Стандартные условия определяются такими значениями давления и температуры

1. 
   101,3 кПа, 0 К.
   
2. 
   101,3 кПа, 273 К
   
3. 
   101,3 кПа, 298 К
   
4. 
   50 кПа, 273 К.
   
5. 
   50 кПа, 298 К.
   

Нормальные условия определяются такими значениями давления и температуры:

1. 
   101,3 кПа, 0 К.
   
2. 
   101,3 кПа, 273 К
   
3. 
   101,3 кПа, 298 К
   
4. 
   50 кПа, 273 К.
   
5. 
   50 кПа, 298 К.
   

Универсальная газова постоянная R равна:

1. 
   8,314 ккал/град
   
2. 
   8,31 кДж/К
   
3. 
   8,31 Дж/град
   
4. 
   8,314 Дж/моль·К
   
5. 
   8,314 Дж/моль
   

Укажите единицу измерения энтальпии в системі СИ:

1. 
   кДж/моль
   
2. 
   Дж
   
3. 
   кал
   
4. 
   Дж/моль·К
   
5. 
   кал/град
   

Для однокомпонентной системы максимальное количество фаз, которые могут находиться в равновесии, равно:

1. 
   2
   
2. 
   3
   
3. 
   1
   
4. 
   0
   
5. 
   4
   

Какое количество фаз находится в равновесии в эвтектике двухкомпонентной системы?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

Правило фаз Гиббса в общем виде записывают...

1. 
   С=К – Ф + n.
   
2. 
   С= Ф - К + n
   
3. 
   С=К – Ф - n
   
4. 
   С=К + Ф + n
   
5. 
   С= Ф - К - n
   

Сколько степеней свободы имеет бивариантная система?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   0
   
5. 
   Множество
   

Для каких веществ стандартные энтальпии образования равны нулю?

1. 
   О₂, Н₂
   
2. 
   СО₂, Н₂О
   
3. 
   NO, NH₃
   
4. 
   P₂O₃, PH₃
   
5. 
   NO₂, N₂H₄
   

Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия возрастает?

1. 
   2 СО + О₂ = 2 СО₂
   
2. 
   Н₂ + Сl₂ = 2 HCl
   
3. 
   3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃
   
4. 
   2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃
   
5. 
   N₂O₄= 2 NO₂
   

Направление смещения равновесия химической реакции определяется принципом

1. 
   Паули
   
2. 
   Ле–Шателье.
   
3. 
   Бертло.
   
4. 
   Клечковского.
   
5. 
   Гунда
   

Размерность константы скорости реакции какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?

1. 
   Первого
   
2. 
   Нулевого
   
3. 
   Второго
   
4. 
   Третьего
   
5. 
   Дробного
   

Укажите размерность константы скорости реакции второго порядка:

1. 
   Безразмерная
   
2. 
   с^-1
   
3. 
   л/(моль.с)
   
4. 
   л²/(моль.с)
   
5. 
   моль/(л^.с)
   

Период полупревращения реакції не зависит от начальной концентрации веществ. Какой порядок этой реакции ?

1. 
   Первый
   
2. 
   Нулевой
   
3. 
   Второй
   
4. 
   Третий
   
5. 
   Дробный
   

Время разложения какого количества вещества в лекарственном препарате определяется как срок хранения?

1. 
   5 %.
   
2. 
   10 %.
   
3. 
   20 %.
   
4. 
   50 %.
   
5. 
   90 %.
   

Скорость реакції прямо пропорциональна … концентраций реагирующих веществ.

1. 
   Сумме.
   
2. 
   Разнице.
   
3. 
   Корню квадратному.
   
4. 
   Произведению.
   
5. 
   Полусумме
   

При увеличении концентрации реагента в 5 раз скорость реакции не изменилась. Какого порядка данная реакция?

1. 
   Нулевого
   
2. 
   Первого
   
3. 
   Второго
   
4. 
   Третьего
   
5. 
   Дробного
   

При увеличении концентрации реагента в 5 раз скорость реакции увеличилась в 5 разів. Какого порядка данная реакция?

1. 
   Нулевого
   
2. 
   Первого
   
3. 
   Второго
   
4. 
   Третьего
   
5. 
   Дробного
   

Основной постулат химической кинетики виражается уравнением:

1. 
   PV=RT
   
2. 
   E=mC²
   
3. 
   m=kIt
   
4. 
   v = kC^a_AC^b_B
   

ANSWER: D

Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на 10 град. скорость реакции возрастает на некоторую величину. Чему она равна?

1. 
   5
   
2. 
   2-4
   
3. 
   1-3
   
4. 
   10
   
5. 
   2
   

В каких координатах строится аррениусовская зависимость?

1. 
   lg k от 1/T
   
2. 
   k от 1/T
   
3. 
   lg k₁ от lg k₂
   
4. 
   lg k от T
   
5. 
   1/T от lg k
   

Каким законом определяется количество молекул, которые могут вступить в реакцию путем активных соударений?

1. 
   Аррениуса
   
2. 
   Максвела-Больцмана
   
3. 
   Борескова
   
4. 
   Рауля
   
5. 
   Кольрауша
   

Какие единицы измерения энергии активации?

1. 
   Дж.
   
2. 
   Дж^.моль.
   
3. 
   Дж/моль.
   
4. 
   Дж/моль^.К.
   
5. 
   Дж/К.
   

Какой из указанных препаратов не является ферментом?

1. 
   Фестал.
   
2. 
   Пепсин.
   
3. 
   Лидаза.
   
4. 
   Энзистал.
   
5. 
   Протаргол.
   

Наиболее селективными каталитическими реакциями являются:

1. 
   кислотно – основные
   
2. 
   гомогенные
   
3. 
   ферментативные
   
4. 
   автокаталитические
   
5. 
   гетерогенные
   

Если вещество одновременно реагирует в двух направлениях, такой процесс называется…

1. 
   одновременным
   
2. 
   параллельным
   
3. 
   двухсторонним
   
4. 
   равновесным
   
5. 
   обратимым
   

Физиологическими являються растворы хлорида натрия и глюкозы, процентная концентрація которых соответственно равна…

1. 
   1 і 10%
   
2. 
   1,85 і 4,5%
   
3. 
   0,85 і 4,5 – 5%
   
4. 
   0,085 і 0,45%
   
5. 
   0,85 і 8,5%
   

Давление, которое имели бы молекули растворенного вещества, если бы они находились в газообразном состоянии и занимали объем, равный объему раствора, називается...

1. 
   Парциальным
   
2. 
   Изотоническим
   
3. 
   Атмосферным
   
4. 
   Осмотическим
   
5. 
   Онкотическим
   

Метод исследования свойств растворов, который базируется на определении температуры их кипения, называется...

1. 
   Энтероскопия
   
2. 
   Осмометрия.
   
3. 
   Эбуллиоскопия.
   
4. 
   Кондуктометрия.
   
5. 
   Криоскопия.
   

Теоретическим обоснованием фракцийнной перегонки и ректификации являются…

1. 
   Законы Фарадея.
   
2. 
   Закон Пуазейля.
   
3. 
   Законы Коновалова.
   
4. 
   Закон Бугера-Ламберта-Бера.
   
5. 
   Закон Оствальда.
   

Какой способ выражения концентрации растворов имеет размерность моль/кг?

1. 
   Моляльная концентрация
   
2. 
   Молярная концентрация
   
3. 
   Мольная доля
   
4. 
   Титр
   
5. 
   Нормальная концентрация
   

В процессе растворения каких веществ энтропия системы уменьшается?

1. 
   Газов
   
2. 
   Жидких
   
3. 
   Твердых
   
4. 
   Полярных
   
5. 
   Неполярных
   

Выберите ряд веществ, на растворимость которых давление не влияет:

1. 
   H₂, O₂, CO₂.
   
2. 
   N₂, O₂, CO₂.
   
3. 
   O₂, N₂ H₂.
   
4. 
   NaCl, NaNO₃, Na₂SO₄.
   
5. 
   Na₂SO₄ і CO₂
   

Яка теория исходит из предположения о полной диссоциации сильного электролита и существование вокруг ионов “ионной атмосферы”?

1. 
   Аррениуса.
   
2. 
   Льюиса.
   
3. 
   Дебая-Гюккеля.
   
4. 
   Бренстеда.
   
5. 
   Измайлова.
   

Проводники 2 рода переносят...

1. 
   Заряд
   
2. 
   Вещество и заряд
   
3. 
   Вещество
   
4. 
   Заряд и энергию
   
5. 
   Энергию
   

Зависимость величины электродного потенциала от разных факторов выражается уравнением:

1. 
   Гесса
   
2. 
   Аррениуса
   
3. 
   Гиббса
   
4. 
   Нернста
   
5. 
   Вант-Гоффа
   

Какие методы базируются на функциональной зависимости между концентрацией исследуемого компонента и величиной электродного потенциала

1. 
   кондуктометрия
   
2. 
   потенциометрия
   
3. 
   атомно-абсорбционная спектроскопия
   
4. 
   амперометрия
   
5. 
   электрофорез
   

Система, в которой химическая энергия окислительно-восстановительного процесса превращается в электрическую, називается.

