ПӘннің ОҚУ-Әдістемелік кешені «теориялық бейорганикалық химия»


I. Ионды-молекулалық (ионды) алмасу реакциялары



жүктеу/скачать 1.94 Mb.
бет14/14
Дата16.06.2016
өлшемі1.94 Mb.
#138560
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14

I. Ионды-молекулалық (ионды) алмасу реакциялары
Мына ерітінділер арасында жүретін реакциялар үшін молекулалық ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар:

I. BaCl2 және Na2SO4; 2. K2SO4 және HCl; 3. FeSO4 және (NH4)2S; 4. Cr(OH)3 және KOH; 5. KHCO3 және H2SO4; 6. Zn(OH)2 және NaOH; 7. CaCl2 және AgNO3; 8.CuSO4 және H2S; 9. BaCO3 және HNO3; 10. HClО3 және KOН; 11. HCl және Sn(OH)2; 12. BeSO4 және KOH; 13. NH4Cl және Ba(OH)2; 14. AgNO3 және K2CrO4; 15. Pb(NO3) және KJ; 16. CdSO4 және Na2S; 17. Be(OH)2 және NaOH; 18. Ca(OH)2 және HNO3; 19. ZnOHNO3 және HNO3; 20. Na3PO4 және CuCl2; 21. K2CO3 және BaCl2; 22. Zn(OH)2 және KOH; 23. CdS және HCl; 24. Cr(OH)3 және NaOH; 25. Ba(OH)2 және CoCl2; 26. FeCl3 және NH4OH.


II. ТҰЗДАР ГИДРОЛИЗІ
Мына тұздардың гидролизінің ионды–молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар. Ерітіндінің реакция ортасын анықтаңдар:

I. K2CO3 және Al(NO3)3; 2. K2S және CrCl3; 3. Al2(SO4)3 және Na2S; 4. Pb(NO3)2 және KCl; 5. FeCl3 және Na2CO3; 6. AlCl3 және (NH4)2SO4; 7. Al2S3 және Fe2(SO4)3; 8. CH3COOK және Zn(NO3)2; 9. Na3PO4 және CuSO4; 10. CuCl2 және Cs2CO3; 11. Cr(NO3)3 және FeCl2; 12. Cr2(SO4)3 және Ni(NO3)2; 13. Na2CO3 және NaCl;


III. Мына ионды–молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар.
1. Be(ОH)2 + 2ОH– = BeO22– + 2H2O; CH3COO– + H+ = CH3COOH

2. Ba2+ + SO42– = BaSO4; Ag+ + Cl– = AgCl

3. HCO3– + H+ = H2O + CO2; Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

4. H+ + NO2– = HNO2; Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2

5. Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O; Pb2+ + 2J = PbJ2

6. Al(OH)3 + OH– = AlO2 + 2H2O; CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

7. Cu2+ + S2– = CuS; SiO32– + 2H+ = H2SiO3

8. H+ + OH– = H2O; Mg2+ + CO32– = MgCO3

9. ZnOH+ + OH– = Zn2+ + H2O; HCO3– + OH– = CO32– + H2O

10. Pb2+ + CrO42– = PbCrO4; SiO32– + 2H+ = H2SiO3

11. CH3COOH + OH– = CH3COO– + H2O; Pb2+ + S2– = PbS

12. ClO– + H+ = HClO; CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

13. NH4+ + OH– = NH4OH; CH3COOH + OH– = CH3COO– + H2O
IV. Диссоцияция дәрежесін (), сутегі ионының концентрациясын және pH есептеңдер (ерітіндінің концентрациясы (моль/л) жанында цифрамен көрсетілген).
1. CH3COOH – 0.1; 2. HCN – 0.05; 3. HNO2 – 0.02;

4. HClO – 0.01; 5. H2CO3 – 0.1(I саты бойынша); 6. H2S – 0.2(1 саты бойынша);

7. HF – 0.1;8. H2S – 0.1(1 саты бойынша); 9. H2CrO4 – 0.1(1саты бойынша);

10. HF – 0.1; 11. HBrO – 0.1; 12. H3PO4 – 0.01(1 саты бойыншаша);

13. H2CO3 – 0.02; 14. HNO3 – 0.001;
№3

1. 10%-ті тығыздығы 1,054 г/см3 3 л азот қышқылының ерітіндісіне 2%-ті тығыздығы 1,009г/см3 5л азот қышқылының ерітіндісін қосқанда пайда болған ерітіндінің молярлы және процентті концетрацияларын есептеңдер. Жауабы: 5,0%; 0,82М.

2. 4л 20,8%-ті тығыздығы 1,12г/см3 азот қышқылының нормальды, молярлы концетрацияларын есептеңдер. Бұл ерітіндіде неше грамм азот қышқылы бар? Жауабы: 3,70н; 4,17М; 931,8г.

3. 16%-ті тығыздығы 1,149г/см3 алюминий хлоридінің молярлы, эквивалентті концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,36М; 4,08н.

4. III тараудың №1 теңдеулерін жазыңдар.

5. IV тараудың №1 есептерін шығарыңдар.

6. II тарудағы №1 есепті шығарыңдар.

7. I тараудың №1 және №2 теңдеулерді жазыңдар.


№4
1. I тараудағы №3 және №4 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

5. Егер 75см3 0,3н күкірт қышқылының ерітіндісіне 125см3 0,2н калий гидроксиді ерітіндісін құйса, әрекеттеспей артық күйде қай зат және қанша мөлшерде қалады? Жауабы: 0,14г; КОН.

6. 100см3 күміс нитраты ерітіндісінен хлорлы күмісті тұнбаға түсіру үшін 0,2н. 50см3 хлорлы сутек ерітіндісі қажет болған. Күміс нитраты ерітіндісінің нормальды концентрациясын табыңдар. Тұнбаға неше грамм хлорлы күміс түсті? Жауабы: 0,1н; 1,433г.

7. Тығыздығы 1,050г/см3 1л 10,17%-ті ерітінді дайындау үшін тығыздығы 1,100 г/см3 20,01%-ті тұз қышқылы ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 485,38см3.

№5
1. I тараудағы №5 және №6 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №3 есепті шығарыңдар.

5. Тығыздығы 1,056 г/см3 10%-ті азот қышқылының ерітіндісі мен 30%-ті 100 см3 тығыздығы 1,184 г/см3 азот қышқылы ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 28,38%.

6. Тығыздығы 1,048г/см3 6%-ті 3 л калий гидроксиді ерітіндісін алу үшін 50%-ті тығыздығы 1,538 г/см3 калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 245,5 см3.

7. Тығыздығы 1,02 г/см3 2%-ті 5л Na2CO3 ерітіндіcін алу үшін тығыздығы 1,105 г/см3 10%-ті натрий карбонаты ерітіндісінен қандай көлем алу керек? Жауабы: 923,1см3.


№6
1. I тараудағы №7 және №8 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №4 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №4 есепті шығарыңдар.

5. 0,16н 31см3 сілті ерітіндісін бейтараптау үшін 217см3 күкірт қышқылы жұмсалды. Күкірт қышқылының нормальді концентрациясы мен титрін есептеңдер. Жауабы: 0,023н; 1,127·103 г/см3.

6. 20%-ті ерітінді алу үшін 400 г суға қанша масса NaNO3 қосу керек? Жауабы: 100г.

7. 20%-ті 300 г натрий хлориді ерітіндісімен 40%-ті 500 г натрий хлориді ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 32,5%.
№7
1. I тараудағы №9 және №10 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №5 есепті шығарыңдар.

5. 20%-ті 10 кг ерітіндіні суытқанда 400 г тұз бөлінді. Суыған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 16,7%.

6. 62%-ті 247г күкірт қышқылының ерітіндісін 18%-ті 145г күкірт қышқылының ерітіндісімен араластырғанда алынған ерітіндінің процентті концентрациясы қандай? Жауабы: 45,72%.

7. Құрамында 1,4 г калий гидроксиді бар 1л ерітіндіні бейтараптау үшін 50см3 қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 0,53н.

№8
1. I тараудағы №11 және №12 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №6 есепті шығарыңдар.

5. 60%-ті 700 г күкірт қышқылынан 200 г суды ұшырғанда пайда болған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 84%.

6. Егер күкірт қышқылы 107г/л болса, оның нормальды және молярлы концентрациялары қанша? Жауабы: 1,08М; 2,18н.

7. Концентрациясы 0,3н 50см3 сілті ерітіндісі 30см3 күкірт қышқылымен әрекеттесе алады, олай болса, бұл ерітіндіде қанша грамм күкірт қышқылы бар? Жауабы: 0,735г.



9-апта
I. Берілген өзгерістер үшін ионды–электронды теңдеулер құрыңдар. Реакция теңдеулеріндегі коэффициенттерін қойыңдар. Әр реакция үшін қай зат тотықтырғыш, қай зат тотықсыздандырғыш екенін көрсетіңдер. Қай зат тотықсызданады?
1. KBr + KBrO3 + H2SO4→ Br2 + K2SO4 + H2O

2. P + HJO3 + H2O → H3PO4 + HJ

3. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

5. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + K3PO4 + H2O

6. Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

7. PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

8. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

9. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

10. HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

11. NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

12. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

13. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

14. KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

15. HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
II. Мына өзгерістерде қай процесс тотығу, қайсысы тотықсыздану процесі екенін электрондық теңдеу құрып көрсетіңдер:
1. As3– → As5+; 2. N5+ → N3– ; 3. S2– → S0

4. Mn6+ → Mn2+ ; 5. Cl5+ → Cl– ; 6. N3– → N5+

7. N3– → N0 ; 8. Bi0 → Bi3+ ; 9. Mn4+ → Mn 2+

10. J2 → 2J– ; 11. Cr3+ → Cr6+ ; 12. S6+ → S2-

13. Se0 → Se6+ ; 14. Cl0 → Cl 5+ ; 15. N5+ → N3–
III. Мына заттардың арасында тотығу–тотықсыздану реакциялары жүре ме? Неге?

1. NH3 және KMnO4 ; 2. HNO2 және HJ ; 3HCl және H2Se

4. J2 және Cl2 ; 5. PH3 және HBr ; 6. K2Cr2O7 және H3PO4 ;

7. HNO3 және H2S ; 8. AsH3 және HNO3 ; 9. HCl және CrO3 ;

10. K2Cr2O7 және HCl; 11. H2S және Cl2 ; 12. H2SO4 және HCl;

13. Ca және HNO3 ; 14. Zn және H2SO4 (сұйыт); 15. Zn және H2SO4 (конц);


IV. Сулы ерітіндіде жүретін өзгерістер үшін электронды–иондық теңдеулерін аяқтаңдар:

1. MnO4– → MnO2 ; 2. SO42– → SO32– ; 3. NO2– → NO3– ;

4. PbO2 → Pb2+ ; 5. PO33– → PO43– ; 6. CrO42– + 4H2O → [Cr(OH)6]3–

7. NO3– + H+ → NH3 ; 8. SO42– → SO20 ; 9. Cr3+ → CrO42– ;

10. Cr2O72– → Cr3+ ; 11. ClO– → Cl– ; 12. ClO3– → Cl– ;

13. SO32– → SO42– ; 14. NO3– → NO20 ; 15. J20 → JO3– ;


V. Мына кестелермен көрсетілген реакциялар тотығу–тотықсыздану реакцияларының қай тобына жатады:

1. C + 4H+ → CH4 ; 2. SO2 + O3 → SO3 + O2 ; 3. SO32– + O2 → SO42– ;

4. SO32– + MnO4– + H+ → SO42– + Mn2+ + H2O ; 5. N2O5 → NO2 + O2 ;

6. KClO2 → KClO3 + KCl ; 7. NO + NO2 → N2O3 ;

8. HNO3 → NO2 + O2 + H2O ; 9. CrO3 → Cr2O3 + O2 ;

10. KClO3 → KCl + KClO4 ; 11. NH4NO3 → N2O + 2H2O ;

12. AsO33– + H2O2 → AsO43– + H2O ; 13. KClO3 → KCl + O2 ;

14. HClO → HClO3 + HCl ; 15. NH4NO2 → N2 + 2H2O ;


VI. Мына кестелердегі реакциялардың бағытын анықтаңдар және толық теңдеуін жазыңдар:

1. KJ + H3AsO4 ↔ KJO3 + HAsO2 + …

2. H2S + HClO ↔ H2SO4 + …

3. KCl + J2 + K2SO4 + … ↔ KClO3 + KJ + H2SO4

4. JO3– + Al + H+ ↔ J0 + Al3+ + …

5. ClO– + Cl– + H+ ↔ Cl2 + …

6. Zn + OH– + …↔ [Zn(OH)4]2– + H2

7. S + J– + … ↔ S2– + JO3– + H+

8. [Mn(H2O)6]2+ + Br2 ↔ MnO4– + Br– + …

9. [Cr(H2O)6]3+ + [Fe(H2O)6]3+ ↔ Cr2O72– + [Fe(H2O)6]2+ …

10. [Cr(H2O)6]3+ + ClO– ↔ CrO42– + Cl– + …

11. Fe3+ + Hgo ↔ Fe2+ + Hg2+

12. HCl + H2SO4 ↔ Cl2 + H2SO3

13. H2S + H2SO3 ↔ S + H2O

14. Pb2+ + NO3– + H2O ↔ PbO2 + H+ + NO2–

15. H2S + H2O2 ↔ SO42– + H+ + H2O


№1-№15 ЖАЗБАША ҮЙГЕ ТАПСЫРМАЛАР
1. I – VI тараудағы № 1 теңдеулер.

2. I – VI тараудағы № 2 теңдеулер.

3. I – VI тараудағы № 3 теңдеулер.

4. I – VI тараудағы № 4 теңдеулер.

5. I – VI тараудағы № 5 теңдеулер.

6. I – VI тараудағы № 6 теңдеулер.

7. I – VI тараудағы № 7 теңдеулер.

8. I – VI тараудағы № 8 теңдеулер.





жүктеу/скачать 1.94 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14



©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет