Сборник задач по аналитической химии титриметрические и гравиметрические методы анализа. Для студентов химико технологических

Титриметрические и гравиметрические методы анализа.

Для студентов химико - технологических,

химических и нехимических специальностей.

Павлодар

УДК 543 (076.1)

ББК 24.4 я 73

З-15
Рекомендовано Ученым советом ПГУ им. С. Торайгырова

кандидат химических наук, доцент Мальков И.В.

гравиметрические методы анализа. Для студентов химико-

технологических, химических и нехимических специальностей /

составители Н.В. Убаськина, С.Р. Масакбаева – Павлодар. –

2007.– 49 с.

Сборник задач составлен для студентов химико- технологических, химических и нехимических специальностей в соответствии с программами курсов по аналитической химии и химическому анализу. Содержит решение типовых задач по основным разделам аналитической химии (титриметрическим и гравиметрическим методам). Каждой теме предшествует небольшое теоретическое введение, облегчающее понимание решения задач, приводятся основные расчетные формулы, в конце каждой темы предлагаются задачи для самостоятельного решения.

Сборник задач разработан в соответствии с ГОСО РК–3.08.095–2004, утвержденным Министерством образования и науки РК от 07.08.2004г №671, ГОСО РК-3.08.096-2004, утвержденным Министерством образования и науки РК от 07.08.2004г №671.

УДК 543 (076.1)

ББК 24.4 я 73

© Н.В. Убаськина, С.Р. Масакбаева, 2007

© Павлодарский Государственный университет

им. С.Торайгырова, 2007

Сборник задач по аналитической химии предназначен для практических занятий и самостоятельной работы студентов химических и нехимических специальностей. Он составлен в соответствии с программой курсов по аналитической химии и химическому анализу. В начале сборника даются краткие теоретические сведения по каждой изучаемой теме, а также основные расчетные формулы, с помощью которых студенты могут в дальнейшем решать задачи, рассматриваются образцы решения задач, которые могут быть полезны при самостоятельной работе студентов. В конце каждой темы предлагаются задачи для самостоятельного решения.

В сборнике представлены задачи по следующим темам: вычисление эквивалента, фактора эквивалентности, закон эквивалентов, титриметрическим методам анализа, гравиметрическим методам анализа, задачи на вычисление рН в растворах, др.

1 Титриметрические методы анализа
1.1 Эквивалент. Фактор эквивалентности

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Если определяемое вещество А реагирует с раствором титранта В по уравнению

аА+вВ→ продукты реакции(1)то эквивалентными массами веществ будут аМ_А и вМ_В, где М_А и М_В –молярные массы веществ А и В, а и в- стехиометрические коэффициенты.

Уравнению (1) можно придать вид

продукты реакции, где а>в, что означает, что одна частица вещества А будет эквивалентна частиц вещества В.

Отношение обозначают символом f _экв(В) и называют фактором эквивалентности вещества В

Фактор эквивалентности и эквивалент являются величинами не постоянными, а зависят от стехиометрии реакции, в которой реагенты принимают участие. Фактор эквивалентности величина безразмерная, она равна единице или меньше единицы.

В реакциях комплексообразования или осаждения обычно избегают применения понятия « молярная масса эквивалента» и пользуются исключительно молярными массами.

Вычислить фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях

в)

а) HNO_3, б) NaOH; в) NH₃;г) H₂SO₄; д) KHSO₄; е) Na₂B₄O₇ 10H₂O; ж)Na₂ CO₃;з)NaHCO₃; к)K₂O, л)N₂O₅; м) H₂C₂O₄; н) SO₂; о) Ba(OH)₂ ; п) H₃PO₄; р) H₂CO₃

