IV. Диссоцияция дәрежесін (), сутегі ионының концентрациясын және pH есептеңдер (ерітіндінің концентрациясы (моль/л) жанында цифрамен көрсетілген)

4. HClO – 0.01; 5. H₂CO₃ – 0.1(I саты бойынша); 6. H₂S – 0.2(1 саты бойынша);

7. HF – 0.1;8. H₂S – 0.1(1 саты бойынша); 9. H₂CrO₄ – 0.1(1саты бойынша);

10. HF – 0.1; 11. HBrO – 0.1; 12. H₃PO₄ – 0.01(1 саты бойыншаша);

13. H₂CO₃ – 0.02; 14. HNO₃ – 0.001;
№3

1. 10%-ті тығыздығы 1,054 г/см³ 3 л азот қышқылының ерітіндісіне 2%-ті тығыздығы 1,009г/см³ 5л азот қышқылының ерітіндісін қосқанда пайда болған ерітіндінің молярлы және процентті концетрацияларын есептеңдер. Жауабы: 5,0%; 0,82М.

2. 4л 20,8%-ті тығыздығы 1,12г/см³ азот қышқылының нормальды, молярлы концетрацияларын есептеңдер. Бұл ерітіндіде неше грамм азот қышқылы бар? Жауабы: 3,70н; 4,17М; 931,8г.

3. 16%-ті тығыздығы 1,149г/см³ алюминий хлоридінің молярлы, эквивалентті концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,36М; 4,08н.

4. III тараудың №1 теңдеулерін жазыңдар.

5. IV тараудың №1 есептерін шығарыңдар.

6. II тарудағы №1 есепті шығарыңдар.

7. I тараудың №1 және №2 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

5. Егер 75см³ 0,3н күкірт қышқылының ерітіндісіне 125см³ 0,2н калий гидроксиді ерітіндісін құйса, әрекеттеспей артық күйде қай зат және қанша мөлшерде қалады? Жауабы: 0,14г; КОН.

6. 100см³ күміс нитраты ерітіндісінен хлорлы күмісті тұнбаға түсіру үшін 0,2н. 50см³ хлорлы сутек ерітіндісі қажет болған. Күміс нитраты ерітіндісінің нормальды концентрациясын табыңдар. Тұнбаға неше грамм хлорлы күміс түсті?

Жауабы: 0,1н; 1,433г.

7. Тығыздығы 1,050г/см³ 1л 10,17%-ті ерітінді дайындау үшін тығыздығы 1,100 г/см³ 20,01%-ті тұз қышқылы ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 485,38см³.

№5
1. I тараудағы №5 және №6 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №3 есепті шығарыңдар.

5. Тығыздығы 1,056 г/см³ 10%-ті азот қышқылының ерітіндісі мен 30%-ті 100 см³ тығыздығы 1,184 г/см³ азот қышқылы ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 28,38%.

6. Тығыздығы 1,048г/см³ 6%-ті 3 л калий гидроксиді ерітіндісін алу үшін 50%-ті тығыздығы 1,538 г/см³ калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемін алу керек?

Жауабы: 245,5 см³.

7. Тығыздығы 1,02 г/см³ 2%-ті 5л Na₂CO₃ ерітіндіcін алу үшін тығыздығы 1,105 г/см³ 10%-ті натрий карбонаты ерітіндісінен қандай көлем алу керек? Жауабы: 923,1см³.

2. II тараудағы №4 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №4 есепті шығарыңдар.

5. 0,16н 31см³ сілті ерітіндісін бейтараптау үшін 217см³ күкірт қышқылы жұмсалды. Күкірт қышқылының нормальді концентрациясы мен титрін есептеңдер.

Жауабы: 0,023н; 1,127·10^3 г/см³.

6. 20%-ті ерітінді алу үшін 400 г суға қанша масса NaNO₃ қосу керек? Жауабы: 100г.

7. 20%-ті 300 г натрий хлориді ерітіндісімен 40%-ті 500 г натрий хлориді ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 32,5%.

