Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
| Примеры решения задач
Пример 8.1. При некоторой температуре в системе N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) равновесные концентрации составляли (моль/л): [N2]= 1,5; [H2] = 1,7; [NH3] = 2,6 . Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода. Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением . Подставляя данные задачи, получаем: . Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравнения реакции. Согласно уравнению реакции на образование 2 моль NH3 расходуется 1 моль N.2. По условию задачи образовалось 2,6 моль NH3, на что израсходовалось 1,3 моль N2. Учитывая равновесную концентрацию азота, находим его исходную концентрацию: СN 2 = 1,5 + 1,3 = 2,8 моль/л. По уравнению реакции на образование 2 моль NH3 необходимо 3 моль H2, а для получения 2,6 моль NH3 требуется 3 2,6 / 2 = 3,9 моль H2. Исходная 69 концентрация водорода СН 2 = 1,7 + 3,9 = 5,6 моль/л. Таким образом, КС = 0,92, исходные концентрации СN 2 = 2,8 моль/л, С H2 = 5,6 моль/л. Пример 8.2. Реакция протекает по уравнению А + В D + F. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В, соответственно, равны 2 и 1,2 моль/л, а константа равновесия реакции КС = 1. Решение. Так как все вещества в данной реакции реагируют в одинаковых соотношениях, обозначим изменение концентрации всех реагирующих веществ через x. К моменту установления равновесия образовалось х моль D и х моль F и соответственно [D] = x; [F] = x. По уравнению реакции на столько же уменьшились концентрации А и В, т. е. [A] = 2 – x; [B] = 1,2 – x. Подставим равновесные концентрации в выражение константы равновесия: КС= ; 1= ; х = 0,75. Отсюда равновесные концентрации: [D] = 0,75 моль/л; [F] = 0,75 моль/л; [A] = 2 – 0,75 = 1,25 моль/л; [B] = 1,2 – 0,75 = 0,45 моль/л. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|