Оралтаева А. С. Аналитикалыљ химия. Зертханалыљ практикумы

A) Полярограммада бірнеше полярографиялы› тол›ынныЈ болуы, ол ерітіндідегі микроэлектродта бірнеше тоты›сызданатын иондар бар екенін дЩлелдейді;

B) Б±л бірнеше ›исы› нуктелердіЈ пайда болу тЩуелділігі (І ѓ{V(B));

C) љисы› пайда болу тЩуелділігі (Еѓ{ І) ерітіндіде Щр турлі иондардыЈ бар екенін тусіндіреді;

D) Поляризациялы› бірнеше ›исы›тардыЈ пайда болуы иондардыЈ тоты›сыздануын тусіндіреді;

E) љисы›тардыЈ пайда болуы иондардыЈ таби“атына байланысты;

24. Вольтампер ›исы“ыныЈ негізінде жартылай тол›ын потенциалын ›алай есептейді?

A) Полярографиялы› тол›ын“а арнал“ан Нернст теЈдеуі бойынша:

µ §;

B) Сынап электродына арнал“ан Нернст теЈдеуі бойынша:

C) Металл электрод›а арнал“ан Нернст теЈдеуі бойынша:

µ §;

D) Тоты“у-тоты›сыздану электродына арнал“ан Нернст теЈдеуі бойынша:

E) µ §;

A) Полярографиялы› тол›ын потенциалыныЈ шекті диффузиялы› ток нуктесіндегі шама;

B) Жартылай тол›ын полярограмма (Е1/2) потенциалыныЈ шамасы;

C) Индикаторлы› микроэлектрод потенциалыныЈ шамасы;

D) Полярограммада“ы шекті диффузиялы› токтыЈ шамасы;

E) љалды› ток;

26. Полярографияда“ы шекті диффузиялы› токпен аны›талатын заттыЈ концентрациясын арасында“ы байланыс шамасын ›андай теЈдеумен аны›тайды?

A) Бера теЈдеуімен: µ §;

B) Ломакина теЈдеуімен: µ §;

C) Илькович теЈдеуімен: µ §;

D) Полярографиялы› тол›ын теЈдеуімен: µ §;

E) µ §;

A) Жылдам ЩдістердіЈ бірі;

B) Амперометриялы› титрлеу улкен сезімталды› кйрсетеді;

C) Амперометриялы› титрлеу экспресс Щдіс болып табылады;

D) Амперометриялы› титрлеу ›арапайым Щдіс;

E) Амперометриялы› титрлеу аны›талатын затты жо“ары дЩлдікпен аны›тайды;

28. І-ші текті электрод ›андай заттардан т±рады?

A) Ионалмасу мембраналы электрод;

B) Шыны тутікшеде KCl ерітіндісі бар, о“ан куміс хлоридініЈ т±зы жалатыл“ан куміс сымы батырылады;

C) Ерітіндіге батырыл“ан металл пластинасынан т±ратын жартылай элемент (ерітіндіде металл иондары болады);

D) Платина сымынан т±ратын жартылай элемент;

E) Ионселективті мембраналы электрод;

29. Кондуктометриялы› талдау ЩдісініЈ негізі.

A) Кйрсетілген кернеумен ток кушініЈ тЩуелділігін аны›тау кондуктометриялы› талдау Щдісіне негізделген;

B) Т±ра›сыз кернеуді ›осу ар›ылы ерітіндідегі электрйткізгішпен жЩне иондардыЈ концентрациясыныЈ арасында“ы тЩуелділік аны›тау;

C) Бйлінген заттыЈ мйлшерімен электрод потенциалыныЈ белгілі шамасы аралы“ында“ы тЩуелділік;

D) Ток кушімен титрант кйлемініЈ аралы“ында“ы тЩуелділік;

E) Ерітіндідегі титранты› кйлемі;

30. Ерітіндідегі электрйткізгіштік неге байланысты?

A) љоз“ал“ышты“ына, мйлшеріне, аны›талатын иондар“а;

B) Электродта“ы кернеудіЈ шамасына;

C) Ерітіндідегі иондардыЈ концентрациясына;

D) Температура“а, ерітіндініЈ таби“атына;

E) Араластыру жылдамды“ына, температура“а;

31. Кондуктометриялы› титрлеу ›исы›тары неге байланысты?

A) Химиялы› реакция“а ›атынасатын ион концентрациясына жЩне ›оз“ал“ышты››а;

B) Шекті диффузиялы› ток потенциалына жЩне ерітіндініЈ электрйткізгіштігіне;

C) Меншікті электрйткізгіштіЈ шамасына жЩне титранттыЈ кйлеміне;

D) Т±ра›сыз кернеу шамасына жЩне титрлеу жылдамды“ына;

E) ЕрітіндініЈ электрйткізгіштігіне;

32. Спектральды› талдау Щдісі дегеніміз не?

A) Электромагниттік полялардыЈ зат›а Щсерін зерттейтін Щдіс;

B) ПроцестердіЈ негізінде электромагниттік сЩулелердіЈ аны›талатын затпен Щрекеттесуі орын алады;

C) Физикалы› Щдістер ар›ылы электромагниттік сЩулелердіЈ затпен Щрекеттесуін ›арастырады;

D) ЗаттыЈ химиялы› ›±рамын жЩне ›±рылысын зерттейтін физикалы› ЩдістердіЈ жиынты“ы жЩне эмиссионды спектрді, абсорбцияны, электромагниттік сЩулелердіЈ таралуын негізге ала отырып о›у;

E) Электромагниттік сЩулелерді зерттейді;

33. СИ системасы бойынша электромагниттік тол›ын сЩулелену (шы“ару) ±зынды“ыныЈ йлшем бір

А) Микрометр, мкм;

B) Ангстрем, А0;

C) нанометр, нм;

D) Герц, Гц;

E) мегагерц;

34. Электромагниттік сЩулелеудіЈ рентген облысын сипаттайтын тол›ын ±зынды“ы?

A) 4„Є102ѓ{6„Є101 нм;

B) 8„Є100ѓ{4„Є10ѓ{3 нм;

C) 4„Є10ѓ{3 нм жЩне тймен;

D) 7,5„Є102ѓ{3,8„Є102 нм;

E) 6„Є102ѓ{7,5„Є102 нм;

Е. ЁCбір иондар ›оспасында аны›тау“а мумкіндік беретін.

35. Бір нанометр ›анша метр болады?

A) 1„Є10ѓ{9 ;

B) 1„Є10ѓ{10 ;

C) 1„Є10ѓ{12 ;

D) 1„Є10ѓ{6 ;

E) 1„Є10ѓ{8 ;

36. Эмиссионды спектр сынамасын визуальды (кйзбен шолып) бай›ау ушін ›андай спектральды приборды пайдаланды?

A) Спектрометр;

B) Спектрограф;

C) Спектрофотометр;

D) Спектропроектор;

E) Стилоскоп немесе стилометр;

37. Эмиссионды спектрде талданатын сынаманыЈ фотографиялы› регистрациясын жасау ушін ›айсы приборды пайдаланады?

A) спектрограф;

B) спектрофотометр;

C) спектрометр;

D) спектропроектор;

E) стилометр;

болуы.

A) Спектрометрде диспергирлеу элементі (призма немесе дифракциялы› решетка), ал жалынды фотометрде жары›фильтр болады.

B) Спектрофотометр спектрді регистрация жасау ушін фотокйбейткіші пайдаланады.

C) Спектрометрде фотопластина“а спектрлік регистрация, ал жалынды фотометрде фотоэлементтіЈ кймегімен жасалады.

D) Спектрометрде талданатын сынамада“ы ›оз“ан атомды жо“ары температуралы плазманыЈ кймегімен, ал фотометрде тек жалынмен жасалады.

E) СпектрофотометрдіЈ жалынды фотометрден айырмашылы“ы жо›.

39. Атомды эмиссионды› спектральды талдау ар›ылы ›андай элементарлы объектілерді аны›тайды?

A) Зат иондарын;

B) ЗаттыЈ молекуласын;

C) Химиялы› элементтерді;

D) Функциональды топтарды;

E) ЗаттыЈ фазалы› ›±рамын;

40. Т±ра›ты тогы бар электрлі до“ада сынаманы жа››анда плазманыЈ температурасы ›анша“а жетеді?

