Физическая и коллоидная химия Термодинамика

B. Правилом Вант-Гоффа

C. Законом Гесса

D. Первым законом Коновалова

E. Правилом фаз Гиббса
2. Для расчетов тепловых эффектов реакций синтеза лекарственных препаратов при повышенных температурах следует использовать:

A *Уравнение Кирхгоффа

B Уравнение Больцмана C Уравнение изобары

D Уравнение изохоры E Уравнение изотермы

B. Зависит от природы исходных веществ.

C. Зависит от природы продуктов реакции.

D. Зависит от природы продуктов реакции.

E. Не зависит от природы реагирующих веществ.
6. При каких условиях справедлив закон Гесса?

A при изохорных и изобарных условиях

B при любых условиях

C при постоянстве температуры

D только при постоянстве объема

E только при постоянстве давления
7. Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

A. *101,3 кПа, 298 К.

B. 101,3 кПа, 273 К. C. 101,3 кПа, 0 К.

D. 50 кПа, 273 К. E. 50 кПа, 298 К.
8. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?

A. * O₂

B. H₂O₂ C. H₂SO₄ D. CaCO₃ E. СO₂

1. 
   *ΔG=0 С. ΔS=0
   
2. 
   ΔH=0 D. ΔF=0 Е. ΔU=0
   

B. Энтропия C. Энергия Гиббса

D. Внутренняя энергия

E. Энтальпия

B. Энергия Гиббса C. Энергия Гельмгольца

D. Внутренняя энергия E. Энтальпия
14. Энтропия системы уменьшается в процессе:

A. * полимеризации

B. плавления C. испарения

D. сублимации E. диссоциации
15. При самопроизвольном приближении к равновесному состоянию энтропия изолированной системы:

А. * Достигает максимума

B. Достигает минимума C. Не изменяется

D. Стремится к бесконечности

E. Линейно уменьшается

термодинамических функций, является мерой:

B. Внутренней энергии системы.

C. Полной энергии системы.

D. Энергии, которую можно использовать для выполнения работы.

E. Энтальпии.
17 Кинетику термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре. К какому типу относится этот процесс?

A. * Изохорный

B. Изобарный C. Изотермический

D. Равновесный E. Циклический
18. К экстенсивным свойствам термодинамической системы относятся:

A. * внутренняя энергия

B. давление C. температура

D. плотность E. концентрация
19. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

A. * Изменению внутренней энергии.

B. Изменению энтальпии процесса C. Нулю.

D. Изменению энтропии системы.

E. Изменению свободной энергии Гиббса.

B. изменению внутренней энергии

C. изменению энтальпии

D. изменению энтропии

E. изменению теплоемкости
21. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры какого из процессов ускоряет его?

A. * Эндотермический;

B. Экзотермический; C. Адиабатический;

D. Изохорный; E. Изобарный.
22. Определить, изменением какого фактора можно увеличить равновесный выход продуктов реакции N₂+3H₂=2NH₃:

A. * увеличением давления.

B. добавлением инертного газа.

C. уменьшением давления.

D. увеличением объема.

E. добавлением катализатора.
23. При повышении давления химическое равновесие в системе сместится в сторону исходных веществ. Определите такую систему.

A. * N₂O₄(г) ↔2NO₂(г)

B. C(тв) + O₂(г) ↔ CO₂(г)

C. 4HCl(г) + O₂ ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г)

D. N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

E. CO₂(г) + H₂(г) ↔ CO(г) + H₂O(г)
24. Константы равновесия при постоянном давлении и концентрации становятся равны между собой Kc = Kp если:

A. * неизменное количество газообразных веществ

B. общее давление в системе равно атмосферному

C. реакция проходит в изолированной системе

D. все продукты в реакции газообразные

E. процесс изотермический
25. Состояние системы, не меняется во времени, при неизменных внешних факторах называется:

A. * Равновесным

B. Неравновесным C. Изотермическим

D. Изобарным E. Изохорным
26. Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на сдвиг химического равновесия?

A * Добавление катализатора;

B Изменение концентрации исходных веществ;

C Изменение концентрации продуктов реакции;

D Изменение температуры; E Изменение давления.

A *Изобары химической реакции

B Изотермы химической реакции

C Кирхгоффа E Гиббса-Гельмгольца

D Изохоры химической реакции
28. Не проводя вычислений, определить, в результате которой реакции энтропия не меняется?

A. *H₂+Cl₂=2HCl

B.N₂O₄=2NO₂ C. 2CO+O₂=2CO₂

D. 2SO₂+O₂=2SO₃ E. 3H₂+N₂=2NH₃
29. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. *адиабатический B. политропный

C. изотермический

D. изобарный E. Изохорный
30. В технологии фармацевтических препаратов важную роль имеют: давление, температура, концентрация. Снижение температуры какого процесса увеличивает выход продуктов реакции?

