ВЛАДИМИР ИВАНОВИЧ ВЕРНАДСКИЙ Каландаров Рахматулло, 20 группа. Руководитель: Шаповал Л.Г

ВЛАДИМИР ИВАНОВИЧ ВЕРНАДСКИЙ

Каландаров Рахматулло, 20 группа. Руководитель: Шаповал Л.Г.

Со временем он сам стал строгим и внимательным учителем. Его учениками или учениками его учеников являются почти все минералоги и геохимики нашей страны.

Выдающийся естествоиспытатель не разделял точку зрения, что минералы есть нечто неизменное, часть установившейся "системы природы". Он считал, что в природе идет постепенное взаимное превращение минералов. Вернадский создал новую науку - геохимию.

Владимир Иванович первым отметил огромную роль живого вещества - всех растительных и животных организмов и микроорганизмов на Земле - в истории перемещения, концентрации и рассеяния химических элементов. Ученый обратил внимание, что некоторые организмы способны накапливать железо, кремний, кальций и другие химические элементы и могут участвовать в образовании месторождений их минералов, что микроорганизмы играют огромную роль в разрушении горных пород.

Вернадский утверждал, что "разгадка жизни не может быть получена только путем изучения живого организма. Для ее разрешения надо обратиться и к его первоисточнику - к земной коре".

Изучая роль живых организмов в жизни нашей планеты, Вернадский пришел к выводу, что весь атмосферный кислород - это продукт жизнедеятельности зеленых растений.

Владимир Иванович уделял исключительное внимание проблемам экологии. Он рассматривал глобальные экологические вопросы, влияющие на биосферу в целом.

Более того, он создал само учение о биосфере - области активной жизни, охватывающей нижнюю часть атмосферы, гидросферу и верхнюю часть литосферы, в которой деятельность живых организмов (в том числе и человека) является фактором планетарного масштаба.

Он считал, что биосфера под влиянием научных и производственных достижений постепенно переходит в новое состояние - сферу разума, или ноосферу.

Решающим фактором развития этого состояния биосферы должна стать разумная деятельность человека, гармоничное взаимодействие природы и общества. Это возможно лишь при учете тесной взаимосвязи законов природы с законами мышления и социально-экономическими законами.

ПЬЕР И МАРИЯ КЮРИ

Кодирова Гулзода, 22 группа. Руководитель: Левашова О.Л.

Родилась в Варшаве. Окончила Парижский университет (1895 г). С 1895 г. работала в Школе индустриальной физики и химии в лаборатории своего мужа Пьера Кюри. В 1900-1906 гг. преподавала в Севрской нормальной школе, с 1906 г. - профессор Парижского университета. Института радия в Париже.

В заброшенном сарае Школы промышленной физики и химии, превращенном супругами в лабораторию, началась титаническая работа с отбросами урановой руды, полученной из Иоахимсталя (ныне Иоахимов).

Напряженный труд принес щедрые плоды. В июльском выпуске докладов Парижской Академии наук появилась статья П. и М. Кюри «О новом радиоактивном веществе, содержащемся в смоляной руде». В декабре того же года появилась статья супругов Кюри и Бемона «Об одном новом, сильно радиоактивном веществе, содержащемся в смоляной руде»

В декабре 1903 г. Шведская королевская академия наук присудила Нобелевскую премию по физике Беккерелю и супругам Кюри. Мари и Пьер Кюри. Кюри стала первой женщиной, удостоенной Нобелевской премии.

13 мая 1906 г первая женщина—лауреат Нобелевской премии становится первой женщиной-профессором знаменитой Сорбонны. Она же впервые в мире начала читать курс лекций по радиоактивности. Наконец, в 1911 г. она становится первым ученым дважды лауреатом Нобелевской премии.

Во время первой мировой войны Мария Кюри создала рентгеновские установки для военных госпиталей. Перед самой войной в Париже был открыт Институт радия, ставший местом работы самой Кюри. В 1926 г. Мария Склодовская-Кюри избирается почетным членом Академии наук СССР.

Тяжелое заболевание крови, лейкемия, развившееся в результате длительного действия радиоактивного излучения, привело ее к смерти 4 июля 1934 г. Ее лабораторные тетради до сих пор сохраняют высокий уровень радиоактивности.

VI МЕДИЦИНСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

MINERALS ARE THE EARTH’S TREASURES

Thereso Masango, group 1. Scientific adviser is Larisa Lukyanova.

One of the most important treasures of the earth is carbon, it is everywhere in the ecosystem including the earth’s atmosphere in the form of carbon dioxide (CO2) . Carbon is the basis for organic chemistry, as it occurs in all living organisms. Carbon is an element that is always on the move (carbon cycle). It’s absorbed, used and stored by plants during photosynthesis. Animals ingesting plants are also ingesting the carbon, which is taken back and held into the soil in the form of animal faeces (poop) and decomposing animals.

Carbon is also absorbed by the ocean water ,some of the carbon is deep within the ocean floor originates from dead animals and plants for millions of years has turned into oil, gas or coal.

Carbon is a non-metal that can bond with itself and many other chemical elements, forming nearly ten million compounds.

Because of its willingness to bond to other non-metallic elements it is often referred to as the building block of life. The simplest hydrocarbon compound is methane (CH4

Origin of the name 'carbon' comes from the Latin word carbo, for charcoal with symbol C and atomic number 6 and is a member of group 14 on the periodic table.

It is the fourth most abundant element in the universe (hydrogen, helium, and oxygen are found in higher amounts, by mass).

The discovery of carbon by early human civilizations in the form charcoal and soot. A pure element can take many forms. For example, diamond and graphite both are forms of pure carbon (elemental carbon can take the form of one of the hardest substances (diamond) or one of the softest graphite). The human body contains enough carbon to provide 'lead' (which is really graphite) for about 9,000 pencils. Pure carbon is considered non-toxic, although inhalation of fine particles, such as soot, can damage tissue.

Role of carbon

• Carbon compounds have limitless uses. diamond is a gemstone and used for drilling/cutting; graphite is used in pencils, as a lubricant, and to protect against rust; while charcoal is used to remove toxins, tastes, and odours.

• The isotope Carbon-14 is used in radiocarbon dating Carbon has the highest melting/sublimation point of the elements. The melting point of diamond is ~3550°C, with the sublimation point of carbon around 3800.

• Fossil fuels such as methane gas and crude oil (petrol) play a large role in modern economies.

Biological Importance

• Living organisms contain carbon; the human body is about 18% carbon by weight. In green plants carbon dioxide and water are combined to form simple sugars (carbohydrates).

• Anabolism, the synthesis of complex compounds (such as fats, proteins, and nucleic acids) from simpler substances, involves the utilization of energy stored by photosynthesis. Catabolism is the release of stored energy by the oxidative destruction of organic compounds; water and carbon dioxide are two byproducts of catabolism. This continuing synthesis and degradation involving carbon dioxide is known as the biological carbon cycle.

Conclusion: carbon is a important and treasure mineral of the earth.

жүктеу/скачать 3.09 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: