77 Санкт-Петербургская городская олимпиада школьников по химии

Санкт-Петербургский Городской Дворец Творчества Юных

Санкт-Петербургский Государственный Университет

Российский Государственный Педагогический Университет

им. А. И. Герцена

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

77 Санкт-Петербургская городская олимпиада школьников по химии

2011 года
Районный тур

Решения задач

325 г 285 г

По окончании реакции масса раствора уменьшилась на 40 г (см. уравнение реакции)

Уменьшение массы раствора на 40 г соответствует 325 г FeCl₃

Уменьшение массы раствора на 7,2 г « « х г FeCl₃

Решая эту пропорцию находим массу FeCl₃ : (7,2 * 325) : 40 = 58,5 г

б) 2CsOH + Zn(OH)₂ = Cs₂[Zn(OH)₄] или 2CsOH + Zn(OH)₂ = Cs₂ ZnO₂ + 2H₂O

в) SeO₃ + Ba(OH)₂ = BaSeO₄ + H₂O

г) 2H₃ SbO₄ + In₂O₃ = 2InSbO₄ + 3H₂O

д) H₂S + 2PH₃ = (PH₄)₂S
3. Водный раствор 18,0 г смеси иодида и бромида калия обработали избытком брома. Раствор упарили и остаток довели до постоянной массы, которая оказалась равной 16,8 г. Найти массовую долю каждой соли в исходной смеси.

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

Обозначим массу иодида калия в смеси «а» г, тогда масса бромида калия в смеси - (18-а)г

Остаток после прокаливания состоит из бромида калия исходного и образовавшегося в результате реакции. Масса образовавшегося бромида калия равна:

(а:166)*119 = 0,72а (см. уравнение реакции). На основании этих данных составляем алгебраическое уравнение и находим массу иодида калия в смеси:

0,72а + (18-а) = 16,8 отсюда а = 4,24, масса бромида калия – 13,76.

W(KI) = 23,6%, W(KBr) = 76,4%

Al(NO₃)₃  Al³⁺ + 3 NO₃^-(4 иона)

KCl  K⁺ + Cl^- (2 иона)

Fe₂(SO₄)₃  2Fe³⁺ + 3SO₄^2- (5 ионов)

Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^- ( 3 иона)

C₂H₅OH (этиловый спирт, неэлектролит)

Электропроводность растворов с одинаковой молярной концентрацией зависит от количества ионов, образующихся при диссоциации:

Учитывая это, вещества можно по убыванию электропроводности расположить в следующий ряд:

Fe₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃, Ba(OH)₂, KCl. Этиловый спирт – неэлектролит.
5. В каком случае выделится больше теплоты: при сгорании в хлоре 5 г натрия или 5 г сурьмы, если теплоты образования их высших хлоридов практически одинаковы? Ответ подтвердите расчетом.
Na + 0,5Cl₂ = NaCl + q₁ ; Sb + 2,5Cl₂ = SbCl₅ + q₂ ; q₁ = q₂

23г/моль 122г/моль

Так как теплоты образования хлоридов одинаковы, то количество выделившейся теплоты пропорционально числу молей металлов.

Число молей натрия равно: 5/23 = 0,217 (моль).

Число молей сурьмы равно: 5/122 = 0,041 (моль)

Таким образом, больше теплоты выделится при сгорании в хлоре 5 г натрия.

340 г 189 г

По окончании реакции масса раствора уменьшилась на 151 г (см. уравнение реакции)

Уменьшение массы раствора на 151 г соответствует 340 г AgNO₃

Уменьшение массы раствора на 6,04 г « « х г AgNO₃

Решая эту пропорцию находим массу AgNO₃: (6,04 * 340) : 151 = 58,5 (г).

б) Ga₂O₃ + 3H₂WO₄ = Ga₂(WO₄)₃ + 3H₂O

в) 3Ba(OH)₂ + 2H₃SbO₄ = Ba₃(SbO₄)₂ + 6H₂O

г) ZnO + Rb₂O = Zn₂RbO₂

д) Fe + 2HI = FeI₂ + H₂
3. К раствору, содержащему 13,2 г бромида натрия, прибавили 3,0 г брома, содержащего примесь хлора. Смесь выпарили, остаток высушили. Масса сухого остатка оказалась равной 12,72 г. Вычислите массовую долю хлора в броме.
2NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂

206г 71г 117г

Уменьшение массы остатка произошло за счет замены атомов брома на хлор (см. уравнение реакции). На основе этого находим массу хлора в броме.

Уменьшение массы на 89 г (206-117) соответствует 71 г хлора

Уменьшение массы на 0,48 г (13,2-12,72) « « х г хлора.

Масса хлора в броме равна: (048*71):89 = 0,383 (г)

W(Cl₂) = 0,383:3 = 0,128 или 12,8%.
4. Расположите в ряд по усилению электропроводности разбавленных водных растворов с одинаковой массовой долей следующие вещества: хлорид магния, сульфат меди (II), сахар, фосфорная кислота, нитрат цинка. Ваш ответ обоснуйте.
Рассмотрим уравнения диссоциации:

MgCl₂  Mg^2- + 2Cl^- ( три иона)

CuSO₄  Cu²⁺ + SO₄^2- (два иона)

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^- (слабый электролит)

C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар, неэлектролит)

Zn(NO₃)₂  Zn²⁺ + 2NO₃^- ( три иона)

Чтобы расположить в ряд по усилению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно от массовой доли перейти к молярной концентрации и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов. Молярные массы хлорида магния, сульфата меди(2), нитрата цинка соответственно равны: 95, 160, 189(г/моль). Поэтому молярные концентрации в такой же последовательности будут уменьшаться.

Учитывая выше сказанное, указанные в условии вещества по усилению электропроводности расположатся в ряд: сахар (неэлектролит),

фосфорная кислота, сульфат меди(2), нитрат цинка, хлорид магния.
5.В каком случае выделится больше теплоты: при сжигании в кислороде 10 г бора или 10 г фосфора, если теплоты образования их высших оксидов равны соответственно 1256,1 кДж/моль и 1465,45 кДж/моль? Ответ подтвердите расчетом.
2P + 2,5O₂ = P₂O₅ + 1465,45 кДж

62г

22г

10 г « « х кДж теплоты

Отсюда 10 г бора выделяют: (10:22)* 1256,1 = 570,95 (кДж)

62 г фосфора выделяют при сгорании 1465,45 кДж

10 г « у кДж

Отсюда 10 г фосфора выделяют: (10:62)*1465,45 = 236,36 (кДж)

Таким образом, больше теплоты выделится при сгорании 10 г бора

10 класс
1 вариант
1. Медь встречается в природе в виде двух изотопов, ⁶³Cu и ⁶⁵Сu, атомные массы которых составляют 1.045·10^-25 и 1.078·10^-25 кг, соответственно. Определите содержание этих изотопов в земной коре в атомных процентах. Укажите причины отклонения относительных атомных масс изотопов от целочисленных значений.
Переведем атомные массы изотопов меди из единиц СИ в атомные единицы массы. Они составят:

– Для ⁶³Cu 1.045·10^-25 : 1.661·10^-27 = 62.913 а.е.м.

– Для ⁶⁵Cu 1.078·10^-25 : 1.661·10^-27 = 64.901 а.е.м.

Поскольку средняя атомная масса меди составляет 63.546 а.е.м., справедливо соотношение:

62.913·х + 64.901·(1 – х) = 63.546, где х – атомная (мольная) доля более легкого изотопа.

Решая уравнение, получаем х = 68.16%

Таким образом, содержание ⁶³Cu – 68.16%, ⁶⁵Cu – 31.84%.

Причинами нецелочисленности относительных атомных масс изотопов являются:

А) нецелочисленность относительных масс протона и нейтрона;

Б) явление дефекта масс – уменьшение массы ядра при его образовании из протонов и нейтронов по сравнению с суммарной массой исходных нуклонов.

2NaCl + 2H₂O (электролиз) = 2NaOH + Cl₂ + H₂

H₂ + Cl₂ (свет) = 2HCl

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃

2NaCl (электролиз расплава) = 2Na + Cl₂

2Fe(OH)₃ (нагрев) = Fe₂O₃ + 3H₂O

И так далее
3. Для определения состава минерала ландсфордита его навеску прокалили при 900 ^оС. При этом масса навески уменьшилась в 4,35 раза. Выделившиеся при этом газообразные продукты пропустили сначала через концентрированную серную кислоту (при этом объем газа уменьшился в 6 раз), а затем через известковую воду (непоглощенного газа после этого не осталось). Определите состав минерала и приведите его в виде брутто-формулы.
Как известно, концентрированная серная кислота может поглотить либо газы с основными свойствами (например, аммиак), либо водяные пары. Чаще всего ее в качестве поглотителя применяют во втором случае. Известковая вода используется обычно для поглощения углекислого газа. Тогда наиболее вероятно, что при прокаливании навески минерала образовались в качестве газообразных продуктов именно эти два вещества в соотношении 5:1 (поскольку после поглощения водяных паров объем уменьшился в шесть раз).

Наиболее вероятным твердым остатком после прокаливания является оксид. Тогда если в результате реакции выделился 1 моль углекислого газа, то масса оставшегося твердого остатка х может быть найдена из уравнения: (х + 44 + 5·18) / х = 4.35

х = 40

Если принять, что в результате остался 1 моль двухвалентного металла, данная масса соответствует оксиду магния. MgO.

1. 
   Причина самовоспламенения белого фосфора – неустойчивость его структуры из-за
   

2. 
   Для ответа на этот вопрос надо вспомнить метод получения фосфора из фосфорита.
   

Молярная масса его соли: 12*n+2*n-3+39,1

1,95*(14n-2)=14n+36,1

27,3n-3,9=14n+36,1

n= 40/13,3=3,01 ~3, C₃H₄

Ответ: пропин

CH₃CCK+³H₂O=CH₃CC³H+KO³H
6. К 15,0 г 33,3% раствора н-гексана в 2-метилгексане добавили 15,0 г 66,7% раствора 2,2-диметилгексана в н-гексане, затем смесь прокипятили, собрав паровую фазу. Оказалось, что оставшаяся жидкость имеет массу 15,0 г и содержит (по массе) 25% компонента А, 15% компонента B и компонент C.

Сопоставьте буквенные обозначения с названиями компонентов, поясните свой выбор. Рассчитайте состав паровой фазы в массовых процентах.
Масса н-гексана (B): 15*0,333+15*(1-0,667)=10 г

Масса 2-метилгексана (А): 15*(1-0,333)=10 г

Масса 2,2-диметилгексана (С): 15*0,667=10 г

Масса раствора равна 30 г, следовательно, содержание всех компонентов в исходном растворе по 33,3%

Доля компонента В в жидкой фазе уменьшилась сильнее всего, следовательно, это самый летучий, т.е. легкий из гомологов – н-гексан, доля компонента В уменьшилась меньше – это 2-метилгексан, компонент, доля которого в жидкой фазе возросла (С) – 2,2-диметилгексан.

Состав паровой фазы:

н-гексан (B): (10-15*0,15)/(30-15)=0,5167 (51,7%)

2-метилгексан (А): (10-15*0,25)/(30-15)=0,4167 (41,7%)

2,2-диметилгексан (С): (10-15*(1-0,15-0,25))/(30-15)=0,0667 (6,67%)
2 вариант
1. Рубидий встречается в природе в виде двух изотопов, ⁸⁵Rb и ⁸⁷Rb, атомные массы которых составляют 1.410·10^-25 и 1.443·10^-25 кг, соответственно. Определите содержание этих изотопов в земной коре в атомных процентах. Укажите причины отклонения относительных атомных масс изотопов от целочисленных значений.
Переведем атомные массы изотопов рубидия из единиц СИ в атомные единицы массы. Они составят:

– Для ⁸⁵Rb 1.410·10^-25 : 1.661·10^-27 = 84.89 а.е.м.

– Для ⁸⁷Rb 1.443·10^-25 : 1.661·10^-27 = 86.88 а.е.м.

