Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
| Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и
воды: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O; SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные и с основаниями как кислотные: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O. 3. При взаимодействии основных и кислотных оксидов образуются соли: Na2O + CO2 = Na2CO3. Характер оксида определяется природой элемента (металл или неметалл), его местом в периодической системе. Неметаллы образуют кислотные оксиды, металлы же образуют основные, кислотные и амфотерные оксиды. Тип оксида определяется также степенью окисления металла. Проследим за изменением характера высших оксидов элементов III периода периодической системы Д.И.Менделеева: Na2O, MgO Al2O3 SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 основные амфотерный кислотные Металлы натрий и магний образуют основные оксиды, неметаллы кремний, фосфор, сера, хлор – кислотные. Алюминий стоит в периоде между металлом магнием и неметаллом кремнием, а поэтому должен иметь двойственные (амфотерные) свойства. Переменновалентные металлы образуют различные по характеру оксиды. В низшей степени окисления оксиды имеют основной характер, в высшей - кислотный, в промежуточной – амфотерный. Например: 6 Основные оксиды Амфотерные оксиды Кислотные оксиды CrO Cr2O3 CrO3 MnO, Mn2O3 MnO2 MnO3, Mn2O7 VO, V2O3 VO2 V2O5 Получаются оксиды взаимодействием простых и сложных веществ с кислородом, а также разложением некоторых кислородсодержащих веществ при нагревании: 2Ca + O2 = 2CaO; 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2; Cu(OH)2 = CuO + H2O. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (H2SO4, HNO3, HCl). Кислоты взаимодействуют: 1. С основаниями с образованием соли и воды: 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O. 2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 2HCl + BaO = BaCl2 + H2O; H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O. 3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3. 4. С металлами. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот, исключая HNO3: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Одним из способов получения кислот является взаимодействие кислотного оксида с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|