A) 100000С;

B) 30000С;

C) 40000С;

D) 5000-60000С;

E) 70000С;

41. Атомды-абсорбциялы› спектральды талдаудыЈ негізі:

A) Аны›талатын элемент ѓ{ заттыЈ ›абаты ар›ылы атомарлы куйге ж±тыл“ан сЩулелеуді сипаттайды;

B) Сипаттайтын сЩуленіЈ ж±тылу нЩтижесінде аны›талатын элемент атомдары квантты› энергиямен сЩулеленеді;

C) Аэрозоль турінде аны›талатын затты плазманыЈ горелкасына кіргізіп квантты энергиямен сЩулелейді;

D) Аны›талатын элементке ж±тыл“ан сЩулелермен екінші рет осы атомдарды зерттейді;

E) Аны›талатын зат›а сЩулелер ж±тылады;

42. Жары› ж±ту (абсорбция) заЈыныЈ теЈдеуін кйрсетіЈіз.

A) µ §;

C) µ §;

E) µ §;

A) Штрих саны 300 мм дейінгі дифракциялы› решеткалар;

B) Штрих саны 3600 мм дейінгі дифракциялы› решеткалар;

C) Шыныдан (специаль) жасалын“ан призмалар;

D) ¦р турлі заттардыЈ монокристалдары;

E) Кварц призмалары;

44. V,W,Tі,Sr элементтерін аны›тау“а ›андай спектральды› талдау Щдісін ›олдан“ан д±рыс.

A) Атомды-абсорбциялы› Щдісті;

B) Жалынды-спектрофотометриялы› Щдісті;

C) Атомды-флуоресценциялы› Щдісті;

D) Атомды-эмиссионды спектрометриялы› Щдісті;

E) Абсорбциялы› Щдісті;

45. СіЈіру (йткізу) коэффициенттін ›ай теЈдеумен аны›тайды?

A) µ §;

C) µ §;

E) µ §;

A) 2,2935 моль/л;

B) 2,5010 моль/л;

C) 3,1040 моль/л;

D) 4,0070 моль/л;

E) 5,3529 моль/л;

47 Хроматография дегеніміз не?

A) Затты талдау Щдісі;

B) љоспадан талдайтын компонентті бйліп алу процесі;

C) Сорбент ар›ылы ›оз“алыс кезінде зат ›оспасыныЈ жеке компоненттерге бйліну процесі;

D) Талдайтын ›оспаныЈ колонка бойымен ›оз“алу процесі;

E) Сузу немесе бйлу процесі;

48. љоспада“ы затты колонка бойымен ы“ыстыру Щдісінен бас›а ›андай хроматографиялы› талдау турлері жиі практикада ›олдану тап›ан?

A) Термодесорбционды›;

B) Ы“ыстыру;

C) Фронтальды›;

D) Кйрсету (немесе элюенттік);

E) Электрофоретикалы›;

49. Колонкалы› хроматографиялы› Щдісте ›андай тіркеу (регистрациялау) параметрлері заттыЈ сапалы› ›асиеттерін сипаттайды?

A) ЗаттыЈ ±стап ›алу уа›ыты, tR;

B) ®лестіруші (бйлуші) коэффициент, Rf;

C) °стап ›алу кйлемі WR;

D) Селективті коэффициент, КС;

E) Активтілігі;

50. С±йы› хроматографияда бейорганикалы› заттарды бйлу ›андай механизм бойынша іске асырылады?

A) ионалмасу;

B) комплекстузуші;

C) лигандалы›;

D) адсорбциялы›;

E) улестіруші немесе бйлуші;

51. Газ-с±йы›ты хроматография негізінде заттарды бйлу ›андай механизм ар›ылы іске асырылады?

A) лигандалы›;

B) адсорбциялы›;

C) ионалмасу;

D) ы“ыстыру;

E) улестіруші немесе бйлуші;

52. Колонкалы› хроматографияда ›оспада“ы компоненттарды бйлу сапасын ›андай параметр сипаттайды?

A) ±стап ›алу уа›ыты;

B) улестіруші коэффициент;

C) бйлу коэффициент;

D) ±стап ›алу кйлемі;

Е) сезімталды› коэффициент;

53. љоспада“ы затты колонка бойымен ы“ыстыру Щдісінен бас›а ›андай хроматографиялы› талдау турлері жиі практикада ›олдану тап›ан?

A) Фронтальды›;

B) Ы“ыстыру;

C) Кйрсету (немесе элюенттік);

D) Термодесорбционды›;

E) Электрофоретикалы›;

11. Типтік есептердіЈ есептеу жолдары жЩне ОСиЖ

Та›ырыбы : Сулы ерітінділердіЈ ионды› тепе-тендігі. Буферлі ерітінділер.

1 есеп. а) 0,1 н H2SO4; б) 0,1 М СН3СООН; в) 0,1 М КOH; г) 0,1 М NH4OH

Сутек [H+] ЁC иондардыЈ концентрациясын жЩне рН есептеу жолдары.

а) H2SO4Ўж 2H+ + SO42-

pH = -lg [H+] = -lg 0,1 = 1

К(СН3СООН) = 1,7410-4 (аны›тама кітаптан алын“ан)

[H+] = Ѓг К(СН3СООН)С(СН3СООН) = Ѓг1,7410-40,1 = 1,3210-3 моль/л

pH = - lg[H+] = -lg 1,32 10-3= 2,88

в) КOH Ўж К+ + OH-

pOH = -lg [OH-] = 0,1 = 1

pH = 14 ЁC 1 = 13
г) NH4OH Ўж NH4+ + OH-

К(NH4OH) = 1,7410-4 (аны›тама кітаптан алын“ан)

[OH-] = Ѓг К(NH4OH)С(NH4OH ) = Ѓг1,7410-40,1 = 1,3210-3 моль/л

pOH = - lg[OH-] = -lg 1,32 10-3= 2,88

pH= 14 ЁC 2,88 = 11,12
2 есеп. 0,01 н аммоний хлоридініЈ сутек иондарын [H+] жЩне сулы ерітіндініЈ рН есепте:

C (NH4Cl) = 0,01 моль/л Шешімі:

_____________________ NH4+ +H2O ЎкNH3+ + H3O+

[H+] = ? KNH4+=Kw / KNH3=10-14/1,7610-5=5,68 10-10

pH = ? [H+] = ЃгKNH4+ CNH3+ = Ѓг5,68 10-10 0,01 = 2,38 10-6

K (NH3) = 1,76 10-5 pH = - lg [H+] = -lg 2,38 10 -6 = 6 ЁC 0,38 = 5,62

C (NH4OH) = 0,01н Шешімі:

V = 10мл NH4OH + NH4Cl ЁC аммиакатты буферлі ерітінді

m (NH4Cl) = 0,14 г С (NH4Cl) = m (NH4Cl) 1000 / M (NH4Cl) V =

V (NH4Cl) = 20 мл 0,14 1000 / 53,5 20 = 0,1310 моль/л.

________________ [OH-] = K(NH4OH) C(NH4OH) / C(NH4Cl) =

[H+] = ? 1,76 10-5 0,01 / 0,1310 = 0,1344 10-5

pH = ? [H+] =Kw / [OH-]= 1,10-14 / 0,1344 10-5 = 7,44 10-9

pH = - lg [H+] = -lg 7,44 10-9 = 9 ЁC 0,8 = 8,2.
4 есеп. Келесі ерітінділердіЈ ионды› кЇшін есепте:

а) 0,02 М MgSO4;б) 0,75 M KCl; в) 0,01 M Al2(SO4)3; г) 0,03 M Ca(NO3)2 и 0,01 М NaNO3

Шешімі:

1. MgSO4 Ўж Mg2+ + SO42-

м = Ѕ (0.0222 + 0.02 22) = 0.08

м = Ѕ (0.7512 + 0.75 12) = 0.75

м = Ѕ (20.01 32 + 30.01 22) = 0.15

Ca(NO3)2 Ўж Ca2+ +2NO3-

м= Ѕ(0.0112 + 0.01+ 0,03 22 + 2 0,03 12)= Ѕ(0,01+0,01+0,12+0,06)=0,1
5 есеп. 50 мл 14% NaOH ерітіндісін 250 мл дейін суйытыл“ан. ЕрітіндініЈ рН есепте.

