Зміст методичних вказівок, що входять до даного робочого зошита, відповідає програмі з неорганічної хімії, затвердженій Міністерством охорони здоров’я України
жүктеу/скачать 1.77 Mb.
|
B. утворюються гідроксосолі C. утворюються комплексні сполуки D. утворюються нормальні солі E. змінюється рН середовища 114 Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид: A. CO B. CO2 C. SO2 D. P2O3 E. SiO2 115. Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид: A. MnO B. MnO2 C. Mn2O7 D. Cr2O3 E. CrO3 116. Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид: A. N2O3 B. N2O C. NO D. CO E. CaO 117. Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид: A. Cr2O3 B. CrO C. CrO3 D. MnO E. Mn2O7 118. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині: A. Cr2S3 B. K3PO4 C. NaNO3 D. FeCl3 E. NH4Cl 119. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу: A. KI B. KNO2 C. CrCl3 D. Al2(SO4)3 E. FeSO4 120. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу: A. K2S B. NaBr C. Ca(NO3)2 D. Al2S3 E. BaSO4 121. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу: A. Cr2S3 B. Al2(SO4)3 C. Cr(NO3)3 D. KNO3 E. Na3PO4 122. Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює: A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 E. 6 123. Водневий показник 0,001 Н розчину KOH дорівнює: A. 11 B. 13 C. 10 D. 12 E. 9 124. Водневий показник 0,01 Н розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1%) дорівнює: A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 E. 5 125. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює: A. 9 B. 8 C. 10 D. 13 E. 12 126. Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює: A. 1 B. 2 C. 5 D. 4 E. 3 127. Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює: A. 12 B. 13 C. 10 D. 11 E. 9 128. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає лужне середовище? A. Na2CO3 B. KCl C. AlCl3 D. NaNO3 E. Cr2(SO4)3 129. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище? A. Fe(NO3)3 B. K2CO3 C. NaI D. K3PO4 E. BaCl2 130. Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти? A. H+ B. H2PO4– C. HPO42– D. PO43– E. OH– 131. Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм? A. розчин сінільної кислоти B. розчин цианіду калію C. розчин сірчаної кислоти D. розчин гідроксиду калію E. розчин сульфату калію 132. Як дисоціює дигідрогенфосфат-йон? A. У дві стадії, за кожною – частково B. В одну стадію – повністю C. У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково D. В одну стадію – частково E. У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю 133. Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату заліза (III): A. * червоний B. Фіолетовий C. Синій D. Малиновий E. Індикатор не матиме кольору 134. Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію: A. синій B. Фіолетовий C. Червоний D. індикатор не матиме кольору E. Малиновий 135. Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку: A. рожевий B. Жовтий C. Оранжевий D. Червоний E. безбарвний 136. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію: A. жовтий B. Оранжевий C. Рожевий D. Безбарвний E. Синій 137. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію: A. безбарвний B. Малиновий C. Жовтий D. Синій E. Червоний 138. Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію: A. малиновий B. Безбарвний C. Червоний D. Синій E. Жовтий 139. Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III): A. червоний B. Жовтий C. Синій D. Безбарвний E. Малиновий 140. В результаті гідролізу магній силіциду утворюються такі продукти реакції: A. силан і магній гідроксид B. силан і магній оксид C. комплексна сполука D. силіцій, магній оксид і водень E. силіцій (ІV) оксид, магній оксид і водень 141. Особливості гідролізу солей Стибію та Бісмуту (ІІІ) полягають в тому що: A. утворюються оксосолі B. утворюються гідроксосолі C. утворюються комплексні сполуки D. утворюються середні солі E. утворюються кислі солі 142. Із перелічених нижче нітратів гідролізу піддається: A. NH4NO3 B. Sr(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3 E. Ba(NO3)2 143. Між молекулами води існують наступні типи зв'язків: A. Водневі B. Ковалентні C. Ковалентні та йонні D. Йонні E. Металічні 144. Атомний і йонний радіуси в ряду О-S-Se-Te закономірно A. Зростають B. Зменшуються C. Зменшуються, а потім зростають D. Зростають, а потім зменшуються E. Не змінюються 145. Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которая называеться: A. Произведением растворимости B. Константой гидролиза C. Степенью диссоциации D. Коэффициентом абсорбции E. Степенью гидролиза 146. Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если: A. При этом протекает окислительно-востановительная реакция B. Один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой C. Оба оксида соответствуют сильным кислотам D. Реакция протекает в водной среде E. Оба оксида соответствуют слабым кислотам 147. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами: A. Cl2, P, Zn B. Cl2, S, N2 C. C, O2, P D. Zn, Cu, Mn E. Si, Al, Cu 148. У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія. A. 1 та 4 B. Лише 2 C. 1 та 3 D. 2 та 5 E. Лише 1 149. Розчинність газів у воді при підвищенні температури: A. Зменшується B. Не змінюється C. Збільшується. D. Спочатку збільшується, а потім зменшується E.Спочатку зменшується, а потім збільшується. 150. Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів? A.Нагрівання B. Охолодження C. Підвищення концентрації. D. Підвищення кислотності E. Пониження кислотності. 151. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами? A. Насиченим B. Ненасиченим C. Пересиченим D. Розбавленим E. Концентрованим 152. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр2-гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між цими орбіталями: A. 1200 B. 1800 C. 1090 D. 900 E. 104,50 153. Електроліз водного розчину натрій хлориду часто проводять у промисловості та лабораторії. При електролізі утворюються речовини: A. H2, Cl2, NaOH B. Na, Cl2, H2O C. Na, H2, HCl D. Na, Cl2, NaOH E. H2, HCl, NaOH 154. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl? A. 1000 мл B. 50 мл C. 200 мл D. 2000 мл E. 5000 мл 155. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно: A. 5 г NaCl B. 0,5 г NaCl C. 1 г NaCl D. 25 г NaCl E. 50 г NaCl 156. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: A. *3 B. 0 C. 10 D. 7 E. 5 157. Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині? A. NH4Cl B. CaCl2 C. KI D. Na3PO4 E. Na2CO3 158. Яка з наведених кислот є одноосновною? A. гіпофосфітна B. фосфатна C. дифосфатна D. сульфітна E. cульфатна 159. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку? A. Na2S B. NH4Cl C. HCl D. CH3COOH E. PH3 160. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів? A.СН3СООН B. НCl C. СаCl2 D. H2SO4 E. NaNO3 161. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до s-елементів? A. K, Ca, Ba B. S, P, Cl C. Be, Mg, S D. Mn, Br, Mo E. P, S, Cr 162. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до p-елементів? A. P, О, S B. Na, P, Cl C. Ca, Mg, Fe D. K, Br, Ba E. Be, Ca, S 163. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку? A. H2S B. NH4I C. KBr D. N2 E. CH3COOK 164. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного типу хімічного зв’язку? A. HCl B. KClO C. Na2S D. CH3COOK E. NH4Cl 165. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв’язку? A. Н2 B. KCl C. NH4Cl D. KI E. H2S. 166. Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H2SO4)=98 г/моль) необхідно взяти: A. 9,8 г H2SO4 B. 980 г NaCl C. 0,098 г NaCl D. 49 г NaCl E. 98 г NaCl 167. Яка з наведених основ є слабким електролітом: A. Mg(OH)2 B. Ca(OH)2 C. Ba(OH)2 D. NaOH E KOH. 168. Яка з наведених кислот є слабким електролітом: A. H3BO3 B. HNO3 C. HCl D. HBr E. H2SO4 Література 1. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. 2. Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. — Тернопіль: Підручники і посібники, 2001. 3. Левітін Є. Я. та ін. Практикум з загальної і неорганічної хімії. —Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. ЗМІСТ Передмова 1 Вступ 2 Тематичні плани лекцій та лабораторних занять 3 Эталоны розв’зків задач. 4 ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ 16 Правила роботи і техніка безпеки в лабораторії неорганічної хімії 17 Основні способи очищення неорганічних речовин 18 Основні класи неорганічних сполук 24 Основні закони хімії. Закон еквівалентів. Визначення еквівалентної маси металу методом витіснення 26 Розрахунки за хімічними рівняннями 28 Основні теоретичні положення про будову атома 30 Сучасне тлумачення періодичного закону Д.І.Менделеєва на основі електронної теорії атома 32 Теорія хімічного зв’яку 33 Будова молекул 35 Енергетика та напрямок хімічних реакцій 37 Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага. Каталіз 39 Розчини. Способи вираження концентрації розчинів. Приготування розчину заданої масової частки 42 Колігативні властивості розчинів. Осмос 46 Рівновага в розчинах слабких електролітів. Добуток розчинності 49 Теорія сильних електролітів. Дисоціація води. Кислотність середовища 51 Водневий показник (рН) 53 Буферні системи 56 Гідроліз 58 Окисно–відновні реакції 61 Тести 62
Література 90 жүктеу/скачать 1.77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|