Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы
жүктеу/скачать 139.5 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- ______________________________ 25.
- ______________________________ 45.
- ______________________________ 65.
- ______________________________ 85.
- ______________________________ 105.
- ______________________________ 115.
- ______________________________ 125.
- ______________________________ 155.
- ______________________________ 165.
| 5.
Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? Решение: Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Из-за разного количества нейтронов изотопы одного элемента имеют разную атомную массу. Т.к. элементы в природе существуют только в виде смесей изотопов, то, следовательно, атомные массы элементов имеют дробные значения. В природе существуют элементы с одинаковой массой атома (с одинаковым числом нуклонов), но с разным числом протонов и нейтронов. Такие элементы называют изобарами. Пример нескольких изобаров: 93Zr, 93Nb, 93Mo. ______________________________ 25. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор. Решение: Донорно-акцепторная связь — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). Изобразим структуру ионов NH4+ и BF4-:  
В этих ионах все связи ковалентные полярные, а связи изображенные красными стрелками – частный случай ковалентной связи, т.е. донорно-акцепторные связи. В катионе NH4+ донором есть NH3, а акцептором Н+; в анионе BF4- донором есть Н-, а акцептором BF3.
Каков знак ∆G процесса таяния льда при : а) 263 К; б) 298 К? Решение: Знак «минус» ∆G свидетельствует о том, что процесс при данной температуре протекает самопроизвольно, а знак «плюс» – о том, что процесс не будет протекать при данной температуре самопроизвольно. При температуре 298К лёд тает самопроизвольно, значит знак изменения энергии Гиббса будет отрицательным, а при 263К лёд самопроизвольно не тает, значит ∆G будет положительным. ______________________________ 65. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 20°, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3? Решение: Изменение скорости реакции вычислим с помощью правила Вант-Гоффа: 
Из этого вычисления следует, что скорость реакции при повышении температуры на 20° увеличится в 9 раз. ______________________________ 85. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 300 г 5% раствора? Решение: Массу хлорида натрия определим из формулы для выражения массовой концентрации: 
______________________________ 105. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между следующими веществами: а) нитратом cвинца (II) и сероводородной кислотой, б) гидроксидом хрома (ПI) и гидроксидом калия, в) хлоридом висмута (IП) и сероводородной кислотой.
Pb2+ + S2- = PbS↓ б) Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- в) 2BiCl3 + 3H2S = Bi2S3↓ + 6HCl 2Bi3+ + 3S2- = Bi2S3↓ ______________________________ 115. Окислительно-восстановительные реакции а) Cu + HNO3 (разб.) → б) К2Сr2О7 + H2S + H2SO4 → S + Сг2(SO4)3 + K2SO4 + H2O в) КClO3 + Na2SO3 → KCI + Na2SO4
Cu0 – 2e = Cu+2 │1 2H+ + 2e = H2 │1 Азотная кислота в этой реакции выступает окислителем, она восстанавливается; медь выступает восстановителем, она окисляется. б) К2Сr2О7 + 3H2S + 4H2SO4 → 3S + Сг2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O S-2 – 2e = S0 │3 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 │1 Дихромат калия в этой реакции выступает окислителем, он восстанавливается; сероводород выступает восстановителем, он окисляется. в) КClO3 + 3Na2SO3 → KCl + 3Na2SO4 S+4 – 2e = S+6 │3 Cl+5 + 6e = Cl- │1 Хлорат калия в этой реакции выступает окислителем, он восстанавливается; сульфит натрия выступает восстановителем, он окисляется. _______________________________155.'>______________________________ 125. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, электродами которого являются металлы, погруженные в 1М растворы своих солей: а) цинк и железо; б) олово и золото. Решение: Т.к. электроды погружены в 1М растворы своих солей, то ЭДС гальванических элементов вычисляется на основе стандартных электродных потенциалов данных электродов по формуле: 
где а) б) 
______________________________ 155. Осуществите химические превращения в указанной последовательности (реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести вспомогательные электронные уравнения): гидрокарбонат натрия, оксид углерода (IV), карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- ______________________________ 165. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Напишите уравнения соответствующих реакций: Жир (тристеарат глицерина), мыло ( стеарат натрия). Решение:  жүктеу/скачать 139.5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
– стандартный электродный потенциал более положительного электрода.
