«Ертіс дарыны» аймақтық ғылыми-практикалық орталығының облыстық сырттай оқу олимпиадаға дайындық мектебінің тапсырмалары химия

1. 
   2 моль/л фторсутегі концентрациясы бар балқитын қышқылының 500 мл ерітіндісінде қанша г кремний оксиді (ІV) түзіледі?
   

2. 
   576 г оттектен (қ.ж.) озонның қандай көлемін алуға болады? Бұл кезде қанша энергия жұмсалады? Реакцияның жылу эффектісі 3О₂↔2О₃-288,5 кДж тең.
   

2. 
   100 г ізбестасты күйдіргенде 33 г көміртегі оксиді (ІV) алынады. Үлгідегі кальций карбонатының (% - да) құрамын анықтаңдар?
   

4. 
   Алюминий және мыстың 5,4 г қоспасын тұз қышқылымен өңдеді. 3,36 л газ (қ.ж.) бөлінді. Қоспадағы мыстың массалық үлесі қандай?
   

4. 
   А және В элементтері өзара әр түрлі құрамдағы С және Д екі қосылысын түзеді. С заты жанғыш, ал Д жанғыш емес, бірақ А затымен реакцияласқанда жанғышқа айналады. Тапсырмада келтірілген жүргізу шарттарын, реакция теңдеулерін жазыңдар және барлық заттарды атаңдар.
   

1. 
   Берілген газдардың қайсы сілтінің сулы ерітіндісімен әрекеттеседі? Хлортегі, күкіртсутегі, азот оксиді (IV), азот, хлор, метан, кукірт оксиді (IV), аммиак? Реакцияға сәйкес тендеу жазыңыз.
   

2. 
   Элементтің салыстырмалы атомдық массасының (Ar) сандық мәні оның молярлық массасына тең екендігін есептеулер бойынша дәлелде.
   

3. 
   Сосыдтың ішінде 25 мл көлемімен сутек және оттек қосылысы бар. Реакция кезінде 7 мл оттегі әрекеттеспей қалған. Шыққан қоспадағы оттектің көлемдік үлесін анықтаңыз егер барлық көлемдер бір келкі жағдайда берілсе.
   

4. 
   Екі негіздік қышқылды нейтралдау үшін, периодтық жүйенің VI топ элементтерінен құралған массасы 3,87 г, 2,4 г натрий гидроксиді керек болды. Қышқылдың формуласын анықтаныз.
   

5. 
   2 кг топырақты калий гидроксидінің артық шығымымен балқытып 3,82 кг салмағымен силикат алды. Реакциядағы өнімнің шығымын анықтаныз, егер топырақтағы кремний оксидінің массалық үлесі 90% тең болса.
   

1. 
   Кез келген металды еріту үшін 20 % массалық үлесімен, 109,5 г тұз қышқылының ерітіндісі керек болды, бірақ 25,7 % массалық үлесі бар осы металлдың хлориді пайда болады. Қандай металлды ерітті?
   

2. 
   Бромды, натрий бромиді, марганец диоксиді және сүйытылған күкірт қышкылын әрекетесулермен алынған, 540 г бромды алу үшін құрамында 10 % қоспа бар, қанша марганец диоксиді керек екен анықтаңыз, егер өнімнің шығымы теоретикалық қарағанда 90 % болса.
   

3. 
   Екі валенті металдың салыстырмалы атомдық массасы 2:1 қатыныста. Фтордың массалық үлесі фтордың біреуінің ішінде, екіншісіне қарағанда 1,596 есе жоғары. Осы металлды анықтаңыз.
   

4. 
   Магний және оның оксидінің қоспасын 0,646 тұз қышқылында ерітті. Оны дайындау үшін 0,896 л хллорсүтек жұмсалды. Қоспадағы бастапқы заттардың массалық үлесін есепте.
   

5. 
   100 г көмірсутекте 84,2 % С бар, хром (III) оксиді мен қыздырды сол кезде екі аромат көмірсүтек қоспасы пайда болды. Осы қоспаны калий перманганатымен тотықтырды сол кезде 90,3 г массасымен 31,9 % оттек құрамымен органикалық қышқыл қоспасы бөлінді. Барлық көмірсутектердің формуласын жазыңыз.
   

1. 
   Оттекпен қаныққан дейтерий сутегі әрекетескенде реакция нәтижесінде ауыр супайда болады, оның молярлық массасы 18,2 г/моль. Сутек шығымында екуінің (%-те) изотоптарын анықтаңыз егер оттегі т.к. ¹⁶О изотоптан тұрса.
   

2. 
   Алкан мен оттектің қоспасы, олардың көлемдік қатнасы стехиометриялық секілді, судын буының конденсациясы жанып біткен соң көлемі екі есе төмендейді. Қоспаның құракмына кіретін алканның формуласын табыңыз.
   

3. 
   Табиғи заттың құрамына NaCO₃ және су кіреді 9,072 г осы затты азот қышқылының артық мөлшерінде ерітті. Сонда 1411,2 мл газ (қ.ж.) щықты. Алынған ерітіндіге NaCO₃ мөлшерін қосты. Тұзілген тұнбаның фильтрлеп сосын қыздырды. Қалдық массасы 1,833 г алғашқы заттағы тұз және су мөлшерінің қатынасын анықта.
   

4. 
   Монохлорсірке және бензой қышқыл ерітінділері бір келкі концентрацияға ие болады С=0,1 моль/л және диссоциациялану дәрежесімен сипатталады 0,112 және 0,0248 тең, бензой қышқыл ерітіндісінің диссоциациялау дәрежесі 0,112 тең болу үшін, ерітінді қандай концентрацияға дейін жеткізу керек.
   

5. 
   Зерттеліп жатқан органиқалық зат сүйкімді иіске ие болады және рН ортаны өзгертпей суда ериді. Сутек бойынша оның ығыздығы 44 тең. Осы заттың бір үлгісін 0,88 г массасымен жақты, сол кезде 1,76 СО₂ және 0,72 г Н₂О алды. Осы заттың екіншісің 25 мл 1н натрий гидроскид ерітіндісінде қайнатты. Қалған ерітіндінің нейтралдауына 30 мл 0,5н тұз қышқыл ерітіндісі жұмсалды. Осы кезде жеңіл үшқыш сүйық зат және 0,58 г жанғанда 1,32 г СО₂ және 0,54 г Н₂О пайда болды. Барлық реакция тендеуін жазыңыз. Зерттеліп жатқан затты атаңыз.
   

6 баллов

6 баллов

6 баллов

6 баллов

6 баллов

1. 
   Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с водным раствором щелочи? Хлороводород, сероводород, оксид азота (IV), азот, хлор, метан, оксид серы (IV), аммиак? Напишите уравнения соответствующих реакций.
   

2. 
   Докажите расчетами, что относительная атомная масса (Ar) элемента численно равна его молярной массе.
   

3. 
   В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции остался не прореагировавшим 7 мл кислорода. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям.
   

4. 
   Для нейтрализации двухосновной кислоты, образованной элементом VI группы периодической системы, массой 3,87 г потребовалось 2,4 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты и массу образовавшейся соли.
   

5. 
   Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив силикат массой 3,8 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке 90%.
   

1. 
   На растворение неизвестного металла потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. Образовался хлорид этого металла с массовой долей 25,7%. Какой металл растворили?
   

2. 
   Бром получают при взаимодействии бромида натрия, диоксида марганца и разбавленной серной кислоты. Вычислите, сколько диоксида марганца, содержащего 10% примеси, потребуется для получения 540 г брома при выходе продукта 90% от теоретически возможного.
   

3. 
   Относительные атомные массы двухвалентных металлов относятся как 2:1. Массовая доля фтора во фториде одного из них в 1,596 раз выше, чем во втором. Определите эти металлы.
   

4. 
   Смесь магния и его оксида массой 0,646 г растворим в соляной кислоте, для приготовления которой потребовалось 0,896 л хлороводорода (н.у.). Вычислите массовые доли исходных веществ в смеси.
   

5. 
   100 г предельного углеводорода, содержащего 84,2 % С, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух ароматических углеводородов. Эту смесь окислили перманганатом калия и выделили смесь органических кислот общей массой 90,3 г, содержащую 31,9 % кислорода. Установите формулы всех углеводородов.
   

1. 
   Тяжелая вода, полученная в результате реакции кислорода с обогащенным дейтерием водородом, имеет молярную массу 18,2 г/моль. Вычислите содержание (в %) обоих изотопов в исходном водороде, считая что кислород состоит только из изотопа ¹⁶О.
   

2. 
   Смесь алкана и кислорода, объемное отношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям, уменьшилась по объему вдвое. Установите формулу алкана.
   

3. 
   В состав природного вещества входят карбонаты натрия и кальция и вода. 9,072 г этого вещества растворили в избытке азотной кислоты. При этом выделилось 1411,2 мл газа (н.у.). К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Масса остатка составила 1,833 г. Определите точное соотношение количества солей и воды в исходном веществе.
   

4. 
   Раствор хлоруксусной и бензойной кислот имеют одинаковую концентрацию С=0,1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0,112 и 0,0248, соотвественно. До какой концентрации необходимо довести раствор бензойной кислоты, чтобы степень её диссоциации достигла 0,112?
   

5. 
   Исследуемое органическое вещество имеет приятный запах и частично растворяется в воде не меняя рН среды. Плотность паров его по водороду 44. одной образец этого вещества массой 0,88 г сожгли, получив 1,76 г СО₂ и 0,72 г Н₂О. Другой такой же образец прокипятили с 25 мл 1н раствора гидроксида натрия. На нейтрализацию последнего раствора пошло 30 мл 0,5 н раствора соляной кислоты. Нейтрализованный раствор выпарили и остаток прокалили. При этом выделилась легколетучая жидкость, при сгорании 0,58 г которой получилось 1,32 г СО₂ и 0,54 г Н₂О. Напишите уравнения всех реакций. Назовите исследуемое вещество.