Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак» моу оош им. Обручева Учитель Топорикова Валентина Викторовна Тема урока «Аммиак» Задачи

• 
  Таблица растворимости веществ.
  
• 
  Периодическая система Д.И.Менделеева.
  
• 
  Раствор аммиака.
  
• 
  Соляная кислота.
  
• 
  Индикатор фенолфталеин.
  
• 
  Серная кислота.
  
• 
  Лабораторная посуда.
  
• 
  Кислородная подушка.
  

Колба с газоотводной трубкой, пробирка, спиртовка, штатив.

• 
  Хлорид аммония и гашёная известь.
  
• 
  2 стеклянные палочки.
  

Ход урока:

Примерные записи в тетрадях и на доске (заполнение опорного конспекта на доске и в опорном конспекте в тетрадях учащихся).

В центре страничке чертим кружок и в нём пишем NН_3. Вверх стрелочку пишем в 2 раза легче воздуха. (также и на доске.)

Получение: ( записываем в опорный конспект и оформляем на доске)
Промышленный способ:

N₂ + Н₂ 2NН₃ +Q

Лабораторный способ:

2NН₄ СI + Са(ОН)₂ СаСI₂ +2NН₃ + 2Н₂О
Физические свойства:
1.Л.о № 1. Моделирование молекулы аммиака (из стержневых шариков)

2..Ответьте на вопрос:

• 
  Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.78⁰ записываем в опорный конспект и оформляем на доске)
  

.
3. Изучите запах аммиака в склянке.

• 
  Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)
  

В опорном конспекте и на доске в левом верхнем углу ставим букву З.

• 
  Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)
  

В опорном конспекте и доске ставим букву Ц и её зачёркиваем.

4.Температура кипения аммиака - -33.4⁰С, он сжижается,

а при-77.8⁰ С превращается в твёрдое белое вещество( записываем в опорных конспект и оформляем на доске.)

5.Аммиак хорошо растворим в воде

(при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака)

6.Поднесите фенолфталеиновую бумажку, смоченную водой, отметьте изменение цвета бумажки.

• 
  (Цвет изменился, так как щелочная среда, слабое основание, изменяет окраску индикатора.)
  

7. Аммиак – ядовит. (Записываем в опорный конспект и оформляем на доске.)
Химические свойства:

1. 
   Демонстрационный эксперимент:
   

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете?( Дым.)

• 
  Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.
  

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН₃ +НСI NН₄ СI (образование солей аммония, удобрения)

2. 
   Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.
   

NН₃ +НОН NН₄ ОН

Нашатырный

спирт

3. 
   Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
   

NН₃ + Н₂ SО₄ N Н₄ НSО₄

Недостаток гидросульфат

аммония

4. 
   Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
   

4 NН₃ + 3О₂ 2N₂ +6Н₂О

Нужно знать:

приём внутрь 3 – 10 капель на рюмку воды

используют для снятия сильного опьянения. ( записываем в опорный конспект, с правой стороны в центре)
Применение:

• 
  Производство азотной кислоты.
  
• 
  Для получения аммиачной воды.
  
• 
  Производство азотных удобрений.
  
• 
  В медицине, в быту.
  
• 
  В холодильных установках.
  
• 
  Для паяния.
  
• 
  Взрывчатых веществ.
  

Закрепление:

1. 
   При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Массовая доля составила 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
   
2. 
   Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
   
3. 
   Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?
   

4.Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

Домашнее задание: упр.7 стр. 53 письменно, 8-11 устно. п. 17 и опорный конспект.

Приложение: Опорный конспект.