Шешімі:

2. C1(NaOH) = w1(NaOH) с V/ M(NaOH) = 141,153 50 / 40 = 4,035 моль/л

3. C1(NaOH) = n1(NaOH)/V1

C2(NaOH) = n1(NaOH)/V2 = C1(NaOH) V1/ V2 = 4,035 50 / 250 = 0,08 моль/л

4. NaOH Ўж Na+ + OH-

[OH-] = 0,08 моль/л [H+] = 110-14/0,08 = 0,12510-12 моль/л

pH = - lg[H+] = -lg 0,125 10-12 = 11,92
Та›ырыбы : Гетерогендік жЇйеніЈ химиялы› тепе-тендігі.
1 есеп. BaCrO4 ерігіштік кйбейтіндісін (моль/л) есепте: a) суда; б) 100мл ершіндіде 0,194 г K2CrO4 ерітілсе:

Шешімі:
А) BaCrO4 Ўж Ba2+ + CrO4 2-

К S Ўж [Ba2+] [CrO4 2- ]

К S (BaCrO4) = 1,2 10-10 (аны›тамадан алын“ан)

[Ba2+] =[CrO4 2- ] = х, демек

х = Ѓг1,2 10-10 = 1,0952 10-5 моль/л ЁC т±здын суда ерігіштігі

Б) K2CrO4 концентрациясын есептейміз
K2CrO4 Ўж 2K+ + CrO42-

С(K2CrO4) = m(K2CrO4) / M(K2CrO4) V = 0,194 / 194,0 0,1 = 0,01моль/л

[CrO42-] = 0,01

[CrO42-] = [Ba2+] = 0,01

1,2 10-10 = X(X+0,01)

[CrO42-] = х концентрациясыныЈ маЈызын есепке алмаймыз, Їйткені 0,01 М салыстыр“анда йте аз, сонды›тан: 0,01 х = 1,2 10-10

х = 1,2 10-10 / 0,01 = 1,2 10-8
2 есеп. 0,05н. Pb(NO3)2 ерітіндісін 0,05 н ерітіндісімен тепе-тендік кйлемде араластыр“анда ›ор“асын тЇнба“а тЇзілема егер (Кs = 2,4 10-4).

Кs = 2,4 10-4

C (Pb(NO3)2 = 0,05моль/л; Шешімі:

C (HCl) = 0,05моль/л;

PbCl2 Ўй = ? Кs = [Pb2+] [Cl-]2

[Pb2+] = x; [Cl-] = x2

2x2 = 2,4 10-4; 4x2 = 2,4 10-4

x = Ѓг2,4 10-4 / 4 = 0,77 10-2 моль/л
Та›ырыбы: Гравиметриялы› анализ
1 есеп: Хлорды AgCl тЇрінде йлшеп аны›та“анда гравиметриялы› формасыныЈ массасы 0,4 ЁC 0,6 г болуы керек. Алын“ан заттыЈ ›±рамында 30% хлор болуы Їшін ›анша мйлшер алу ›ажет?
m (AgCl) 0,4 ЁC 0,6 г. Шешімі:

щ (Cl) = 30% M (Cl) / M (AgCl) = m (Cl) / m (AgCl)

_________________ m(Cl) = M (Cl) m (AgCl) = M (AgCl) =

m (Cl) = ? 35,5 0,4 / 143,32 = 0,0991 г.

m (нав.) = m (Cl) 100 / щ (Cl) =

0,0991 100 / 30 = 0,3303 г.

2 есеп: ЕртіндініЈ ›±рамында 0,2146 г кальций ерітілсе тЇнба“а тЇзілген кальций оксалатыЈ массасын есепте.

m (Ca) = 0,2146г. Шешімі:

___________ M (Ca) / M (CaC2O4 2H2O) =

m (CaC2O4 2H2O)= ? = m (Ca) / m (CaC2O4 2H2O)

m (CaC2O4 2H2O ) = 40 0,2146 / 146,12=0,0587г.
3 есеп: Натрий бромид ерітіндіден бромды кЇміс хлорид тЇрінде тЇнба“а тЇзілген. Кептіргеннен кейін тЇнбаныЈ салма“ы 0,2510 г теЈ болды. Ертіндідегі NaBr массасын есепте.

m (AgBr) = 0,2510 г. Шешімі:

________________ NaBr + AgNO3 = AgBrЎй + NaNO3

m (NaBr) = ? M (NaBr) / M(AgBr) = m (NaBr) / m(AgBr)

m (NaBr) = 0,2510 102,89 /187,77= 0,1375г.

