Английский язык: english for masters of chemistry

Elements of Titration
1.
The standard solution is the solution of known concentration. An accurately
measured amount of standard solution is added during titration to the solution of unknown
concentration until the equivalence or endpoint is reached. The equivalence point is when the
reactants are done reacting.
2.
The solution of unknown concentration is otherwise known as the analyte.
During titration the titrant is added to the analyte in order to achieve the equivalence point and
determine the concentration of the analyte.
3.
The equivalence point is the ideal point for the completion of titration. In
order to obtain accurate results the equivalence point must be attained precisely and
accurately. The solution of known concentration, or titrant, must be added to the solution of
unknown concentration, or analyte, very slowly in order to obtain a good result. At the
equivalence point the correct amount of standard solution must be added to fully react with
the unknown concentration.
4.
The end point of a titration indicates once the equivalence point has been
reached. It is indicated by some form of indicator which varies depending on what type of
titration being done. For example, if a color indicator is used, the solution will change color
when the titration is at its end point.
For example, when a color indicator is being used:
To clear confusion, the endpoint and equivalence point are not necessarily equal,
but they do represent the same idea. An endpoint is indicated by some form of indicator at the
end of a titration. An equivalence point is when the moles of a standard solution (titrant) equal
the moles of a solution of unknown concentration (analyte).
The use of an indicator is a key in performing a successful titration reaction. The
purpose of the indicator is to show when enough standard solution has been added to fully
react with the unknown concentration. However, an indicator should only be added when
necessary and is dependent upon the solution that is being titrated. Therefore, indicators must
only be added to the solution of unknown concentration when no visible reaction will occur.
Depending on the solution being titrated, the choice of indicator can become a key for the
success of the titration.
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