A *Экзотермического.

B Эндотермического. C Изохорного.

D Изобарного. E Адиабатного.
Фазовые равновесия

1. Вычисление температуры фазовых превращений при разных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется соответственно:

A. *Уравнению Клайперона-Клаузиуса

B. Правила Трутона

C. Правила фаз Гиббса

D. Уравнению Менделеева-Клайперона

E. Законов Коновалова
2 К фазовым превращениям (фазовым переходам) относится процесс:

A. * испарения

B. полимеризации C. горения

D. разложения E. окисления
3 Во время каких фазовых превращений имеет место увеличение энтропии?

A. * Плавления и испарения

B. Плавления и кристаллизации

C. Кипения и конденсации

D. Сублимации и кристаллизации

E. Кристаллизации и конденсации
4. Конденсированной системой называют систему, в которой:

A. * Отсутствует газообразная фаза

B. Отсутствует твердая фаза C. Отсутствует жидкая фаза

D. Компоненты находятся в жидком состоянии

E. Есть более двух компонентов
5. Одним из важных этапов в изучении физико-химических свойств воды является анализ ее диаграммы состояния. Перечислите фазы, которые будут находиться в равновесии при условиях, соответствующих тройной точке на диаграмме состояния воды.

A *жидкая вода, лед, пары воды

B жидкая вода, лед C жидкая вода, пары воды

D лед, пары воды E лед
6. Вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

A. * Инвариантной (или С = 0)

B. Моновариантной C. Бивариантной

D. Трехвариантной E. Четирьохвариантной
7. В фармацевтической технологии анализ диаграммы состояния систем имеет практическое значение. Укажите тип равновесия, который характеризует фигуративная точка на диаграмме состояния воды

A. * Однокомпонентная, трехфазная, инвариантная

B. Однокомпонентная, двухфазная, нонвариантная

C. Двухкомпонентная, двухфазная, одновариантная

D. Двухкомпонентная, однофазная, одновариантная

E. Однокомпонентная, однофазная, нонвариантная
8. Точка максимума на диаграмме плавкости, когда вещества образуют устойчивое соединение, называется:

A. *Сингулярной

B. Эвтектической C. Равновесной

D. Максимальной E. Критической
9. Какое правило применяют для характеристики гетерогенных систем, в которых устанавливается фазовое равновесие?

A. * Правило фаз Гиббса

B. Нернста C. Петерса

D. Вант-Гоффа E. Штаудингера
10. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

A. * Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава.

B. Температуры кипения компонентов системы.

C.Температуры кристаллизации компонентов системы.

D.Температуры кипения смесей систем от состава.

E. Температуры кипения азеотропных смесей.
11. В фармацевтическом анализе для идентификации и определения степени чистоты лекарственных препаратов применяют термический анализ. Укажите тип координат, по которым строят кривые охлаждения:

A. * температура-время

B. давление-время C. объем-температура.

D. объем-время E .Температура - объем
12. Фазовые диаграммы используются в фармацевтическом анализе. Как называется линия на диаграмме состояния эвтектического типа, ниже которой не может существовать жидкая фаза?

A. * Солидус

B. Конода C. Ликвидус

D. Нода E. -
13. Линию на диаграмме состояния, ниже которой не может существовать только твердая фаза, называют:

A. * Солидус

B. Конода C. Ликвидус

D. Эвтектика E. Медиана
14. Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать только твердая фаза, называют:

A. * Солидус

B. Эвтетика C. Медиана

D. Ликвидус E. Коноди
15. На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса:

A. * Оба компонента находятся в жидком состоянии

B. Оба компонента находятся в твердом состоянии

C. Оба компонента находятся в газообразном состоянии

D. Каждый компонент находится частично в различных агрегатных состояниях

E. Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй - в твердом состоянии
16. Термической анализ широко применяют в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости салол - камфора, компоненты которой образуют простую эвтектику, в которых система инвариантная:

A. *3

B. 2 C. 1 D. 0 E. 5
17. Каким будет число степеней свободы в системе салол-камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов?

