3 мысал. Төмендегі заттардың сулы ертінділерінің өзара әрекеттесу реакцияларының ионды-молекулалы теңдеуін жазыңыз:
ә) HCl және NaOH;
а) Pв(NO3)2 және Na2S;
б) NaClO және HNO3;
в) K2CO3 және H2SO4;
г) CH3COOH және NaOH.
Шешуі:
Әрекеттесу реакцияларынеың молекулалық теңдеуін жазыңыз:
Бірдей иондарды қысқартқаннан кейін қысқа ионды-молекулалық теңдеу алынады:
Осы дәріс материалымен танысқан соң, мына мағлұматтарды :
Ерітінділер туралы жалпы ұғымдарды, еріген зат, еріткіш, еру процесі, қаныққан, қанықпаған ерітінділер, ерітінділер концентрациясы, электролиттер, бейэлектролиттер, электролиттік диссоциация туралы ұғымды, сутектік, гидроксидтік көрсеткіштер туралы ұғымдарды білу керек.
Өзін - өзі тексеру сұрақтары:
1. Ерітінділер дегеніміз не?
2. Концентрацияның өлшем бірліктері қандай?
3. Электролиттік диссоциация дегеніміз не?
4. Көмір қышқылының диссоциациялану сатылап теңдеулерін жазындар.
ТҰЗДАР ГИДРОЛИЗІ
Тұз иондарының су иондарымен әрекеттесіп нашар диссоцияланатын өнім (әлсіз қышқыл және әлсіз негіздің молекулаларын, тұздардың қышқылдық аниондарын немесе негіздік катиондарын) түзетін және реакция ортасы (рН) өзгеріп жүретін химиялық алмасу реакциясын гидролиз дейді.
Гидролиз нәтижесінде әлсіз қышқыл мен негіздер, қышқылдық тұз аниондары немесе негіздік тұздың катиондары түзіле алады. Температураны жоғарлатқанда және ерітіндіні сұйылтқанда гидролиз жақсы жүреді. Құрамында әлсіз негіздің немесе әлсіз қышқылдың иондары бар тұздар ғана гидролизденеді. Күшті қышқыл мен күшті негіз тұздары гидролизге түспейді.
Гидролиздің түрлері
Достарыңызбен бөлісу: |