Поскольку средняя атомная масса рубидия составляет 85.47 а.е.м., справедливо соотношение:

84.89·х + 86.88·(1 – х) = 85.47, где х – атомная (мольная) доля более легкого изотопа.

Решая уравнение, получаем х = 70.85%

Таким образом, содержание ⁸⁵Rb – 70.85%, ⁸⁷Rb – 29.15%.

Причинами нецелочисленности относительных атомных масс изотопов являются:

А) нецелочисленность относительных масс протона и нейтрона;

Б) явление дефекта масс – уменьшение массы ядра при его образовании из протонов и нейтронов по сравнению с суммарной массой исходных нуклонов.

CuSO₄·5H₂O (нагрев) = CuSO4 + 5H2O

CuSO₄ + H₂O (электролиз) = Cu + O₂ + H₂SO₄

(NaHCO₃) + 2H₂O (электролиз) = 2H₂ + O₂

3O₂ (элект. разряд) = 2О₃

NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

2NaHCO3 (нагрев) = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

O₃ + H₂O = H₂O₂ + O₂

Наиболее вероятным твердым остатком после прокаливания является оксид. Тогда если в результате реакции выделился 1 моль углекислого газа, то масса оставшегося твердого остатка х может быть найдена из уравнения: (х + 44 + 3·18) / х = 3.45

х = 40

Если принять, что в результате остался 1 моль двухвалентного металла, данная масса соответствует оксиду магния. MgO.

1. 
   Вследствие высокой прочности пи-связей (обусловленной малыми размерами атомов
   

2) Условия перехода вещества из жидкого в газообразное состояние определяются не только прочностью водородных связей, но и их количеством. Для молекулы воды количество водородных связей, образуемых через атом кислород (две), равно количеству образуемых через атомы водорода, в то время как во фтороводороде атом фтора способен участвовать в образовании трех водородных связей.

Молярная масса его соли: 12*n+2*n-3+23

1,41*(14n-2)=14n+20

19,74n-2,82=14n+20

n= 22,82/5,73=3,98 ~4, C₄H₆

Ответ:бутин-1

C₂H₅CCNa+²H₂O=C₂H₅CC²H+NaO²H
6. К 12,0 г 33,3% раствора н-гептана(в условии была опечатка «н-гексана») в 2,4-диметилгексане добавили 12,0 г 66,7% раствора 3-метилгексана в н-гептане, затем смесь прокипятили, собрав паровую фазу. Оказалось, что оставшаяся жидкость имеет массу 12,0 г и содержит (по массе) 10% компонента А, 25% компонента В и компонент С.

Сопоставьте буквенные обозначения с названиями компонентов, поясните свой выбор. Рассчитайте состав паровой фазы в массовых процентах.
Для тех, кто решал с н-гептаном в 1 строке:
Масса н-гептана (В): 12*0,333+12*(1-0,667)=8 г

Масса 2,4-диметилгексана (С): 12*(1-0,333)=8 г

Масса 3-метилгексана (А): 12*0,667=8 г

Масса раствора равна 24 г, следовательно, содержание всех компонентов в исходном растворе по 33,3%

Доля компонента А в жидкой фазе уменьшилась сильнее всего, следовательно, это самый летучий, т.е. – 3-метилгексан (более летучий, чем н-гептан из-за разветвленного строения), доля компонента В уменьшилась меньше – это н-гептан, компонент, доля которого в жидкой фазе возросла (С) – 2,4-диметилгексан.

Состав паровой фазы:

н-гептан (В): (8-12*0,10)/(24-12)=0,5667 (56,7%)

3-метилгексан (А): (8-12*0,25)/(24-12)=0,4167 (41,7%)

2,4-диметилгексан (С): (8-12*(1-0,1-0,25))/(24-12)=0,0167 (1,67%)
Для тех, кто решал с н-гексаном в 1 строке
Масса н-гексана: 12*0,333=4 г

Масса 2,4-диметилгексана: 12*(1-0,333)=8 г

Масса 3-метилгексана: 12*0,667=8 г

Масса н-гептана: 12*(1-0,667)=4 г

Компонент, полностью перешедший в газовую фазу – н-гексан (самый легкий из компонентов) – D

