Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

а) содержит 6,02·10²³ атомов брома

б) имеет объем 22,4 л

в) имеет массу 160 г

г) существует в виде смеси 0,5 моль Br⁺ и 0,5 моль Br^–
2. Ниже приведена зависимость между PV и T для одинаковых масс четырех газов W, X, Y и Z.

Какие это газы?

3. Порошок для выпечки используется в кулинарии для изготовления более пышных пирогов. Что из себя представляет этот порошок?

а) FeCO₃

б) NH₄HCO₃

в) NH₄HS

г) кальцинированная сода

4. При нагревании Na₂HAsO₄·nH₂O масса уменьшилась на 40,42%. Какое число n молекул кристаллизационной воды входят в состав соединения?

а) 1 б) 3

в) 5 г) 6

д) 7
5. Водный раствор содержит равные концентрации слабой кислоты (HX), константа кислотности которой K_a = 2,9·10^–5, и ее аниона (X^–). Чему равен pH данного раствора?

а) 4,53 б) 5,53

в) 7,00 г) 8,47

д) 9,47
6. Обратный холодильник применяется для:

а) нагревания реакционной смеси

б) использования тепла, отведенного прямым холодильником

в) возврата паров веществ в реакционную смесь

г) оттаивания холодильников
7.

В данной реакции:

а) Пиридин – кислота, а ион пиридиния – сопряженное основание

б) H₃O⁺ – кислота, а H₂O – сопряженное основание

в) Пиридин – гетероцикл, а ион пиридиния – сопряженное основание

г) H₃O⁺ – основание, а H₂O – сопряженная кислота

а) аминокислота б) рибозы трифосфат

в) нуклеотид г) нуклеозид
9. Инициатором радикальной полимеризации может служить:

а) H₂O б) H₂O₂

в) D₂O г) HDO

10. Если химическая реакция является экзотермической, то всегда:

а) энергия активации больше, чем теплота реакции

б) энергия активации меньше нуля

в) энтальпия реакции больше нуля

г) продукты реакции имеют более низкую энергию, чем реагенты

11. Электронная конфигурация некоторого иона может быть представлена как 1s²2s²2p⁶. Номер периода, группы и заряд иона соответственно равны:

а) 3, 4, 4+ б) 3, 6, 2-

в) 3, 4, 2+ г) 2, 4, 4+

12. Какое из утверждений является неверным?

а) 1.00 ммоль глюкозы имеет массу 180 мг

б) 0.25 М раствор глюкозы образуется при растворении 45 г глюкозы в 1 дм³ воды

в) 90.0 г глюкозы содержат 18,066·10²³ атомов углерода

г) 100 г 1 М раствора содержат 18,0 г глюкозы

13. Реакцией второго порядка не может быть:

а) окисление перманганатом калия б) радиоактивный распад

в) гидролиз трет-бутилхлорида г) гидрирование этилена

14. Синтез аммиака может быть представлен следующей реакцией:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH = –92 кДж/моль

Что будет наблюдаться при повышении давления (сжатии реакционной смеси) без изменения ее температуры?

а) смещение равновесия влево

б) ускорение обратной реакции

в) ничего не изменится

г) прямая реакция станет эндотермической

а) Растворение хлорида аммония в воде

б) Нейтрализация плавиковой кислоты основанием

в) Добавление воды к концентрированной серной кислоте

г) Сгорание металлического магния на воздухе с образованием оксида магния
Задание 2.

Напишите структурные формулы неизвестных веществ (обозначенных буквами A – G) в следующих органических реакциях:

Амедео Авогадро имел лабораторию на Венере, где атмосферное давление составляет 93 бар, ускорение свободного падения 8,87 м/с², а комнатная температура равна 460°C.

2. Когда в гости к Авогадро залетел Эванджелиста Торричелли, он показал свой знаменитый опыт, в котором столбик ртути поднимается по вертикально стоящей стеклянной трубке вслед за поршнем лишь до определенной высоты. Чему оказалась равна эта высота? Давление насыщенного пара ртути при 460°C 5 бар, плотность 12,6 г/см³.

3. По заказу Габера и Боша Авогадро изучал равновесие в реакции
N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Он поместил в герметичный сосуд с подвижным поршнем вместо крышки 1 моль азота и 3 моль водорода, через продолжительное время объем уменьшился в 1,84 раза. Определите, сколько моль аммиака содержится в сосуде. Чему равна константа равновесия процесса (при использовании для ее расчета давлений в барах)?

Считайте, что все газы ведут себя как идеальные. 1 бар = 1·10⁵ Па.

Юный химик Жженя нашел баночку с этикеткой «молибдата аммония тетрагидрат». Чтобы выяснить его количественный состав, он растворил

1. 
   Определите концентрацию молибдена в моль/л в исходном растворе.
   
2. 
   Определите с помощью расчетов формулу найденного вещества, если известно, что в его структуре катионов в 6 раз больше, чем анионов.