Задачи по общей химии

Библиографический список
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2007. –728 с.
3. 
Приложение
Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ∆fН0298 , энтропии S0298
и энергии Гиббса образования ∆fG0298 некоторых веществ при 298 К (25

С)
Вещество
∆fН0 298
кДж/моль
S0298 Дж/моль·К
∆fG0298
кДж/моль
Al (к)
–
28,32
–
Al2O3 (к)
–1676
50,9
–1580
С(графит)
–
5,7
–
СO (г)
–110,5
197,5
–137,1
СO2 (г)
–393,5
213,7
–394,4
СH4 (г)
–74,9
186,2
–50,8
С2H2 (г)
226,8
200,8
209,2
С2H4 (г)
52,3
219,4
68,1

139
СH3OH (ж)
–238,6
126,8
–166,23
С2H5OH (г)
–235,3
278
–167,4
СaCO3 (к)
–1207,1
92,9
–1128,7
СaO (к)
–635,5
39,7
–604,4
СaC2 (к)
–62,7
70,3
–67,8
Сa(OH)2 (к)
–986,2
83,4
–898,5
СuO (к)
–162
42,6
–129,4
Fe (к)
–
27,2
–
FeO (к)
–264,8
58,8
–244,3
Fe2O3 (к)
–822,2
89,9
–740,8
Н2 (г)
–
130,6
–
H2O (г)
–241,8
188,7
–228,6
H2O (ж)
–285,8
70,1
–237,3
H3PO4 (к)
–1279,9
110,5
–1119,9
NH3 (г)
– 46,2
192,6
–16,7
NH4 NO3 (к)
–365,7
151,1
–183,9
NO (г)
90,3
210,6
86,7
NO2 (г)
33,5
240,4
51,84
N2O(г)
82,1
220
104,2
O2 (г)
–
205
–
РСl3 (г)
–277
311,7
–286,3
РСl5 (г)
–369,4
324,6
–362,9
P2O5 (к)
–1492
114,5
–1348,8
Pb (к)
–
64,9
–
PbO (к)
–217,3
69,5
–188,5
PbO2 (к)
–276,6
76,4
–219

140
Таблица 2. Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое, М –
малорастворимое, H – практически нерастворимое вещество, прочерк –
означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Катион
ы
Анионы
OH–
Cl–
S2–
NO3– SO32–
SO42–
CO32
–
CrO42
–
SiO32– PO43
–
CH3COO–
NH4+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Li+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Na+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
K+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Ag+
–
Н
Н
Р
Н
М
Н
Н
–
Н
Р
Mg2+
М
Р
М
Р
М
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Ca2+
М
Р
М
Р
Н
М
Н
М
Н
Н
Р
Вa2+
Р
Р
Р
Р
Н
Н
М
Н
Н
Н
Р
Zn2+
Н
Р
Н
Р
Н
Р
Н
Н
Н
Н
Р
Hg2+
–
Р
Н
Р
Н
Р
–
Н
–
Н
Р
Pb2+
Н
М
Н
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Cu2+
Н
Р
Н
Р
Н
Р
Н
Н
–
Н
Р
Fe2+
Н
Р
Н
Р
Н
Р
Н
–
Н
Н
Р
Fe3+
Н
Р
–
Р
–
Р
–
–
Н
Н
–
Al3+
Н
Р
–
Р
–
Р
–
–
Н
Н
Р

141
Cr3+
Н
Р
–
Р
–
Р
–
Н
–
Н
–