-
Строение атомов. Массовое число. Масса элементарных частиц. Изотопия. Примеры изотопно чистых элементов. Устойчивость изотопов. Косвенные свидетельства сложности строения атомов (фотоэффект, естественная радиоактивность, электролиз, электролитическая диссоциация). Типы радиоактивного распада.
-
Электронное строение атомов. Закономерности заполнения орбиталей электронами: принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Энергии орбиталей. Зависимость распределения электронной плотности от расстояния от центра ядра на примере 1s, 2s, 2p, 3s и 3p орбиталей. Эффективный заряд ядра. Основные характеристические свойства атомов: орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, магнитный момент, электроотрицательность.
-
Традиционные названия основных групп элементов: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, пниктогены, халькогены, галогены, инертные газы. Структура длиннопериодной периодической таблицы: s-, p-, d-, f-элементы. Особое положение водорода. Элементы неметаллы: число валентных электронов, изменение электроотрицательности по группе и по периоду, основные положительные степени окисления, основная отрицательная степень окисления. Изменение свойств соединениий в высших степенях окисления по группам и периодам.
-
Химическая связь. Причины притяжения и причины отталкивания атомов. Параметры химической связи (длина, валентный угол, энергия связи, распределение электронной плотности). Классификация сил, объединяющих атомы в молекулы, и их природа (электростатические взаимодействия, ковалентные взаимодействия). Метод валентных связей: описание общего подхода, концепция Льюиса, правило октета, насыщаемость связи. Ограничения схемы Льюиса: резонансные структуры. Двухэлектронная трехцентровая связь на примере борана.
-
Метод молекулярных орбиталей. Преимущества в сравнении с методом валентных связей. Объяснение стабильности различных заряженных части, объяснение магнитных свойств кислорода и его ионов, а также магнитных свойств оксидов азота.
-
Ван-дер-ваальсовы силы – описание трех основных типов. Потенциал Леннарда-Джонса. Ион-дипольное взаимодействие.
-
Кислоты и основания Бренстеда-Лоури. Зависимость силы кислот от полярности связи диссоциирующего протона с кислородом. Зависимость силы кислот типа H-Hal по группе.
-
Кислоты и основания Льюиса.
-
Атомные и молекулярные кристаллы, характерные энергии связи, температуры плавления. Водородная связь. Изменения энергии водородной связи для различных соединений кислорода, фтора, серы и азота. Значение водородной связи для биологических объектов. Влияние внутримолекулярной водородной связи на физические и химические свойства соединений.
-
Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки по Борну, константа Маделунга.
-
Элементы-металлы. Устойчивые степени окисления и координационные числа. Базовые понятия о химии координационных соединений. Координационная теория Вернера, основные положения, внутренняя и внешняя координационные сферы.
-
Теория кристаллического поля (теория поля лигандов). Отклонение энергии координационной связи от предсказываемых электростатикой значений для комплексов переходных металлов. Снятие энергетического вырождения с d-орбиталей центрального атома на примере октаэдрических комплексов – расщепление полем лигандов. Спектрохимический ряд лигандов. Разница энергии вырожденных орбиталей. Энергия стабилизации кристаллическим полем.
-
Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. Объяснение магнитных свойств, окрашивания и энергии связи координационных связей с позиции теории кристаллического поля. Отклонение структуры комплексных соединений от октаэдра, переход к плоскому квадрату. Стабилизация тетраэдрических комплексов. Эффект Яна-Теллера и искажение октаэдрических комплексов.
-
Шпинели. Структура прямых и обращенных шпинелей. Теория кристаллического поля и предсказание типа шпинели.
Достарыңызбен бөлісу: |
