Тесты по учебной дисциплине «Химия» Тесты составлены в соответствии с Обязательным минимумом

ГОУ СПО «Региональный многопрофильный колледж»

г.Ставрополь

г. Ставрополь, 2009

Тесты составлены в соответствии с

Обязательным минимумом

содержания образования

и действующими программами

и учебниками.

Рецензент: зав. кафедрой естественных дисциплин Дечева Е.В.

Тесты по учебной дисциплине «Химия» рассмотрены и утверждены на заседании кафедры естественных дисциплин ГОУ СПО «РМК» г. Ставрополя, протокол №8 от 18. 03 2009г.

Рекомендованы к использованию при изучении общей и общей химии в учреждениях НПО и СПО.

Учебное пособие предназначено для студентов и преподавателей образовательных учреждений начального и среднего профессионального образования, использующих в своей работе тестовый способ контроля

знаний.

г. Ставрополь

Содержание:

1. Тест по химии № 1………………………………………………………..4

Инструкция для учащихся

атомов, - это

1) формальдегид 2) бромид лития

3) хлороформ 4) хлорид углерода(1У)

1) Li₂Te 2) Li₂O

3) Li₂Se 4) Li₂S
A3. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для

1) Na₃PO₄ 2) TI₃PO₄

3) Rb₃PO₄ 4) Н₃РО₄
А4. В уравнении электролитической диссоциации соли

Си₂(Н₂РО₄ )₂С1₂=...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

А5. Для реакции между СаО и Мп₂О₇ общее число атомов всех элементов

в формульной единице продукта равно

1) 16 2) 13 3) 11 4) 7
А6. Относительная плотность бутана по фтору равна

1) 0,33 2) 0,655 3) 1,53 4) 3,05

атомного кислорода, равно

1) 6,02-10²²

2)1,2-10²³

3) 3,6 -10²³

4) 1,08-10²⁴

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) одним и тем же веществом 4) гомологами

4

А9. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁸⁴Sr равно

3) р = 38, п = 49 4)р = 87, п = 49

гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна

ряду
l)Ca, Mg, Be 2)B,C,F

3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
A12. В молекулярном уравнении реакции

Cr₂O₃ + О₂ + К₂СО₃ -> К₂СгО₄ + СО₂

сумма коэффициентов равна

1)5 2)17 3)23 4)34

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
А14. Реакция присоединения характерна для

1) пропилена, этина, бутана

2) ацетилена, пропана, толуола

3) этилена, бутина-1, циклопропана

4) этаналя, этена, бутана
А15. 2-хлорпропан из 1 -бромпроиана можно получить последовательным

действием

1) водного раствора гидроксида калия, хлора

2) цинка, хлора (облучение)

3) спиртового раствора гидроксида калия, хлора (нагревание)

5

4) спиртового раствора гидроксида калия, хлороводорода

1) силикат натрия 2) сульфид аммония

3) ацетат калия 4) хлорид меди(II)
5

А17. Алюмотермией можно получить металлы

l) Na и Fe 2) Mg и Мп

3) Сг и Fe 4) Mo и К

50 г нитрата натрия. Массовая доля (в %) вещества в оставшемся

растворе равна

1) 17,5 2) 20 3) 30 4) 34,3

ZnO + H₂SO₄ средняя соль + ... ,

СаН₂ + Н2О

общая сумма коэффициентов равна

1) 9 2) 10 3) 12 4) 17
А20. Аммиак реагирует в присутствии воды с каждым из веществ набора

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(II)

4) сульфат цинка, сульфат меди(II), сульфат лития
А21. Вводят в воду 5,6 л (н.у.) триоксида серы, добавляют 0,275 моль

гидроксида бария. Масса (в граммах) выпавшего осадка составляет

1) 58,25 2) 64,15 3) 116,52 4) 128,15
А22. Реакция, для которой повышение давления смещает равновесие

влево (<—),- это

1) Zr(T)+2Cl₂(г) = ZrCl₄(г)

2) 2NH3(г) + SO₃(г) + Н₂О(Г) = (NH₄)₂SO₄(r)

3) 10NO(г) + P₄(r) = 5N₂(г) + P₄O₁₀(т)

4) 2 СО₂₍г)=2СО(г)+О₂(г)
A23. Из раствора сульфата цинка(II) выпадает осадок при добавлении

каждого из веществ набора

1) НС1, LiOH 2) Ва (ОН)₂, ВаС1₂

3) Са (ОН)₂, HNO₃ 4) Ва (ОН)₂, А1(ОН)₃

а) кипячением нашатырного спирта NH₃- H₂O

б) термическим разложением NH₄NO₂

в) прокаливанием нитрата аммония

г) нагреванием смеси NH₄C1 и КОН

д) обработкой Mg₃N₂ горячей водой

1) б, г, д 2) б, в, г 3) а, г, д 4) а, б, в

6

Часть В

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

Электронная конфигурация атома (иона)	Название
1) 1s22s22p63s2 2)1s22s22p6 3) 1s22s22p63s23p63d104s1	А) медь Б) фторид-ион В) рубидий Г) магний Д) кислород

В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.

В3. При взаимодействии этена объемом 112 л (н.у.) с водой с

практическим выходом 90% получается этиловый спирт массой ...

(в граммах).

1)SO₂

2) СО<sub>2

7</sub>

3) ТеО₂

4) SeO₂

5) NO₂

Соответственно образуется смесь осадков X и Y. Числа атомов всех

элементов в формульных единицах X и Y равны соответственно ...

(числа запишите без пробелов и запятых).

Инструкция для учащихся

вещество, - это

1) фосфор 2) кислород 3) бром 4) углерод
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li₂Te 2) Li₂O 3) Li₂Se 4) Li₂S

1) Na₃PO₄ 2) TI₃PO₄ 3) Rb₃PO₄ 4) Li₃PO₄

сумма коэффициентов перед формулами ионов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
А5. В молекулярном уравнении реакции

Cu(HSO₄)₂ + КОН -> средняя соль + ...

сумма коэффициентов равна

1)4 2)5 3)6 4)7

содержится 19,2 г серы, равно

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,6
А7. Абсолютная масса (в граммах) атома марганца равна

8

1) 5,0-10^-23 2) 7,5-10^-23 3) 9,1-10^-23 4) 1,2-10^-22

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами

3) гомологами 4) одним и тем же веществом
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома

марганца

3) 2; 8; 10 4) 2; 8; 8; 10; 5

гидроксидом хрома(Ш) и соляной кислотой равна

1) 6 2) 3 3) 8 4) 10
А11. Высшая степень окисления элемента уменьшается в ряду

1) Si, S,C1 2) Br,F,C

3) Se,P, Si 4) Cl,Br,I
A12. В молекулярном уравнении реакции

NH₃ + MnO₂ -> N₂ + Mn₂O₃ + H₂O

сумма коэффициентов равна

1) 11 2) 14 3) 15 4) 19

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
А14. Реакция присоединения характерна для

1) пропилена, этина, бутана

2) ацетилена, пропана, толуола

3) этилена, бути на-1, циклопропана

4) этаналя, этена, бутана
А15. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород

и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество,

обладающее ароматическими свойствами, - это

1) этан 2) этен 3) метан 4) ацетилен

1) ацетат аммония 2) иодид калия

3) бромид алюминия 4) фторид натрия
А17. Диоксид углерода получают в лаборатории

9

1) термическим разложением известняка

3) сжиганием этилена

4) обработкой мрамора хлороводородной кислотой
А18. Масса (в граммах) 24%-го раствора сульфата аммония, необходимая

для приготовления 150 г 20%-го раствора, равна

1) 60 2) 85 3) 100 4) 125
А19. В молекулярных уравнениях реакций

Ва(ОН)₂ + H2S =средняя соль + ... , А1(амальгама) + Н2О -> ...

общая сумма коэффициентов равна

1) 8 2) 10 3) 11 4) 18

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(П), сульфат лития
А21. Действием избытка соляной кислоты на 39 г сплава Zn + Си получают

6,72 л (н.у.) газа. Массовая доля (в %) меди в сплаве равна

1) 20 2) 30 3) 40 4) 50
А22. При 20°С реакция (температурный коэффициент 4) заканчивается за

16 мин, следовательно, для окончания реакции за 15 с температуру

газообразной смеси следует повысить до

1) 50°С 2) 20°С 3) 30°С 4) 40°С

каждого из веществ набора

1) K₂SO₄, КОН 2) Na₂SO₄, Ca(OH)₂

3) CuOHCl, NaHSO₄ 4) Са(ОН)₂, NaOH

а) электролизом расплава поваренной соли

б) спеканием Nа₂СО_з с коксом

в) электролизом раствора NaCl на ртутном катоде

г) прокаливанием питьевой соды NaHCO3

д) сплавлением алюминия с содой Na₂CО₃ • 10Н₂О

В1. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.

ВЗ. При взаимодействии этена объемом 112 л (н.у.) с водой с

практическим выходом 90% получается этиловый спирт массой ...

(в граммах).

11
В4. Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э-Н

в молекуле

1)H₂S

2) NH₃

3) РН₃

4) HF

Инструкция для учащихся

1) сталь, чугун 2) сера, селен

3) водород, дейтерий 4) озон, кислород
А2. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении

1) Li₂Te 2) Li₂O

3) Li₂Se 4) Li₂S
A3. Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль NF₃ и

0,5 моль NH₃ равна

1) 36 2) 44 3) 51 4) 68
А4. В уравнении электролитической диссоциации соли

(NH₄₎₃(HCO₃)SO₄=...

сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

Cu(HSO₄)₂ + КОН -> средняя соль+ ...

сумма коэффициентов равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

1) 2,8 2) 5,6 3) 8,96 4) 17,9

12

А7. Масса (в граммах) порции нитрата бария, в которой содержится

1) 13,05 2) 39,2 3) 60 4) 78,3

1) одним и тем же веществом 2) гомологами

3) структурными изомерами 4) геометрическими изомерами
А9. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома сурьмы

равно

гидроксидом цинка (П) и серной кислотой равна

1) 8 2) 12 3) 6 4) 10
А11. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду

1) C1,O,F 2) O,N, Si

3) F, P, С 4) О, S, Br
A12. В молекулярном уравнении реакции

КIO₃ + Н₂О + SO₂ -> KI + H₂SO₄

сумма коэффициентов равна

1) 11 2) 10 3) 9 4) 6

1) бромной водой 2) азотной кислотой

3) серной кислотой 4) раствором гидроксида калия
А14. Реакции замещения характерны для

1) бензола, этилена, формальдегида

2) этана, бензола, фенола

3) пропанола, этилена, метаналя

4) циклопропана, пропана, этена
А15. Органическое вещество, жидкость с характерным запахом, хорошо

растворимое в воде, при действии на него натрия выделяется

водород; при его дегидратации образуется газ, немного легче воздуха,

легко вступающий в реакцию полимеризации, это

1) бензол 2) уксусная кислота

3) этиловый спирт 4) бутанол-1

1) ацетат аммония 2) иодид калия

13

3) бромид 4) фторид натрия

1) НС1, SO₂ 2) С₂Н₄, СО₂

3) N₂, Ca 4) H₂S, Mg
Al 8. Растворимость нитрата натрия в 100 г воды при 60°С составляет

125 г, при 10°С - 80 г. Масса соли (в граммах), которая кристалли-

зуется при охлаждении до 10°С 180,2 г раствора, насыщенного при

60°С, равна

1) 12 2) 20 3) 36 4) 48
А19. В молекулярных уравнениях реакций

Li₂O + HNO₃ - > . . . , Fe + Н₂SО₄(разб.) - ...

общая сумма коэффициентов равна

1)8 2)10 3)11 4)18

1) хлорид железа(Ш), бромоводород, гидрокарбонат аммония

2) хлорид натрия, сероводород, хлорид алюминия

3) азотная кислота, сульфат калия, гидроксид меди(П)

4) сульфат цинка, сульфат меди(И), сульфат лития
А21. Электролиз 400 г 10%-го раствора сульфата хрома(Ш) доводят до

полного расходования соли (на катоде выделяется металл). Масса

(в граммах) затраченной на процесс воды равна

1) 1,38 2) 2,76 3) 5,51 4) 11,04

вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это

2)Ge(т) + O₂ ( г )=GeO₂ ( т ) + Q

3) 6HF(г) + N₂(г)= 2NF₃(r) + 3H₂₍r) – Q

4) Н₂(г)+СI2 (г)=2НСI(г) + Q

каждого из веществ набора

1) КС1, NaF 2) Са(ОН)₂, КNО₃

3) Ва(ОН)₂, К₃РО₄ 4) NaOH, Li₂SO₄

А24. Хлороводород в лаборатории получают

а) кипячением хлорной воды

б) обработкой МпО₂ соляной кислотой

в) спеканием КС1 с KHSO₄

г) дегидрохлорированием хлор производных органических

соединений

д) действием Н₂SО₄(конц.) на хлориды металлов

1) в, г, д 2) б, г, д 3) а, в, д 4) а, б, г
Часть В

Ответом может

Быть целое число или последовательность чисел, а также последовательность букв. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите.

В1.Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБ.

В2. Установите соответствие между столбиками. В строгом соответствии

с последовательностью номеров первого столбика выпишите буквы

выбранных ответов из второго столбика. Перенесите полученную

последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и

пропусков). Например, ГАБВ.

15

Формула органического соединения	Класс
1) С3Н4 2) С6Н1 2 3) С6Н5ОН 4) С7Н1 6	А) алкины Б) алканы В) алкены Г) арены Д) фенолы

ВЗ. Объем ацетилена, необходимого для получения раствора этановой

кислоты массой 500 г с массовой долей этановой кислоты 90%, равен

... (в литрах, н.у.).

1)SF₄

2) WF₆

3) SiF₄

4) IF₅

5) NF₃

Инструкция для учащихся