2. II тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №5 есепті шығарыңдар.

5. 20%-ті 10 кг ерітіндіні суытқанда 400 г тұз бөлінді. Суыған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 16,7%.

6. 62%-ті 247г күкірт қышқылының ерітіндісін 18%-ті 145г күкірт қышқылының ерітіндісімен араластырғанда алынған ерітіндінің процентті концентрациясы қандай? Жауабы: 45,72%.

7. Құрамында 1,4 г калий гидроксиді бар 1л ерітіндіні бейтараптау үшін 50см³ қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 0,53н.

№8
1. I тараудағы №11 және №12 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №6 есепті шығарыңдар.

5. 60%-ті 700 г күкірт қышқылынан 200 г суды ұшырғанда пайда болған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 84%.

6. Егер күкірт қышқылы 107г/л болса, оның нормальды және молярлы концентрациялары қанша? Жауабы: 1,08М; 2,18н.

7. Концентрациясы 0,3н 50см³ сілті ерітіндісі 30см³ күкірт қышқылымен әрекеттесе алады, олай болса, бұл ерітіндіде қанша грамм күкірт қышқылы бар? Жауабы: 0,735г.

2. II тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №8 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №7 есепті шығарыңдар.

5. 1дм³ ерітіндіде 192,6г калий нитраты бар, тығыздығы 1,14г/см³. Ерітіндінің массалық үлесін, молярлы концентрациясын және титрін есептеңдер.

6. Массалық үлесі 0,96 (тығыздығы 1,84г/см³ ) 25см³ күкірт қышқылына 100см³ су қосқанда пайда болған ерітіндінің массалық үлесін және молярлы концентрациясын есептеңдер ( = 1,23г/см³) .

7. Массалық үлесі 0,40 және тығыздығы 1,25г/см³ фосфор қышқылының ерітіндісінің молярлы және эквивалентті (нормальды) концентрацияларын табыңдар.
№10
1. I тараудағы №15 және №16 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №8 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №9 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №8 есепті шығарыңдар.

5. 5М ( = 1,29г/см³) күкірт қышқылының массалық үлесі қанша?

6. Массалық концентрациясы 58,5мг/дм³ натрий хлориді ерітіндісінің молярлы концентрациясы қанша?

7. 500см³ құрамында 8г NaOH бар ерітіндіні бейтараптау үшін 250см³ қышқыл қажет болған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер.
№11
1. I тараудағы №17 және №18 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №9 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №10 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №9 есепті шығарыңдар.

5. Мырыш гидроксидінің массалық концентрациясы 80мг/дм³. Оның нормальды концентрациясын есептеңдер.

6. 300г суда 75г K₂CO₃ ерітілсе, бұл ерітіндінің массалық үлесі және молярлық концентрациясы қанша?

7. Егер үш валентті темір ионының (Fe³⁺) массалық концентрациясы 13,0мг/л болса, оның молярлық концентрациясы қанша?
№12
1. I тараудағы №19 және №20 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №10 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №11 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №10 есепті шығарыңдар.

5. Құрамында 1,56г КОН бар 1дм³ ерітіндіні бейтараптау үшін 100см³ қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер.

6. Құрамында 49г Н₃РО₄ бар 100г ерітіндінің ( = 1,33г/см³) молярлы, нормальды концентрацияларын және титрін есептеңдер.

7. Егер 0,2М 50см³ күкірт қышқылының ерітіндісіне барий хлоридінің артық мөлшерін құйса, қанша грамм барий сульфаты тұнбаға түседі?
№13
1. I тараудағы №21 және №22 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №11 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №12 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №11 есепті шығарыңдар.

5. Массалық үлесі 0,1% 0,5л барий хлоридінің ерітіндісін дайындау үшін қанша кристаллогидрат BаCl₂ · 2H₂O алу керек? Жауабы: 64,0г.

6. Массалық үлесі 2% 1л барий хлоридінің ерітіндісін (тығыздығы 1,012г/мл) дайындау үшін қанша көлем су және 10%-дық барий хлориді ерітіндісінен (тығыздығы 1,09 г/мл) қандай көлем алу керек? Жауабы: 810мл су және 185 мл ерітінді.

7. 250мл 0,5н ерітінді дайындау үшін массалық үлесі 80% және тығыздығы 1,73г/мл күкірт қышқылынан қандай көлем алу керек?
№14
1. I тараудағы №23 және №24 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №12 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №13 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №12 есепті шығарыңдар.

5. 20%-дық 1,8кг ерітіндіде неше грамм еріген зат бар және 250 г ерітіндіде 75г еріген болса, оның массалық үлесі қанша? Жауабы: 0,36кг; 30%.

6. 20г натрий гидроксидін ерітіп 5%-дық ерітінді алу үшін қандай көлем су алу керек? Жауабы: 380мл.

7. Массалық үлесі 96% 100мл күкірт қышқылының ерітіндісіне 400мл су қосқанда тығыздығы 1,225г/мл ерітінді пайда болады. Алынған ерітіндінің массалық үлесін және молярлы концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 30,25%; 3,78моль/л.
№15
1. I тараудағы №25 және №26 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №13 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №13 есепті шығарыңдар.

5. 100мл массалық үлесі 8%-ға тең барий хлориді ерітіндісінен

( = 1,06г/мл) барий сульфатын алу үшін күкірт қышқылы қажет болса, күкірт қышқылының молярлы және нормальды концентрациялары қанша?

6. Массалық үлесі 28% ( = 0,9г/мл) аммиактың 1л ерітіндісіне 0,5л су қосқанда пайда болған ерітіндідегі аммиактың массалық үлесі қандай? Жауабы: 18,0.

7. Массалық үлесі 5% 0,5кг темір(II) сульфатының ерітіндісін дайындау үшін неше грамм кристаллогидрат FeSO₄·7H₂O және қандай көлем су алу керек?

Жауабы: 45,72г; 454,3мл.

9-апта
I. Берілген өзгерістер үшін ионды–электронды теңдеулер құрыңдар. Реакция теңдеулеріндегі коэффициенттерін қойыңдар. Әр реакция үшін қай зат тотықтырғыш, қай зат тотықсыздандырғыш екенін көрсетіңдер. Қай зат тотықсызданады?
1. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄→ Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. P + HJO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HJ

3. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

4. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

5. KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₃PO₄ + H₂O

6. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

7. PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

8. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

9. KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

10. HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

11. NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

12. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

13. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

14. KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄

15. HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
II. Мына өзгерістерде қай процесс тотығу, қайсысы тотықсыздану процесі екенін электрондық теңдеу құрып көрсетіңдер:
1. As^3– → As⁵⁺; 2. N⁵⁺ → N^3– ; 3. S^2– → S⁰

4. Mn⁶⁺ → Mn²⁺ ; 5. Cl⁵⁺ → Cl^– ; 6. N^3– → N⁵⁺

7. N^3– → N⁰ ; 8. Bi⁰ → Bi³⁺ ; 9. Mn⁴⁺ → Mn ²⁺

10. J₂ → 2J^– ; 11. Cr³⁺ → Cr⁶⁺ ; 12. S⁶⁺ → S^2-

13. Se⁰ → Se⁶⁺ ; 14. Cl⁰ → Cl ⁵⁺ ; 15. N⁵⁺ → N^3–
III. Мына заттардың арасында тотығу–тотықсыздану реакциялары жүре ме? Неге?

1. NH₃ және KMnO₄ ; 2. HNO₂ және HJ ; 3HCl және H₂Se

4. J₂ және Cl₂ ; 5. PH₃ және HBr ; 6. K₂Cr₂O₇ және H₃PO₄ ;

7. HNO₃ және H₂S ; 8. AsH₃ және HNO₃ ; 9. HCl және CrO₃ ;

10. K₂Cr₂O₇ және HCl; 11. H₂S және Cl₂ ; 12. H₂SO₄ және HCl;

13. Ca және HNO₃ ; 14. Zn және H₂SO₄ (сұйыт); 15. Zn және H₂SO₄ (конц);

1. MnO₄^– → MnO₂ ; 2. SO₄^2– → SO₃^2– ; 3. NO₂^– → NO₃^– ;

4. PbO₂ → Pb²⁺ ; 5. PO₃^3– → PO₄^3– ; 6. CrO₄^2– + 4H₂O → [Cr(OH)₆]^3–

7. NO₃^– + H⁺ → NH₃ ; 8. SO₄^2– → SO₂⁰ ; 9. Cr³⁺ → CrO₄^2– ;

10. Cr₂O₇^2– → Cr³⁺ ; 11. ClO^– → Cl^– ; 12. ClO₃^– → Cl^– ;

13. SO₃^2– → SO₄^2– ; 14. NO₃^– → NO₂⁰ ; 15. J₂⁰ → JO₃^– ;

1. C + 4H⁺ → CH₄ ; 2. SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂ ; 3. SO₃^2– + O₂ → SO₄^2– ;

4. SO₃^2– + MnO₄^– + H⁺ → SO₄^2– + Mn²⁺ + H₂O ; 5. N₂O₅ → NO₂ + O₂ ;

6. KClO₂ → KClO₃ + KCl ; 7. NO + NO₂ → N₂O₃ ;

8. HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O ; 9. CrO₃ → Cr₂O₃ + O₂ ;

10. KClO₃ → KCl + KClO₄ ; 11. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O ;

12. AsO₃^3– + H₂O₂ → AsO₄^3– + H₂O ; 13. KClO₃ → KCl + O₂ ;

14. HClO → HClO₃ + HCl ; 15. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O ;

1. KJ + H₃AsO₄ ↔ KJO₃ + HAsO₂ + …

2. H₂S + HClO ↔ H₂SO₄ + …

3. KCl + J₂ + K₂SO₄ + … ↔ KClO₃ + KJ + H₂SO₄

4. JO₃^– + Al + H⁺ ↔ J⁰ + Al³⁺ + …

5. ClO^– + Cl^– + H⁺ ↔ Cl₂ + …

6. Zn + OH^– + …↔ [Zn(OH)₄]^2– + H₂

7. S + J^– + … ↔ S^2– + JO₃^– + H⁺

8. [Mn(H₂O)₆]²⁺ + Br₂ ↔ MnO₄^– + Br^– + …

9. [Cr(H₂O)₆]³⁺ + [Fe(H₂O)₆]³⁺ ↔ Cr₂O₇^2– + [Fe(H₂O)₆]²⁺ …

10. [Cr(H₂O)₆]³⁺ + ClO^– ↔ CrO₄^2– + Cl^– + …

11. Fe³⁺ + Hg^o ↔ Fe²⁺ + Hg²⁺

12. HCl + H₂SO₄ ↔ Cl₂ + H₂SO₃

13. H₂S + H₂SO₃ ↔ S + H₂O

14. Pb²⁺ + NO₃^– + H₂O ↔ PbO₂ + H⁺ + NO₂^–

15. H₂S + H₂O₂ ↔ SO₄^2– + H⁺ + H₂O

2. I-VI тараудағы № 2 теңдеулер.

3. I-VI тараудағы № 3 теңдеулер.

4. I- VI тараудағы № 4 теңдеулер.

5. I- VI тараудағы № 5 теңдеулер.

6. I- VI тараудағы № 6 теңдеулер.

7. I- VI тараудағы № 7 теңдеулер.

8. I- VI тараудағы № 8 теңдеулер.

9. I- VI тараудағы № 9 теңдеулер.

10. I-VI тараудағы № 10 теңдеулер.

11. I-VI тараудағы № 11 теңдеулер.

12. I-VI тараудағы № 12 теңдеулер.

13. I-VI тараудағы № 13 теңдеулер.

14. I-VI тараудағы № 14 теңдеулер.