Ответы: а)f_экв =1; М (HNO₃)=63,01 г/моль; б) f_экв = 1; М(NaOH) = 39,99 г/моль; в) f_эк = 1; М(NH₃)= 17,01 г/моль; г) f_экв =1/2; М(H₂SO₄) = 49,07 г/моль; д) f_экв = 1; М(KHSO₄) = 136,2 г/моль; е) f_экв = 1/2; М(Na₂B₄O₇ 10H₂O) = 190,68 г/моль; ж) f_экв = 1/2; М( Na₂ CO₃) = 52,99г/моль; з) f_экв = 1; М(NaHCO₃) = 84,01г/моль; к) f_экв =1/2; М(K₂O)=47,1 г/моль, л) f_экв =1/2; М(N₂O₅)=54,01 г/моль; м) f_экв =1/2; М( H₂C₂O₄ ) = 45,02г/моль; н) f_экв = 1 ; М(SO₂) = 40,03г/моль;

В задачах 2-11 рассчитать количество вещества:

2. Количество HCl для нейтрализации 4,33г Na₂C₂O₄. Ответ: n (HCl) = 0,06463 моль.

3.Количество HNO₃ для нейтрализации 5,3г Na₂CO₃ . Ответ: n (HNO₃) = 0,1000 моль.

4.Количество Na₂B₄O₇·10H₂O для нейтрализации 3,65г HCl. Ответ: n (0,5 Na₂B₄O₇·10H₂O) = 0,1001 моль.

5.Количество HCl для нейтрализации 0,2г CaO. Ответ: n (HCl) = 0,007133 моль.

6.Количество NaOH для нейтрализации 6,3г CH₃COOH.

Ответ: n (NaOH) = 0,1049 моль.

7.Количество HNO₃ для нейтрализации3,1г Na₂O.

Ответ: n (HNO₃) = 0,1000 моль.

8.Количество HCl для нейтрализации 4,709г K₂O.

Ответ: n (HCl) = 0,09998 моль.

9.Количество HNO₃ для нейтрализации 22,6г Ba(OH)₂· 8H₂O. Ответ: n (HNO₃) = 0,142 моль.

10.Количество KOH для нейтрализации 0,49г H₂SO₄ .

Ответ: n (KOH) = 0,01000 моль.

11.Количество NaOH для нейтрализации 5,4 N₂O₅ .

Ответ: n (NaOH) = 0,1000 моль.

12.Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества:

а) FeSO₄ ( Fe²⁺ → Fe³⁺). Ответ: n (FeSO₄) = 0,659 ммоль.

б) HNO₃ (NO₃^- → NO₂). Ответ: n (1/3HNO₃) = 4,76 ммоль.

в) HNO₃ (NO₃^- → NO). Ответ: n (HNO₃) = 1,585 ммоль.

г)H₂O₂ (в реакции с KJ). Ответ: n (0,5 H₂O₂) = 5,90 ммоль.

д) KMn O₄(в кислой среде). Ответ: n (1/5KMnO₄) = 3,17 ммоль.

е) KMn O₄(в щелочной среде). Ответ: n (KMnO₄) = 1,58ммоль.

ж) KMn O₄(в нейтральной среде). Ответ: n (1/3KMnO₄) = 1,91 ммоль.

з) K₂Cr₂O₇ (в кислой среде). Ответ: n (1/6K₂Cr₂O₇) = 2,11 ммоль.

и) Na₂S₂O₃(S₂O₃ ^2- → S₄O₈^2-). Ответ: n (Na₂S₂O₃) = 0,632 ммоль.

к) CuCl₂ (при йодометрическом определении). Ответ: n (CuCl₂) = 0,745 ммоль.

л) J₂ ( J₂ → 2JO ^- ). Ответ: n (0,5 J₂) = 0,790 ммоль.

м) J₂ ( J₂ → 2J ^- ). Ответ: n( 1/2 J₂) = 0,790 ммоль.

н) H₂C₂O₄( C₂O₄^2- → CO₂↑). Ответ: n (1/2H₂C₂O₄) =2,23 ммоль

о) SO₂ (SO₂ → SO₄^2-). Ответ: n (1/2 SO₂) = 3,13 ммоль

п) V₂O₅ (VO₂ ⁺ →V³⁺). Ответ: n (1/2V₂O₅) =1,10 ммоль
1.2 Основные расчетные формулы в титриметрических методах анализа

1.2.1 Нормальность (N) раствора- число грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора

Э- грамм-эквивалент;

n- число грамм-эквивалентов;

V- объем, мл.

Если V=1л, то N · V=a

1.2.2. Молярность (С_м) – число моль(грамм - молекул) растворенного вещества в 1л раствора

При известной нормальной концентрации раствора вещества А можно рассчитать его титр Т_А, перейдя к массе q_А через эквивалентен Э_А.

q_А- содержание определяемого вещества, г.

V_а- объем аликвотной части раствора, мл.

пр- практическое значение;

т- теоретическое значение.
(16)
(17)
1.3 Расчет содержания вещества методом обратного титрования

1.3.1 Расчет содержания вещества обратным титрованием по методу отдельных навесок, %

В₁ – стандартный раствор, идущий на титрование раствора В.

1.3.2 Расчет содержания вещества обратным титрованием по методу пипетирования, %
(19)
1.3.3 Расчет содержания вещества методом обратного титрования по титру, %
(20)
1.4 Переходные формулы для расчетов концентраций

1.4.1 Формула для перехода от процентной концентрации к нормальной

Э – эквивалент, грамм – эквивалент

ρ – плотность г/см³.

1.4.2 Формула для перехода от нормальной концентрации к процентной

1.4.3 Формула для перехода от процентной концентрации к молярной

1.4.4 Формула для перехода от молярной концентрации к процентной

1.5.1 Протонную ошибку можно рассчитать ОТ _[Н+] ,%

V_D- объем добавленного титранта, мл;

рТ- показатель титрования индикатора.

1.5.2 Гидроксидную ошибку можно рассчитать ОТ _[ОН^-_], %

Примеры решения задач.

На титрование смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия массой 0,4 г израсходовали 22,00 мл 0,3М HCl. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃ и К₂СО₃ в смеси.

Обозначим: w – количество Na₂CO₃ в % - (доля Na₂CO₃),

(100-w) – количество К₂СО₃ в % - (доля К₂СО₃)


%_сод =
q_A=
q_A = n_A · Э_A
где %_сод - процентное содержание.
n_A · Э_A = ,
т.е. n_A · Э_A · 100 = % _сод · а

n =
n =
В точке эквивалентности количество эквивалентов в смеси равно
n + n = n
Подставляем числовые значения
+ =
Тогда
ω = 46,12% Na₂CO₃
а массовая доля К₂СО₃ находится из разности
100 – 46,12 = 53,88% К₂СО₃
Пример 2

Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотил 50 мл 0,5120М HCl и раствор разбавили до 250 мл. На титрование 50 мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05М КОН (К = 0,9740). Вычислить массу NH₃, которая содержалась в хлориде аммония.

Чему должен быть равен титр раствора К₂Сr₂О₇, чтобы 1 мл его, израсходованный на титрование FeCl₂, полученного из навески руды 0,2 г соответствовал точно 0,5% железа.

Для определения свободного Р₂О₅ в суперфосфате, содержащуюся в водном растворе его Н₃РО₄ титруют NaOH, причем образуется NaH₂PO₄. Чему равен Т , если на 0,1035г Н₂С₂О₄ расходуется 25,15 мл данного раствора NaOH?

На титрование с фф навески массой 0,4478 г, состоящей из Na₂CO₃, NaHCO₃ и NaCl потребовалось 18,80 мл 0,1998М раствора НCl. При титровании с мо на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃ и NaHCO₃ в смеси.(фф- фенолфталеин, мо- метилоранж)

При титровании смеси с фф протекает реакция

Отсюда

Для определения содержания формальдегида в пестициде навеску препарата массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1 М раствора NaOH (K=0,9022) в присутствии пероксида водорода. При нагревании произошла реакция

Сущность обратного титрования отражает формула

С учетом условий задачи выражаем число молей реагирующих веществ


n(HCl)=
Составляем расчетное уравнение
-
Подставив числовые выражения, получаем

ω_x = 20,86 %

Иногда в ходе анализа целесообразно осуществить двойное и даже тройное замещение. Например, в случае тройного замещения можно схематично написать реакции в следующем виде

Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3526г растворили в азотной кислоте. Свинец осаждают в виде хромата, осадок отфильтровывают, отмывают от избытка хромата и растворяют в соляной кислоте. В растворе хромат-ионы определяют иодометрически. На титрованиие выделившегося иода израсходовано 25,85 мл 0,0500 М раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать массовую долю свинца в сплаве (Мол. масса (Pb) 207,19)

Уравнение реакций можно представить в следующем виде

1. 
   В 250,0 мл. раствора NaOH содержится 10,00 г этого вещества. Чему равен титр этого раствора? Ответ:0,040000 г/мл
   
2. 
   Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: а) 4,0106 г HCl; б) 4,8059 г H₂SO₄ ? Ответ: а) 0,1100 н.; б) 0,09797н.
   
3. 
   Найти нормальность раствора HCl , если титр его равен 0,003592 г/мл. Ответ: 0,0965 н.
   
4. 
   Чему равен титр 0,1205 н. раствора H₂SO₄? Ответ: 0,005909г/мл
   
5. 
   Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,0900 н. раствора его? Ответ:1,032 г.
   
6. 
   Чему равны нормальность и титр HNO₃, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH? Ответ:0,09 н.; 0,005671 г/мл
   
7. 
   Сколько граммов H₂SO₄ содержится в 5 л раствора, если на титрование25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,0950 н. раствора КОН? Ответ: 20,97 г.
   
8. 
   Сколько грамм-эквивалентов: а) в навеске 1,8909 г щавелевой кислоты Н₂С₂О₄·2Н₂О х.ч.; б) в 20 мл 0,12 н. раствора NaOH? Ответ: а) 0,030; б) 0,0024
   
9. 
   Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится : а) в навеске 0,4240 г Na₂CO₃ х.ч. б) в 50 мл 0,20 н. раствора H₂SO₄ ? Ответ:а) 8,00; б) 10
   
10. 
    Чему равны нормальность и титр растворов КОН, если 26,00 мл его израсходовано на титрование навески 0,1560 г х.ч. (двухосновной) янтарной кислоты? Ответ:0,1016н.; 0,005700 г/мл
    
11. 
    Сколько процентов Н₂С₂О₄•2Н₂О содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл 0,0900 н. раствора КОН? Ответ:96,79%
    
12. 
    На титрование 0,0340 г AgNO₃ израсходовано 20,00 раствора HCl. Найти Т_HCl/Ag. Ответ:0,001077 г/мл
    
13. 
    Чему равен Т_HCl/СаО, если на титрование 0,1144 г СаСО₃ идет 27,65 мл раствора соляной кислоты (см. задачу 12). Ответ:0,002189 г/мл
    
14. 
    Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в Mg SO₄ 7H₂O, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500М ЭДТА. Ответ: 0,77%
    
15. 
    Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора FeCl₂, полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20,00 мл раствора бихромата с титром =0,006500 г/мл. Ответ: 65%
    
16. 
    Чему равны титры 0,09000 н. раствора серной кислоты: а) по Ba(OH) ; б) по NH в) по N₂? Ответ: а) 0,007712;б) 0,001533; в) 0,001261
    
17. 
    Какую навеску соды Na₂CO₃ нужно взять, чтобы на титрование ее требовалось 20-30 мл 0,1 н. раствора H₂SO₄? Ответ: 0,11-0,16 г.
    
18. 
    Сколько мл 0,0200 н. раствора KMnO₄ потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н. раствора FeSO₄? Ответ: 30 мл.
    
19. 
    Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na₂ MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА. Ответ: 39,56%
    
20. 
    Чему равна нормальность 40%-го раствора CaCl , плотностью 1,396 г/см . Ответ:10 Н
    
21. 
    Вычислить молярную концентрацию 10%-го раствора NH , плотностью 0,958 г/см . Ответ: 5,6 М
    
22. 
    Сколько миллилитров 2,00н. раствора HNO взять для приготовления 3л 0,1000н. раствора? Ответ:150 мл.
    
23. 
    Какому объему 1н. раствора эквивалентны 23,8мл 0,20н. раствора HCl? Ответ:4,8 мл.
    
24. 
    Сколько миллилитров 20%-го раствора HCl (плотностью 1,098 г/см ) нужно взять для приготовления 5л. 0,1 Н раствора? Ответ: 83 мл.
    
25. 
    Сколько миллилитров 10%-го раствора HCl (плотностью 1,047 г/см ) нужно прибавить к 50мл. 37,23%-го раствора плотностью 1,19 г/см , чтобы получить 25%-ый раствор HCl? Ответ: 46 мл.
    
26. 
    Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO плотностью 1,405 г/см , чтобы получить HNO плотностью 1,193 г/см .Ответ: 581мл.
    
27. 
    Навеску серосодержащего органического вещества массой 0,1512 г сожгли в токе О₂, выделившийся SO₂ поглотили раствором Н₂О₂. На титрование образовавшейся H₂SO₄ израсходовали 21,25 мл 0,1000М раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю (%) серы (Мr = 32,06) в исходном веществе. Ответ:22,53 %
    
28. 
    Рассчитайте содержание NaCl (мг/мл) в рассоле, еслина титрование 30,00 мл рассола потребовалось15,60 мл 0,1000М раствора AgNO₃. Ответ: 3,04 мг/мл.
    
29. 
    Навеску железной руды массой 0,2486 г растворили в кислоте, железо восстановили до Fe(II) и затем оттитровали 20,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) железа в руде. Ответ: 21,66%
    
30. 
    Какую навеску Na₂CO₃ нужно взять для установки по ней титра 0,1н. раствора H₂SO₄ , если располагают мерной колбой емкостью 200мл и титрование будут вести с метиловым оранжевым? Ответ:0,53 г.
    
31. 
    Вычислить нормальность и титр раствора H₂SO₄, если на титрование навески 50,00 мл раствора Na₂CO_3, полученного растворением навески его 0,5000г в мерной колбе емкостью 200мл, с метиловым оранжевым расходуется 24,00 мл раствора H₂SO₄. Ответ:0,09826 Н;0,004819 г/мл.
    
32. 
    Вычислить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование навески 0,1495г. Н C H O , растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,20мл. его Ответ:0,1005 Н; 0,005637 г/мл.
    
33. 
    Сколько процентов HNO содержит концентрированная азотная кислота, если после растворения 9,7770 г в мерной колбе емкостью 1л на титрование 25,00мл 0,1040н. раствора NaOH израсходовано 25,45мл полученного раствора HNO ? Ответ: 68,85%.
    
34. 
    Сколько граммов Н РО содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? Ответ: 0,2499 г.
    
35. 
    Сколько граммов Н РО содержится в данном растворе, если на титрование его с метиловым оранжевым израсходовано 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? При решении этой задачи найдите сначала T . Ответ: 0,4998 г.
    
36. 
    Чему равна карбонатная жесткость воды, если на титрование 100мл её израсходовано 5,00мл 0,0900 Н раствора HCl. Ответ: 4,5 мг/экв.
    
37. 
    Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400г её в H₂SO₄ без доступа воздуха на титрование полученного раствора израсходовано 24,85мл 0,1000н. раствора KMnO₄. Ответ:99,15%
    
38. 
    Сколько процентов железа содержится в руде, если на титрование раствора (полученного при растворении навески руды 0,2500г в HCl) израсходовано 28,00мл 0,09950н. раствора KMnO₄? Ответ:62,24%
    
39. 
    Сколько граммов Са содержится в 250,0 мл раствора CaCl , если после прибавления к 25,00 мл его 40,00мл 0,1000 Н раствора (NH ) C O и после отделения образовавшегося осадка CaC O на титрование не вошедшего в реакцию (NH ) C O израсходовано 15,00 мл 0,02000 Н раствора KMnO₄? Ответ: 0,7415 г.
    
