Лекція Хімія гідросфери Укладачі: к ф. м н., Кузишин Ольга Василівна к ф. м н., Базюк Лілія Володимирівна
жүктеу/скачать 0.58 Mb.
|
| 7. Окисно-відновний потенціал (Eh)
Міра окисно-відновної хімічної активності елементів або їх сполук в оборотних хімічних процесах, пов'язаних із зміною заряду йонів у розчинах. Значення окисно-відновних потенціалів виражаються у вольтах (мілівольтах). Окисно-відновний потенціал будь-якої оборотної системи визначається за формулою Eh = E0 + (0,058/n) lg(Ox/Red) при t = 20°С де Eh – окисно-відновний потенціал середовища; E0 – нормальний окисно-відновний потенціал, при якому концентрації окисненої і відновленої форм рівні між собою; Ox – концентрація окисненої форми; Red – концентрація відновленої форми; n – число електронів, що приймають участь у процесі. Таблиця 4 Види природних вод в залежності від рН
У природній воді значення окисно-відновного потенціалу (Eh) коливаються від – 400 до + 700 мВ і визначаються всією сукупністю у ній окисних і відновних процесів, що проходять і в умовах рівноваги та характеризує водне середовище відразу щодо всіх хімічних сполук здатних до окиснення відновлення. Вивчення редокс-потенціалу дозволяє виявити природні середовища, в яких можливо існування хімічних елементів зі змінними ступенями окиснення, а також виділити умови, при яких можлива міграція металів. За окисно-відновним потенціалом у природних водах розрізняють декілька основних типів геохімічних станів: окисна – характеризується значеннями Еh > + (100-150) мВ, присутністю вільного кисню, а також цілого ряду елементів з вищими ступенями окиснення (Fe+3, Mo+6, As+5, V+5, U+6, Sr+4, Cu+2, Pb+2); жүктеу/скачать 0.58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|