Составить материальный баланс производства ортофосфорной кислоты из 5т ортофосфата кальция, содержащего 6% примесей. Степень превращения ортофосфата кальция 92%. В производстве используется 93%-ная

5 Составить материальный баланс производства ортофосфорной кислоты из 5т ортофосфата кальция, содержащего 6% примесей. Степень превращения ортофосфата кальция 92%. В производстве используется 93%-ная серная кислота.

2 Описать методы очистки технологических газов от сернистых соединений.

3 Рассчитать расходные коэффициенты ацетилена и водородного газа следующего состава: Н₂ – 96%; О₂ – 0,91%; N₂ – 3,09%, для получения 4 тонн бензола, если степень превращения ацетилена составляет 72%, выход этилена 61% от теоретически возможного, а выход готового продукта 73% от теоретически возможного.

4 Определить расходный коэффициент раствора гидроксида натрия, содержащего 10% NаОН необходимого для реакции нейтрализации муравьиной кислоты. Если степень превращения щелочи 77%. Расчет вести на 2 тонны готового продукта.

5 Составить материальный баланс процесса окисления 67,2м³ газа следующего состава (%об.): бутан – 94%; пропан – 4%; этан – 2%. Состав воздуха примите (%об.): О₂ – 21%; N₂ – 79%. Степень превращения бутана 86%.

2 Представить и описать технологическую схему синтеза аммиака при среднем давлении.

3 Рассчитать расходные коэффициенты воздуха (О₂ –21%, N₂ – 79%) и аммиака следующего состава: NН₃ – 19%, N₂ – 12%, Н₂ –69%, в производстве азотной кислоты, если в реакцию вступает 95% аммиака, выход NО составляет 80% от теоретически возможного, а выход готового продукта 95%. Расчет вести на 500кг азотной кислоты.

4 Определить расходный коэффициент раствора, содержащего гидроксида калия – 72% (масс.), необходимого для нейтрализации Н₂SО₄. Степень превращения щелочи 91%. Расчет вести на 1,2 тонн Nа₂SO₄.

5 Составить материальный баланс производства 5,5т ацетилена из природного газа следующего состава (%об.):

• 
  СН₄ – 90%;
  
• 
  С₂Н₆ – 5%;
  
• 
  С₃Н₈ – 2%;
  
• 
  N₂ – 3%.
  

6 Определить количество моногидрата в сборнике. Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 1,5 м заполнен на 0,75 м 92 %-ной серной кислотой. Плотность 92 %-ной кислоты при 20 °С 1824 кг/м³.

2 Изложить влияние различных факторов на процесс окисления аммиака в производстве азотной кислоты.

3 Рассчитать расходные коэффициенты 96%-ного С₂Н₅ОН и Nа, необходимого для производства диэтилового эфира, если выход С₂Н₅ОNa составляет 85% от теоретически возможного. Расчет вести на 300 кг эфира.

4 Рассчитать расходные коэффициенты ацетилена и водородного газа следующего состава: Н₂ – 96%; О₂ – 0,91%; N₂ – 3,09%, для получения 4 тонн бензола, если степень превращения ацетилена составляет 72%, выход этилена 61% от теоретически возможного, а выход готового продукта 73% от теоретически возможного.

5 Составить материальный баланс производства технического карбида кальция содержащего (%масс.): СаС₂ – 81%; СаО – 12%; С – 7%. Если в производстве используется известь, содержащая 91% СаО, и кокс следующего состава (%масс.): зола – 3%; летучие соединения – 3%; влага – 3%. Расчет вести на 1т технического продукта.

2 Изложить физико-химические основы процесса абсорбции диоксида азота водой в производстве разбавленной азотной кислоты.

3 Рассчитать расход пирита, содержащего 69% FeS₂, и воздуха (О₂ – 21%, N₂ – 79%) в производстве 1300 кг серной кислоты. Выход SО₂ 60% от теоретически возможного, Степень превращения SО₃ – 68%, а выход готового продукта 81% от теоретически возможного.

4 Определить расходный коэффициент 76%-ной Н₂SO₄, необходимой для реакции нейтрализации NaOH. Степень превращения серной кислоты 90%. Расчет вести на 1 тонну Nа₂SO₄.

5 Составить материальный баланс производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси (%об.):

• 
  С₂Н₆ – 5%;
  
• 
  Воздух - 95%.
  

6 Подсчитать максимальное содержание двуокиси серы в обжиговом газе, полученном при сжигании колчедана, при условии, что весь кислород поступающего в печь воздуха расходуется на обжиг.

