Расчеты в гравиметрических методах анализа

Содержание определяемого вещества обычно вычисляют в граммах или процентах. Расчет ведут с помощью аналитического фактора F - отношения молекулярной массы определяемого вещества (М_А) к молекулярной массе его гравиметрической (весовой) формы (М_гр.ф.)

При определении кристаллических осадков

гравиметрической формы соответственно;

m,n- стехиометрические коэффициенты.

При определении аморфных осадков

Объем осадителя находим по формуле

(берется с учетом того, что осадитель по обыкновению

является летучим веществом);

М_В- молекулярный вес осадителя;

М_А- молекулярный вес определяемого вещества;

а- навеска определяемого вещества, г;

С- процентная концентрация;

ρ- плотность г/см³.

Из навески глины 0,5340 г. после соответствующей обработки получено 0,2345 г CaO. Рассчитать массовую долю CaCO₃ в глине.

Найдем аналитический фактор

При определении Fe в препарате сульфата железа (III) взвешивали BaSO₄ .Написать выражение для гравиметрического фактора.

Между Fe и BaSO₄ существует стехиометрическое соотношение

2M(Fe) 1MFe₂(SO₄)₃ 3M(SO₄^2-) 3M(BaSO₄)

Пример 3

Навеску алюминиевого сплава массой 0,14252 г растворили в колбе вместимостью 200 мл. Из 20,00 мл этого раствора получили осадок оксихинолината алюминия Al(C₉H₆ON)₃,массой 0,2012 г. Вычислить массовую долю (%) алюминия в сплаве.

Найдем аналитический фактор

Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате хлорида магния, если из навески его массой 0,5000 г. получается 0,2738 г Mg₂P₂ O₇.

Кристаллогидрат магния:

Определяемое вещество

Гравиметрическая форма

Считаем фактор пересчета



Здесь навеска – это q. Значит

2M( ) =
M( )=
Число молекул в кристаллогидрате находим

Значит соль

Пример 5

Рассчитать массу навески апатито- нефелиновой руды, содержащей 30 % P₂O₅ необходимую для получения 0,9 г осадка.

Определяемое вещество

Гравиметрическая форма

Рассчитаем фактор пересчета

Из навески каменного угля массой 2,6248 г. после соответствующей обработки получили 0,3248 г. BaSO₄ . Вычислить массовую долю (%) серы в угле. Пересчитать массовую долю серы на сухое вещество, если содержание влаги составило 2,58%.

Какой объем раствора карбоната натрия (массовая доля 17,7% ρ=1,19г/см³) требуется для осаждения 0,2 г. кальция при полуторакратном избытке осадителя?

40,08 - молекулярный вес кальция.

Какой объем 4% (по массе) раствора оксихинолина C₉H₇NO , плотностью 1 г/см³. Необходим для осаждения Al³⁺ из раствора, содержащего 100 мг (достаточен избыток осадителя в 10 %)

При определении оксидов щелочных металлов из образца силикатной породы массой 1,2505 г выделили смесь NaCl и КCl массой 0,1500 г. После многократной обработки этой смеси серной кислотой получили сульфаты Na₂SO₄ и К₂SO₄ массой 0,1800 г. Вычислить массовые доли (%) Na₂O и К₂O в силикатной породе.

ω_х – массовая доля Na₂O в образце

ω_у – массовая доля К₂O

I уравнение

Подставляем числовые значения

в I уравнение

во II уравнение

Решаем систему уравнений и находим
ω = ω_х = 4,28 %
ω = ω_у = 2,48 %
Пример 10

Образец содержит 2% К₂SO₄ и 5% КNO₃. Рассчитать массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO₄.

Содержание в виде доли

Навеску инсектицида массой 0,2795 г, содержащую линдан С₆Н₆Сl₆ (M = 290,8 г/моль) и ДДТ С₁₄Н₉Сl₅ (М = 354,5 г/моль), сожгли в токе кислорода до СО₂, Н₂О и HCl.

Из поглотительного раствора получили осадок AgCl массой 0,7161 г. Вычислить массовые доли (%) линдана и ДДТ в препарате.
Решение

Обозначим m_x – масса линдана,

(m_инсект - m_x) – масса ДДТ

Составляем расчетное уравнение

Вычислить эмпирическую формулу фосфорита, если в результате анализа получили содержание: 54,58% СаО; 1,86% F; 3,44% Cl; 41,61% P₂O₅.