40. 
    Вычислить нормальность раствора H₂SO₄ , титр которого равен 0,02446 Ответ: 0,4988 Н
    
41. 
    Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020. Ответ:0,1005 Н.
    
42. 
    Вычислить нормальность раствора, если T =0,01353. Ответ: 0,2412 Н.
    
43. 
    Вычислить нормальность раствора, если T =0,002914. Ответ:0,1039 Н.
    
44. 
    Вычислить нормальность раствора, если T =0,02174. Ответ:0,5431 Н.
    
45. 
    Из навески образца массой 1,2548 г проэкстрагировали тиомочевину (NH₂)₂CS серной кислотой и оттитровали 0,0186 М раствором нитрата ртути (II), израсходовав 32,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) (NH₂)₂CS ( мол. масса 76,06) в образце. Ответ: 15,89 %
    
46. 
    Нормальность раствора NaOH равна 0,09981. Рассчитать T . Ответ: 0,03992
    
47. 
    Нормальность раствора HCl равна 0,09798. Рассчитать T . Ответ: 0,004615
    
48. 
    Нормальность раствора NaOH равна 0,1021. Рассчитать T . Ответ: 0,004087
    
49. 
    Найти T , если T =0,03798. Ответ: 0,049058
    
50. 
    Найти T , если T =0,005727. Ответ: 0,005004
    
51. 
    Найти T , если T =0,005643. Ответ: 0,004932
    
52. 
    Найти T , если =0,003645. Ответ: 0,003999
    
53. 
    Вычислить T , если для 0,01 Н раствора К=0,9123. Ответ: 0,000447
    
54. 
    Вычислить T , если для 0,05 Н раствора К=0,8549. Ответ: 0,002399
    
55. 
    Имеется 0,1046 н. HCl. Определить T и T . Ответ: 0,002933; 0,003814
    
56. 
    Найти нормальность H₂SO₄ T , если T =0,004852.Ответ: 0,09895н.; 0,049470 г/мл.
    
57. 
    Вычислить истинную нормальность, молярность, T и T 0,1 Н H₂SO₄ (К=0,9808). Ответ: 0,04914 оль/л; 0,04810г/мл; 0,03923 г/мл.
    
58. 
    В воде растворили 28,00г х.ч. КОН и 40,20г х.ч. NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора. Ответ:1,0028 Н
    
59. 
    К 550 л 0,1925 н. HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl c титром 0,02370. Вычислить нормальность и титр полученного раствора. Ответ: 0,2307 моль/л; 0,008410 г/л.
    
60. 
    Сколько миллилитров воды надо добавить к 1л 0,5300 н. HCl, чтобы получить 0,5000 Н раствор? Ответ:60 мл.
    
61. 
    Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащийся в стали хром окислили до Cr₂O₇^2- и к полученному раствору добавилди 15,00 мл 0,2500 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000 М раствором перманганата калия (f _экв =1/5 KMnO₄), израсходовав 25,00 мл. Рассчитайте массовую долю (%) хрома в стали. Ответ: 2,08%.
    
62. 
    Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,00 мл 0,3933 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 14,10 мл 0,4400 М раствора NaOH. Найдите массовую долю примесей в образце. Ответ: 1,19%.
    
63. 
    Сколько миллилитров H₂SO₄ (f_экв =1/2) плотностью 1,835 г/см требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н раствора? Ответ:27,9 мл.
    
64. 
    Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см . Вычислить нормальность полученного раствора? Ответ: 0,5 н.
    
65. 
    Вычислить нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты? Ответ: 0,1263 н.; 0,004610г/мл.
    
