I МЕДИЦИНСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ГАПОН ЕВГЕНИЙ НИКИТИЧ (1904 – 1950)

I МЕДИЦИНСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ГАПОН ЕВГЕНИЙ НИКИТИЧ (1904 – 1950)

Сушецкая Д.А., 1 группа. Руководитель: Наконечная С.А.

В 1929 году Евгений Никитич Гапон был избран профессором, руководителем кафедры неорганической химии Харьковского медицинского института. За период с 1925 по 1932 года опубликовал 58 статей в солидных советских и международных периодических изданиях. С 1930 года профессор Гапон работал заведующим кафедрой физической химии Московской сельскохозяйственной академии имени К.А. Тимирязева.

В годы войны Гапон брал участие в работе штаба противовоздушной обороны в Москве. В 1932 году Е.Н. Гапон совместно с Д.Д. Иваненко разработал модель строения ядра атома. Согласно их предположению, ядра всех атомов состоят только из протонов и нейтронов.

Наибольшую известность получили работы по изучению закономерностей ионного обмена. Е. Н. Гапон дал объяснение нелинейного характера изотерм катионного обмена в почвах и предложил уравнение (уравнение Гапона), широко используемое исследователями всех стран мира.

Им были написаны и опубликованы учебные пособия по неорганической химии для медиков (1932 год), физколлоидной химии для медиков (1932 год), физической и коллоидной химии, 167 научных трудов.

В последние годы ученый работал над вопросами ионного обмена и адсорбции, гидратации ионов и грунтоведения, изучал механизм фиксации атмосферного азота микрооргамизмами.

За заслуги перед отечеством и плодотворную научную деятельность Евгений Никитич Гапон был награжден медалями и Менделеевской премией.

Литература:

1. Сторінки історії кафедри медичної та біоорганічної хімії Харківського національного медичного університету/ під редакцією Г.О. Сирової. – Харків: ТОВ «ЕДЕНА». – 2010. – 164 с.

2. Из истории отечественной химии. Роль ученых Харьковского университета в развитии химической науки. – Х.: ХГУ. – 152. – стаття А.Т. Давыдова «Роль Е.Н. Гапона в развитии физической химии». – С. 186-197.

3. Вісник Харківського національного університету. – 2000. - № 477. – вип. 5(28). – хімія. – С. 163-164. – Стаття Н.О. Мчедлова-Петросяна «Евгений Никитич Гапон (1904-1950)».

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ. ПРОБА БЕЙЛЬШТЕЙНА

Турута Д.А., 1 группа. Руководитель: Наконечная С. А.

В 1872 году Ф.Ф.Бейльштейн – русский ученый-химик ,создатель «Справочника по органической химии» – предлагает качественную реакцию для галогенов(кроме фтора) ,под название «Проба Бейльштейна». Провести данный эксперимент очень просто. На конце тонкой медной проволоки делают петлю и прокаливают ее в окислительном пламени горелки, пока она не перестанет окрашивать пламя в зеленый цвет. Проволоку охлаждают, петельку смачивают или посыпают испытуемым веществом и снова вносят в пламя. В случае присутствия в пробе галогена пламя окрашивается в зеленый (или сине-зеленый) цвет. В реакцию Бейльштейна вступают все классы органических соединений, содержащих хлор, бром и йод.

Основана на образовании летучих галогенидов меди, окрашивающих пламя в зелёный цвет, пределом обнаруживания есть 0,1 мкг. Благодаря простоте проведения реакция широко использовалась для экспресс-анализа органических соединений. Зеленый окрас появляется при взаимодействии оксида меди (II) с галогенсодержащими органическими соединениями и продуктами их окисления, которое приводит к образованию летучих галогенидов меди (I), окрашивающих пламя:

1) CuO + RHal + O₂  CuHal₂ + CO₂ + H₂O

2) CuCl₂ + RHal + O₂  Cu₂Hal₂ + CO₂ + H₂O

Хлориды и бромиды меди окрашивают пламя в сине-зеленый цвет, йодид меди — в зеленый цвет. Фторид меди в этих условиях нелетуч, поэтому фторорганические соединения пробой Бейльштейна не обнаруживаются.Такие соеденениия меди ,как оксихинолин,нитрилы,мочевина,тиомочевина, не содержащие галогенов, но образующие летучие соединения меди, также способны давать положительную пробу Бейльштейна.

