які визначають рН середовища, дають можливість судити про характер процесів, що протікають в організмі.
2. Основні питання теми:

2.1. Теорія кислот та основ Арреніуса та її обмеженість.

2.2. Протолітична теорія кислот та основ Бренстеда–Лоурі, електронна теорія Льюіса. Кількісна характеристика сили кислот та основ (рК_а та рК_в).

2.3. Водневий показник (рН) розчинів кислот, основ та солей.

2.4. Обчислення рН для розчинів сильних і слабких кислот та основ.

2.5. Біологічне значення рН.

2.6. Індикатори, механізм їх дії, рК і інтервал переходу забарвлення індикатора.

2.7. Визначення рН: метод адсорбційної фотометрії, метод візуального порівняння інтенсивності забарвлення розчину.

3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 191–196.

3.3. Л.П.Садовничая, В.Г.Хухрянский, А.Я. Цыганенко, Биофизическая химия, 1985, с. 75–77.

3.4. М.И. Равич–Щербо, В.В.Новиков, Физическая и коллоидная химия, 1975, с.77–88.

3.5. В.В.Григор’єва та ін. Загальна хімія, 1991, с. 189–192.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

Задача 1. Обчислити рН розчину з масовою часткою соляної кислоти 1%.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
Задача 2. Обчислити рН розчину гідроксиду амонію з С = 0,5моль/л ( = 0,01).

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________
Задача 3. Як зміниться рН розчину, якщо до 10мл азотної кислоти з С = 0,1моль/л ( = 0,86), долити 50мл води?

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

Задача 4. Обчислити рН розчину, який одержали після змішування рівних об’ємів розчину сірчаної кислоти з С_н = 0,20моль/л і розчину гідроксиду натрію з С_н = 0,50моль/л.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

5. Лабораторна робота.

Дослід 1. Визначення рН за допомогою універсального індикатора.

В одну пробірку налити 2мл НСl, в другу — 2мл NаОН. В кожну пробірку занурити по смужці універсального індикаторного паперу, після чого порівняти з кольоровою таблицею. Записати результати визначення.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Визначення рН за допомогою рН–метра. (Робиться під керівництвом викладача.)

Записати результати визначення.

рН–метр

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}
Буферні системи

жүктеу/скачать 1.77 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10