Находим молярное соотношение (%) компонентов

Са₁₀(РО₄)₆ ClF или 3Са₃(РО₄)₂ · Са · Cl · F

1. 
   Na₂S₂0₃ BaSO₄
   
2. 
   Ba BaSO₄
   
3. 
   Al Al₂O₃
   
4. 
   Na₂O NaCl
   
5. 
   CaCО₃ CaSO₄
   
6. 
   CaO CaCO₃
   
7. 
   Ca₃(PО₄)₂ CaO
   
8. 
   FeO Fe₂O₃
   
9. 
   FeSO₄ Fe₂O₃
   
10. 
    H₃PO₄ Mg₂P₂O₇
    
11. 
    Pb₃O₄ PbSO₄
    
12. 
    Fe₃O₄ Fe₂O₃
    
13. 
    N (NH)₂PtCl₆
    
14. 
    CuO CuSCN
    
15. 
    K₂O K₂PtCl₆
    
16. 
    Ag₂O AgCl
    
17. 
    MoO₃ (NH₄)₃PO₄·12MoO₃
    
18. 
    P₂O₅ (NH₄)₃PO₄·12MoO₃
    
19. 
    K K₂SO₄
    
20. 
    MgO Mg₂P₂O₇
    
21. 
    K K₂PtCl₆
    
22. 
    Mg Mg₂P₂O₇
    
23. 
    SiF₄ SiO₂·12MoO₃
    

Б. Расчет содержания определяемого вещества и навески

1. 
   Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г.
   
2. 
   Сколько процентов MgSO₄*7H₂O содержит проба технического сульфата магния; если из его навески 0,4085 г. получено 0,1800 г. Mg₂P₂O₇?Ответ: 97,54%.
   
3. 
   Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы получить можно было при анализе 0,5 г. осадка? Ответ: 3,435 г.
   
4. 
   Вычислить массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г. пробы получено 0,1985 г. Cu(SCN)₂. Ответ:23,89%.
   
5. 
   При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO₄. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%.
   
6. 
   Какую навеску FeSO₄7H₂O нужно взять для определения в нем железа в виде окиси железа, если максимальный вес весовой формы 0,1 г.? Ответ: 0,3888 г.
   
7. 
   Какую навеску соли, содержащей по массе 85% Al₂(SO₄)₃·18H₂O надо взять, чтобы получить в качестве гравиметрической формы не более 0,15 г Al₂O₃? Ответ: 1,15г.
   
8. 
   Рассчитать массовую долю карбоната магния в известняке, если навеска его 0,9866г., а в результате анализа получено 0,4105 г. Mg₂P₂O₇.Ответ: 31,48%.
   
9. 
   Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальция; б) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,50 г.; б) 0,23 г.
   
10. 
    Вычислить массовую долю(%) Fe₃O₄,если из навески руды массой 0,50000г получили 0,3989г Fe₂O₃.Ответ: 77,12%.
    
11. 
    Вычислить массовую долю(%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe₂O₃. Вычислить массовую долю (%) FeSO₄ ·7H₂Oв исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32%.
    
12. 
    Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO₄. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ: 37,79%; 41,08%.
    
13. 
    Из навески криолита массой 0,4525г получили 0,0809 г Аl₂О₃. Вычислить массовую долю (%) Na₃ Al F₆ в криолите. Ответ: 73,62%.
    
14. 
    Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,00 мл этого раствора осадили Mg NH₄PO₄ и прокалили осадок до Mg₂ P₂O₇, масса которого оказалась равной 0,3062г. Вычислить массовую долю (%)P₂O₅ во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,50%. Ответ: 37,07%.;40,51%.
    
15. 
    Навеску сильвинита массой 5,000г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C₆H₅)₄. Вычислить массовую долю (%) KCl во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,50%.Ответ: 40,53%; 41,57%.
    
16. 
    Вычислить массовую долю (%) Na₂SO₄ и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3500г было получено 0,5032 г BaSO₄ и 0,0131 г AgCl. Пересчитать массовую долю (%) Na₂SO₄ и NaCl на абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98%. Ответ: 87,50%; 1,53%.
    
17. 
    При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH₄)₃PO₄ ·12MoO₃.Масса высушенного осадка составила 0,1982гю Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе. Ответ: 8,17%.
    
18. 
    Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор Na₂CO₃, добавили иод и осадили тетраиодфениленхинон (C₆H₂I₂O)₂.Масса полученного осадка составила 0,5175г. Вычислить массовую долю (%) салициловой кислоты С₆Н₄(ОН)СООН в препарате. Ответ: 98,93%.
    
19. 
    Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С₁₁Н₁₂ O₂ N₂Cl₂), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.
    