Компонент, доля которого оказалась самой малой (10%) – 3-метилгексан (более летучий, чем н-гептан из-за разветвленного строения) – А

Компонент, доля которого возросла, самый тяжелый из алканов – 2,4-диметилгексан – С

Оставшийся компонент – н-гептан - B
Состав паровой фазы:
н-гексан: 4/(24-12)=33,3%

2,4-диметилгексан: (8-12*0,65)/(24-12)=0,0167 (1,67%)

н-гептан: (4-12*0,25)/(24-12)=0,083 (8,3%)

3-метилгексан: (8-12*0,1)/(24-12)=0,567 (56,7%)

1 вариант

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Пусть в реакцию вступило х моль магния и у моль алюминия. Тогда:

24х + 27у = 2,68

х + 1.5у = 3,41·273,15/(293,15·22.4) = 0,142

х = 0.021 моль, у = 0.081 моль

Массовые доли компонентов сплава составляют:

магния – 0.021· 24/2,68 = 18,81%; алюминия – 81,19%.
II вариант

Для определения состава сплава цинка и железа образец его разделили на три части и провели с ними следующие опыты (во всех опытах температура 20^оС, давление 1 атм):

1) Одну навеску сплава массой 4,20 г обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 0,70 л газа;

2) Вторую навеску массой 2,45 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия, при этом выделилось 0,53 л газа;

3) Третью навеску сплава массой 2.91 г растворили в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 1,11 л газа.

Определите состав сплава (в массовых долях). Объясните результаты экспериментов.
Вначале следует выбрать наиболее надежный эксперимент. Взаимодействие с раствором гидроксида калия могло протекать неколичественно, поскольку железо плохо реагирует со щелочами. В случае опыта с концентрированной азотной кислотой всегда получается смесь продуктов, кроме того, пассивация железа в присутствии цинка может частично сниматься.. Оптимальным является опыт с разбавленной серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Пусть в реакцию вступило х моль цинка и у моль железа. Тогда:

65.5х + 56у = 2,91

х + у = 1.11·273,15/(293,15·22.4) = 0,045

х = 0.041 моль, у = 0.004 моль

Массовые доли компонентов сплава составляют:

цинка – 0.041· 65.5/2,91 = 92,29%; железа – 7,71%.
Задача №2

I вариант

Вариант I

Н⁺ + ОН^– = Н₂О, соответственно, количество вступивших в реакцию нейтрализацию ионов водорода равно количеству гидроксид-ионов.

Для первого титрования (с фенолфталеином) оно составляет:

n = C(HCl)·V(HCl) = 0.2·11.4·10^-3 = 2.28·10^-3 моль

Поскольку для титрования была отобрана проба 5 мл из 100 мл, количество гидроксид ионов в исходном растворе составляло 2.28·10^-3 · 100 : 5 = 4.56·10^-2 моль

Для второго титрования (с метилоранжем), проведя аналогичные расчеты, получаем 3.68·10^-2 моль

Если в банке был гидроксид одновалентного металла, молярная масса этого металла должна лежать в пределах:

3,50/(4.56·10^-2) – 17 ≤ М ≤ 3,50/(3.68·10^-2) – 17, т.е.,

59.75 ≤ М ≤ 78.11 – таких металлов нет

Если в банке был гидроксид двухвалентного металла, молярная масса этого металла должна лежать в пределах: 2·3,50/(4.56·10^-2) – 34 ≤ М ≤ 2·3,50/(3.68·10^-2) – 17, т.е.,

119.51 ≤ М ≤ 156.22 – этому условию соответствует барий

Следовательно, искомый гидроксид – гидроксид бария.

Н⁺ + ОН^– = Н₂О, соответственно, количество вступивших в реакцию нейтрализацию ионов водорода равно количеству гидроксид-ионов.

