Студенттердің білімін бақылау-бағалау құралдары
жүктеу/скачать 0.62 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- С) Zn ( OH ) 2
- *A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.
- A) I = C
A) Магний.B) Темір. C) Висмут. *D) Марганец. E) Сурьма. 156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады: A) HCl + HNO3 қоспасымен өңдеу арқылы. B) NH4OH қатысында қыздыру арқылы. C) HNO3 қатысында қыздыру арқылы. D) Қыздыру арқылы. *E) Na2CO3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы. 157. Ag+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Cd2+ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион: A) Ag+ B) Cd2+ C) Zn2+ D) *Cu2+ E) Ni2+ 158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба: А) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 В) Cu(OH)2, Zn(OH)2 С) Zn(OH)2*D) Al(OH)3 Е) Тұнба түзілмейді. 159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив: А) NH3 В) KCN *С) Na2S2O3 D) HCl Е) NaOH 160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары: A) MnSO4, AlCl3, K3AsO3, SnCl2, AgNO3 *B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2 C) ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4 D) Al2(SO4)3, NiSO4, BiCl3, SnCl2, SbCl3 E) Hg(NO3)2, CuSO4, MgCl2, CdSO4, H3AsO3 161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары: A) SnCl2, AgNO3, MnSO4, CuSO4, CdSO4 *B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4 C) ZnSO4, Hg2(NO3)2, AgNO3, CuSO4, CoSO4 D) FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3, ZnSO4, CdSO4 E) CrCl3, K3AsO3, K3AsO4, AlCl3, Ni(OH)2 162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары: A) Al(OH)3, Mn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 B) Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4, Be(OH)2 C) Cr(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3, Mg(OH)2 D) Cr(OH)3,SbO(OH)3, Ni(OH)2, Co(OH)2 *E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3 163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары: *A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3 B) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2 C) Sn(OH)2, Cd(OH)2, AgO, Fe(OH)3 D) Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 E) Ni(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)2 164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион: A) Cr3+ B) Mn2+ *C) D) Sb3+ E) Co2+ 165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады: *A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.B) Концентрленген ерітінділер үшін. C) Нашар еритін электролиттер үшін.D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін. E) Сулы ерітінділер үшін. 166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады: А) Кез-келген жағдайда. В) Тек күшті электролиттер үшін. С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін. *D) Әлсіз электролиттер үшін. Е) Сипаттауға болмайды. 167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит: A) H2SO4 B) HNO3 C) HCl *D) CH3COOH E) HJ 168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші: 0,2 0,4 *0,6 0,8 1,0 169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші: A) I = CB) I = 2C *C) I = 3C D) I = 4C E) I = 6C 170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы: Диссоциациялану дәрежесі. Диссоциациялану константасы. Иондық атмосфера. *Активтілік. Активтілік коэффициент. 171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы: Диссоциациялану дәрежесі. Диссоциациялану константасы. Иондық атмосфера. Активтілік. *Активтілік коэффициент. 172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі: 5,100 0,510 *0,051 0,196 0,019 173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші: 0,5 0,1 *0,05 0,01 0,005 174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші: 0,1 0,2 *0,3 0,4 0,5 175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер: A) Ерітінді концентрациясы> 10-4 M. *B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 176. Активтік коэффициентті есептейтін формула: А) В) *С) D) Е) 177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай: A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M. *B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M. C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда. E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші: A) 0,00015B) 0,0015 *C) 0,015 D) 0,15 E) 1,5 179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші: *A) 0,03 B) 0,06 C) 0,6D) 0,3 E) 0,006 180. Иондық күшті есептейтін формула: A) B) C) D) *E) 181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші: *А) 0,1 В) 0,2 С) 0,3 D) 0,4 Е) 0,5 182. коэффициенті ескеретін фактор: жүктеу/скачать 0.62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|