20. 
    Из навески стали массой 1,000г получили осадок SiO₂ и WO₃ общей массой 0,1021г. После обработки осадка НF и удаления SiO₂ масса остатка WO₃ составила 0,0712г. Вычислить массовые доли (%) Si иW в стали Ответ: 1,44%; 5,65%.
    
21. 
    Вычислитьэмпирическую формулу минерала, содержащегоCu, Fe, S,еслив результате анализа из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,1392г СuO; 0,1397 г Fе₂О₃; 0,8169 г ВаSО₄.Ответ: CuFeS₂
    
22. 
    Вычислить формулу оксида железа, из которого состоит руда, если в результате анализа получили массовую долю Fe₂O₃ 103,45%. Избыток 3,45% обусловлен тем, что исследуемая руда имеет другой состав. Ответ: Fe₃O₄.
    
23. 
    Из навески оксида меди массой 0,1200г получили осадок оксихинолината меди Cu(C₉H₆ON)₂ массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди. Ответ: Cu₂O
    
24. 
    В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О.Вычислить эмпирическую формулу этого минерала. Ответ: Ca Fe Si₂ O₆
    
25. 
    Вычислить число молекул воды(х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m₁ (г)получили m₂ (г)гравиметрической формы
    

2

3

5

6

8

9

MgSO₄ ·xH₂O

Al₂(SO₄)₃ ·H₂O

CoSO₄ ·x H₂O

Cr₂(SO₄)₃ ·xH₂O

NH₄Fe(SO₄)₂·xH2O

MnSO₄ ·xH₂O

CaCl₂ ·xH₂O

Na₂SO₄ ·xH₂O

Ni(NO₃)₂ ·xH₂O0,3245

0,5520

0,7000

0,8500

0,3240

0,4000

Mg₂P₂O₇

Al₂O₃

BaSO₄

Cr₂O₃

Fe₂O₃

BaSO₄

CaO

Ni(C₄H₇O₂N₂)₂0,3100

0,2492

0,1070

0,1803

0,3137

0,3262

Ответы: 1,2; 2,7;3,18;4,7;5,18;6,12;7,5;8,6;9,8;10,6

1. 
   Вычислить объем раствора серной кислоты с массовой долей 4% необходимый для осаждения бария из навески 0,3025 г. BaCl₂· H₂O.Ответ: 3,04 см³.
   
2. 
   Рассчитать обьем осадителя в виде 0,05М раствора Na₂HPO₄ для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 100 см³ 0,02М раствора MgCl₂ с использованием осадителя до 120%.Ответ: 48 см³.
   
3. 
   Какой объем раствора карбоната натрия (массовая доля 17,7%, ρ=1,19) требуется дл осаждения 0,2 г. кальция при полуторакратном избытке осадителя? Ответ: 3,77 см³.
   
4. 
   Сколько мл. 1,2%-го раствора диметилглиоксима C₆H₈N₂O₂ (ρ=1) требуется для осаждения Ni²⁺ из раствора, содержащего 150 мг. NiCl2 (избыток осадителя 1,5%)? Ответ: 23,5 мл.
   
5. 
   Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 2% для осаждения алюминия из раствора, в котором растворено 0,9556 г. алюмокалиевых квасцов? Ответ: 0,6 см³.
   
6. 
   Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 5% для осаждения свинца из навески 0,5865 г. сплава с массовой долей свинца 12%? Ответ: 0,664 г.
   
7. 
   Вычислить объем серной кислоты с массовой долей 10% для осаждения свинца из раствора, полученного растворением навески сплава 0,6856 г. с массовой долей свинца 15%.Ответ: 0,5 см³.
   
8. 
   Вычислить обьем раствора Na₂HPO₄ с массовой долей 4% для осаждения магния в виде MgNHPO₄ из раствора, содержащего 0,5228 г. MgSO₄ · 7H₂O.Ответ: 7,54 см³.
   
9. 
   Пробу массой 0,5625 г. , содержащей 10,0% BaO, растворили в кислоте. Сколько граммов диэтилсульфата (C₂H₅) SO₄, учитывая 30% -ный избыток, нужно взять для гомогенного осаждения бария в виде BaSO₄.Ответ: 0,0734 г.
   
10. 
    Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С₁₁Н₁₂·O₂ N₂Cl₂), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.
    
11. 
    Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 3,4% для осаждения хлорида из 200 см³раствора раствора NaCl с молярной концентрацией 0,01. Ответ: 10 см³.
    
12. 
    Какой объем серной кислоты плотностью1,1 г/см³ требуется для осаждения бария из раствора 0,4880 г BaCl₂ 2H₂O.Ответ: 1,2см³.
    
13. 
    Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 4% для осаждения железа из навески 0,6076 г железоаммонийных квасцов? Ответ: 1,6 см³.
    
14. 
    Вычислить объем раствора оксалата аммония с массовой долей 2,5% для осаждения кальция из 200 см³ раствора с молярной концентрацией CaCl₂ 0,05 М, чтобы при осаждении был создан избыток осадителя в 20%. Ответ: 60, 15см³.
    
15. 
    Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 2% для осаждения брома из 100см³ 0,01 М КВr. Ответ: 8,5 см³.
    

3.1.1 В растворе сильной кислоты рассчитать рН можно по формуле

3.1.2 В растворе сильного основания рассчитать рН можно по формуле:

3.2.1 Если даны соль слабой кислоты и сильного основания

где С_S-концентрация соли.

3.3.1 Кислотные буферные системы

1. 
   Вычислить рН раствора NaOH,массовая доля 0,2%. Ответ:12,7
   
2. 
   Вычислить рН раствора KOH,массовая доля 0,19%. Ответ:12,47
   
3. 
   Вычислить рН раствора HCl,массовая доля 0,36%. Ответ:1,0
   
4. 
   Вычислить рН раствора HNO₃,массовая доля 0,32%. Ответ:1,3
   
5. 
   Вычислить рН раствора H₂SO₄,массовая доля 0,4%. Ответ:1,1
   
6. 
   Вычислить рН раствора NaOH, если плотность раствора ρ ═ 1,002. Ответ:12,95
   
7. 
   Вычислить рН раствора КOH,если плотность раствора ρ ═ 1,004. Ответ:13,0
   
8. 
   Вычислить рН раствораHCl, если плотность раствора ρ ═ 1,000. Ответ.1,0
   
9. 
   Вычислить рН раствора HNO₃, если плотность раствора ρ ═ 1,003. Ответ:1,7
   
10. 
    Вычислить рН раствора H₂SO₄, если плотность раствора ρ ═ 1,005. Ответ:0,7
    
11. 
    Вычислить рН 0,1M раствора HNO₂ , если К═6,9 · 10^-4. Ответ: 2,1
    
12. 
    Вычислить рН 0.2M раствора HCN , если К═ 5 · 10^-10. Ответ:5,0
    
13. 
    Вычислить рН 0,01M раствора HCOOH, если К═1,8·10^-4. Ответ:2,9
    
14. 
    Вычислить рН 0,02M раствора CH₃COOH,если К═1,74·10^-5. Ответ:3,24
    
15. 
    Вычислить рН 0,5M раствора NH₄OH, если К═1,76·10^-5. Ответ:11,03
    
16. 
    Вычислить рН 0,2M раствора HJO, если К═2,3·10^-11. Ответ:5,67
    
17. 
    Вычислить рН 0,1M раствора фенола, если К═1,0·10^-10. Ответ:5,5
    
18. 
    Вычислить рН 0,1M раствора гидроксиламина, если К═8,9·10^-9. Ответ:9,47
    
19. 
    Вычислить рН 0,1M раствора хлорноватистой кислоты, если К═2,95·10^-8. Ответ: 4,27
    
20. 
    Вычислить рН 0,1M раствора циановой кислоты, если К═2,7·10^-4. Ответ:2,3
    
21. 
    Вычислить рН 0,1M раствора CH₃COONa, если ═1,74·10^-5. Ответ:8,88
    
22. 
    Вычислить рН 0,1M раствора NH₄Cl, если ═1,76·10^-5. Ответ: 5,12
    
23. 
    Вычислить рН 0,1M раствора KCN, если К_HCN═6.2·10^-10. Ответ:11,15
    
24. 
    Вычислить рН 0,1M раствора NH₄CN, если К_HCN═6.2·10^-10. Ответ:9,27
    
25. 
    Вычислить рН 0.1M раствора Na₂SO₃, если ═ 6.2·10^-10. Ответ:10,1
    
26. 
    Вычислить рН 0.1M раствора NaHSO₃, если ═1,4·10^-2. Ответ:7,42
    
27. 
    Вычислить рН 0,1M раствора раствора Na₂ CO₃, если ═ 4,8·10^-11. Ответ:11,66
    
28. 
    Вычислить рН 0.1M раствора NaHCO₃, если ═4,5·10^-7. Ответ:9,67
    
29. 
    Вычислить рН 0,1M раствора (NH₄)₂CO₃, если ═4,8·10^-11; ═1,76·10^-5 Ответ:9,19
    
30. 
    Вычислить рН 0,1M раствора CH₃COONH₄, если ═1,76·10^-5; ═1,74·10^-5. Ответ:7,0
    
31. 
    Вычислить рН 0,1M раствора Na₃PO₄, если ═5,0·10^-3. Ответ:12,5
    
32. 
    Вычислить рН 0,1M раствора NaClO, если К_HClO═5,0·10^-8.Ответ:10,26
    
33. 
    Вычислить рН 0,1M раствора NaHS, если ═1,0·10^-7.Ответ: 9,99
    
34. 
    Вычислить рН 0,1M раствора K₂S, если К_HS^-═2.5·10^-3. Ответ: 12,80
    
35. 
    Вычислить рН 0,1M раствора HCOONa, если К_HCOOH═4,0·10^-13. Ответ:8,37
    
36. 
    Какую навеску хлорида аммония следует растворить в 100 см³ раствора, чтобы рН раствора был равен 6? Ответ:9,36 мг
    
37. 
    В каком объеме следует растворить навеску ацетата натрия 0,03 г , чтобы получить раствор с рН═8? Ответ: 209 см³
    
38. 
    Навеску Na₂CO₃ 0,1 г растворили в 500 см³ раствора. Вычислить рН. Ответ:10,80
    
39. 
    Навеску NaHCO₃ 0,05 г растворили в 100 см³ раствора. Вычислить рН. Ответ: 9,06
    
40. 
    Какую навеску нитрата аммония следует растворить в 150 см ³ раствора, чтобы рН раствора стал равен 5? Ответ:2,1 г
    
41. 
    В каком объеме следует растворить навеску соды Na₂CO₃ 0,005 г , чтобы получить раствор с рН═9? Ответ: 9,92 см³
    
42. 
    Какую навеску ацетата калия следует растворить в 500 см³ раствора, чтобы рН раствора стал равен 9? Ответ:8,59 г
    
43. 
    Навеску хлорида аммония NH₄ Cl 0,1 г растворили в 250 см³ раствора. Вычислить рН. Ответ:5,69
    
44. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 1,0% растворов муравьиной кислоты и ее натриевой соли. Ответ:3,55
    
45. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 5,0% растворов гидроокиси аммония и хлорида аммония. Ответ:9,41
    
46. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 10,0% растворов йодноватистой кислоты и ее натриевой соли. Ответ:10,57
    
47. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора уксусной кислоты и 0,1 М раствора ее калиевой соли. Ответ:5,76
    
48. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора синильной кислоты и ее 1,0 М раствора калиевой соли. Ответ: 11,30
    
49. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,02 М раствора гидроксида аммония и 0,2 М раствора хлорида аммония. Ответ: 8,24
    
50. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 5,0% растворов азотистой кислоты и ее натриевой соли: Ответ:3,12
    
51. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 0,5% растворов бензойной кислоты и ее натриевой соли.Ответ: 4,13
    
52. 
    Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов1,0% растворов бромноватистой кислоты и ее натриевой соли: Ответ:8,53
    
53. 
    Вычислить [Н⁺] и рН в 1н растворе СН₃СООН. Ответ: 4,2410^-3 ; 2,37
    
54. 
    Вычислить [Н⁺] и рН в 0,01н растворе NH₄ОН. Ответ: 2,37 10^-11; 10,625
    
55. 
    Вычислить [Н⁺] и рН в 0,1н растворе Н₂С₂О₄. Ответ: 5,210^-3; 1,284
    
56. 
    рН раствора равно 2,63. Чему равны в нем концентрации [Н⁺] и [OН⁺]? Ответ: 2,34 10^-3; 4,2710^-12
    
57. 
    рН раствора равно 12,45. Чему равны в нем концентрации [Н⁺] и [OН⁺]? Ответ: 3, 55 10^-13; 2,8 10^-3
    
58. 
    Раствор содержит 0,056 моль/л NH₄OH и 0,1 моль/л NH₄Cl. Чему равен рН этого раствора и как он изменится при прибавлении к 1л этого раствора: а) 0,001 моль NaOH; б) 0,001 моль HCl ? Ответ:8,99; 9,0102; 8,986.
    
59. 
    На сколько единиц изменится рН раствора, содержащего NаОН в концентрации 2·10^-5 М при прибавлении к 1л его 0,001 моль: а) NаОН б) НСl? Ответ :на 2; на 6.
    

2 Васильев В.П. Аналитическая химия. – М. : Дрофа, 2002. – 703 с.

3 Васильев В.П Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. – М. : Дрофа, 2003. – 320 с.

4 Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. – М. : Высшая школа, 2004. – 504 с.

5 Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. – М. : Высшая школа, 2004. – 416 с.

6 Лурье Ю.Ю.Справочник по аналитической химии. М. : Химия, 1979. – 365 с.