4 есеп: љ±рамында 3%-тік кЇкірті бар таскймірден кЇкіртті аны›тау Їшін ›анша таскймір массасын алу керек?

Шешуі:

Егер кЇкіртті кристалды формада аны›таса›, онда т±нбаныЈ массасы 0,52 болуы керек. КЇкіртті, гравиметриялы› анализде, ВаS04 т±нбасы тЇрінде аны›тайды. Егер ВаS04 тЇнбасыныЈ салма“ы 0,52 болатын болса, осы масса Їшін ›анша элементарлы› кЇкірт керек екенін аны›таймыз. Ол Їшін:

Енді 0,07г кЇкіртте ›анша кймір ›ажет екенін табу керек. Ол Їшін пропорция ›±рамыз

100 г кймірде - 3г кЇкірт бар болса

X кймір - 0,07г кЇкірт бар болады

Сонымен таскомірдсЈ кЇкірттіаны›тау Їшін, 2,33г массасын таразы“а тартып аламыз.

5 есеп: љола ›±рамында алюминийдіЈ мйлшері 10%. " АлюминийдіЈ шын массасын табу Їшін анализге ›анша грамм ›ола алу керек?

Шешуі: АлюминийдіЈ т±нбалы› (рормасы-аморфты АІ(ОН)3. Б±л Їшін т±нбаныЈ салма“ы 0,1 г шамасында болуы керек. Б±л массаныЈ ішіндегі алюминийдіЈ мйлшері

Енді пропорция бойынша:

100 г ›олада ЁC 10 г Аl болса,

Х г ›ола - 0,035г АІ болады

Демек, анализ Їшін 0,35 - 0,40г ›ола алу керек.

6 есеп:Техникалы› ВаСІ22Н20 тЇзыныЈ ›Їрамынан барийді ВаS04 тЇрінде аны›тау Їшін ›анша грамм ВаСІ22Н20 тЇзын таразыда тартып алу ›ажет.

Шешуі: Реакция теЈдігі

BaCl22H2O + H2SO4 BaSO4 + 2HCl + 2H2O тЇрінде жЇреді. ТЇскен т±нба аморфты, демек, оныЈ массасы 0,1г болуы керек. Олай болса

Анализ Їшін 0,5 - 0,7г ВаСІ2*2Н20 т±зын таразы“а тартып алу керек.

7 есеп: Алюминий квасцынан алюминийді Ад203 тЇрінде аны›тау Їшін ›анша грамм КАІ(804)2-12Н20 алу керек?

Шешуі: Квасц ›±рамынан алюминийді ажыратып алу Їшін оныЈ ерітіндісін сілтімен нейтралды орта“а дейін нейтралдайды, я“ни:

КАІ(S04)2 12Н20 + ЗКОН Ўж Аl(OH)3 + 2К2SO4 + 27Н20

Т±нба“а тЇскен АІ(ОН)3 гидрототы›ты ›ыздырса›, алюминий тоты“ы бйлініп шы“ады:

2А1(ОН)3 ->А1203 + ЗН,0

Осы екі теЈдікті іріктіріп жазса›:

КА1(S04)212Н2О + 6КОН Ўж Аl203 + 4К2S04 + 27Н20

Сон“ы теЈдік негізінде

болады.

Шешуі:  §теЈдігі ар›ылы реакция бойынша жумсалатын кукірт кыш›ылыныЈ массасын табамыз.

болады. КЇкірт ›ыш›ылыныЈ ›ажетті кйлемін n(A)=n(B) теЈдігінен шы“атын  § формуласы бойынша табамыз.

М±нда“ы m(A), m(B)-кЇкірт ›ыш›ылыныЈ 2н бол“анда“ы 98 г жЩне 0,1807 г бол“анда“ы массалары,

V(A), V(B) ЁC кЇкірт ›ыш›ылыныЈ 2н бол“анда“ы (1000 см3) жЩне аны›тауы ›ажет кйлемі M(1/zA)=M(1/zB)-кЇкірт ›ыш›ылыныЈ эквиваленттік массасы. Осы теЈдікті ы›шамдаса›

 § шы“ады.

Пайдаланатын реагент кйлемініЈ 1,5 есе кйп болатынын ескерсек  §керек боалды.

9 есеп: Массасы 0,05 г NaCl т±зынан хлорды т±нба“а тЇсіру Їшін ›анша кйлемде 0,1 М AgNO3 ерітіндісі ›ажет?

Шешуі: Экваивалентітк заЈдылы“ы бойынша ›аетті AgNO3 массасы

љажетті кйлем:

Б±л кйлемде 1,5 есе кйп алса›

10,07*1,5=15,1 0,1 M AgNO3 ерітіндісі ›ажет.

Шешуі: жо“арыда“ы келтірілген формула бойынша w(Ba2+)=

Демек  § т±зында 56,09 пайыз барий ионы бар.

11 есеп: Магний сульфаты ерітіндісіндегі магнийдіЈ мйлшерін аны›таЈыз. Ерітіндіден магний аммоний фосфаты MgNH4PO4 тЇрінде т±нба“а тЇседі. Гравиметриялы› формуласы Mg2P2O7 кЇйінде аны›талып, оныЈ алма“ы 0,5564 г теЈ бол“ан.

Шешуі: реакция теЈдеуін жаазйы›:

Б±л т±зды ›ыздыр“анда

ТЇрінде ыдырайды

Б±л жерде  § т±зыныЈ эквивалентітк молярлы› массасы

 § г/моль

Сонымен

Та›ырыбы: Титриметриялы› анализ
1 есеп: Натрий сульфатыныЈ молярлы, нормалды концентрациясын жЩне титрін есептеЈдер, егер 2,5000г Na2SO4 кйлемі 500 мл йлшеуіш колбада ерітілсе.

m (Na2SO4) = 2,5 г Шешімі:

V (ерітінді.) = 500мл C (Na2SO4) = m (Na2SO4) 1000 / M (Na2SO4) V =

__________________ = 2,5 1000 / 142,04 500 = 0,14 моль/л

C (Na2SO4) = ? C(1/2 Na2SO4)= 2,5 1000/ 71,02500=0,07моль/л

C (1/2 Na2SO4) = ? T (Na2SO4) = 2,5 / 500 = 0,005 г/мл

T (Na2SO4) = ?

2 есеп: 50,5% (с = 1,400г/см3) кЇкірт ›ыш›ыл ерітіндініЈ молярлы жЩне нормалды концентрациясын есептеЈдер.

щ ( H2SO4) = 50,5%

с = 1,400г/см3 Шешімі:

_________________ С (H2SO4) = с щ 10 / М (H2SO4)=

C (H2SO4) = ? 50,5 1,4 10 / 98 = 7,2143 моль/г.

C (1/2H2SO4) = ? С (1/2H2SO4) = 50,5 1,4 10 / 49 = 14, 4286моль/г.
3 есеп: Берілген заттардыЈ реакция бойынша тоты›тыр“ыштар мен тоты›сыздан ЁC дыр“ыштардыЈ эквивалентік молярлы› массасын аны›та:

HAsO2 + J2 + 2H2O = H3AsO4 + 2J- + 2H+

тоты›сыздандыр“ыш ©¦ AsO2- + 2H2O -2e = AsO43- + 4H+

тоты›тыр“ыш ©¦ J2 + 2e = 2J-

4 есеп: 0,1182 г фосфор ›ыш›ыл мйлшерін суда ерітіп 0,1 М NaOH титрлегенде 22,18 мл жЇмсал“ан (к = 0,952), индикатор пайдалан“ан. Фосфор ›ыш›ылдыЈ массалы› ±лесін (%)P2O5 есептегенде аны›та..

Шешімі:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

M(1/z H3PO4) = M(1/3 H3PO4) = 98/3 = 32,7г/моль

m(H3PO4) = C(NaOH) V(NaOH) M(1/3 H3PO4)/ 1000 = 0,095222,18 32,7/1000 = 0,1034

w(H3PO4 ) = m(H3PO4)/m(нав.)100% = 0,1034/0,1182100% = 87,5%

2H3PO4 = P 2O5 + 3H2O

M(P 2O5)= 142 г/моль

M(H3PO4) = 98 г/моль

F = M(P 2O5)/ M(H3PO4) = 142/98 = 1,4

m(P 2O5) = m(H3PO4) F = 0,10341,4 = 0,14476 г

w(P 2O5 ) = 0,1034/0,1447 100 = 71,5%

V (BaCl2) = 20,0 мл. BaSO4 + Na2H2Y Ўж Na2BaY + H2SO4

С (ЭТДА) = 0,0464 М m (BaSO4) = [C (BaCl2) V (BaCl2) -

V (ЭТДА) = 15,64 мл. С (ЭТДА) V (ЭТДА)] M(SO42-) / 1000 =

___________________ [20 0,06315 ЁC 15,64 0,0464] 233,4/1000 =

щ ( SO42-) = ? 0,1253г.

m(SO42-)=m(BaSO4 ќќ|m(SO42-)=0,125296/233,4=

m (SO42-) ЁD m (BaSO4) = 0,1253 ЁC 0,06315 = 0,0516г.

щ (SO42-) = 0,0516 / 0,1253 100% = 41,1 %
6 есеп: 1,9525 г Na2S сынамасын кйлемі 250 мл суда ерітілген. 10-20 мл Na2S ерітіндісіне 0,1868 н. иод ерітіндісін ›ос›ан. Арты›ша алын“ан иодты титрлеуге 20,62 мл. 0,0950 н. Na2S2O3 ж±мсал“ан. СынаманыЈ ›±рамында“ында“ы Na2S массалы› ±лесін (%) есепте.

m (Na2S)= 1,9525 г Шешімі:

V = 250 мл Na2S +I2 = 2NaI +S

V0 = 10 мл I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

C (I2) = 0,1868 н m (Na2S) =[C(I2) V(I2)ЁC C(Na2S2O3) V (Na2S2O3)]

C (Na2S2O3) = 0,0950 н M(Na2S) Vобщ / 1000 Va =

V (Na2S2O3) = 20,62мл = (0,1868 15) ЁC (0,095 20,62) 78250/100010=1,644г

___________________ щ (Na2S) = 1,644 / 1,9525 100 = 84,2%

щ (Na2S) = ?

Та›ырыбы: Физика-химиялы› талдау анализі

Шешімі

(-Pt, H2/2H+ // Ag+ / Ag / +); E0 (Ag+/Ag) = +0,683 B; E0(Pt, H2/2H+) = 0,В;

Е = E0 (Ag+/Ag) - E0(Pt, H2/2H+) = 0,683 ЁC 0 = +0,683 В

E (Ag+/Ag) = E0 (Ag+/Ag) + 0,059/z lg [Ag+]

E0 (Ag+/Ag) = - 0,799 В;

lg [Ag+] = E (Ag+/Ag) - E0 (Ag+/Ag) / 0,059 = +0,683 - 0,799 /0,059 = -2,0

[Ag+] = 110-2 моль/дм3
2 есеп: Мыс иондарыныЈ (Cu2+) шекті диффузиялы› то›ыныЈ мйлшерін аны›тау керек:

m = 3,5 мгс-1 Шешімі:

t = 6,2сек I диф. = 605 C D1/2 m2/3 t1/6 Z

D 105 = 0,7110-5 см-5 с-1 I диф. = 605 1,5 Ѓг0,7110-5 3,52/3 6,21/6 2 =14,87мкА

C(Cu 2+)=1,5моль/м3

I диф. = ?

л = 432нм Шешімі:

Т = 0,72 А = -lgT

_________ A = -lg 0,72 = -lg 7,210-1 = 1- 0,70 = 0,3.

А = ?
4 есеп: Бугер- Ламберт- Бер теЈдеуін пайдаланып кйрсетілген х параметрін аны›та: l = 2,00см

I = 150 Шешімі:

I0 = 95 A = lg I0 / I = Eл l C

C = 0,52мк2/см3 A = lg 95 / 150 = 0,63

______________ Eл = 0,63 / 2 0,5310-6 = 0,59 104

Eл = ?
5 есеп: љор“асынныЈ концентрациясын аны›та (мг/л), егер амперометриялы› титрлеуде 10 мл натрий тиусульфатпен, титрі ›ор“асын ар›ылы 0,0064 теЈ, Е = 1,0 В келесі нЩтижелер алын“ан: