ПӘннің ОҚУ-Әдістемелік кешені «теориялық бейорганикалық химия»

2. Эквиваленттік масса деген не? Толық бейтараптау реакциясы үшін қышқылдар мен негіздердің эквивалент массалары нешеге тең? Алюминий гидроксидінің эквивалентін және эквивалент массасын табыңдар.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 2HCl = Al(OH)Cl₃ + 2H₂O

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O

3. Мына заттардың көрсетілген массаларында неше молярлық массалар бар : КОН – 168г; H₂SO₄ – 245г; H₃PO₄ – 1,225кг.

4. Бір-бір килограмнан алынған заттарда Li₂O; RbOH; BaSO₄ олардың қанша мөлшерлері (моль) бар: Жауабы: 33,33; 9,76; 4,29; 5,92 моль.

5. Периодтық жүйедегі көптеген элементтердің атомдық массалары неге бөлшек санға тең?

6. Гидротұздар дегеніміз не? Оларды қалай алады? Қышқылдармен ұқсастықтары неде?

7. Периодтық жүйедегі элементтер атомының электрон қабаттарының максимал саны нешеге тең?

8. Периодтық заңның қазіргі анықтамасы мен Д.И. Менделеев берген анықтаманың айырмашылығы неде?

Периодтық жүйеде қай периодтарды кіші, қай периодтарды үлкен деп атайды? Олардағы элементтер саны қалай анықталады? Қай периодтардың элементтер саны бірдей, неге? Егер 7-ші период аяқталса, онда қанша элемент болады?

2. Периодтық заң санның сапаға көшу заңын қалай көрсетеді? Мысал келтіріңдер.

3. Егер элемент атомында 5 электрондық қабат болса, сыртқы электрондар саны 7 болса, олар қандай квант сандарымен сипатталады?

4. Элемент атомының массасын қандай әдістер арқылы анықтауға болады? Егер 1,3 г заттың буының көлемі 87⁰С температурада және 0,8310⁵Па қысымда 0,6л болса, оның молекулалық массасы қанша болатынын есептендер. Жауабы: 78,2г/моль.

5. Мына түсініктерге анықтама беріңдер: а) элемент, атом, молекула; б) жай және күрделі заттар; в) салыстырмалы атомдық және молекулалық массалар; атомның және молекуланың абсолют массалары.

6. Егер калий, магний, алюминий үшін n = 1моль болса, онда осы металдардың эквиваленттері үшін n неше тең?

7. Оттегінің 32, сутегінің 5,08 грамдарында бұл заттардың неше эквивалент массалары бар? Жауабы: 4 және 5.

8. 1кг кальций карбонатын қыздырғанда 0,56 кг кальций оксиді және 224л (қ.ж.) көміртегі(IV) оксиді түзілген . Бұл сандар массалар сақтау заңына сәйкес келе ме?

2. Мына гетерогенді жүйе үшін С,графит +О₂ = СО₂ жылдамдықты өрнектеңдер. Егер оттегінің концентрациясын 4 есе арттырса, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

3. Реакциялық ыдыстың көлемін үш есе азайтса, мына реакцияның 2NO + O₂= 2NO₂ жылдамдығы қалай өзгереді?

4. Фосфор(V) хлоридінің кристалдары судың буымен әрекеттескенде сұйық POCl₃ және хлорлы сутек түзіледі. Реакция нәтижесінде 111,4кДж жылу бөлінеді. Бұл реакцияның термохимиялық тендеуін жазыңдар.

5. Этанның жануының термохимиялық теңдеуі.

C₂H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O_(c) ∆H_х.р = - 1559.87 кДж этанның түзілу жылуын есептеңдер.

2. Этилен (газ) және су буы өзара әрекеттессе, газ тәріздес этил спирті түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық тендеуін жазып, жылу эффектісін есептеңдер.

Жауабы: - 45,76кДж.

3. Егер қысымды екі есе арттырса, мына реакциялар үшін тура реакциялар жылдамдығы қалай өзгереді?

1) H₂ + Cl₂ = 2HCl; 2) N₂O₄ = 2NO₂

4. Егер температураны 20⁰-тан 40⁰С-қа көтерсе, химиялық реакция жылдамдығы неше есе өседі? Температуралық коэффициент 3-ке тең.

5. Егер жүйедегі қысымды азайтса, тепе – тендік қай жаққа ығысады?

1) 4HBr _(г) + O₂ ↔ 2H₂O_(r) + 2Br_2(r)

2) H_2(r) + S_(k) ↔ H₂S_(r)

Бұл реакциялар үшін тепе – теңдік константаларын жазыңдар.

2. Мына жүйеде PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ ∆H₂₉₈= +92,45 кДж/моль температураны 40С-қа көтерсе, тепе – теңдік қай жаққа ығысады? Егер тура реакция үшін  = 3, ал кері реакция үшін  = 2 болса, реакция жылдамдығы қалай өзгеретінін көрсетіңдер.

3. Газ тәріздес күкіртті сутек пен көміртегі (IV) оксиді әрекеттессе су буы мен күкіртті көміртегі СS₂(r) түзіледі. Осы реакция үшін термохимиялық теңдеуін жазыңдар, оның жылу эффектін есептеңдер. Жауабы: +65,43 кДж.

4. Мына реакциялар үшін ∆G₂₉₈ есептеңдер:

а. 2NaF(к) + Cl₂ = 2NaCl(к) + F₂(г)

б. PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Бұл реакциялар жүре ме? Жауабы: +313,94кДж; -417,4кДж.

5. Мына реакциялар үшін энтропияның өзгеруін есептеңдер:

2CH₄(г) = C2H2(r) + 3H₂(г)

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

Жауабы: 220,21 Дж /моль; -198,26Дж/мольК.
№ 4
1. Мына реакциялар үшін әрекеттесуші массалар заңын өрнектеңдер:

а. 2NO(г) + Cl₂(г) → 2NOCl(г)

б. CaCO₃ (к) → CaO(к) + CO₂(г)

2. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 20⁰-тан 75⁰С-қа көтерсе, реакция жылдамдығы қанша өседі?

3. Мына жүйеде 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ тепе –теңдік концентрациялары СО = 0,04 моль/дм³; О₂ = 0,06 моль/дм³; СО₂ = 0,02 моль/дм³ болса, тепе – теңдік константасы қанша болады?

4. Мына теңдеумен жүретін реакцияға қатысатын заттардың стандартты түзілу жылуы мен стандартты энтропияларына сүйеніп, реакцияның ∆G⁰₂₉₈ есептеңдер:C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 2H₂O(г) . Бұл реакция стандартты жағдайда жүре ме?

Жауабы: - 1331,2 кДж.

5. 2,1г темір күкіртпен әрекеттессе 3,77кДж жылу бөлінеді. Темір сульфидінің түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -100,3кДж/моль.

Fe₃O₄(т) + CO(г) = 3FeO(т) + CO₂(г). Бұл реакция үшін ∆G⁰₂₉₈ және ∆S⁰₂₄₈ есептеңдер. Реакция өздігінен жүре ме? Жауабы: +24,69 кДж; +31,3 Дж/мольК.

2. Қалыпты жағдайда алынған 8,4л сутегі жанғанда қанша жылу бөлінеді?

3. СО,г және сутегі арасында жүрген реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар. Реакция нәтижесінде СН₄ және Н₂О,г түзілген. Егер қ.ж. 67,2л метан түзілсе, бұл реакция нәтижесінде қанша жылу бөлінеді? Жауабы: 618,48 кДж.

4.Егер реакция былай жүрсе: 2NО + О₂ = 2NО₂. Алынған заттар концентрациясы [NO] = 0,02моль/дм³; [O₂] = 0,03моль/дм³. Егер О₂ концентрациясын 0,1 моль/л, NО концентрациясын 0,05 моль/л көтерсе, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

5. 2NО+Сl₂ ↔ 2NOCl жүйесі үшін (∆H = -73,6 кДж) тепе–теңдік температураны 30⁰С көтерсе қай жаққа ығысады ? =2 тура реакция үшін, кері реакция үшін ? =3 жағдайдағы реакциялар жылдамдықтарының өзгеруін есептеңдер.

2. Температураны 30⁰С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 64 есе артқан. Реакцияның температуралық коэффициентін есептеңдер.

3. 11,5г сұйық этил спирті жанғанда 308,71 кДж жылу бөлінген. Реакция нәтижесінде су буы, көміртегі (IV) оксиді түзілген. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, С₂Н₅ОН(с) түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы : -277,67 кДж.

4. Мына реакция үшін СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г) Гиббс энергиясын ( ∆G⁰₂₉₈) заттардың стандартты түзілу жылуының мәндері және абсолютті стандартты энтропия мәндері арқылы есептеңдер.

5. Мына жүйе үшін СО(г) + 2Н₂(г) ↔ СН₃ОН(c) ∆Н=128,05кДж тепе – теңдік қай температурада орнайды?

№ 7
1. Мына жүйеде СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г) ∆Н =+247,37 кДж тепе – теңдік қай температурада орнайды?

2. Заттардың стандартты түзілу жылуының мәндерін және абсолют стандарт энтропия мәндерін пайдаланып, мына реакция үшін ∆G⁰₂₉₀ есептеңдер:

NН₃(г) + НСl(г) = NН₄Сl(к). Бұл реакция стандарт жағдайында өздігінен жүре ме? Жауабы: -92,08кДж.

3. Газ тәріздес аммиак жанғанда су буы және азот(ІІ) оксиді түзіледі. Егер реакция нәтижесінде 44,8л NО (қ.ж.) түзілген болса, қанша жылу бөлінген? Жауабы:452,37кДж.

4. Мына жүйеде 2SО₂(г) + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) газ көлемін үш есе азайтса, тепе – теңдік қай жаққа ығысады? Тура және кері реакциялар жылдамдықтары қалай өзгереді?

5. Егер температураны 30⁰-дан 70⁰С-қа көтерсе, реакция жылдамдығы қалай өзгереді? =2

№ 8
1. Фосфордың пентахлоридінің айырылу реакциясы былай жүреді: PCl₅(г) ↔ РCl₃(г) + Cl₂(г) ∆H_x.p. = 92,59кДж. Осы тепе – теңдік тура реакция бағытында жүру үшін, яғни РCl₅ айырылу реакциясы: а. температураны; б. қысымды;

в. концентрацияны қалай өзгерту керек?

2. Газ фазасында өтетін реакция үшін температураны 120⁰С-тан 80⁰С-қа түсірсе, реакция жылдамдығы неше есе азаяды. =3.

3. Мына гомогенді жүйе үшін тепе – теңдік константасын есептеңдер. CО(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) егер реакцияға қатысатын заттардың тепе – теңдік концентрациялары: [CO] = 0,004 моль/л; [CO₂] = 0,016 моль/л; [H₂O] = 0064 моль/л;

[H₂] = 0,016 моль/л болса.

4. Фосфордың пентахлоридінің диссоциациясы қай температурада басталады: PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г). Жауабы: 509К.

5. 165г (қ.ж.) ацетилен жанғанда көміртегі(IV) оксиді және су буы түзілсе, қанша жылу бөлінеді? Жауабы: 924,88 кДж.

2. 6,3г темір күкіртпен әрекеттескенде 11,31кДж жылу бөлінген. Темір сульфидінің (FeS) түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -100,26кДж/моль.

3. Мына жүйеде СН₄(г) + СО₂(г) ↔ 2СО(г) + 2Н₂(г) стандартты жағдайда тура реакция жүре ме әлде кері реакция жүре ме?

4. Күкірттің және оның диоксидінің тотығуын мына теңдеумен көрсетуге болады:

а) S(к) + O₂ = SO₂(г);

б) 2SO₂ (г) + O₂ = 2SO₃(г)

Егер олардың көлемдерін 4 есе азайтса, осы реакциалардың жылдамдықтары қалай өзгереді?

5. Егер температураны 60⁰С көтерсе, газ фазада жүретін реакция жылдамдығы қалай өзгереді? =2

№ 10
1. Мына гомогенді жүйе үшін N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ тепе –теңдік константасын жазыңдар. Егер сутегінің концентрациясын үш есе көбейтсе, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

2. 13г ацетиленді жаққанда 652,5кДж жылу бөлінеді. Реакцияның жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: 2610кДж.

3. 1моль метан жанғанда су буы мен көміртегі(IV) оксиді түзілген, реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, жылу эффектін есептеңдер.

4. 10л (қ.ж.) метан жанғанда қанша жылу бөлінеді?

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г) ∆Н_х.р= - 46кДж

1. 
   Мына реакция үшін 2СО + О₂ = 2СО₂ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазып, көміртегі(ІІ) оксидінің концентрациясын 4 есе арттырса, реакция жылдамдығы қанша есе артатынын есептеңдер.
   

№ 11

2. Егер температураны 80⁰-тан 50⁰С-қа азайтса, реакция жылдамдығы неше есе азаяды? Реакцияның температуралық коэффиценті 3-ке тең.

3. Мына реакция үшін 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г); ∆G⁰₂₉₈ –ті стандартты түзілу жылуы және абсолютті стандартты энтропияға сүйеніп есептеңдер.

4. Этилен мен су буы әрекеттескенде газ тәріздес этил спирті түзілген. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар, реакцияның жылу эффектін есептеңдер. 10л (қ.ж.) этилен реакцияға түссе, қанша жылу бөлінеді?

5. Мына реакция үшін TiO₂(к) + 2C(к) = 2Ti(к) + 2CO₂(г) энтропияны есептеңдер. Жауабы: 364,84Дж/мольК.

2. Мына теңдеу бойынша жүретін реакция үшін Fe₂O₃(к) + 3C = 2Fe + CO; ∆H⁰, ∆S⁰ және ∆G⁰ есептеңдер. 500 және 1000К градустарда бұл реакция жүре ме?

3. Мына гетерогенді реакция үшін 2С,графит + 3Н₂ = С₂Н₆ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазып, сутегінің концентрациясын 3 есе арттырса, реакция жылдамдығы неше есе өсетінін есептеңдер.

4. Әрекеттесуші массалар заңының анықтамасын келтіріңдер. Мына гетерогенді реакция үшін С₂Н₅ОН(с) + 3О₂(г) = 2СО₂ (г) + 3Н₂О қысымды 3 есе арттырса, реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

5. Мына жүйеде СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ заттардың тепе – теңдіктегі концентрациялары [Cl₂] = 0,3моль/дм³, [CO] = 0,2моль/дм³ және [COCl₂]=1,2 моль/дм³. Жүйенің тепе-теңдік константасын есептеңдер.

№ 13
1. Мына жүйе үшін 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ тура және кері реакциялар жылдамдығы қалай өзгереді, егер газдар көлемін 3 есе кемітсе? Жүйедегі тепе-теңдік бұл жағдайда өзгере ме?

2. Мына реакция үшін 2СО + О₂ = 2СО₂ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазыңдар. Егер оттегінің концентрациясын 2 есе арттырса, реакция жылдамдығы қанша өседі?

3. Стандартты жағдайда мына экзотермиялық реакция H_2(r)+ CO_2(г)H₂O_(г)+CO_(г); ∆H = -2,85 кДж жүрмейді. Неге? Осы реакция үшін Гиббс энергиясын есептеңдер. Жауабы: +18,19кДж

4. Стандартты жағдайда мына реакция 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г) тура жүре ме, әлде кері жүре ме? Жауабын Гиббс энергиясына сүйеніп, беріңдер. Жауабы: - 69,70кДж.

5. Этилен мен су буы әрекеттессе газ тәріздес этил спирті түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: -45,76 кДж.
№ 14
1. 1 моль этан жанғанда су буы және көміртегі(IV) оксиді түзіледі, бөлінетін жылу эффектін есептеп, реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар. 1м³ (қ.ж.) этан жанса, қанша жылу бөлінеді?

Жауабы: 63742,86 кДж.

2. Аммиактың жануының термохимиялық теңдеуі :

4NH_3(r) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(c), ∆H = -1530,28 кДж

Аммиактың түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -46,19кДж

3. Егер температураны 60⁰С көтерсе, газ фазадағы реакция жылдамдығы қалай өзгереді? Жылдамдықтың температуралық коэффициенті екіге тең.

4. Мына гомогенді жүйеде СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ заттардың тепе-теңдік концетрациялары [СО] = 0,2моль/л; [Cl₂] = 0,3моль/л; [СОСl₂] = 1,2моль/л болса, жүйенің тепе-теңдік константасын есептеңдер. Жауабы: К=20.

5. Мына гетерогенді жүйе үшін СО₂ + С ↔ 2СО тепе-теңдік константасын жазыңдар. Егер СО₂-нің концетрациясын төрт есе азайтса, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді? Көміртегі(ІІ) оксидінің шығымын арттыру үшін қысымды қалай өзгерту керек?
№ 15
1. Мына гомогенді жүйеде А + 2В ↔ С заттардың тепе – теңдік концетрациялары [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л болса, тепе – теңдік константасы қанша болады? А және В заттарының алғашқы концентрацияларын табыңдар. Жауабы: К = 2,5; [А]_{алғашқы} = 0,276моль/л; [В]_{алғашқы} = 0,552моль/л;

2. Температураны 50⁰С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 32 есе өскен. Реакцияның температуралық коэффициентін есептеңдер.

3. Мына гетерогенді реакция үшін С (графит) + 2N₂O_(г) = CO_2(г) + 2N_2(г) азот(І) оксидінің концентрациясын 4 есе өсірсе, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

4. Темір(ІІІ) оксидін алюминий металымен тотықсыздандырғанда 335,1г темір алынған. Бұл реакцияда қанша жылу бөлінетінін есептеңдер. Жауабы: 2543,1кДж.

5. Этилен мен су буы әрекеттессе газ тәріздес этил спирті түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: -45,76 кДж.
8-апта
№ 1
1. Егер 18 г фосфор қышқылын 282 см³ суда ерітсе, ол ерітіндінің тығыздығы 1,031 г/см³ болады. Ерітіндінің а. проценттік; б. молярлық; в. нормальдық (эквиваленттің молярлық концентрациясы) концентарцияларын есептеңдер. Жауабы: 6% 0,63М; 1,89н.

2. 1л 10 %-ті калий гидроксидінің ерітіндісіне (тығыздығы 1,092 г/см³) 5% - ті 0,5 л калий гидроксидінің ерітіндісін (тығыздығы 1,045 г/см³ ) құйып, ерітіндінің көлемін 2 л-ге жеткізген. Алынған ерітіндінің молярлы концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 1,2 М.

3. 3л 0,4н. ерітінді дайындау үшін 96%-ті тығыздығы 1,84 г/см³ күкірт қышқылының қанша көлемін алу керек. Жауабы: 33,32 см³.

4. Мына заттар арасында жүретін реакциялар үшін ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар: а. HCl және NaOH; б. Pb(NO₃)₂ және Na₂S;

5. Мына ионды-молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. SO₃²⁺ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O;

б. H⁺ + OH^- = H₂O

6. Мына тұздардың гидролизінің ионды-молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а.KCN; б.Na₂CO₃.

7. Егер азотты қышқылдың (HNO₂) молярлы концентрациясы 0,01моль/л болса, сутегі ионының концетрациясы қанша? Жауабы: 2,210^-3 моль/л

2. Мына тұздардың гидролизінің ионды-молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. ZnSO₄; б. NH₄Cl;

3. Мына ионды-молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. Pb²⁺ + S^2- = PbS; б. CО₃^2- + 2H⁺ = CО₂ + Н₂О.

4. Мына заттар арасында жүретін реакциялар үшін ионды-молекулалық тендеулер жаз: а. NaHCO₃ және NaOH; б. K₂SO₃ және НСІ.

5. HClO қышқылының концентрациясы 0,001 моль/л болса, қышқыл ерітіндісі үшін  және [H⁺] табыңдар. Жауабы: 7,0710^-4 және 7,07·10^-5 моль/л.

6. 20%-ті тығыздығы 1,328 г/см³ кальций хлориді ерітіндісінің молярлы және эквивалент (нормальды) концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 2,1 М; 4,2 н.

7. 30%-ті тығыздығы 1,328 г/см³ натрий гидроксиді ерітіндісінің нормальды концетрациясын есептеңдер. Оның 1л ерітіндісіне 5л су қосқан. Алынған ерітіндінің процентті концентрациясын табыңдар. Жауабы: 9,96н; 6,3%.
I. Ионды-молекулалық (ионды) алмасу реакциялары
Мына ерітінділер арасында жүретін реакциялар үшін молекулалық ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар:

I. BaCl₂ және Na₂SO₄; 2. K₂SO₄ және HCl; 3. FeSO₄ және (NH₄)₂S; 4. Cr(OH)₃ және KOH; 5. KHCO₃ және H₂SO₄; 6. Zn(OH)₂ және NaOH; 7. CaCl₂ және AgNO₃; 8.CuSO₄ және H₂S; 9. BaCO₃ және HNO₃; 10. HClО₃ және KOН; 11. HCl және Sn(OH)₂; 12. BeSO₄ және KOH; 13. NH₄Cl және Ba(OH)₂; 14. AgNO₃ және K₂CrO₄; 15. Pb(NO₃) және KJ; 16. CdSO₄ және Na₂S; 17. Be(OH)₂ және NaOH; 18. Ca(OH)₂ және HNO₃; 19. ZnOHNO₃ және HNO₃; 20. Na₃PO₄ және CuCl₂; 21. K₂CO₃ және BaCl₂; 22. Zn(OH)₂ және KOH; 23. CdS және HCl; 24. Cr(OH)₃ және NaOH; 25. Ba(OH)₂ және CoCl₂; 26. FeCl₃ және NH₄OH.

I. K₂CO₃ және Al(NO₃)₃; 2. K₂S және CrCl₃; 3. Al₂(SO₄)₃ және Na₂S; 4. Pb(NO₃)₂ және KCl; 5. FeCl₃ және Na₂CO₃; 6. AlCl₃ және (NH₄)₂SO₄; 7. Al₂S₃ және Fe₂(SO₄)₃; 8. CH₃COOK және Zn(NO₃)₂; 9. Na₃PO₄ және CuSO₄; 10. CuCl₂ және Cs₂CO₃; 11. Cr(NO₃)₃ және FeCl₂; 12. Cr₂(SO₄)₃ және Ni(NO₃)₂; 13. Na₂CO₃ және NaCl;

2. Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄; Ag⁺ + Cl^– = AgCl

3. HCO₃^– + H⁺ = H₂O + CO₂; Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺

4. H⁺ + NO₂^– = HNO₂; Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂

5. Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; Pb²⁺ + 2J^ = PbJ₂

6. Al(OH)₃ + OH^– = AlO₂^ + 2H₂O; CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

7. Cu²⁺ + S^2– = CuS; SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

8. H⁺ + OH^– = H₂O; Mg²⁺ + CO₃^2– = MgCO₃

9. ZnOH⁺ + OH^– = Zn²⁺ + H₂O; HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O

10. Pb²⁺ + CrO₄^2– = PbCrO₄; SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

11. CH₃COOH + OH^– = CH₃COO^– + H₂O; Pb²⁺ + S^2– = PbS

12. ClO^– + H⁺ = HClO; CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

13. NH₄⁺ + OH^– = NH₄OH; CH₃COOH + OH^– = CH₃COO^– + H₂O