Тема урока. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

биологии МАОУ «Малиновская ООШ»

Аромашевский район

Тема урока.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

• 
  конкретизировать знания учащихся о химическом элементе и его свойствах на примере кислорода;
  
• 
  знакомство с историей открытия простого вещества — кислород и способы его лабораторного получения и собирания; формирование представлений о катализаторах;
  
• 
  развить умения характеризовать элемент по таблице Д. И. Менделеева;
  
• 
  продолжить формирование представления о значении кислорода как химического элемента и вещества; развивать мыслительную активность учащихся, их речь, коммуникативные способности.
  

1. 
   Характеристика элемента кислорода.
   
2. 
   Кислород - простое вещество.
   
3. 
   История открытия кислорода.
   
4. 
   Способы получения и собирания кислорода. Понятие о катализаторах.
   

химический элемент кислород, простые вещества — кислород и озон; катализаторы.

1. 
   Формирование системы знаний о химическом элементе кислороде, его распространенности и роли в природе.
   
2. 
   Развитие научного мышления учащихся при формировании умений находить причинно-следственные связи, сравнивать химические объекты и давать им сравнительную характеристику.
   
3. 
   Развитие научного мировоззрения учащихся при усвоении основных идей курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы; зависимость свойств вещества от особенностей их состава и строения; зависимость способов получения вещества от его свойств.
   
4. 
   Развитие у учеников интереса к изучению химии путем расширения и систематизации их знаний о кислороде и озоне.
   
5. 
   Развитие у учеников интереса к изучению химии через лабораторный эксперимент.
   

постановка межпредметных вопросов; обращение к историческому материалу; ххимический эксперимент,

Мультимедиапроектор, учебник, лабораторное оборудование.

компьютер, интерактивная доска, мультимедиа проектор, видео фрагменты из единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, пробирки, штатив, лучинки, колбы, Н₂О₂ — пероксид водорода, MnO₂ — оксид марганца (IV).

1. 
   Организационный момент.
   

(Приветствие учащихся, проверка первичной готовности к уроку, отметка отсутствующих.)

2. 
   Закрепление знаний по теме: «Первоначальные химические понятия». Выполнение учащимися дифференцированного теста:
   

Выберите правильные утверждения:

1. 
   То, из чего состоят тела, называется веществом.
   
2. 
   Атомы - мельчайшие частицы веществ.
   
3. 
   Валентность водорода равна двум.
   
4. 
   Молекулы сложных веществ состоят из одинаковых атомов.
   
5. 
   Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
   

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений: SO₃ , CH₄

Напишите формулы соединений, используя таблицу Д. И. Менделеева для определения валентности элементов: а) калия с серой; б) фосфора (V) с кислородом.

Как вы думаете, чем мы будем заниматься на уроке.

• 
  Из атомов какого элемента состоит молекула кислорода?
  
• 
  Что вы можете сказать об элементе кислороде с учетом его положения в периодической сис­теме?
  

Задача: учащиеся будут иметь представление о нахождении кислорода в природе и в живых организмах.

учащиеся работают по вариантам:

1 - читают инструктивную карту «О кислороде» и составляют схему «кислород в природе» в тетрадях;

2 – читают инструктивную карту «Кислород в клетках живых организмов» и составляют в тетрадях диаграмму

О кислороде

Кислород может находиться в атмосфере (21% по объему), в земной коре (47% по массе), в живых организмах (65% по массе), в гидросфере (89% по массе). В целом 99,99% кислорода «связано» в виде соединений, 0,01% - свободное простое вещество-газ кислород. Кажется, это очень небольшое количество, но на самом деле на 0.01% приходится 1,5*10¹⁵

тонн! Весь свободный кислород образуется на планете благодаря зеленым растениям. «Связывание» кислорода происходит в результате дыхания (живая природа) и горения (неживая природа).

Схема « Кислород в природе

в атмосфере в земной коре в живых организмах в воде

(21% по V) (47% по m) (65% по m) (89% по m)

«Кислород в клетках живых организмов»

В клетках обнаружено около 60 элементов периодической системы Менделеева, встречающихся и в неживой природе. Это одно из доказательств общности живой и неживой природы. В живых организмах наиболее распространены водород, кислород, углерод и азот, которые составляют около 98% массы клеток. Такое обусловлено особенностями химических свойств водорода-10%, кислорода-62%, углерода- 20% и азота-3%, кальция -2,5%, фосфора-1% .Все остальные элементы (цинк, медь, йод, фтор, кобальт, марганец и др.) находятся в клетке в очень малых количествах и поэтому называются микроэлементами.

Слайд 5

История открытия кислорода.
Задача: учащиеся будут иметь представление об истории открытия кислорода
Сообщение 1ученика

Познакомившись с дополнительным материалом по истории открытия кислорода, я узнала, что открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории, и связано с именами таких учёных, как Д. Пристли, К .Шееле и А. Лавуазье.

Ф И З П А У З А

ГИМНАСТИКА ДЛЯ ГЛАЗ

1. 
   Сильно закрыли глаза (1.2), открыли глаза и посмотрели вниз.
   
2. 
   Посмотрите не переносицу и задержите взор, посмотрите вдаль.
   
3. 
   Переведите взор вверх, прямо, вниз при неподвижной голове.
   
4. 
   Встали – сели.
   

Цель: учащиеся смогут получить кислород путем разложения перманганата калия ; написать уравнения химических реакций получения кислорода;

1.Каким способом собирают кислород?

2. Как обнаружить собранный кислород?
Записываю уравнение разложения перманганата на доске.

2 KMnO4→K2MnO4 + O2↑ + MnO2

А теперь, попробуем сами получить кислород.

Лабораторный опыт

«Получение кислорода из пероксида водорода.»

Задание учащимся.

- Используя текст &19 учебника, составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода; определите роль оксида марганца в реакции.
Сделайте вывод о получении кислорода в лаборатории.

Слайд 6

Бесцветен я, без запаха и вкуса,

Чуть тяжелее воздуха и малорастворим.

Лучинка, тлеющая с нежностью мне скажет:

«Давай-ка, синим пламенем сгорим!»

Родитель мой, великий химик Пристли

Открыл меня без всяких этих истин

С тех пор прошло два века

Я в химсоединения вхожу

любых животных, листьев, человека.

Я в жидком виде голубого цвета,

Напоминаю Волгу – русскую реку.

Одна лишь разница при этом:

Я во все стороны теку!

И без меня прожить нельзя,

Как берегам без вод.

И пусть все знают, уважают:

Ведь господин – я, кислород!

1. 
   Молекулярная формула кислорода — 0₂.
   
2. 
   Относительная молекулярная масса кислоро­да — 16.
   
3. 
   При обычных условиях кислород находится в жидком состоянии.
   
4. 
   Кислород — наиболее распространенный эле­мент на Земле.
   
5. 
   Кислород составляет почти 90% массы гидро­сферы.
   
6. 
   Жидкий кислород имеет синюю окраску.
   
7. 
   Перманганат калия разлагается с выделением кислорода.
   
8. 
   Катализаторы — вещества, ускоряющие хими­ческие реакции.
   
9. 
   Кислород поддерживает дыхание и горение.
   

Рефлексия

1. 
   Что мы узнали сегодня нового?
   
2. 
   Где пригодятся нам эти знания?
   
3. 
   Какие практические умения и навыки мы сегодня применяли?
   
4. 
   Какие из знаний - теоретические или экспериментальные привлекли вас больше всего?
   
5. 
   Какие были затруднения?
   

Фиксирует домашнее задание и предлагает выполнить творческое задание

Д/З: По выбору:

1. параграфы 18,19, 20 до стр. 55, в. 2-3 стр. 59

2. Найти материал - заметки по материалам периодической печати о защите или загрязнении воздуха.

3. Подготовить презентацию «Применение кислорода»