1. 
   рН-метром
   
2. 
   Вольтметром
   
3. 
   Гальваническим элементом
   
4. 
   Поляриметром
   
5. 
   Реостатом
   

Электропроводность – это величина, обратно пропорциональна...

1. 
   Силе тока
   
2. 
   Сопротивлению
   
3. 
   Числу переноса иона
   
4. 
   Напряжению
   
5. 
   Напряженности электрического поля
   

Какой электрод имеет потенциал, равный нулю при всех температурах ?

1. 
   Хингидронный;
   
2. 
   Водородный;
   
3. 
   Хлорсеребряный;
   
4. 
   Цинковый.
   
5. 
   Стекляный;
   

Какая теория количественно подтверждается только для растворов слабых электролитов?

1. 
   Аррениуса.
   
2. 
   Льюиса
   
3. 
   Дебая-Гюккеля.
   
4. 
   Бренстеда.
   
5. 
   Измайлова.
   

Для растворов с концентрацией 1 моль/л максимальное значение ионной силы отвечает раствору

1. 
   LiBr
   
2. 
   BaCl₂
   
3. 
   K₂S
   
4. 
   Ca(NO₃)₂
   
5. 
   AlCl₃
   

К какому типу принадлежит электрод, составленный по схеме Au³⁺/ Au ?

1. 
   І рода
   
2. 
   ІІ рода
   
3. 
   ІІІ рода
   
4. 
   окислительно-восстановительных
   
5. 
   ион-селективных
   

В точке эквивалентности при кондуктометрическом титровании сильной кислоты щелочью электропроводность ...

1. 
   Максимальная.
   
2. 
   Минимальная.
   
3. 
   Равна нулю.
   
4. 
   Отрицательная
   
5. 
   Равна единице.
   

Электродвижущая сила измеряется в

1. 
   Амперах
   
2. 
   Джоулях
   
3. 
   Вольтах
   
4. 
   Метрах
   
5. 
   Ватах
   

Выберите математическое выражение для энтальпии

1. 
   H = U + pV.
   
2. 
   H = U – TS.
   
3. 
   H = G + TS.
   
4. 
   H = F  TS.
   
5. 
   H = G  TS.
   

Выберите математическое выражение для энергии Гиббса

1. 
   G = U – TS.
   
2. 
   G = H – TS.
   
3. 
   G = F + pV.
   
4. 
   G = F – TS.
   
5. 
   G = H – pV
   

Выберите математическое выражение для энергии Гельмгольца

1. 
   F = H – TS.
   
2. 
   F = U – TS.
   
3. 
   F = G – TS.
   
4. 
   F = G – pV.
   
5. 
   F = U + pV.
   

Второй закон термодинамики…

1. 
   Сформулирован постулативно.
   
2. 
   Выведен на основании законов квантовой химии.
   
3. 
   Носит статистический характер.
   
4. 
   Имеет ограничения по области действия.
   
5. 
   Абсолютен в применении.
   

Выберите интенсивную переменную

1. 
   Масса.
   
2. 
   Температура.
   
3. 
   Внутренняя энергия.
   
4. 
   Теплоемкость.
   
5. 
   Число молей вещества.
   

Выберите экстенсивную переменную

1. 
   Масса.
   
2. 
   Давление.
   
3. 
   Давление
   
4. 
   Температура.
   
5. 
   Концентрация.
   

Экзотермическими называют процессы, в которых

1. 
   Теплота смешения положительна.
   
2. 
   Энтальпия смешения отрицательна.
   
3. 
   Объем смешения положителен.
   
4. 
   Изменение энтальпии при смешении отрицательно.
   
5. 
   Мольная теплота смешения положительна
   

Для расчета криоскопической постоянной необходимо знать

1. 
   Мольную массу растворенного вещества.
   
2. 
   Мольную массу растворителя.
   
3. 
   Универсальную газовую постоянную.
   
4. 
   Температуру кристаллизации чистого растворителя.
   
5. 
   Постоянную Планка.
   

Азеотропный раствор – это раствор…

1. 
   Пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость.
   
2. 
   Пар над которым более обогащен легколетучим компонентом.
   
3. 
   Имеющий самую большую мольную массу.
   
4. 
   Нелетучего вещества.
   
5. 
   Соответствующий точке эвтектики.
   

По первому закону Коновалова пар по сравнению с жидкостью обогощен

1. 
   Менее легколетучим компонентом.
   
2. 
   Более легколетучим компонентом.
   
3. 
   Компонентом, у которого больше мольная масса.
   
4. 
   Компонентом, у которого меньше мольная масса.
   
5. 
   Компонентом, у которого выше температура кипения.
   

Для измерения электропроводности растворов используется…

1. 
   Мост постоянного тока.
   
2. 
   Мост переменного тока.
   
3. 
   Мост Кольрауша.
   
4. 
   Потенциометр.
   
5. 
   Потенциостат.
   

Энтропия бездефектного кристалла при абсолютном нуле равна нулю – это выражение…

1. 
   Называется постулатом Планка.
   
2. 
   Называется тепловой теоремой Нернста.
   
3. 
   Третьим законом термодинамики.
   
4. 
   Законом фазового равновесия.
   
5. 
   Уравнением КлайзиусаКлапейрона
   

Критерий самопроизвольности изоборно-изотермического процесса в закрытой системе - это

1. 
   Энергия Гельмгольца.
   
2. 
   Энергия Гиббса.
   
3. 
   Энтальпия.
   
4. 
   Внутренняя энергия.
   
5. 
   Энтропия.
   

В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций:

1. 
   Не совпадают никогда
   
2. 
   Совпадают всегда
   
3. 
   Только для простых одностадийных реакций
   
4. 
   Только для сложных многостадийных реакций
   
5. 
   Для ферментативных реакций
   

Температурный коэффициент скорости реакции равняется 3. В сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 30 ^оC?

1. 
   В 30 раз.
   
2. 
   В 27 раз.
   
3. 
   В 3 раза.
   
4. 
   В 9 раз.
   
5. 
   В 8 раз.
   

Скорость химической реакции – это...

1. 
   Изменение объема реагента за единицу времени.
   
2. 
   Изменение температуры реагента за единицу времени.
   
3. 
   Изменение концентрации реагента за единицу времени.
   
4. 
   Изменение числа молекул за единицу времени.
   
5. 
   Изменение количества реагента за единицу времени.
   

Минимальный избыток энергии, которую должны иметь молекулы, чтобы их столкновенье приводили к химическому взаимодействию, называется ...

1. 
   Кинетическая энергия.
   
2. 
   Потенциальная энергия.
   
3. 
   Внутренняя энергия.
   
4. 
   Энергия активации.
   
5. 
   Энергия распада.
   

Температурный коэффициент скорости реакции равняется 2. В сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 30 ^оС?

1. 
   В 2 раза.
   
2. 
   B 20 раз.
   
3. 
   В 3 раза.
   
4. 
   В 9 раз.
   
5. 
   В 8 раз.
   

Энергетический барьер между реагирующими молекулами преодолевается:

1. 
   когда они просто встречаются
   
2. 
   когда их кинетические энергии одинаковые
   
3. 
   когда они владеют достаточно высокими кинетическими скоростями движения
   
4. 
   когда молекулы переходят из энергетического уровня продуктов реакции на энергетический уровень реагентов
   
5. 
   когда теплоты образования продуктов и исходных веществ одинаковые
   

Суть катализа заключается в:

1. 
   изменении состояния равновесия
   
2. 
   снижении энергетического барьера реакции
   
3. 
   повышении энергии активации
   
4. 
   изменении энергий Гельмгольца и Гиббса
   
5. 
   изменении агрегатного состояния веществ
   

В каком случае имеет место гомогенный катализ?

1. 
   2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃ (катализатор NO)
   
2. 
   2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂ (катализатор Рt)
   
3. 
   C₂H₅OH = CH₃CHO + H₂ ( катализатор Сu)
   
4. 
   C₂H₅OH = C₂H₄ + H₂O ( катализатор Al₂O₃)
   
5. 
   Никаком
   

Вещества, которые усиливают действие катализаторов, называются:

1. 
   ингибиторами
   
2. 
   гетерогенными катализаторами
   
3. 
   промоторами
   
4. 
   автокатализаторами
   
5. 
   ферментами
   

Константа скорости реакции не зависит от:

1. 
   Внешних условий проведения реакции
   
2. 
   Температуры
   
3. 
   Природы реагирующих веществ
   
4. 
   Концентрации веществ
   
5. 
   Природы растворителя (среды)
   