2 Изложить теоретические основы разделения жидкого воздуха на азот и кислород методом ректификации. Привести эскиз установки.

3 Рассчитать расход водяного пара и природного газа, содержащего 91% метана, в производстве 1 аммиака. Степень превращения СН₄ – 87%, выход водорода составляет 91% от теоретически возможного, а выход готового продукта 79% от теоретически возможного.

4 Определить расходный коэффициенты аммиака и азотной кислоты для получения 1т нитрата аммония, если степень превращения аммиака составляет 59%, а выход готового продукта 81% от теоретически возможного.

5 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола в формальдегид. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 10%об. Степень превращения метанола 85%. Расчет вести на 1т готового продукта.

6 Определить состав газа, получаемого при сжигании сероводородного газа, содержащего 87% H₂S и 5% (об.) Н₂О. Количество воздуха, подаваемого в горелку, равно десятикратному объему газа. Воздух содержит 2,5% (об.) Н₂О.

2 Привести характеристику сырья для азотной промышленности.

3 Определить количество чугуна, содержащего 85% железа, который можно получить из железной руды (Fe₂O₃), если расход руды составляет 2 тонн, а степень превращения руды 73%.

3. Рассчитать расходные коэффициенты этана и водяного пара, необходимого в производстве 1,5 тонн этанола, если степень превращения этана составляет 37%. Выход этилена 71% от теоретически возможного. Выход этанола составляет 59% от теоретически возможного. Готовый продукт содержит 76% этанола.

6 Определить интенсивность печи, т.е. количество колчедана (в пересчете на 45 %-ный), сжигаемого на 1 м² пода печи в сутки, если площадь основного пода печи 16,7 м². В печи КС-200 сгорает в 1 ч 10 т колчедана, содержащего 41% серы.

2 Описать технологию получения азотоводородной смеси методом паровоздушной конверсии метана.

3 Определить количество чугуна, содержащего 95% железа, который можно получить из железной руды (Fe₃O₄), если расход руды составляет 15 тонн, а степень превращения руды 81%.

4 Определить массу жженой извести, содержащей 91% СаО, которая может быть получена из карбоната кальция. Расход карбоната 8 т. Степень превращения карбоната кальция 91%.

5 Составить материальный баланс производства 100т азотной кислоты. Содержание аммиака в аммиачно-воздушной смеси 3%об. Степень окисления аммиака 89%.

6 Рассчитать производительность печи пылевидного обжига колчедана, если ее диаметр 5,2 м, высота 9 м, а интенсивность 1100 кг/(м³*сут).

углеводородных газов. Привести сравнительный анализ этих методов.

2 Описать методы очистки азотоводородной смеси от диоксида углерода и сероводорода.

3 Рассчитать расход колчедана, содержащего 40% S на 1 тонну серной кислоты, если потери S и SO₂ в производстве серной кислоты по 3%, а степень абсорбции 98%.

4 Сколько тонн 76% Н₂SО₄ можно получить из 16 тонн пирита. Степень превращения пирита 80%.

5 Составить материальный баланс производства 10т ТiО₂. Состав ильменитовой руды (%масс.): FеТiО₃ – 70%; Fe₂О₃ - 29%; другие примеси – 1%. Степень превращения FеТiО₃ 81%. В производстве используется 76%-ная серная кислота.

6 Подсчитать теоретическое количество воздуха, которое необходимо подать в печи для сжигания серы. Сырьем для производства серной кислоты служит сера 1-го сорта следующего состава: S – 98,2%; As – 0,01%; H₂O – 1,5%; зола – 0,29 %. Обжиговый газ содержит 18% (об.) SO₂.
Вариант 20
1 Описать производство водорода (азотоводородной смеси) разделением коксового газа.

2 Описать процесс переработки нитрозных газов в разбавленную азотную кислоту.

3 Рассчитать расходные коэффициенты воды и технического карбида кальция, содержащего СаС₂ – 82%, СаО – 11%, С – 7%, в производстве 15 тонн ацетальдегида, если степень превращения СаС₂ 85%, выход ацетилена 81% от теоретически возможного, а выход ацетальдегида 79% от теоретически возможного.

4 Определить расходный коэффициент газа, содержащего 85% НСl, необходимого для получения NaCl, если степень превращения хлорводорода 79%, а выход готового продукта 70% от теоретически возможного.

5 Составить материальный баланс солено-сульфатного производства 10т Na₂SO₄, если в производстве используется поваренная соль содержащая 93% (масс.) – NaCl и купоросное масло, содержащее 9% (масс.) примесей.