66. 
    Какую навеску х.ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1М H₂SO₄? Ответ: 0,21 г.
    
67. 
    Какую навеску щавелевой кислоты Н₂С₂О₄·2Н₂О нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1н. NaOH? Ответ: 0,1259 г.
    
68. 
    Навеску 0,6000 г Н₂С₂О₄·2Н₂О растворили в мерной колбе емкостью 100 мл на титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н₂С₂О₄. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл
    
69. 
    Вычислить нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 19,20 мл 0,1 н. NaOH, приготовленного из фиксанала. Ответ: 0,0960 н.
    
70. 
    Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T , если на титрование 15 мл раствора NaOH израсходовано 19,50 мл кислоты. Ответ: 0,09448 н.; 0,003447 г/мл; 0,003778 г/мл.
    
71. 
    Определить нормальность раствора КОН, если на титрование 15 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl (T =0,002864). Ответ: 0,09792 н.
    
72. 
    До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,530 г NaOH, чтобы на титрование 20,00 мл раствора израсходовать 14,70 мл HCl (T =0,00380). Ответ: 499,32 мл.
    
73. 
    Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. HCl 0,01 н. раствором NaOH с фенолфталеином (pТ=9). Ответ: 0,2%.
    
74. 
    Можно ли титровать 0,91 н. HCl 0,01Н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ=3,8). Ответ:1·10^-9 %.
    
75. 
    Чему равна индикаторная ошибка 0,1 н. NaOH 0,1 н. раствором HCl метиловым красным (рТ=5). Ответ: 0,02%.
    
76. 
    Рассчитать индикаторную ошибку 0,1н. NaOH 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ=10). Ответ: 1,7·10^-3%
    
77. 
    Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,01%.
    
78. 
    Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,015%.
    
79. 
    Можно ли точно оттитровать 0,2 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с крезолфталеином (рТ=9). Ответ:0,01%; да.
    
80. 
    Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. раствора NH 0,01 н. раствором HCl с метиловым оранжевым (рТ=4) Ответ: 2%.
    
81. 
    Можно ли оттитровать 0,01 н. NH 0,01 н. раствором HCl с фенолфталеином (рТ=9). Ответ: -36,31%; нет.
    
82. 
    Какую навеску NaOH нужно взять, чтобы на титрование израсходовать 22,00 мл раствора HCl (T =0,003514). Ответ: 0,009978 г.
    
83. 
    Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовано 21,80 мл HCl (T =0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. Na B O · 10 H O. Ответ: 99,76 %.
    
84. 
    На титрование раствора, содержащего 3,1580 г технического КОН, израсходовано 27,45 мл раствора HCl (T =0,07862). Вычислить процентное содержание КОН в образце. Ответ: 95,87%.
    
85. 
    Навеску 2,000 г неизвестного растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,4455 н. HCl. Определить что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH. Ответ: КОН.
    
86. 
    Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора фенолфталеином израсходовано 18,40 мл 0,1000 н. HCl, метиловым оранжевым 18,80 мл кислоты. Вычислить процентное содержание NaOH в образце. Ответ: 88,58%.
    
87. 
    Ионы серебра, содержащиеся в 25,00 мл пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора Ni(CN)₄ ^2- .На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,70 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Рассчитайте концентрацию (г/л) серебра в растворе пробы. Мол. масса (Ag) 107.86. Ответ: 9,05 г/л.
    
88. 
    В каком объёме соляной кислоты HCl (T =0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO , чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50мл раствора NaOH (T =0,002910)? Ответ: 42,99 мл
    
89. 
    После подкисления серной кислотой монохлоруксусную кислоту ClCH₂COOH из 150,0 мл фруктового сока проэкстрагировалидиэтиловым эфиром. Кислоту затем реэкстрагтровали NaOH. После подкисления к полученному раствору добавили 40,00 мл 0,0489 М раствора AgNO₃. Избыток AgNO₃ оттитровали 0,0515 М раствором NH₄SCN, израсходовав 18,70 мл. Рассчитайте содержание в мг ClCH₂COOH (мол. масса 94,45) в 500,0 мл фруктового сока. Ответ: 312,6 мг.
    
90. 
    К 0,5000 г смеси содержащей Na₂CO₃ и NaHCO₃, прибавили 25,00 мл раствора HCl (T =0,004000). На титрование избытка кислоты израсходовали 15,00 мл раствора NaOH (T =0,002000). Вычислить процентное содержание Na₂CO₃. Ответ: 21,14%.
    
91. 
    К 25 мл раствора Н₂S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора J₂ (f_экв=1/2) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na₂S₂O₃ (f_экв=1). Вычислить концентрацию(г/л) Н₂S в растворе. Ответ: 0,5150 г/л.
    
92. 
    Исследуемый раствор, в котором требуется определить кобальт в присутствии никеля, обработали уксусной кислотой и KNO₂. Выпавший осадок K₃Co(NO₂)₆ отфильтровали, промыли и растворили в 50,00 мл 0,09950 н. раствора KMnO₄ (f _экв= 1/5). Затем прибавили 20,00 мл 0,1040 н. раствора FeSO₄, остаток которого оттитровали 11,65 мл 0,009950 н. KMnO₄ (f _экв= 1/5).Написать уравнение реакции растворения осадка и вычислить массу кобальта в первоначальном растворе. Ответ: 0,0217 г.
    
93. 
    Навеску 5,0000 г пергидроля растворили в мерной колбе ёмкостью 5,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 37,43 мл 0,1 н. KMnO₄ (f_экв = 1/5, К=1,1240). Вычислить процентное содержание H₂O₂ в образце. Ответ: 28,59%.
    
94. 
    Навеску образца 1,000 г содержащего 99,98% Fe, растворили в H₂SO₄, без доступа воздуха и оттитровали 0,1000Н KMnO₄ (f_экв = 1/5). Сколько мл KMnO₄ израсходовано на титрование? Ответ: 17,90 мл.
    
95. 
    Навеску образца, содержащего фенобарбиталат натрия, массой 0,2438 г растворили при нагревании в растворе NaOH. После подкисления уксусной кислотой для количественного осаждения фенобарбиталата ввели 25,00 мл 0,0203 М раствора Hg(ClO₄)₂. Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 250,0 мл. К 50,00 мл фильтрата добавили избыток раствора MgY^2-. Выделившиеся по реакции Hg²⁺ + MgY^2- = Mg²⁺ + Hg^2- ионы магния оттитровали при рН 10,0 0,0121 М раствором ЭДТА, израсходовав 5,89 мл. Рассчитайте массовую долю(%) азота(N) и NaC₁₂H₁₁N₂O₃ в образце. Мол. масса (N) 14.01; (NaC₁₂H₁₁N₂O₃ ) 253,99.Ответ: (N) 3,47(%); NaC₁₂H₁₁N₂O₃ 31,4(%).
    
96. 
    К 10 мл раствора NiCl₂ добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl₂ ,на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl₂ .Ответ: 1,897 г/л.
    
97. 
    Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию её шло 20,00 мл раствора HCl с титром 0,007300? Ответ: 0,201 г.
    
98. 
    К раствору, полученному после растворения навески анализируемой пробы массой 0,1500 г, содержавшей галлий(III), добавили буферный раствор с рН 10,00 и избыток MgY^2-. На титрование выделившегося Mg(II) c эриохромом черным Т израсходовали 5,91 мл 0,0701 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю (%) галлия в навеске. Молекулярная масса галлия 69,72.Ответ: 19,25%
    
99. 
    К 10,00 мл раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl₂. Выпавший осадок Cd(C₅H₅N)₂Cl₂ отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 мл 0,01 М раствора ЭДТА с эриохромом черным Т в аммиачном буферном растворе. Рассчитайте концентрацию (г/л) пиридина в исходном растворе. Молекулярная масса пиридина 79,00.Ответ: 2,41 г/л.