Урок №20. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций

1). Проверка домашнего задания: учебник стр. 53 №№ 3, 4, 5 (6 баллов).

2). Самостоятельная работа по вариантам. За правильное решение каждой из задач Вы получите по 2 балла.

Первый вариант. А. Для получения 56л (н.у.) оксида серы (IV) сожгли … г серы.

Б. Сколько по массе сожгли железа, если образовалась железная окалина (Fe₃O₄) количеством 6 моль?

В. Какое количество лития окислилось кислородом объемом 2,24л (н.у.)?

Второй вариант. А. Сколько по массе сожгли угля (С), если выделилось 44,8л (н.у.) углекислого газа? Б. Образовался оксид алюминия количеством 4 моль в результате окисления … г алюминия. В. Нитрид лития (Li₃N) образовался в результате взаимодействия 4,48л азота (н.у.) с литием количеством … моль.

2. Новый материал. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций.

1). Как можно классифицировать реакции в зависимости от поглощенной или выделенной теплоты? Кто не помнит, обратитесь к учебнику стр. 43 – 45.

2). Теплота, выделенная или поглощенная, обозначается символом Q (ку) и называется тепловым эффектом реакции, измеряется в килоджоулях (кДж).

3). Какие реакции называются экзотермическими? К ним относятся, как правило, все типы реакций, кроме реакций разложения. При записи уравнений экзотермических реакций в правой части пишут +Q.

4). Какие реакции называют эндотермическими? К ним, как правило, относятся реакции разложения. При записи эндотермических реакций в правой части пишут –Q.

Если при записи химического уравнения указан тепловой эффект (необязательно числовое значение, но даже в виде символов +Q или –Q), то уравнение называют термохимическим.

В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию.

Многие химические реакции проводят для получения энергии, например, горение угля, бензина, спирта, природного газа.

При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом: количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее.

Термохимические расчеты.

Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 2Н₂О_(ж) = 2Н_2(г) + О_2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.

1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН_4(г)+2О_2(г)=СО_2(г)+2Н₂О_(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.

2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH_3(г)+5О_2(г)=4NO_(г)+6Н₂О_(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л.

3). В результате реакции, термохимическое уравнение которой С_{(графит)}+О_2(г)=СО_2(г)+393,5кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен: а) 11,2л, б) 168л, в) 224л, г) 112л.

4). В соответствии с термохимическим уравнением 4Р_(тв) + 5О_2(г) = 2Р₂О_5(тв)+ 3010 кДж выделится 1505 кДж теплоты при сгорании фосфора массой: а) 31г, б) 62г, в) 93г. г0 124г.

4. Вы сами можете оценить свою работу на уроке. Оценка «5» ставится за 13 – 16 баллов, оценка «4» ставится за 10 – 12 баллов, оценка «3» ставится за 8 – 9 баллов.