Реакция обладает исключительно высокой чувствительностью. Поэтому ее результат всегда следует перепроверять с помощью реакции с нитратом серебра (образуются галогениды серебра). Так как самые незначительные следы содержащих галогены примесей достаточны для того, чтобы дать зеленую окраску пламени. Очень легколетучие жидкости могут полностью испаряться до того, как проволока будет достаточно разогрета для их разложения. В таких случаях проба Бейльштейна дает отрицательный результат.

МИНЕРАЛЫ – СОКРОВИЩА ЗЕМЛИ. МИНЕРАЛ ЛАБРАДОР

Вороная Ю.М., 1 группа, руководитель: Наконечная С.А.

Лабрадор наряду с олигоклазом, андезином и битовнитом является промежуточным членом непрерывного ряда твёрдого раствора альбит (NaAlSi₃O₈) - анортит (CaAl₂Si₂O₈), называемого плагиоклазом. По действующей номенклатуре IMA промежуточные члены непрерывного ряда твёрдого раствора минералами не являются. Однако олигоклаз, андезин, лабрадор и битовнит приводятся в базе одобренных IMA минералов[3]. Химический состав лабрадора: Na₂O - 3,96 %; CaO -10,93 %; Al₂O₃ - 26,83 %; SiO₂ - 55,49 %. Примеси: Fe₂O₃ - 1,6 %, K₂O - 0,36 %, H₂O - 0,51 %, MgO - 0,15 %.

Лабрадор имеет белый цвет черты, блеск минерала колеблется от стеклянного до металловидного, непрозрачен, неровный и ступенчатый излом. Его твёрдость (по шкале Мооса) составляет 6 – 6.5, а плотность - 2,69—2,70 г/см³ [4].

Минерал крошится при сильном сдавливании, достаточно хрупок – раскалывается при ударе, а также плавится и растворяется в кислоте. В природе чаще всего встречается в виде крупнозернистых агрегатов, перфорированных вкраплений или валунов; кристаллы попадаются крайне редко. [5]

Цвет необработанного лабрадора не слишком привлекателен (темный или зеленовато-серый), но обладает эффектом иризации. Природа иризации лабрадора до сих пор однозначно не выяснена. Возможно, она появляется вследствие интерференции света при диффузном отражении лучей плоскостью, или при интерференции света, обусловленной чередованием тончайших пластин разного состава. Иризация лабрадора может быть сплошной, но чаще локальной, а по характеру погасания - волнистой и мозаичной, по геометрии узоров - каемочной, пятнистой, зональной. Цвета иризации также различны - одно-, двух- и трехцветная окраска в синих, зеленых, желтых и даже красных тонах.

Различают несколько разновидностей данного минерала в зависимости от кристаллографических и оптических свойств. Чёрный лунный камень — лабрадор с синей и голубой иризацией, который за переливы тонов в Индии получил название «павлиний камень», благодаря сходству с ярким оперением павлина. Спектролит — лабрадор, который отливает всеми цветами радуги. Солнечный камень — лабрадор с золотистой иризацией. Бычий глаз — имеет фиолетовые, красные, или бордово-темно-коричневые полосы с бликами.

Лабрадор добывают в Канаде на полуострове Лабрадор и острове Ньюфаундленд, в Мексике, США, Бразилии, на Мадагаскаре, в Финляндии, Австралии, Индии. Крупнейшие месторождения находятся в Украине (Волынь и Житомирская область). Менее яркие лабрадоры находят в Германии, Гренландии, в Тибете.

Минерал лабрадор применяли в отделке Мавзолея В. И. Ленина, некоторых станций метро в Москве и многих монументальных зданий и архитектурных памятников. Также пол на станции метро Харьковский Тракторный завод облицован именно этим камнем. Сегодня лабрадор – один из наиболее популярных поделочных камней, и используется для вставок в украшения.

Литература:

1. http://shop.gabilo.com/kamni/labrador

2. http://ru.wikipedia.org/wiki/Лабрадор_(минерал)

3. http://mir-kamnja.ru/labrador-kamen-labradorit/

4. http://www.catalogmineralov.ru/article/254.html

5. http://hor.passion.ru/magiya-kamnei-ya/l/labrador.htm