A. *0 B. 3 C. 2

D. 1 E. - 1
18. В эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся фазы:

A. * 2 твердые и расплав эвтиктичного состава

B. 2 жидкие и 1 твердая

C. 3 твердые фазы E. 1 жидкая и 1 твердая

D. 1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная

B. Эвтектический расплав

C. Эвтектический расплав, кристаллы камфары

D. Эвтектический расплав, кристаллы хлоралгидрата

E. Кристаллы камфоры, кристаллы хлоралгидрата
20. Число степеней свободы в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы равно:

A. *0

B. 2 C. 3 D. 4 E. 1
21. В лабораторной и заводской практике выделяют и очищают эфирные масла, алкалоиды и другие лекарственные вещества с помощью селективных растворителей. Этот процесс называется:

A. * Экстракция

B. Флотация C. Коагуляция

D. Флокуляция E. Седиментация
22 Селективный растворитель, используемый для извлечения веществ из лекарственного растительного сырья, называют

A. * Экстрагент

B. Экстрактор C. Экстракт

D. Рафинат E. Элюент
23. При анализе лекарственной субстанции часто применяют экстракцию. Степень извлечения определяемого вещества таким методом зависит от:

A. * коэффициента распределения

B. рН раствора C. температуры

D. количества вещества, изымается

E. массы вещества, изымается

A*коэффициент распределения

B температуру кипения хлороформа

C коэффициент диффузии

D температуру плавления дибазола

E эбуллиоскопическую постоянную воды

B. Максимальным D. Минимальным

C. Равно давлению насыщенного пара при 273 К

E. Равно давлению насыщенного пара при комнатной температуре

B.Концентрации раствора C. Температуры

D. Природы растворенного вещества

E. Наличия катализатора

B. снижения температуры замерзания раствора

C. осмотического давления раствора

D. относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над концентрированным раствором

E. относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором
5. Определите ΔТкип. водно - спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить ΔТкип ?

A. *Эбулиоскопия

B. Криоскопия C. Энтероскопия

D. Осмометрия E. Кондуктометрия
6. Укажите тип реального раствора лекарственной субстанции по отклонению от закона Рауля, если определенное давление насыщенного пара ниже рассчитаного:

A. * с отрицательным отклонением от закона Рауля

B. с положительным отклонением от закона Рауля

C. идеальный

D. насыщенный E. пресыщенный

A*700-800 кПа

B 200-300 кПа C 300-400 кПа

D 500-600 кПа E 900-1000 кПа

B. Осмос C. Гемолиз

D. Денатурация E. Тиксотропия
9. Растворы, используемые для инъекций, должны быть изотоничнимы. Изотоническими растворами называют такие, в которых:

A. * Одинаковое осмотическое давление

B. Одинаковое онкотическое давление

C. Одинаковое рН растворов

D. Одинаковая полярнисть молекул растворенных веществ

E. Одинаковая массовая доля растворенных веществ
10. Какие растворы можно использовать как инфузионные?

A. *Изотонические

B. Гипертонические C. Гипотонические

D. Коллоидные E. Идеальные
11. Для характеристики каких растворов используют изотонический коэффициент ?

A. *Электролитов

B. Неэлектролитов

C. Высокомолекулярнных веществ

D. Коллоидных ПАВ E. Коллоидных
12. Изотоничность - это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента:

A. *1

B. 2 C. 3 D. 4 E. 4,5
13. Растворы некоторых электролитов являются лекарственными препаратами. Каково максимальное значение изотонического коэффициента для раствора MgSO₄? (ZnSO₄, NaCl)

A*2 B 4

C 3 D 5 E 7
14. При одинаковой температуре дано 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/кг. Какие из этих растворов являются изотоничными по отношению друг к другу?

A.* NaCl и MgSO₄

B. AlCl₃ и CaCl₂

C. CH₃OH и NaCl

D. C₆H₁₂O₆ и NaCl

E. AlCl₃ и CaCl₂
15. Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСI₂ с массовой долей 10% . Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСI₂ в водном растворе?

A. *3 B. 4 C. 2

D. 5 E. 1
16. Кажущиеся степени диссоциации ниже перечисленных электролитов в 0,01М водном растворе одинаковы. Укажите вещество, раствор которого имеет самую высокую температуру кипения (самое большое осмотическое давление):

A. *Al₂(SO₄)₃ B. KCl

C. Na₃PO₄ D. Cu(NO₃)₂ E. K₃PO₄

17. Молярная концентрация растворов составляет 0,1 М. Какой из растворов характеризуется наибольшим осмотическим давлением?

A. * Хлорида кальция

B. Фенола C. Хлорида лития

D. Этанола E. Хлорида калия
18. При одинаковой молярной концентрации раствор какого из веществ характеризуется минимальной температурой кристаллизации?

A. * Na₂SO₄

B. CH₃OH C. C₆H₅COONa

D. NaCl E. CH₃Cl
19. В технологии фармацевтических препаратов иногда нужно проводить процессы при низких температурах. В каком из растворов кристаллизация начнется первой при условии их одинаковой молярности?

1. 
   *C₆H₁₂O₆ С. CaCl₂
   
2. 
   NaCl D. Al₂(SO₄)₃ Е. KBr