Ингибитор - это вещество, что

1. 
   Ускоряет химическую реакцию
   
2. 
   Замедляет химическую реакцию
   
3. 
   Не изменяет скорости реакции, но уменьшает теплоту образования продуктов реакции
   
4. 
   Не вступает в химическую реакцию, но служит средой протекания реакции
   
5. 
   Вступает в химическую реакцию
   

При гетерогенном катализе:

1. 
   Катализатор переходит из одного агрегатного состояния в другое
   
2. 
   Реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
   
3. 
   Катализатор и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
   
4. 
   Катализатор и продукты реакции находятся в одинаковых агрегатных состояниях
   
5. 
   Катализатор и реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях
   

Естественными катализаторами являются:

1. 
   Ингибиторы
   
2. 
   Ферменты
   
3. 
   Витамины
   
4. 
   Углероды
   
5. 
   Жиры
   

Ферменты проявляют высокую активность и действуют в организме при:

1. 
   Низких температурах
   
2. 
   Высоких температурах
   
3. 
   Температуре тела
   
4. 
   Высоком атмосферном давлении
   
5. 
   Низком атмосферном давлении
   

Величина окислительно-восстановительного потенциала тем больше, чем выше содержание в растворе:

1. 
   окисленной формы,
   
2. 
   восстановленной формы,
   
3. 
   чем выше степень окисления окислителя.
   
4. 
   чем выше рН раствора
   
5. 
   ионов ОН^-
   

По международному соглашению электрохимическая схема цепи записывается:

1. 
   справа - электрод с большим значением потенциала,
   
2. 
   справа - электрод с меньшим значением потенциала,
   
3. 
   справа - можно поместить любой из 2-х используемых электродов
   
4. 
   сольватационный мостик записывается слева
   
5. 
   сольватационный мостик записывается справа
   

Потенциометрическое определение рН - это метод, основанный на измерении:

1. 
   ЭДС,
   
2. 
   электропроводности,
   
3. 
   электрофоретической подвижности
   
4. 
   чисел переноса
   
5. 
   точки эквивалентности
   

Чему равняется степень диссоциации электролита, если из каждых 100 его молекул 68 распадаются на ионы?

1. 
   68 %
   
2. 
   32 %
   
3. 
   100 %
   
4. 
   86 %
   
5. 
   30 %
   

Какой из этих растворов c одинаковой концентрацией кипит при наивысшей температуре?

1. 
   Раствор сахарозы
   
2. 
   Раствор Al₂(SO₄)₃
   
3. 
   Раствор K₃[Fe(CN)₆]
   
4. 
   Раствор CaCl₂
   
5. 
   Раствор NaCl.
   

Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе CaCl2 равен …

1. 
   1;
   
2. 
   3;
   
3. 
   2;
   
4. 
   4.
   
5. 
   0
   

На диаграмме состояния чистого вещества имеется особая точка…

1. 
   точка эвтектики
   
2. 
   точка азеотропа
   
3. 
   тройная точка
   
4. 
   критическая точка расслоения
   
5. 
   точка перитектики
   

Точка эвтектики на диаграмме плавкости бинарной системы с простой эвтектикой соответствует равновесию

1. 
   Двух фаз: кристаллы А+ кристаллы В.
   
2. 
   Трех фаз: кристаллы А + кристаллы В + расплав.
   
3. 
   Трех фаз: кристаллы А + кристаллы В + кристаллы твердого раствора.
   
4. 
   Двух фаз: кристаллы А + расплав.
   
5. 
   Двух фаз: кристаллы В + расплав
   

Кривой охлаждения называется

1. 
   Зависимость температуры охлаждающейся смеси от времени.
   
2. 
   Зависимость температуры охлаждающейся смеси от давления.
   
3. 
   Зависимость мольной массы охлаждающейся смеси от времени.
   
4. 
   Вертикальная линия на диаграмме плавкости при определенной мольной доле.
   
5. 
   Совокупность линий на диаграмме плавкости.
   

Используемый в хингидронном электроде хингидрон представляет собой…

1. 
   Эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина.
   
2. 
   Легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома.
   
3. 
   Малорастворимое соединение.
   
4. 
   Малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона.
   
5. 
   Эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.
   

Ионным произведением воды называется…

1. 
   Натуральный логарифм активности ионов гидроксония.
   
2. 
   Произведение активностей всех ионов в растворе.
   
3. 
   Произведение активностей ионов гидроксония и гидроксила.
   
4. 
   Отрицательный логарифм активности ионов гидроксила.
   
5. 
   Десятичный логарифм произведение активностей всех ионов.
   

Водородным показателем среды называется…

1. 
   Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидроксония.
   
2. 
   Отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов гидроксония.
   
3. 
   Десятичный логарифм концентрации ионов гидроксония.
   
4. 
   Натуральный логарифм концентрации ионов гидроксония.
   
5. 
   Произведение концентраций ионов гидроксония и гидроксила.
   

Электрический ток проводит

1. 
   спиртовой раствор йода
   
2. 
   расплав парафина
   
3. 
   расплав ацетата натрия
   
4. 
   водный раствор глюкозы
   
5. 
   раствор пиридина в бензоле
   

Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1. 
   формальдегида
   
2. 
   хлорида натрия
   
3. 
   глюкозы
   
4. 
   метилового спирта
   
5. 
   5. сахара
   

Слабым электролитом является

1. 
   гидроксид натрия
   
2. 
   ацетатная кислота
   
3. 
   нитратная кислота
   
4. 
   хлорид бария 
   
5. 
   сульфатная кислота
   

В каком растворе с концентрацией 0,1 моль/л больше всего ионов H⁺?

1. 
   CH3COOH
   
2. 
   HCOOH
   
3. 
   HCl
   
4. 
   H2S
   
5. 
   Н2СО3
   

Процесс, протекающий с увеличением энтропии …

1. 
   конденсация;
   
2. 
   кристаллизация;
   
3. 
   полимеризация;
   
4. 
   синтез белка из аминокислот
   
5. 
   кипение
   

Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией называется …

1. 
   диализом;
   
2. 
   осмосом;
   
3. 
   перегонкой
   
4. 
   броуновским движением
   
5. 
   конвекцией
   

Электродные потенциалы определяют по ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного … электрода.

1. 
   водородного;
   
2. 
   платинового;
   
3. 
   серебряного;
   
4. 
   медного.
   
5. 
   хингидронного
   

Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и …

1. 
   температурой;
   
2. 
   временем;
   
3. 
   массой реагирующих веществ;
   
4. 
   концентрацией реагирующих веществ.
   
5. 
   константой скорости
   

Какой из растворов с концентрацией 0,1 моль/л имеет наибольшую молярную электропроводимость?

1. 
   Na Cl
   
2. 
   NaNO₃
   
3. 
   HCl
   
4. 
   Na₂S
   
5. 
   Na₂СО₃
   

Какая величина обладает свойствами функции cостояния?

1. 
   теплота
   
2. 
   температура
   
3. 
   внутренняя энергия
   
4. 
   работа
   
5. 
   теплоемкость
   

Порядок реакции совпадает с молекулярностью:

1. 
   для газофазных реакций, происходящих при постоянном объеме;
   
2. 
   для газофазных реакций, происходящих при постоянном давлении;
   
3. 
   для реакций, протекающих в одну стадию;
   
4. 
   для реакций, протекающих в конденсированной фазе
   
5. 
   для сложных реакций
   

С какой целью в теории активных соударений в уравнение для расчета константы скорости вводится стерический множитель P ?

1. 
   для учета расстояния между реагирующими молекулами;
   
2. 
   для учета того, что к реакции приводит только активное столкновение молекул;
   
3. 
   для учета взаимной пространственной ориентации молекул при активном соударении;
   
4. 
   для учета возможности протекания реакции в обратном направлении.
   
5. 
   для учета сложного механизма реакции
   

Основное уравнение теории активированного комплекса для расчета константы скорости справедливо:

1. 
   только для мономолекулярных реакций;
   
2. 
   только для бимолекулярных реакций;
   
3. 
   для реакций любой молекулярности;
   
4. 
   только для тримолекулярныхреакций.
   
5. 
   для реакций псевдопервого порядка
   

В роли кислотного катализатора может выступать вещество:

1. 
   NaCl,
   
2. 
   CH3COOH,
   
3. 
   NH3
   
4. 
   NH4Сl
   
5. 
   C₆H₅NH₂
   

Вещество, которое повышает скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе, называется ….

1. 
   активатор
   
2. 
   актор
   
3. 
   катализатор
   
4. 
   индуктор
   
5. 
   ингибитор
   

Как называют реакции, если в каждой из них принимает участие одно и тоже исходное вещество?

1. 
   последовательные
   
2. 
   спряженные
   
3. 
   параллельные
   
4. 
   цепные
   
5. 
   духсторонние