«Алюминий и его свойства»

Изучить физические и химические свойства алюминия;

- установить причинно-следственную связь между строением и свойствами;

- продолжить развитие умения наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента, проводить самостоятельные опыты;

- формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых и сложных веществ;

- показать практическое значение химических знаний;

-совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов, прививать культуру умственного труда, навыки исследовательской работы.

Видеоматериалы с демонстрационными опытами, презентация, компьютер, экран, проектор, наборы реактивов на столах (алюминиевая проволока, фольга, изделия из алюминия, гранулы алюминия, растворы серной кислоты и гидроксида натрия, порошок алюминия и серы, асбестовая сетка, штатив, спички).

урок изучения нового материала с мультимедийным сопровождением с элементами исследовательской работы.

1.Организация класса, сообщение темы и цели.

2.Изучение темы:

А.Использование алюминия в жизни человека.

Б. Открытие алюминия(сообщение обучающегося).

В.Самостоятельная работа «Положение алюминия в таблице, строение его атома».

Г.Лабораторный опыт 1 «Физические свойства алюминия».

Д. Видео 1 «Взаимодействие алюминия с кислородом».

Е.Видео 2 «взаимодействие алюминия с вромом».

Ж. Видео 3 «Взаимодействие алюминия с йодом».

З.Демонстрационный эксперимент «Взаимодействие алюминия с серой».

И.Влияние алюминия на здоровье человека(сообщение обучающегося).

К. Лабораторный опыт 2 «Взаимодействие алюминия с растворами серной кислоты и гидроксида натрия».

Л. Алюминотермия.

3.Подведение итогов урока.

4. Общий вывод.

5. Рефлексия.

6. Домашнее задание.

Слайд 1

Это один из наиболее распространенных металлов в наши дни. Можно сказать, что мы живем в алюминиевом веке. Посмотрите, как широко он распространен в нашей жизни

Об это нам расскажет …..(Выступление ученика об истории открытия алюминия. Оно может содержать примерно такую информацию: Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому неизвестный металл он сумел получить из глинистой земли. Должно быть чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранящееся в казне золото и серебро, он приказал отрубить изобретателю голову, а его мастерскую разрушить, чтобы никому не повадно было заниматься производством этого «опасного металла». И только спустя полторы тысячи лет в историю алюминия была вписана новая страница. Это сделал талантливый немецкий врач и естествоиспытатель Филипп Парацельс.).

Многое об этом металле можно сказать, описывая его положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строение его атома.

Вам сейчас предстоит выполнить небольшую самостоятельную работу, класс делится на группы (по рядам) и получает задание.

Опишите положение алюминия в Периодической системе химических элементов.

Охарактеризуйте строение атома алюминия: состав ядра и электронной оболочки.

Сравните восстановительные свойства алюминия с соседями по периоду.

На столах учащихся лежат: алюминиевые фольга,

проволока,

пластинка,

изделие(ложка).

Задание:

После выполнения работы учащиеся отвечают, появляются слайды.

Но несмотря на положение алюминия в этом ряду, он проявляет химическую пассивность. Почему? Причину пассивности алюминия выясним, посмотрев опыт «Плавление алюминия». Внимание на экран.

Составим уравнение увиденной реакции:

4 АI + 3О₂ =2 АI₂О₃ оксид алюминия

Кроме кислорода алюминий реагирует и с другими простыми веществами, например с бромом и йодом, посмотрим, как это происходит. Внимание на экран.

«Взаимодействие алюминия с бромом»

«Взаимодействие алюминия с йодом»

2 АI + 3Вr₂ =2 АIВr₃ бромид алюминия

2 АI + 3I₂ =2 АII₃ йодид алюминия.

Алюминий может реагировать и с серой, посмотрим, как это происходит:

Запись уравнения реакции:

2АI + 3Ѕ = АI₂Ѕ₃ сульфид алюминия

- Подвергается ли алюминий коррозии?

Запись уравнения реакции:

2 АI + 6Н₂О =2 АI(НО)₃ + 3Н₂ гидроксид алюминия
В последнее время из столовых общественного питания убрали посуду из алюминия, как вы думаете, почему?
О том, как влияет алюминий на здоровье человека, послушаем сообщение --------

Содержание может быть примерно таким: Алюминий влияет на здоровье человека. При приготовлении пищи в алюминиевой посуде содержание алюминия в ней увеличивается вдвое, т. к. частички алюминия «соскребаются» со стенок посуды и постепенно в организм поступает немалое количество алюминия. Он воздействует на пищеварительные ферменты и нервную систему. Избыток алюминия приводит к нарушению минерального обмена. Алюминий обладает нейротоксическим действием: при его избытке нарушается двигательная активность человека, возможны судороги, ослабление памяти. Если Вы готовите пищу в алюминиевой посуде, то должны знать, что она делится на легкую, с толщиной дна 1,5 мм, среднюю – 2 мм, тяжелую – 2,5 мм и изготавливается из чистого алюминия или дюралюминия. В такой посуде нельзя хранить кислые капусту, молоко и блюда из картофеля. Длительное воздействие кислот и щелочей разрушает оксидную плёнку на алюминии, и металл попадает в пищу. Не стоит увлекаться и блюдами, запеченными в фольге, не рекомендуется хранить в ней продукты.

Вам уже известно, что соединения алюминия имеют амфотерный характер, а как же ведет себя сам алюминий?

Выполним еще один лабораторный опыт.

Инструктаж по ТБ.

На столах: раствор серной кислоты,

раствор гидроксида натрия,

гранулы алюминия.

Работа выполняется по инструкции СЛАЙД .

2 АI + 3Н₂ЅО₄= АI₂(ЅО₄)₃ + 3 Н₂

2АI + 2NаОН_(конц) +6Н₂О =2Nа\ АI(ОН)₄\ + 3Н₂
ЗАПОМНИ –
Слайд 16
Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, они вызывают его пассивацию в результате образования на поверхности алюминия нерастворимой модификации оксида алюминия, поэтому эти кислоты можно перевозить в ёмкостях, сделанных из алюминия.

Алюминий широко используется в металлургии для получения металлов – железа, хрома, марганца, ванадия, титана из их оксидов

Этот способ, как вы уже знаете, называется алюминотермия.

Рис. 29, с. 70 8 АI + 3Fе₃О₄ =4 АI₂О₃ + 9Fе

-Что можно сказать об активности алюминия?

-Каковы физические свойства алюминия?

-С какими веществами реагирует алюминий?

-Как используется алюминий?

Общий вывод:

Алюминий – активный металл, реагирует с неметаллами, растворами кислот и щелочей; благодаря своим физическим свойствам и наличию защитной оксидной пленки широко применяется в технике и быту.

На ваших столах лежат карточки с вопросами, попробуйте оценить свою работу на уроке.

Тест.

А) Получил прочные знания, усвоил весь материал.

Б) Усвоил материал частично.

В) Мало что понял, необходимо еще поработать.

изучить параграф 13(с.68 – 71 до статьи «Соединения алюминия»);

выполнить упр. 1,4(устно);

упр. 6(письменно);