Для первого титрования (с фенолфталеином) оно составляет:

n = 2·C(H₂SO₄)·V(H₂SO₄) = 2·0.1·12.4·10^-3 = 2.48·10^-3 моль

Поскольку для титрования была отобрана проба 5 мл из 100 мл, количество гидроксид ионов в исходном растворе составляло 2.48·10^-3 · 100 : 5 = 4.96·10^-2 моль

Для второго титрования (с метилоранжем), проведя аналогичные расчеты, получаем 4.20·10^-2 моль

Если в банке был гидроксид одновалентного металла, молярная масса этого металла должна лежать в пределах: 2,50/(4.96·10^-2) – 17 ≤ М ≤ 2,50/(4.20·10^-2) – 17, т.е.,

33.40 ≤ М ≤ 42.5 – данному условию удовлетворяет калий

Следовательно, искомый гидроксид – гидроксид калия.
Задача №4

Вариант I

C₁₅H₃₁COOK+HBr= C₁₅H₃₁COOH↓+KBr

Mr(кислоты)= 12*16+32+32=256 г/моль

Mr(триглицерида)=(16*3+3)*12+6*16+(31*3+5)=806 г/моль

n(кислоты)=77,7/256=0,3035 моль

n(триглицерида)=0,3035/3=0,1012 моль

m(триглицерида)=0,1012*806=81,6 г
Вариант I I

При проведении омыления навески глицерилтристеарата (эфира октадекановой кислоты) избытком раствора гидроксида натрия получен прозрачный водный раствор. При последующем добавлении к нему избытка иодоводородной кислоты выпадает 77,7 г осадка. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите массу исходной навески эфира.
(CH₃(CH₂)₁₆COO)₃C₃H₅+3NaOH=C₃H₅(OH)₃+3C₁₇H₃₅COONa

C₁₇H₃₅COONa+HI= C₁₇H₃₅COOH↓+NaI

Mr(кислоты)= 12*18+36+32=284 г/моль

Mr(триглицерида)= (18*3+3)*12+6*16+(35*3+5)=890 г/моль

n(кислоты)=77,7/284=0,2736 моль

n(триглицерида)=0,2736/3=0,0912 моль

m(триглицерида)=0,0912*890=81,2 г
Задача №5

Вариант I

Структура фрагмента глицил-аланин:

В кислых, щелочных, в присутствии фермента.

Структура фрагмента аланил-глицин:

В кислых, щелочных, в присутствии фермента.

Вариант I

N₂H₂(CH₃)₂+4O₂=N₂+2CO₂+4H₂O

M(N₂H₃CH₃)=46 г/моль

M(N₂H₂(CH₃)₂)=60 г/моль

Q(сгорания N₂H₃CH₃)= (0+393,5+3*241,8)-(-54,2)=1172,9 кДж/моль

Или 1172,9/46=25,5 кДж/г

Q(сгорания N₂H₂(CH₃)₂)= (0+2*393,5+4*241,8)-(-48,9)=1803,1 кДж/моль

Или 1803,1/60=30,05 кДж/г

Q (суммарное)= 5*0,1*25,5+5*0,85*30,05=140,5 кДж
Вариант II

Рассчитайте теплоту сгорания в газообразном кислороде 10,0 г ракетного топлива, содержащего по массе 15% монометилгидразина (CH₃-NH-NH₂), 80% 1,1-диметилгидразина (CH₃)₂N-NH₂) и 5% инертного (негорючего) наполнителя. Напишите уравнения протекающих реакций. Для справки: стандартные теплоты образования веществ: метилгидразин(ж) -54,2 кДж/моль, 1,1-диметилгидразин(ж) -48,9 кДж/моль, вода(г) 241,8 кДж/моль, диоксид углерода(г) 393,5 кДж/моль.
N₂H₃CH₃+2,5O₂=N₂ + CO₂+3H₂O

N₂H₂(CH₃)₂+4O₂=N₂+2CO₂+4H₂O

M(N₂H₃CH₃)=46 г/моль

M(N₂H₂(CH₃)₂)=60 г/моль

Q(сгорания N₂H₃CH₃)= (0+393,5+3*241,8)-(-54,2)=1172,9 кДж/моль

Или 1172,9/46=25,5 кДж/г

Q(сгорания N₂H₂(CH₃)₂)= (0+2*393,5+4*241,8)-(-48,9)=1803,1 кДж/моль

Или 1803,1/60=30,05 кДж/г