Степень разложения соли и купоросного масла 87% и 79% соответственно.

6 Подсчитать максимальное содержание двуокиси серы в обжиговом газе, полученном при сжигании колчедана, при условии, что весь кислород поступающего в печь воздуха расходуется на обжиг. Воздух подается с 25 %-ным избытком
Вариант 21
1 Изложить особенности сернокислотного разложения фосфоритов Каратау. Изобразить технологическую схему производства из них экстракционной фосфорной кислоты.

2 Охарактеризовать виды серосодержащего сырья для производства серной кислоты. Получение серы из руд, очистка серы. Привести схему установки для комплексной переработки серных руд.

3 Определить расход оксида фосфора (V) и воды при получении 30т фосфорной кислоты, если степень превращения оксида составляет 76%, а выход готового продукта 65% от теоретически возможного.

4 Определить количество чугуна, содержащего 91% железа, который можно получить из железной руды (FeO₂), если расход руды составляет 15 тонн, а степень превращения руды 90%.

5 Составить материальный баланс процесса получения 150т генераторного газа следующего состава (%масс.): СО – 52%; Н₂ – 15%; N₂ – 33%. Если бурый уголь содержит 92% углерода. Состав воздуха примите (%об.): О₂ – 21%; N₂ – 79%.

6 Определить состав газа, получаемого при сжигании сероводородного газа, содержащего 70% H₂S и % (об.) Н₂О. Количество воздуха, подаваемого в горелку, равно десятикратному объему газа. Воздух содержит 4% (об.) Н₂О.

/ И.И Беляева, В.А. Трофимов и др. – М. : Просвещение, 1982. – 371 с.

2 Бояринов А.И. Методы оптимизации в химической технологии / А.И. Бояринов, В.В. Кафаров. – М. : Химия, 1975. – 134 с.

3 Вэйлас С. Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов / С. Вэйлас. – М. : Химия, 1967. – 426 с.

4 Гордеев Л.С. Оптимизация процессов химической технологии / Л.С. Гордеев, В.В. Кафаров, А.И. Бояринов. – М. : МХТИ им. Д.И.Менделеева, 1972. – 356с.

5 Кутепов А.М. Общая химическая технология / А.М. Кутепов, Т.И. Бондарева, М.Г. Беренгартен. – М. : Высшая школа, 1990. – 264 с.

6 Мухленов И.П Основы химической технологии / И.П. Мухленов. – М. : Высшая школа, 1991. – 552 с.

7 Амелин А.Г. Общая химическая технология / А.Г. Амелин. – М. : Химия, 1977. – 288 с.

8 Мухленов И.П. Практикум по общей химической технологии / И.П. Мухленов. – М. : Высшая школа, 1979. – 378 с.

9 Мухленов И.П. Расчеты химико-технологических процессов / И.П. Мухленов. – Л. : Химия, 1982. – 426 с.

10 Смирнов Н.Н. Химические реакторы в примерах и задачах / Н.Н. Смирнов, А.И. Волжанский. – Л. : Химия, 1986. – 368 с.

11 Соколов Р.С. Химическая технология / Р.С. Соколов. – М. : Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003. – 704 с.

12 Бескова В.С., Сучкова Е.В. Физико-химические закономерности химических процессов / В.С. Бескова, Е.В. Сучкова. – М. : 1999. – 400 с.

13 Мухленов И.П. Химико-технологические системы / И.П. Мухленов. – Л. : Химия, 1985. – 260 с.

	Введение	3
1	Общие методические указания	4
2	Программа дисциплины «Общая химическая технология»	6
3	Методические рекомендации по выполнению заданий	11
4	Примеры расчетов	13
5	Варианты контрольных заданий	20
	Литература	34

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по УР

"_____"____________2007г.

Составители: старший преподаватель Баймухамбетова М.Г.

старший преподаватель Рыжак Ю.Ф.
Кафедра химических технологий

Утверждено на заседании кафедры от «____»_________2007г Протокол № ____

Зав. кафедрой ____________________ к.х.н., Мальков И.В.

Одобрены методическим советом биолого-химического факультета “_____”_________2007г. Протокол №____

Председатель МС__________________ Жапаргазинова К.Х.

СОГЛАСОВАНО

Декан БХ факультета

__________________ Базарбеков К.У.“____”________ 2007г.

Нормоконтролер ОМК ________________ Баяхметова Г.С.

«_____»_____________2007г.
ОДОБРЕНО УМО

Начальник УМО_______________________ Головерина Л.Т.

“____”_____________2007г.

жүктеу/скачать 321.5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: