План конспект урока тема " Галогены" 9 б класс

Оборудование и реактивы: йод кристаллический, йодная настойка, бром в ампуле, растворы солей: хлорида натрия, бромида натрия, иодида натрия, водные растворы: хлора, брома, йода, нитрата серебра. Пробирки. Маркер разного цвета-24, альбомные листы, скотч.

Заключение: Я хочу завершить нашу работу небольшим отрывком из произведения И. Ефремова "Сердце змеи":

" Космонавты Фабула отчаялись найти разумную жизнь. Они готовили корабль к возвращению на Землю, как вдруг приборы сообщили, что прямо по курсу движется искусственный объект другой цивилизации. Когда корабли сблизились и на экранах появились изображения братьев по разуму, радости не было конца и у тех и у других: инопланетяне оказались и внешне и научным уровнем очень похожи на Землян. Корабли уже готовились к стыковке, как вдруг одному из командиров пришло в голову проверить, какое вещество используют другие для дыхания. Земляне изобразили модель атома своего окислителя. В ответ инопланетяне изобразили модель атома своего окислителя. К ужасу Землян он оказался? Как выразился В. Высоцкий: "Там хорошо, но нам туда не надо." Температура на планете должна быть ниже земной. Скелет людей будет содержать фторид кальция, а кровь фтороуглероды. Кора на планете представлена фторидами. Вместо воды фтороводород. Вода для этой планеты огнеопасное вещество. Почему? ( Фтор активно реагирует с водой).
(Примечание : На альбомном листе заранее изображены модели атомов кислорода и фтора. По этим моделям ученики назвали окислители).

Приложение 1. БРОМ.

В Периодической системе бром находится в четвертом большом периоде, седьмой группе главной подгруппы. Неметалл. На последнем энергетическом уровне семь электронов, р-элемент.

Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Балларом. Элемент назван так за свой запах (греч. Бромос – зловонный).

Бром - жидкость буровато-коричневого цвета с резким, зловонным запахом. Температура плавления - 7 С, температура кипения + 58 С. Бром, рассеянный элемент, своих минералов не образует; концентрируется в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях. Бром моет быть получен окислением НВr.

4НВr = О2 = 2Вr2 = 2Н2О

В промышленности бром получают из бромидов, действуя на их растворы хлором.

Химическая активность брома меньше, чем хлора, но все же велика. Со многими металлами и неметаллами реагирует в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору. В парах брома сгорает раскаленная медная проволока:

Сu + Вr2 = Сu Вr2

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании.

Бромоводородная кислота, которая получается при растворении в воде бромоводорода, сильнее хлороводородной. Ее соли - бромиды. В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями нитрата серебра AgNО3 образуются осадки бромида серебра желтого цвета.

Свободный бром вытесняет только йод из солей.

Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д.И. Менделеева, объединенные под общим названием галогены, фтор F, хлорC1, взаимодействии с металлами принимают, электрон при этом, возникает подгруппы «галогены», т.е «рождающие соли».

Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной связью между атомами.

Фтор FВ Периодической таблице находится во втором периоде, седьмой группе, главной подгруппе. На последнем энергетическом уровне находится семь электронов, неметалл.

Фтор – р - элемент.

Фтор светло – желтый газ с резким раздражающим запахом. Температура плавления – 220 С, температура кипения – 188 С.

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греческого фторос – «разрушающий».

Фтор в природе встречается только в связном состоянии, среди галогенов наиболее распространенный (0.03% от массы земной коры). Природный минерал фтора – это флюоротит, или плавиковый шпат . Фтор, вследствие своей высокой электроотрицательности, может быть выделен только путем электролиза.

Фтор самый сильный окислитель. Окислительные свойства фтора отчетливо проявляются при взаимодействии с металлами. Так, уже при обычных условиях фтор реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:

Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом.

Раствор фтороводорода в воде является фтороводородной, или плавиковой кислотой. она является из галогеноводородных кислот самой слабой и образует соли фториды. Для доказательства присутствия в растворе фторидионов можно использовать реакцию с ионами Са, т.к. фторид кальция выпадает в осадок.

Фтор не может быть растворен в воде, так как энергично разлагает ее, вытесняя из нее кислород.

Фтор используют для получения некоторых фторпроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, как, например, стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильных машин (фреонов или хладонов), Смазочных веществ.

В Периодической системе Д.И.Менделеева йод располагается в пятом большем периоде, седьмой группы, главной подгруппы. Неметалл. На последнем энергетическом уровне семь электронов, р – элемент. У йода саамы большой радиус атома всех галогенов.

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. йодес - фиолетовый).

Йод твердое вещество, способное к возгонке. При нагревании йод возгоняется, превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Йод, черно – фиолетовый с металлическим блеском, с резким запахом. Температура плавления +114, температура кипения +186. Йод, рассеянный элемент, своих минералов не образует; концентрируется в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях. Йод может быть получен окислением HI.

В промышленности йод получают из иодидов, действуя на них хлором. Окислительные свойства йода и химическая активность самые низкие из всех галогенов. Взаимодействие йода с водородом происходит лишь при сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция – разложение иодаводорода.

Образуется иодоводород при растворении в воде, которого йдоводородная кислота, самая сильная из галогеноводородных кислот.

Йод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция йода с порошком алюминия протекает очень бурно:

Йод не вытесняет ни одного галогена из растворов солей, его вытесняют все вышестоящие галогены:

В реакциях с йодоводородной кислотой и ее солями нитрат серебра, образует осадки желтого цвета.

Йод применяют в медицине в виде так называемой йодной настойкой (10% раствор йода в этиловом спирте), превосходного антисептического и кровоостанавливающего средства. Кроме того, йод входит в состав ряда фармацевтических препаратов. Йод – это элемент, без которого человек не может жить: недостаток его в воде и пище снижает выработку гормона щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом, гормон регулирует мускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работу мозга. Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцами, молоком, водой, морской капустой, с воздухом (особенно морским) при дыхании.

В Периодической таблице находится в третьем периоде и в седьмой группе, главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне имеет семь электронов, является – р – элементом, неметалл.

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч. хлорос – желто – зеленый).

Хлор желто – зеленый газ с резким, удушливым запахом. Температура плавления – 101 С, температура кипячения – 34 С.

Хлор в природе существует только в связанном состоянии. Среди галогенов хлор наиболее распространенный (0.19% от массы земной коры). Важнейшие соединения хлора – галит NaCI. Его добывают путем разработки залежей каменной соли – твердого натрия. Кроме галите, встречается природный хлорид калия КСI – минерал сильвин, сильвинит - смесь КСI и NaCI, в промышленности хлор получают электролизом расплавов и растворов.

В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с оксидом марганца:

Свободный хлор проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, кремний уже при низкой температуре реагирует с хлором.

Энергично протекает взаимодействие хлора с металлами:

Так, в колбе, наполненной хлором, красиво сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (III) и (V) ;

Нагретый порошок железа также загорается при взаимодействии с хлором.

Окислительные свойства хлора слабее, чем фтора, но сильнее, чем брома. Смесь хлора с водородом реагирует с взрывом только при поджигании или облучении прямым солнечным светом.

Образуется хлороводород при растворении, в воде которого получают соляную кислоту. Соляная или хлороводородная кислота сильнее, чем фтороводородная. Соли соляной кислоты хлориды, их различают, используя реакцию с нитратом серебра или нитрат свинца , выпадает белый осадок.

Хлор вытесняет бром и йод из растворов их солей, например: